6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)案-《考點逐擊》高一下學(xué)期化學(xué)人教版

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（學(xué)案）一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量過程進(jìn)行快慢程度的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示3、表達(dá)式：式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位4、單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)5、適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)(主要是氣體和溶液)6、三段式求反應(yīng)速率【答案】化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物濃度v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響控制變量法1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論【答案】對于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快2.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率更快實驗結(jié)論【答案】增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論【答案】MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快4.固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象加粉末狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實驗結(jié)論【答案】其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快三、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）化學(xué)平衡的研究對象——可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)的定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)2、可逆反應(yīng)的特點(1)反應(yīng)不能進(jìn)行到底(2)在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時存在(3)正、逆反應(yīng)方向同時進(jìn)行3、可逆反應(yīng)的表示方法：可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號代替“=”號（二）、化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)平衡的建立(1)濃度對速率的影響的角度對可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中濃度速率變化v正、v逆關(guān)系反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物濃度逐漸減小v正逐漸減小v正＞v逆生成物濃度逐漸增大v逆增大反應(yīng)一段時間(t1)后反應(yīng)物濃度不再改變v正不變v正＝v逆≠0生成物濃度不再改變v逆不變(2)利用速率—時間(v-t)圖像分析2．化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡【答案】正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率4、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)(2)等：平衡時，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，即：v正＝v逆≠0(實質(zhì))(3)動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡(4)定：平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(α)、百分含量(w%)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量濃度(c)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量()、混合氣體的密度(ρ)、壓強(qiáng)(P)等所有物理量全部恒定(5)變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)目的①②【答案】①促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，提高原料的利用率，加快反應(yīng)速率②控制有害的化學(xué)反應(yīng)，減小甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生(2)基本措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等(3)考慮因素：【答案】控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性1．（2022吉林）下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化（均取正值）來表示，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)有快有慢化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個物理量，B正確；C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，C正確；D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，D錯誤；故選D。2．（2023·吉林）一定溫度條件中，在密閉容器中，投入一定量發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min達(dá)到平衡，的濃度為1mol/L，則用表示的速率為A． B．0.2mol?L1?min1C． D．【答案】B【解析】用表示的速率為：0.2mol?L1?min1，故答案為：B。3．（2023河北）反應(yīng)4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則下列說法正確的是A．半分鐘時v(B)=0.0015mol·L1·s1 B．半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010mol·L1·s1C．半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010mol·L1·s1 D．半分鐘內(nèi)v(D)=0.045mol·L1·s1【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率代表一段時間的平均速率，不是瞬時速率，即半分鐘時v(B)是指瞬時速率，不能計算，A錯誤；B．A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應(yīng)速率表示，B錯誤；C．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，由速率之比等于系數(shù)比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L1·s1，C正確；D．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，D錯誤；故選：C。4．（2023浙江）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.5mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.5mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.5mol?L?1?s?1【答案】D【解析】根據(jù)速率與計量系數(shù)之比分析，比值越大，則速率越快，比值越小，則速率越慢，由于，則υ(D)=0.5mol?L?1?s?1的反應(yīng)速率最慢，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．（2023·黑龍江）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列敘述錯誤的是A．SO2的質(zhì)量保持不變 B．正、逆反應(yīng)速率均為零C．SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】A．隨著化學(xué)反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)為的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO2的質(zhì)量會保持不變，A正確；B．可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯誤；C．隨著化學(xué)反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生成物的濃度不斷增加，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的濃度不會再發(fā)生變化，C正確；D．可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，D正確；故答案選B。6．（2023·廣東佛山）化學(xué)與社會生產(chǎn)息息相關(guān)。下列生產(chǎn)活動與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是A．向門窗合頁里注油B．合成氨時，使用鐵觸媒作催化劑C．煅燒礦石時，向爐膛“鼓風(fēng)”增強(qiáng)火勢D．在空運(yùn)水果中放入冰袋【答案】A【解析】A．向門窗合頁里注油是為了增加潤滑性，沒有調(diào)控反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)，A符合題意；B．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，C不符合題意；D．在空運(yùn)水果中放入冰袋，可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故選A。7．（2023·四川南充）一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的轉(zhuǎn)化率為70%D．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3mol、Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物質(zhì)均不再改變，根據(jù)物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，A錯誤；B．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為==0.025mol·L1·min1，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，0~2min內(nèi)X減少了0.3mol，第2min末，X的轉(zhuǎn)化率為=30%，C錯誤；D．由題干圖像信息可知，2min后各物質(zhì)均不再改變，故2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：D。8．（2023下·高一課時練習(xí)）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol·L1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L1鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L1鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L1硫酸10mL60℃【答案】D【解析】金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3mol·L1鹽酸中c(H＋)小于3mol·L1硫酸中c(H＋)，因此D項放出H2的速率最大。故選D。9．（2023·陜西）某溫度下，反應(yīng)

