四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

威遠(yuǎn)中學(xué)2024屆高三下期第一次模擬考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效，結(jié)束后，只交答題卡。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24O32Cl35.5Mn55Cu64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列有關(guān)解釋正確的是A.醫(yī)療上用9%的氯化鈉溶液作生理食鹽水B.紅色顏料成分是C.用飽和硫酸鋁和飽和碳酸鈉作泡沫滅火劑D.用過氧化鈉作潛水員潛水時(shí)的供氧來源【答案】D【解析】【詳解】A．醫(yī)療上用0.9%的氯化鈉溶液作生理食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．紅色顏料成分是，故B錯(cuò)誤；C．用飽和硫酸鋁和飽和碳酸氫鈉作泡沫滅火劑，不是碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，因此用過氧化鈉作潛水員潛水時(shí)的供氧來源，故D正確。綜上所述，答案為D。2.我國科學(xué)家提出以二縮三乙二醇二丙烯酸酯與丙烯酸丁酯的共聚物做有機(jī)溶劑基體，將固態(tài)新型聚合物鋰離子電池的發(fā)展向前推進(jìn)了一步。下列有關(guān)二縮三乙二醇二丙烯酸酯[]的說法正確的是A.該分子的化學(xué)式為C12H16O6B.1mol該分子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.該分子中只含有2種官能團(tuán)D.該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與溴水反應(yīng)而使之褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由鍵線式可知該分子的化學(xué)式為C12H18O6，A錯(cuò)誤；B．該分子中含2個(gè)酯基，則1mol該分子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．該分子含碳碳雙鍵、酯基、醚鍵共3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．該分子在酸性條件下水解產(chǎn)物為CH2=CHCOOH和HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH不能與溴水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等B.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NAC.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出32gCuD.1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中c(Cl)=c(ClO)【答案】C【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10，則1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，則常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵物質(zhì)的量為，因此所含極性鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，由Cu2++2e=Cu可知電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出銅的質(zhì)量為，C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所得溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，D錯(cuò)誤；故選C。4.兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素?！驹斀狻緼．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+離子向該溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有Fe2+離子B判斷淀粉是否完全水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L1H2SO4溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后的溶液于試管中，加入碘酒溶液顯藍(lán)色，則說明淀粉未水解C探究Cu2+、Mn2+的催化效果向兩支試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分別加入2滴1mol·L1CuCl2溶液、2滴1mol·L1MnSO4溶液滴加CuCl2溶液的試管出現(xiàn)氣泡快，說明Cu2+的催化效果好D比較CuS和FeS的Ksp大小向兩支試管中加入等物質(zhì)的量CuS和FeS固體，然后分別加入等體積2mol·L1的HCl溶液裝有FeS固體的試管有產(chǎn)生氣泡，裝有CuS固體的試管無明顯現(xiàn)象，則證明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．若原溶液中含有Fe3+，加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，故不能排除Fe3+的干擾，故A錯(cuò)誤；B．溶液顯藍(lán)色，則說明淀粉未完全水解或未水解，故B錯(cuò)誤；C．CuCl2溶液和MnSO4溶液的陰離子不同，不能排除陰離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．裝有FeS固體的試管加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，裝有CuS固體的試管加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，則證明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故D正確；故選D。6.利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.b電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OHB.c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.濃差電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+D.當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電子流動(dòng)方向可知，a為電解池的陰極，電離出的得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，c為陽離子交換膜，穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，陰極區(qū)NaOH溶液濃度不斷增大；b為電解池陽極，發(fā)生反應(yīng)，d為陰離子膜，穿過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陽極區(qū)溶液濃度不斷增大；【詳解】A．b為電解池的陽極，電離出的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B正確；C．Cu(1)為原電池的正極，電極反應(yīng)為，Cu(2)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7.工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的SO2.常溫下，向一定濃度的氨水中通入SO2氣體，溶液中l(wèi)gx[x=或與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線II代表lgB.當(dāng)溶液的pH由7.2降到1.9的過程中，溶液中濃度呈增大趨勢C.當(dāng)溶液中的c()=c(H2SO3)時(shí)，溶液的pH約為4D.(NH4)2SO3溶液中存離子濃度關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH)＞c(H+)+c()+c(H2SO3)【答案】B【解析】【分析】SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱電解質(zhì)，分步電離，分別是，，一步電離程度遠(yuǎn)大于二步電離程度；當(dāng)溶液中H2SO3較多時(shí)，溶液pH很小，當(dāng)溶液中較多時(shí)，溶液pH較大；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線II代表lg，A正確；B．