化學(xué)-黑龍江省哈爾濱三中2024屆高三第四次模擬試題和答案

2024年哈三中高三學(xué)年第四次模擬考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A．硅晶片是生產(chǎn)芯片的基礎(chǔ)材料B．棉花、羊毛、蠶絲、滌綸都屬于天然纖維C．硫化后的橡膠適合制造輪胎，加入炭黑可提高輪胎的耐磨性D．離子液體是熔點(diǎn)不高的僅有離子組成的的液體物質(zhì)2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．NaOH的電子式：B．基態(tài)Cr的價層電子排布式：3d44s2C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H―O―ClD．CO32-的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形3．下列所示物質(zhì)的制備方法正確的是A．從海帶中制取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．從海水中提金屬鎂：濃縮海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：加熱氯化銨固體D．銅的電解精煉：粗銅為陽極4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用酸性KMnO4鑒別苯和甲苯B．用水鑒別NO2和溴蒸氣C．用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D．用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH35．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA6．我國最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體-聚合物-單體”下列說法錯誤的是A．M分子中含有2個手性碳原子B．M在酸性條件下水解開環(huán)得到C．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)D．合成1molPM，理論上需要nmolM和nmol苯甲醇7．釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，電池放電時的部分工作原理如圖所示。下列相關(guān)敘述錯誤的是A．電池放電時，H+是從左側(cè)移向右側(cè)B．溶液的pH值會影響電池的放電效率C．電池充電時，左側(cè)是陽極，右側(cè)是陰極D．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：VO2+－e－+H2O＝VO2++2H+8．蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路線如下：下列說法錯誤的是A．CAPE存在順反異構(gòu)B．1molCAPE與足量H2反應(yīng)，最多消耗8molH2C．CAPE可作抗氧化劑，可能與羥基有關(guān)D．1molIII與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH9．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院報(bào)道了由胍陽離子和硼酸鹽陰離子（[B(OCH3)4]3[C(NH2)3]4Cl·4CH3OH）構(gòu)成的離子型氫鍵有機(jī)骨架在室溫下對甲醇的可逆自動吸附/解吸，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．基態(tài)原子半徑：O<N<BB．第二電離能：B<CC．晶體中B、C和O原子軌道的雜化類型相同D．該晶體中存在配位鍵、離子鍵、氫鍵等化學(xué)鍵10．水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．放電時，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uB．充電時，水系電池中，a電極附近溶液的pH增大C．充電時，b電極上的電極反應(yīng)式為Na0.44MnO2－xe?=Na0.44?xMnO2＋xNa+D．當(dāng)0.5molCu3(PO4)2完全放電時，則b電極質(zhì)量減輕69g11．以紅土鎳鎘礦(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料回收部分金屬單質(zhì)，其工藝流程如圖所示：已知：電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。在25℃下，部分電對的電極電位如表：Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2+/Ni下列說法正確的是A．電解時Ni在陽極析出B．物質(zhì)B是Ni，金屬B是CdC．濾渣Ⅰ只有SiO2，物質(zhì)A可以是Ni(OH)2，濾渣Ⅱ是Fe(OH)3D．已知鎳鎘礦中鎳元素含量為6.8%，中間轉(zhuǎn)化過程中損失45%，則100噸鎳鎘礦最終得到的鎳質(zhì)量為3.74噸12．PTC（可表示為Q+X的作用是使一種反應(yīng)物由一相轉(zhuǎn)移到另一相中參加反應(yīng)，促使一個可以溶于有機(jī)溶劑的底物和一個不溶于此溶劑的離子型試劑兩者之間發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是Q+A．總反應(yīng)為：Y－+RXRY+X-B．Q+易溶于水相而難溶于有機(jī)相C．PTC是相轉(zhuǎn)移催化劑，且化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定且易回收D．不使用昂貴的特殊溶劑，且不要求無水操作，簡化了工藝13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH前者大于后者非金屬性：S>CB將盛有相同濃度的CuCl2溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水中冷水中溶液呈藍(lán)色，熱水中溶液為黃色Cu2＋在不同溫度下顏色不同C兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基14．物質(zhì)Y為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。Y晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如圖b所示已知原子P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)，M的最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr，下列說法錯誤的是A．圖a中Ge晶胞的俯視圖為田B．Y晶胞中Ge原子位于Sb原子構(gòu)成的四面體空隙中C．Y晶胞中原子Q的坐標(biāo)為）D．晶體的密度為NAxy15．向AgBr飽和溶液中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++S2O32－[Ag(S2O32－)]-和[Ag(S2O32－)]-+S2O32－[Ag(S2O32－)2]3-，lg[c(M)]、lg[c(N)]與lg[c(S2O32－)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+或Br－N代表c{[3)]-}或c{[A)2]3-})：下列說法錯誤的是A．直線L2表示c{[3)]-}隨S2O32－濃度變化的關(guān)系B．AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2C．反應(yīng)AgBr+2S2O32－—[Ag(S2O32－)2]3-+Br－的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為102D．