初中化學(xué)中考8 計(jì)算應(yīng)用題

20.（2020?宜賓）某實(shí)驗(yàn)小組為測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的含量，取20g該固體混

合物，向其中逐滴加入稀H2so4,測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如下圖所

zj\O

剩余固體質(zhì)量

回答下列問題：

（1）寫出滴加稀H2s04時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）該固體混合物中銅元素的質(zhì)量為。

（3）計(jì)算稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

（2）16.8g

（3）解：設(shè)稀H2sCU中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

8098

16g49gx

80_16g

x=40%

98-49gx

答：稀H2s中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4（）%。

【解析】（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2so產(chǎn)CUSO4+H2O；

（2）剩余固體銅的質(zhì)量為4g,氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g,

銅元素的質(zhì)量為M;

4g+16gx—xlOO%=16.8g

22.（2020?貴港）我市覃塘區(qū)石灰石資源豐富，某石灰廠為了測定某石灰石樣品中CaCCh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有300g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反

應(yīng)），充分反應(yīng)后，實(shí)馬僉數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

石灰石樣品/g2515105

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g316.2326.8m337.4

（1）CaCCh中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為多少；（寫最簡比）

（2）表中m=；

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少；

（4）求該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）10:3:12（2）332.4（3）9.7%（4）80%

【解析】（1）CaCCh中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40:12:（16x3）=10:3:12。

第一次：生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+300g-316.2g=8.8g；設(shè)第一次加入25g樣品中碳酸鈣的

質(zhì)量為x，則

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

10044

X8.8g

100_X

4T-8^8g

解得尸20g；

該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為歲xl00%=80%；

25g

第四次加入樣品后，累計(jì)生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+15g+10g+5g+300g-337.4g=17.6g,設(shè)生

成17.6g二氧化碳需要石灰石樣品的質(zhì)量為y,消耗稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為z,則

CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO2T

1007344

80%yz17.6g

10080%y73z

44-17.6g'44-17.6g

解得,2=29.2g；

恰好為前三次加入樣3的總質(zhì)量，即第三次加入樣品后，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故

m=50g+3（X）g-17.6g=332.4g；

29.2g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W二xlOO%=9.7%:

300g

答：CaCCh中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10:3:12；表中m=332.4；所用稀鹽酸的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%；該石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

27.（8分）（2020?攀枝花）用光鹵石為原料提取的氯化鉀產(chǎn)品中含有氯化鎂雜質(zhì)，產(chǎn)品等

級中氯化鉀指標(biāo)為：

指標(biāo)名稱優(yōu)良品一級品二級品

氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）93.00%90.00%87.00%

為確定某氯化鉀產(chǎn)品等級進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟一（溶解）：取40.0g氯化鉀產(chǎn)品溶于水，配制成溶液。

步驟二（沉淀）：向步驟一所得溶液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液112.0g,

充分反應(yīng)后過濾，得2.9g沉淀和一定質(zhì)量的濾液。

步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，將所得溶

液蒸發(fā)結(jié)晶，回收氯化鉀固體。

回答下列問題：（提示：KC1溶液呈中性；不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的損失）

（1）通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品的等級。（寫出解題過程）

（2）步驟三所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

【答案】（1）該產(chǎn)品是二級品（2）12.5375%

【解析】（D設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x

MgCb+2KOH—Mg（OH）21+2KC1

9558

x2.9g

95x

58-2^7

95x2.9g4”

x=———=4.75g

JO

樣品中氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-4,5g2]OQ%=88.125%,

40.0g

答：該產(chǎn)品是二級品。

（2）40.0g氯化鉀產(chǎn)品中氯化鉀質(zhì)量為：40.0g-4.75g=35.25g,

氫氧化鉀和氯化鎂、鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為：112.0gX10%X竺+_Ji_=14.9g,

5674.5

步驟三所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：”2次+149sxi00%=12537%。

40Q0g

17.（2020?廣安）73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。（在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L）

（1）生成的氣體的質(zhì)量為（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（2）計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）0.4g（2）20%