在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A．體積不變，升溫，平衡向逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大【答案】C【解析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，生成物濃度增大，而反應(yīng)物濃度瞬間不變，故開始時逆反應(yīng)速率增大，B錯誤；C．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，但由于濃度增大，顏色加深，C正確；D．體積、溫度不變，充入氮氣后，各物質(zhì)濃度均不變，正反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選C。10．（2023黑龍江）某溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】C【解析】①反應(yīng)物中A的狀態(tài)是固體，若混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)物A是固體，若其質(zhì)量發(fā)生改變，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若A的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)物A是固體，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，氣體的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生改變，因此若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；故表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是①③⑤，故合理選項是C。11．（2023下·云南大理·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用碳和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣。在密閉容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是A．用碳粉代替碳塊，CO(g)的生成速率增加B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率增加C．保持容器體積不變，將CO(g)抽離出來，反應(yīng)速率減慢D．升高溫度，反應(yīng)的正、逆速率均增加【答案】B【解析】A．C是固體物質(zhì)，其濃度不變，但用用碳粉代替碳塊時，與水蒸氣接觸面積增大，因而導(dǎo)致CO(g)的生成速率增加，A正確；B．保持容器體積不變，充入氦氣，不能改變物質(zhì)的濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．若保持容器體積不變，將CO(g)抽離出來，物質(zhì)的濃度降低，因而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，C正確；D．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，因而會使反應(yīng)的正、逆速率均增加，D正確；故合理選項是B。12．（2023·江西南昌）對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3速率①升高溫度②降低溫度③增大氧氣濃度④使用催化劑⑤壓縮體積【答案】增大減小增大增大增大【解析】①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；②降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。虎墼龃笱鯕獾臐舛?，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；④使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。13．（2023·廣西中）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N

的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)在圖上所示的三個時刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)，此時υ(正)υ(逆)(填“>”"<"或"=”)；0～t2時間段內(nèi)υ(N)=。(3)已知M、N

均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(選填字母)。A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)C．減小N的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小(4)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。A．c(M)=c(N) B．c(M)保持不變C．v(M)=v(N) D．N的質(zhì)量保持不變【答案】(1)2N?M(2)t3=mol?L?1?min?1(3)AD(4)BD【解析】（1）由圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反應(yīng)物，M是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t3時，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在相同的時間內(nèi)，N減少6mol，M增加3mol，二者的物質(zhì)的量的比是6mol:3mol=2:1，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M。（2）t3時刻處于平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；0～t2時間段內(nèi)，v(N)==mol·L1·min1。（3）A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．將反應(yīng)容器體積縮小，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D符合題意；故選AD。（4）A．c(M)=c(N)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)，A不符合題意；B．c(M)保持不變，則其它組分濃度也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．當(dāng)2v逆(M)=v正(N)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．N的質(zhì)量保持不變，則其它組分質(zhì)量也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。14．（2023·廣東汕頭·）回答下列問題：(1)對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_____；②加入催化劑_____；③保持容器的體積不變，增加氣體Ar____；④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體____。(2)某溫度時，在一個2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____。(3)反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L?min)、②vC=0.5mol/(L?min)、③vB=0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是____。(用序號表示)【答案】(1)

增大

增大

不變

減小(2)

3X+Y2Z

(3)③>①>②【解析】（1）①升高溫度，活化分子比率增加，反應(yīng)速率加快②加入催化劑，降低了反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率增加；③保持容器的體積不變，增加氣體Ar，不改變反應(yīng)物、生成物濃度，反應(yīng)速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積變大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減??；（2）①由圖可知，參加反應(yīng)XYZ的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，反應(yīng)后各物質(zhì)同時存在，為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；（3）比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)且單位要相同進(jìn)行比較，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，①vA=1mol/(L?min)、②vA=vC=0.75mol/(L?min)、③vA=3vB=1.5mol/(L?min)，故三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③>①>②。15．（2023·浙江嘉興·高一校聯(lián)考期中）回答下列問題。(1)請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時熱量變化。生成1mol水釋放的能量kJ。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一、某條件下，在2L恒容容器中投入2molSO2和1molO2，如圖是反應(yīng)體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。①0到10min內(nèi)，v(O2)=。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．n(SO2)=n(SO3)B．v正(SO2)=v逆(SO2)C．O2的含量保持不變

D．SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2③在密閉容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變某種條件時，反應(yīng)速率會減小的是(填字母)。A．降低溫度

B．加入催化劑

C．增大容器體積