c(S2O32－)=0.001mol/L時，溶液中c(Br－)>c{[Ag(S2O32－)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]－}二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池工作電壓適中、放電功率高、在高溫和高熱環(huán)境下的穩(wěn)定性高，是新能源汽車的動力電池之一。一種利用硫酸法生產(chǎn)鈦白粉過程的副產(chǎn)物硫酸亞鐵（含鈦、銅、錳、鉛、鋅、鈣、鎂等雜質(zhì)離子）制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程如圖：常溫下各種硫化物溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSZnSKsp2.5×10－131.3×10－363.4×10－281.6×10－24已知：FePO4可溶于pH小于2的酸性溶液回答下列問題：（2）操作2的名稱是。（3）TiO2是一種白色顏料，用TiCl4制備TiO2·xH2O（4）濾液2與磷酸、雙氧水生成FePO4·2H2O的離子方程式為，向?yàn)V液2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液的pH控制在2.0的原因是。（5）聚丙烯的作用是。（6）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體，電池充電時，LiFePO4作極（“陰”或“陽”脫出部分Li+，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4，Li1-xFePO4結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則其中n(Fe3+):n(Fe2+)=。1714分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療衛(wèi)生領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。的特征顏色。其在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生歧化反應(yīng)。②一些物質(zhì)溶解度隨溫度變化單位：g/100gH2O物質(zhì)020406070KCl2847.251.3KMnO42.86.422.2————某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟用K2MnO4制備KMnO4ABCⅢ.高錳酸鉀的純度測定①準(zhǔn)確稱取KMnO4樣品2.00g，用容量瓶配成100mL溶液；②稱取高純度Na2C2O4固體mg，全部置于250mL錐形瓶中，再加入10后蓋上表面皿，于75℃水浴加熱振蕩全部溶解；③用以上KMnO4溶液趁熱滴定。重復(fù)（1）裝置a的名稱是，其作用是。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，漂白粉可用代替。A．MnO2B．P2O5C．KClO3D．K2Cr2O7（3）上述裝置存在一處缺陷導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在AB之間增加一個盛有的洗氣瓶。（4）步驟Ⅱ?yàn)榱双@得雜質(zhì)較少的KMnO4晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：將裝置B中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→(a．用少量冰水洗滌e．減壓過濾g．緩慢降溫結(jié)晶)→()→()→()→干燥→KMnO4晶體b．先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌f．趁熱過濾（5）下列說法正確的是。A．步驟Ⅰ裝置C中應(yīng)盛放濃H2SO4B．輕輕搖動裝置B，若容器內(nèi)壁未見暗綠色，說明反應(yīng)完全C．步驟Ⅲ中的H2SO4可用CH3COOH或HNO3代替D．用高錳酸鉀趁熱滴定的溫度如果過高，可能會導(dǎo)致草酸分解（6）某次滴定，稱取Na2C2O4固體質(zhì)量0.67g，消耗KMnO4溶液體積20.00mL，計(jì)算該次滴定實(shí)驗(yàn)測得的高錳酸鉀含量是%1813分）應(yīng)用CO2催化加氫規(guī)模化生產(chǎn)甲醇是綜合利用CO2，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的有效措施之一。我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳電催化還原制甲醇的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)?H，需通過以下兩步實(shí)現(xiàn)：2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)?H1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)?H2（1）反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示:（2）若CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)?S=－175J·mol－1·K－1，下列溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是(填序號)。A．0℃B．70℃C．150℃D．280℃（3）已知反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)，在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3:1、n(CO2)：n(H2)=1:1，n(CO2)：n(H2)=1:3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①a、b、c各曲線所表示的投料比由小到大的順序?yàn)?用字母表示)。②N點(diǎn)在b曲線上，540K時的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)－2(用平衡分壓計(jì)算)。（4）恒壓下，分別向無分子篩膜和有分子篩膜(能選擇性分離出H2O)的兩個同體積容器中通入1molCO2和3molH2，溫度相同時，有分子篩膜的容器中甲醇的產(chǎn)率大于無分子篩膜的原因?yàn)?。?）通過設(shè)計(jì)燃料電池，可以將甲醇中蘊(yùn)藏的能量釋放出來，酸性電解質(zhì)溶液中，甲醇在電極上反應(yīng)，產(chǎn)生碳氧化物COx。請寫出燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式。1914分）化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如下：已知：i、（1）B的名稱為。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）E→F過程中實(shí)現(xiàn)了由到的轉(zhuǎn)化（填官能團(tuán)名稱）。（4）寫出F→G的化學(xué)方程式。（5）F的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上直接連有-NH2，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:2為(結(jié)構(gòu)簡式)。（6）J→K的反應(yīng)過程如下圖，中間產(chǎn)物1、2均含有三個六元環(huán)。中間產(chǎn)物1、2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。2024年哈三中高三學(xué)年第四次模擬考試化學(xué)答案一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題有一個選項(xiàng)符合題意。）123456789BCDCADABADBBDCC