【解析】（1）生成的氣體的質(zhì)量為:4.48LX0.0899g/L=0.4g；

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

732

73g%0.4g

73_73g&

0.4g

x=73x。鯉=20%

2x73g

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

22.（6分）（2020?巴中）超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的

同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g純堿樣品放

入燒杯中，再將80g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如下表（不考慮CO2溶解于水）。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g25.2m63.883.8

（1）表格中m的值為o

（2）樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）44.4（2）88.3%

【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)1、2、3可知，20g稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)生成0.8g二氧化碳，加入

60g稀鹽酸時碳酸鈉完全反應(yīng)，表格中m的值為：6+40-1.6=44.4。

（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X,最終生成二氧化碳質(zhì)量是：60g+6g-63.8g=2.2g,

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

10644

x2.2g

106_x

106x2.2g_

x=----------=5c.3g

44

樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4空xl00%=88.3%

6g

答：樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%。

16.（2020?鄂州）為了測定某純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取

該純堿樣品11.0g,加入到足量的稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,

發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4g（純堿樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)）。求該純

堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）o

【答案】96.3%

【解析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可得生成的二氧化

碳的質(zhì)量為4.4g,

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

10644

x4.4g

106_x

444.4g

x=10.6g

故純堿樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106

上浮x100%a96.3%

11.0g

答：該純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.3%o

14.（2020?遂寧）某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入192g

稀硫酸，攪拌，恰好完全反應(yīng)后過濾（損耗忽略不計(jì)），燒杯中固體的質(zhì)量隨時間變化情況

如圖所示：

（1）所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為________g;

（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

【答案】（I）8（2）8%

【解析】（1）銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余的固體是銅，則混合物中氧化銅的質(zhì)量為：10g=2g=8g。

（2）反應(yīng)后生成硫酸銅的質(zhì)量為x

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

80160

8gx

808g

160x

160

反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

16g

xl00%=8%

8g+192g

答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

23.（2020?宜昌）小文用下圖所示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水,

也不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：

恰好完全反應(yīng)

稀硫酸？混合物

93.7gT101.5g

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%

【解析】解：（1）減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量是

8g+93.7g-101.5g=0.2g

（2）設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x,充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

ZnSO+HT

Zn+H,SO4=42

651612

xy0.2g

65_x

x=6.5g

丁瓦i

I6I_y

y=i6.1g

65s

粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"xlOO%=81.25%

8g

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—~~!”八.x100%=16.1%

答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g,粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%,恰好完全反應(yīng)后所得液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。

13.（2020?武漢）乙醇（CM）俗稱酒精，可用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。

（1）燃著的酒精燈用燈帽蓋滅，是破壞了這一燃燒條件。

（2）現(xiàn)有10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.0%的酒精的水溶液，在充滿足量氧氣的密閉容器里充分燃

燒后，冷卻至室溫，求密閉容器內(nèi)水的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）。

【答案】（1）氧氣（或空氣）（2）11.6g

【解析】（1）燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)、與氧

氣充分接觸，滅火時只需要破壞一個條件即可，燃著的酒精燈用燈帽蓋滅，是破壞了氧氣（或

空氣）這一燃燒條件；

（2）設(shè)酒精燃燒生成水的質(zhì)量為x

C2H50H+302璧2CO2+3H2O

4654

10.0gx92.0%x

46_10.0gx92.0%

54-x

54x10.0gx92.0%

x=---------------------=1i0n.8og

容器內(nèi)水的質(zhì)量為10.0gx（l-920%）+10.8g=11.6g

答：密閉容器內(nèi)水的質(zhì)量為11.6g。

20.（2020?吉林）北宋沈括編撰的《夢溪筆談》中，記錄了用CuSO4溶液熬制膽帆的鐵釜，

使用時間久了也可以化作銅。

（1）由上述材料分析，F(xiàn)e比Cu的金屬活動性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）如果向足量的CuSO」溶液中加入5.6gFe粉，充分反應(yīng)后，理論上可以得到Cu的質(zhì)量

