2020～2021學(xué)年人教版(2019)選擇性必修一章節(jié)3.3.1-鹽溶液的酸堿性

2020—選擇性必修一章節(jié)自我強(qiáng)化訓(xùn)練3.3.1鹽溶液的酸堿性1.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是()A.的水解產(chǎn)物是和 B.的水解產(chǎn)物是HClO和C.的水解產(chǎn)物是和 D.的水解產(chǎn)物是兩種酸2.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗滌衣裳冠帶，用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.草木灰的主要成分是B.浸泡過草木灰的溶液呈堿性C.加熱浸泡過草木灰的溶液可增強(qiáng)其去油污能力D.草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用3.下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()A. B. C.NaCl D.4.水浴加熱滴有酚酞的溶液，顏色及pH隨溫度變化如下表（忽略水的揮發(fā)），下列說法不正確的是()時(shí)間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20A.溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度增大C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中減小D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于分解生成的緣故5.下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(

)A.100℃時(shí),NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性

B.將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C.常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中一定增大7.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(

)

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+8.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍(lán)色淀粉沒有水解B將苯滴入溴水中,振蕩,靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)C向1.0的溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積,且的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A.A

B.B

C.C

D.D9.常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-ClO-+H2O

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)

C.③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍10.常溫下,用NaOH溶液滴定溶液,溶液中和或和關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

B.滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na+)-3C()>0

C.向1mol/L的H2C2O4溶液中等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性

D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋,C()/C(H2C2O4)比值將增大11.常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)引起的體積變化),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)12.下列各組溶液混合后,所得溶液顯酸性的是(

)A.10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液10mL0.1mol·L-1HCl溶液

B.10mL0.1mol·L-1K2S溶液與10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液

C.10mL0.1mol·L-1KOH溶液與10mL0.1mol·L-1KHCO3溶液

D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液13.下列說法正確的是(

)A.酸式鹽的溶液一定顯堿性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因?yàn)樗械腸(H+)和c(OH-)相等

D.碳酸溶液中c(H+)是c()的2倍14.對(duì)某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2O?Y2－＋H3O＋D．若HY－能電離，電離方程式可能為HY－＋H2O?Y2－＋H3O＋15.常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示,下列說法正確的是(

)A.NaH2A水溶液呈堿性

B.溶液中存在:

C.向溶液中加入一定量的溶液至?xí)r,

D.向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O16.羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電高常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。25℃時(shí),用0.100mol·L-1鹽酸滴定20mL0.100mol·L-1NH2OH溶液,滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是(

)A.V1<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)17.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pH與lg[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)18.現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答問題：(1)溶液顯________性，用離子方程式表示________________________。(2)pH＝10的溶液中，水電離出來的為________mol/L，在pH＝3的溶液中水電離出來的為________mol/L。(3)已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。A.向水中加入固體 B.向水中加入固體C.加熱至100℃ D.向水中加入固體(4)若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________(填“>”“<”或“＝”)n。(5)等物質(zhì)的量濃度的、、溶液中濃度由大到小的順序_____________。19.常溫下，有濃度均為1mol·L－1的下列4種溶液：①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是（填序號(hào)），其中由水電離出的H＋濃度最小的是（填序號(hào)）。(2)③中各離子濃度由大到小的順序是，該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）(3)該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值（填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的長(zhǎng)周期,與硫元素位于同一主族,二者對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。（1）.Se的氫化物的電子式是__________,H2Se的酸性比H2S的酸性__________(填"強(qiáng)"或"弱").（2）.Se和濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SeO2,請(qǐng)寫出Se和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。査閱資料發(fā)現(xiàn)SeO2是一種氧化劑,與SO2反應(yīng)的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2O=Se++4H+,推測(cè)H2SO4(濃)、SeO2、O2的氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)開_________.（3）.工業(yè)上也可以通過電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te。已知電解時(shí)均采用惰性電極,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),則每產(chǎn)生6.4gTe,需要消耗__________LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）.工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:Al2Te3+__________=__________Al(OH)3↓+__________H2Te↑（5）.已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的=1×10-3,=2×10-8.則0.1mol·L-1的KHTeO3的pH__________(填">"或"<")7,原因是__________.

