江蘇省泰州市泰州中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

江蘇省泰州市泰州中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化氫的電子式為：4、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度5、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液6、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅7、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài)B．當pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D．標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為B．1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C．的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是D．、和的混合氣體中所含分子數(shù)為11、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：112、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD．1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA13、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．探究乙醇的催化氧化B．實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C．研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D．實驗室制備少量NO14、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為～（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：115、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D．1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)16、已知：25°C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=4 B．V1=10C．溶液中水的電離程度：P>Q D．Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。19、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示)，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。20、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnO4標準液滴定，用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。21、元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)．a(chǎn)．IBr中溴為﹣1價b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．Br2、I2的熔點(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．(4)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：__________(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。2、A【解析】

A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A?！军c睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32－在水中的發(fā)生水解的情況。3、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：，選項A錯誤；B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5，選項B錯誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：，選項D錯誤。答案選C。4、A【解析】

A．催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；D．任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；故答案選A。5、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。6、D【解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。7、C【解析】

A.當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B.當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯誤；答案為C?！军c睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。8、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A?！军c睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。9、C【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯誤；C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項A，忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。10、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?！驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯誤；B.甲苯分子中含有9個單鍵（8個C-H鍵、1個C-C鍵），故B錯誤；C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤；D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D11、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項是D。12、C【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B選項，H2O中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為10個，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；C選項，1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與HSO3－、SO32－粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項，1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。13、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達到實驗?zāi)康?，故C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。14、C【解析】

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有①，②，③，聯(lián)立三個關(guān)系式可以解出，，因此銅錫之比為12:1，答案選C。15、A【解析】

A.a、c分子式是C9H12，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，C正確；D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。16、D【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4，A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10mL，B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c睛】有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。18、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。19、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在水浴加熱（或熱水?。┙档推咸烟撬徜\溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗Ⅰ制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90℃，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2，m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol，因此，，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減??；20、過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O]，步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子，則說明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進而進一步分析計算?！驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃，同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標準溶液，該溶液有強氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+，其