是多少？

【答案】（1）強(qiáng)（1分）

（2）解:設(shè)理論上可以得到Cu的質(zhì)量為X。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu---------（2分）

5664

5.6gx----------（1分）

x=6.4g............（1分）

答:理論上可得到Cu的質(zhì)量為6.4g。

說明:計(jì)算題中設(shè)錯、單位錯、未寫答，這三項(xiàng)每錯一處均扣1分。如果同時出

現(xiàn)多個上述問題，也扣1分。

其他解法，合理均給分。

【解析】（1）由材料知，鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出銅，說明Fe比Cu的金屬活動性

強(qiáng)。

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，設(shè)理論上可以得到Cu的質(zhì)量為X。

Fe+CuSC）4==FeSOq+Cu

5664

5.6gx

56_5.6g

64x

x=6.4g

理論上可得到Cu的質(zhì)量為6.4go

27.（2020?懷化）隨著人類現(xiàn)代化程度迅速提高，溫室氣體（CO2）排放日益增加，為降低

溫室氣體含量，科學(xué)家正在研究一種新型的“人造樹葉”。假設(shè)每1升“人造樹葉''每天可從空

氣中吸收二氧化碳880g并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2HsOH）,對應(yīng)化學(xué)方程式為

一定條件

2CO2+3H2O-'C2H5OH+3O2。請回答：

（1）寫出該研究的一點(diǎn)意義—。

（2）若每天一棵樹平均可吸收44gCO2,則一升“人造樹葉”一天吸收的CO2相當(dāng)于多少棵

樹吸收的CO2?

（3）1升“人造樹葉”工作一個月（按30天計(jì)）可得到乙醇多少克？（寫出計(jì)算過程）。

【答案】】（1）降低溫室氣體含量，緩解溫室效應(yīng)

（2）20（3）13800

【解析】（1）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙醇，可以降低溫室氣體含量，緩解溫室效應(yīng)；

（2）每1升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二氧化碳880g,每天一棵樹平均可吸收44gCO2,

880g-44g=20g,一升“人造樹葉”一天吸收的CO?相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2；

（3）每1升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二氧化碳880g,一個月可吸收二氧化碳的質(zhì)量

為：880gx30=26400g

設(shè)1升“人造樹葉’'工作一個月（按30天計(jì)）可得到乙醇的質(zhì)量是x

一定條件

2cO2+3凡0C2H5OH+3O2

8846

26400gx

88_26400g

46x

x=46x26400g=]3800g

88

答：1升“人造樹葉''工作一個月（按30天計(jì)）可得到乙醇13800g。

30.（2020?益陽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

注入100g稀硫酸]

_n——~~~-o

15g辭粒一扇」充分反應(yīng)院d

固液混合物114.6g

請根據(jù)圖示信息計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_______go

（2）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（要求書寫計(jì)算過程）？

【答案】0.4g19.6%

【解析】（1）生成氫氣的質(zhì)量是：15g+100g-114.6g=0.4g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

x0.4g

x98

98x0.4g.

x=------——=1Q9.6g

實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是懸產(chǎn)x100%=19.6%；

100g

答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。

11.（2020?包頭）取MgCb、KC1兩種固體的混合物19g,向其中加入160.8g水，完全溶

解后，再滴加KOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，過濾得沉淀質(zhì)量為5.8g,所得濾液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。計(jì)算：

（1）混合物中MgC12的質(zhì)量。

（2）加入KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為X,氫氧化鉀的質(zhì)量為y,生成的氯化鉀的質(zhì)量為z

MgCl2+2KOH=MgOH2I+2KC1

9511258149

xy5.8gz

（1分）

95x

x=9.5g

58-?8g

112=y

y=11.2g

58—5.8g

149z

z=14.9g……（2分）

~5S~~51g

答：混合物中MgCk的質(zhì)量是9.5g。

（2）設(shè)反應(yīng)消耗的氫氧化鉀溶液質(zhì)量為m

14.9g+（19g9.5g）^分）

19g+16O.8g+m—5.8g

m=70g……（i分）

或氯化鉀溶液質(zhì)量為-9g+（19g-9.5g）=244（2分）

10%

氫氧化鉀溶液質(zhì)量為244g+5.8g-19g-160.8g=70g.......（1分）

則氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為旦絲X100%=16%……（1

分）

78g

答：加入KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。

（其它解法合理均給分）

【解析】（1）解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鉀的質(zhì)量為y,生成的氯化鉀的質(zhì)量為z