參考答案1.答案：B解析：的水解產(chǎn)物是HCl和。2.答案：D解析：草木灰的主要成分是，A正確；水解使溶液呈堿性，B正確；鹽類的水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，增強(qiáng)其去油污能力，C正確；中的與銨態(tài)氮肥中的水解互相促進(jìn)，故草木灰做肥料時(shí)不宜與銨態(tài)氮肥混合施用，D錯(cuò)誤。3.答案：B解析：A.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,所以碳酸氫鈉溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液呈酸性,故B正確;

C.氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;

D.醋酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;4.答案：C解析：碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓釟涓x子水解，A正確；①→③的過程中，溫度升高促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，所以溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色加深，B正確；溫度越高水的離子積常數(shù)越大，溫度升高溶液中氫氧根離子和氫離子的濃度都略增大，溶液中pH略下降，C錯(cuò)誤；⑤和①的溫度相同，但⑤比①pH大，說明⑤的堿性強(qiáng)于①，推測(cè)是⑤中碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于①中碳酸氦鈉的水解程度，D正確。5.答案：C解析：6.答案：C解析：7.答案：C解析：題中所給的HA溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成0.1mol·L-1的NaA溶液。由圖知A-的濃度小于0.1mol·L-1,說明A-發(fā)生了水解,即HA是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;A-發(fā)生了水解,水解后溶液呈喊性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C項(xiàng)正確。8.答案：D解析：A、溶液變藍(lán)色,只能說明淀粉沒有完全水解,A錯(cuò)誤;B、單質(zhì)溴易溶在笨中,因此將苯滴入溴水中,振蕩發(fā)生的是萃取,而不是加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,溶液顯黃色,不一定顯堿性,C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)反應(yīng)中鋁和氫離子濃度均是完全相同的,不同的是酸根離子,因此如果鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快,則可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用,D正確;答案選D。9.答案：A解析：本題考查離子反應(yīng)。A項(xiàng),③點(diǎn)溶液呈中性,則溶液應(yīng)為NaCl、NaClO和HClO的混合液,加入氫氧化鈉只能是與次氯酸反應(yīng);B項(xiàng),②點(diǎn)為飽和氯水,溶解的氯氣分子無法求算;C項(xiàng),若是恰好反應(yīng),則生成氯化鈉和次氯酸鈉,溶液一定呈堿性;D項(xiàng),從圖上可知①處c(H+)更小。10.答案：B解析：11.答案：B解析：由實(shí)驗(yàn)①可知酸HA為一元弱酸,二者恰好完全反應(yīng)后,由于A-水解使所得溶液呈堿性,故A項(xiàng)正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性可知,酸過量,則x＞0.2,反應(yīng)后的溶液中c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1,C項(xiàng)正確;在所得的中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)正確.12.答案：A解析：A項(xiàng),正好完全反應(yīng),生成的NH4Cl水解后溶液顯酸性;B項(xiàng),K2S水解后溶液顯堿性;C項(xiàng),反應(yīng)生成K2CO3,其水解后溶液顯堿性;D項(xiàng),二者恰好中和,Na2SO4溶液顯中性。13.答案：C解析：14.答案：D解析：A、如果HY-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如果電離大于水解溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B、不知電離和水解程度的大小，所以無法比較c（Y2-）和c（HY-）、c（OH-）和c（H+）的大小，故B錯(cuò)誤；

C、若HY-能水解，水解是結(jié)合水中的氫離子，水解方程式為：HY-+H2O?H2Y+OH-，故C錯(cuò)誤；

D、若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+，故D正確；故選D．15.答案：C解析：16.答案：D解析：17.答案：A解析：18.答案：(1)酸；(2)；(3)D(4)<(5)、、解析：19.答案：（1）④＞②＞③＞①；①（2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8（3）減?。?）大于解析：20.答案：（1）.;強(qiáng)

（2）.Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;