MgCl2+2K0H=MgOH2i+2KC1

9558149

xy5.8gz……（1分）

95x

58-?8gx=9.5g

112=y

y=11.2g

58—5.8g

149z

z=14.9g.....（2分）

（2）設(shè)反應(yīng)消耗的氫氧化鉀溶液質(zhì)量為m

14.9g+（19g-9.5g）…口分）

19g+160.8g+m—5.8g

m=70g……（1分）

或氯化鉀溶液質(zhì)量為-9g+（19g-9.5g）=244（2分）

10%

氫氧化鉀溶液質(zhì)量為244g+5.8g-19g-160.8g=70g.......（1分）

則氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為旦絲X100%=16%……（1

分）

78g

答：（略）（其它解法合理均給分）

28.（2020云南）（6分）

某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全

反應(yīng)。求：

（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。

[溫磬提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T]

【答案】（1）20%（2）15.2t

【解析】解：設(shè)49t廢硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x,理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5698152

5.6txy

98%

5.6/x98

56_5.6t

廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4x100%=20%,

49r

答：廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為152。

34.（2020?邵陽）某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該?；瘜W(xué)興趣小組的同

學(xué)取109.8g廢液于燒杯中，向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所加氫氧

化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：

9.8

100加入IU0H淳液

試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是克；

（2）109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是克。

（3）計(jì)算加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）9.8（2）13.5（3）11.7%

【解析】解：（1）通過圖像可知，產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是9.8g；

（2）設(shè)氯化銅質(zhì)量為x,50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為y,生成氯化鈉質(zhì)量為z,

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)21

1358011798

Xyz9.8g

13580117_98

Xyz9.8g

x=13.5g,y=8g,z=11.7g

所以109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是13.5go

（3）與稀鹽酸、氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量相等，加入100g氫氧化鈉溶液并充分

lL7g+lL7g

反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:xl00%=l1.7%

109.8g+10C^—9.8g

答：加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%。

20.（2020?常德）向一定量的澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳

酸鈣沉淀，得到的沉淀質(zhì)量為1.00g。計(jì)算澄清石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至

0.01%）

【答案】0.74g

【解析】解：設(shè)澄清石灰水中含氫氧化鈣的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O

74100

x1.00g

74_x

Too-i.oo^

40.74g

答：澄清石灰水中含氧氧化鈣的質(zhì)量為o.74g。

或：按鈣守恒計(jì)算：設(shè)澄清石灰水中含氫氧化鈣的質(zhì)量為x,因氫氧化鈣中的鈣全部轉(zhuǎn)化成

了碳酸鈣，按鈣守恒有：

4040,M

xx——=----x1.00g

74100

x=0.74g

答：澄清石灰水中含氫氧化鈣的質(zhì)量為0.74g。

17.（2020?呼和浩特）硝酸是一種重要的酸，可用于生產(chǎn)化肥、染料和炸藥。工業(yè)上利用

氮的氧化物、氧氣與水反應(yīng)制備硝酸。

（1）某常見氮的氧化物中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7：16,則該化合物的化學(xué)式為。

（2）將該氮的氧化物23.0g與足量的氧氣緩慢通入一定量水中（NC）2+O2+H2OfHNO3），

得到60.0g硝酸溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）NO2

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成硝酸的質(zhì)量為x

4NO2+O2+2山0==4HNO3

184252

23.0gx

18423.0g

252-x

x=31.5g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=52.5%

60.0g

答：硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%。

【解析】（1）氮元素的相對原子質(zhì)量是14,氧元素的相對原子質(zhì)量是16,相對原子質(zhì)量比

是7:8,該物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7:16,則該化合物應(yīng)是二氧化氮，化學(xué)式為NO2。

26.（2020?營口）（6分）化學(xué)興趣小組要測定制作葉脈書簽所用氫氧化鈉溶液的濃度。取

40g該氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，加入數(shù)滴酚配溶液后再滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，當(dāng)

錐形瓶中液體由紅色恰好變成無色時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為49g。試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】10%

【解析】解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49gx10%=4.9g

設(shè)NaOH的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x4.9g

80_x

98-49g

80x4.9g?

x=-----------=4.0g

98

氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為隨X100%=10%

40g

答：該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

19.（5分）（2020?涼山）某煉鋼廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2（）376%的赤鐵礦，該廠理論上

可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】2714.3t

【解析】赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和：氧化碳，設(shè)II產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵

的質(zhì)量為X,

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

160112

5000tX76%xX98%

1605000x76%

H2-xx98%

x。27143r

答：日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t。

18.（2020?張家界）我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用

率，其反應(yīng)原理之一為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl,某化工廠消

耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？（注：在20℃時，將二氧化碳通入

含NH3的飽和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶體和NH4cl溶液）

【答案】168t

【解析】解：設(shè)消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是x

NaCl+C02+NH,+H2O=NaHCO3J+NH4C1

58.584

117tx

58.5117t

84x

84x117r0

x=------------=168/

58.5

答：消耗117t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是168t。

32.（2020?株洲）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取綠研（FeSO4-7H2O）o

（1）綠帆中鐵原子與氧原子個數(shù)比為O

（2）現(xiàn)有廢硫酸4.91（硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與足量的廢鐵屑反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)出綠

機(jī)的質(zhì)量是多少？（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）

（3）若配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多

少？（已知：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。

【答案】（1）1:11（2）2.78t（3）11.1mL

【解析】（1）每個綠磯分子中含有1個鐵原子和11個氧原子，鐵原子與氧原子個數(shù)比為1:11；

（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為：4.9tx20%=0.98t

根據(jù)SO4?-守恒，設(shè)綠帆的質(zhì)量為X

H2SO4□FeSO4n7H2O

98278

0.98tx

98_0.98t

278~

278x0.98，

X-

98

答：理論上可生產(chǎn)出綠磯的質(zhì)量是2.781。

（3）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸的質(zhì)量為y,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,

100gx20%=98%xy

100gx20%

=20.4g

98%

m20.4g-1T

V=—=---------=11.1mL

p1.84g/cm

答：需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是11.1mL。

45.（2020?岳陽）向表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量

關(guān)系如右圖所示，請回答：

（1）從圖中可以看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為.￡?>

（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）0.2（2）9.8%

【解析】解：（1）從圖中可以看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。

（2）設(shè)100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x,

Fe+H2SO4—FeSO4+H2t

982

x0.2g

98x

~2~^2g

絲產(chǎn)=9.8g

所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：上旦x100%=9.8%

100g

答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。

23.（2020?天水）將氯化鈉和氯化鎂的固體混合物30g放入燒杯中，加入245.6g水使其完

全溶解，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成

沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算；

個產(chǎn)生沉淀質(zhì)SLg

m---------

5.8---------

2.9

20406080IOO湎入NaOH

溶液所破￡

（1）m的值為；

（2）恰好完全反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量—克；

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）。

【答案】（1）8.7g（2）16g（3）10%

【解析】（1）加入20g氫氧化鈉溶液生成2.9g氫氧化鎂沉淀，加入60g氫氧化鈉溶液生成

氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是2.9gx3=8.7g,即m=8.7g；

（2）當(dāng)加入80g氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉宇氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時生成氫氧化鎂沉

淀的質(zhì)量是11.6g；

設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）?J

958011758

xyz11.6g

95

58H.6g

95x11.6g

58

80_y

5811.6g

80x11.6^

V==16g

58

117_z

11.6g

117x11.6g…

z=-=23.4g

JO

所以恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量16g,

⑶溶液中氯化鈉質(zhì)量為30.0g-19.0g+23.4g=34.4g,溶液質(zhì)量為

30.0g+245.6g+80.0g-l1.6g=344g,故恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為21空xl00%=10.0%。

344g

答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%。

21.（6分）（2020?荊州）現(xiàn)有盛88.4gNa2c。3和NaOH混合溶液的大燒杯,向其中滴加質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2sCM溶液，充分?jǐn)嚢?，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加H2s。4溶液的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）BC段可以觀察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為go

（3）B點(diǎn)時，大燒杯中的溶液pH7（填”或

（4）C點(diǎn)時，所得溶液為不飽和溶液。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

硫酸溶液質(zhì)量信

【答案】（1）2NaOH+H2s。4-Na2so4+2比0（2）4.4（3）>（4）10%

【解析】（1）AB段是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為

2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O;（2）BC段可以觀察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?/p>

碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，生成氣體的質(zhì)量為：88.4g+200g-284g

=4.4g；（3）B點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯

堿性，大燒杯中的溶液pH大于7；

9696

（4）反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量是：200gx9.8%x2十屋=28.4g

98142

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：空幺xl00%=10%

284g

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

21.（2020?天門）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)

行的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸

不產(chǎn)生氣體。）

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為多少go

②計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）

【答案】04.4g②83.3%

【解析】①化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是:

100g+12g-107.6g=4.4g；

②解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

10044

12gx4.4g

100_12gx

~44~4Ag

_100x4.4g

x—=83.3%

12x44

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。

28.（2020?昆明）（6分）工業(yè)上制作電路的一種反應(yīng)原理是

Cu+2HC1+H2O2□CuCl2+2H2O?若反應(yīng)了6.4gCu,計(jì)算需要10%的H2O2溶液的質(zhì)

量。

【答案】34g

【解析】解：設(shè)需要10%的H2O2溶液的質(zhì)量為x,

Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

6434

6.4gO.lx

64_6.4g

34-OJx

6.4gx34

x==34g

64x0.1

答:需要10%的此。2溶液的質(zhì)量為34go

27.（2020-本溪）（6分）稱取5g含雜質(zhì)的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），二者恰好完全反應(yīng)。請計(jì)算：

固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】74%

【解析】解：設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為x

50gx7.3%=3.65g

Ca(OH),+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

x3.65g

74_x

73-3.65^?

x=3.7g

^-x100%=74%

5g

答：固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。

13.（4分）（2020?荊門）將12.5g混有二氧化鎰的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后

稱量固體的質(zhì)量為7.7g,

（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化鎬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）4,8（2）2%

【解析】解：（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g-7.7g=4.8g。

（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x

Mn0

2KCQ△"92KC1+3O2t

24596

x4.8g

245x

245x4.8g

x=----------=12.25g

96

反應(yīng)前固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：125g-12,25gx100%=2%

12.5g

答：反應(yīng)前固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。

24.（2020?海南）濕法煉銅為我國首創(chuàng)。早在西漢時期，就有從膽磯水溶液中置換出銅的

記載，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.若采用此法煉制128t銅，需要消

耗鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】112t

【解析】解：設(shè)需要消耗的鐵的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

X128t

5664

T-128t

56xl28t

x=--------=112r

64

答：需要消耗鐵的質(zhì)量是112t。

18.（2020?海南）過氧化鈉（Na2C）2）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理

是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的

混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）原混合氣體中CO2和02的質(zhì)量比為。

【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）11:32

【解析】（1）過氧板鈉與二氧化版反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O?+2CC）2=2Na2cO3+O2。

（2）球：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,

2Na202+2C02=2Na2C03+02△

x5.6g

88x

56-?6g

88x5.6g

56

所以參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,混合氣體中氧氣的質(zhì)量為34.4g-8.8g=25.6g,原

混合氣體中C0：和的質(zhì)量比為8.8:25.6=11:32.

19.（2020?東營）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)盛有固體氫氧化鈉的試劑瓶破裂瓶蓋處有“白

毛”狀物質(zhì)（如圖），根據(jù)所學(xué)知識，他們推斷“白毛”狀固體物質(zhì)中含有碳酸鈉，依據(jù)

是。

他們?nèi)?g白色固體，加水配成20g溶液倒入燒杯中，將40g氯化鋼溶液分成四等份，分4

次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

加入氯化鋼溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中所得溶液的質(zhì)量/g28.0336.0644.0954.09

（1）第次實(shí)驗(yàn)，加入氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。

（2）求5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

【答案】氫氧化鈉與空氣中的：氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（或“2Na01l+C02=Na￡03+H20”

等其它合理答案均可）

（1）3（2）3.18g

【解析】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式是2Na0II+CO產(chǎn)Na2c0：,

+H2,因此“白毛”狀物質(zhì)中應(yīng)該含有碳酸鈉；

（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，第4次實(shí)驗(yàn)與第3次實(shí)驗(yàn)燒杯中所得溶液的質(zhì)量相差10g,與加

入氯化鋼溶液的質(zhì)量10g相等，所以第3次實(shí)驗(yàn)時，加入的氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。

（2）設(shè)5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x

碳酸鈉完全反應(yīng)后生成的沉淀為：20g+30g-44.09g=5.91g（或

20g+4（）g-54.09g=5.91g）

Na2CO3+BaCl,=BaCO3J+NaCl

106197

x5.91g

106_x

197-5.91g

答：5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為3.18g0

17.（2020?平?jīng)觯?分）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計(jì)算：

I氣體質(zhì)量/g

0.08--------y--------

0.04L—/

0L1d0___,

加入稀楂酸質(zhì)量g

（1）鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）0.08（2）19.6%

【解析】（1）生成氫氣的質(zhì)量0.08g；

（2）設(shè)10g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x

Fe+H2S04=FeS04+H21

982

x0.04g

98x

T-0.04g

98x0.04g.,

x=------———=1.Q96g

所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：坐&x100%=19.6%

10g

答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6虬

16.（2020?徐州）（5分）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢

水樣品：

（1）用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸g（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸

的反應(yīng)），試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）601

（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH==Na2so4+2比0

9880

9.8gX15%x

98_9.8gx15%

80~x

x=1.2g

正xlOQ%=1.6%

75g

答：該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。

【解析】（1）由題干知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量

相等，設(shè)用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸的質(zhì)量為m,則

92gx98%=mx15%,m=601g。

（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

9880

9.8gX15%x

98_9.8gxl5%

80-1

x=1,2g

3X10Q%=1.6%

75g

該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。

24.（2020?湘西）向一定量的稀硫酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)），所加鋅粉的質(zhì)

量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

（1）此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是克。

（2）鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（請寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）0.8（2）80%

【解析】（1）此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是0.8g；

（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x

Zn+H2so4^ZnSC）4+H2t

652

x0.8g

65_x

65x0.8g

戶一廠上二26g

鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：垂-義100%=80%

32.5g

答：鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

30.（2020?郴州）（6分）某含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體樣品368g（雜質(zhì)中不含鈉元素且受熱不

分解），其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。加熱一段時間，使NaHCCh部分分解，固體樣品的

質(zhì)量變?yōu)?75g。（已知：ZNaHCOaE]Na2cO3+CO2個+H20f）試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）;

（1）該固體樣品中NaHCCh的質(zhì)量為多少克？

（2）該固體樣品中NaHCCh分解了多少克？

【答案】⑴336g（2）252g

23

【解析】解：（1）固體樣品中NaHCCh的質(zhì)量是：368gx25%+（—x100%）=336g,

84

答：該固體樣品中NaHCCh的質(zhì)量是336g。

（2）設(shè)該固體樣品中NaHCCh分解的質(zhì)量為x,

2NaHCO3ANa2CO3+CO2t+H2Ot,固體質(zhì)量減小

168=106168-106=62

x368g-275g=93g

168x

而一菽

168x93g

x=-7^—=252g

o2

答：該固體樣品中NaHCCh分解的質(zhì)量為252go

16.（2020?孝感）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na