由曲線II的變化趨勢可以知道，當(dāng)時(shí)，pH=1.9，pH越大，lg越大，越高；則pH由7.2降至1.9時(shí)，在變小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析及圖象信息，，則，代入Ka1表達(dá)式有，整理得，所以，C正確；D．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒，可以整理出(NH4)2SO3的粒子濃度等式關(guān)系：，由此可以判斷D正確；綜上，本題選B第II卷三、非選擇題(一)必考題8.某化學(xué)小組為探究SO2的制備、性質(zhì)及檢驗(yàn)等相關(guān)問題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．制備并收集純凈干燥的SO2（1）①實(shí)驗(yàn)所需裝置的連接順序是：a→_______→d→e(按氣流方向用小寫字母標(biāo)號(hào)表示)。②該實(shí)驗(yàn)中制備SO2的反應(yīng)方程式為_______。③儀器C的化學(xué)名稱為_______，其作用為_______。Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)（2）將收集到的SO2持續(xù)通入如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置E中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)可驗(yàn)證SO2具有氧化性。②裝置F用于驗(yàn)證SO2的還原性，為實(shí)現(xiàn)這一目的，需進(jìn)一步采取的實(shí)驗(yàn)操作是_______。③從硫元素間的相互轉(zhuǎn)化所得的規(guī)律判斷下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是_______(填字母序號(hào))。a．Nab．Na+c．Cl2d．Cle．Fe2+Ⅲ．葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離SO2計(jì)算的測定)準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。（3）滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(填字母)。A. B. C. D.（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量_______(以游離SO2計(jì)算)為mg/L。【答案】（1）①.cbgf②.③.球形干燥管或干燥管④.吸收多余SO2防止污染空氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集裝置（2）①.淡黃色沉淀②.取與NaClO溶液反應(yīng)后的溶液樣品少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明具有還原性③.ce（3）C（4）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去②.144【解析】【分析】亞硫酸的酸性弱于硫酸，用圖1裝置制備純凈的SO2，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)，生成硫酸鈉、水、二氧化硫；從溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，需用濃硫酸進(jìn)行干燥，采用向上排空氣法收集，二氧化硫?yàn)橛卸镜臍怏w，是大氣污染物，需進(jìn)行尾氣處理；【小問1詳解】①從溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣時(shí)長進(jìn)短出所以a→c，二氧化硫密度大于空氣，收集采用向上排空氣法收集，需長管進(jìn)，短管出，所以b→g，二氧化硫?yàn)橛卸镜臍怏w，是大氣污染物，需進(jìn)行尾氣處理，用堿石灰吸收，所以f→d，即為：a→c→b→g→f→d→e；②亞硫酸的酸性弱于硫酸，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)，生成硫酸鈉、水、二氧化硫，該反應(yīng)方程式為：；③儀器C的名稱是球形干燥管或干燥管，其主要作用是吸收多余SO2防止污染空氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集裝置；【小問2詳解】①SO2具有氧化性，能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，裝置E中出現(xiàn)淡黃色沉淀現(xiàn)象；②裝置F用于驗(yàn)證的還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液存在硫酸根離子即可，實(shí)驗(yàn)操作是：取與NaClO溶液反應(yīng)后的溶液樣品少許，先滴加鹽酸酸化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明具有還原性；③處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。a．Na是最低價(jià)只有還原性，故不選；b．Na+是最高價(jià)，只有氧化性，故不選；c．Cl2化合物為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故選；d．為最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故不選；e．Fe2+是中間價(jià)態(tài)，能與氯氣反應(yīng)，具有還原性，能與活潑金屬Zn反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，具有還原性，故選；故選ce?！拘?詳解】用酸式滴定管裝溶液，酸式滴定管尖嘴處有氣泡時(shí)，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速趕走氣泡，故選C；【小問4詳解】當(dāng)二氧化硫被標(biāo)準(zhǔn)液碘單質(zhì)消耗完后，繼續(xù)滴加，則淀粉溶液遇到過量碘單質(zhì)呈藍(lán)色，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去；消耗的物質(zhì)的量為n()=c?V=22.50×103L×0.0100mol?L1=2.25×104mol，根據(jù)反應(yīng)SO2++2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物質(zhì)的量為n(SO2)=n()=2.25×104mol，SO2的質(zhì)量為m=nM=64g/mol×2.25×104mol=144×104g=14.4mg，所以100mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為。9.高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：已知：①Ksp(MnCO3)=2.2×1011。②碳酸錳難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。（1）為了加快浸取速率，可以采取的措施是_______(寫兩條即可)，浸取過程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）濾渣Ⅱ的主要成分是_______。（3）沉錳過程中，A溶液可以選用NH4HCO3溶液或(NH4)2CO3溶液。①若是選用NH4HCO3溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：_______。②若是選用(NH4)2CO3溶液。取過濾Ⅱ的濾液100mL，其中c(Mn2+)=2.0mol/L，加入等體積的(NH4)2CO3溶液。如果使“沉錳”后的溶液中c(Mn2+)=1.0×1010mol/L，則加入的c((NH4)2CO3)=_______mol/L。（4）為了得到高純碳酸錳，在過濾Ⅲ操作后，最好選擇用乙醇洗去表面的雜質(zhì)。選擇用乙醇洗滌的原因是_______。（5）在空氣中加熱所得MnCO3固體(不含其他雜質(zhì))，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量如圖所示。則B點(diǎn)的成分為_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等②.（2）、（3）①.②.2.44（4）乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化（5）【解析】【分析】該工藝流程原料為軟錳礦(主要成分是，含有少量的、、)，產(chǎn)品為高純碳酸錳。由流程可知，軟錳礦通入足量的，加稀硫酸，做還原劑，將還原為，還原為，溶解為，濾渣Ⅰ為，濾液含有、、，加入氧化，加入除雜是通過調(diào)pH，將、轉(zhuǎn)化為、除掉，故濾渣Ⅱ?yàn)?、，繼續(xù)向?yàn)V液中加入溶液溶液或溶液沉錳，得到固體，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等得到高純碳酸錳。【小問1詳解】加熱、攪拌、粉碎固體、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施，都能加快浸取速率；浸取過程中，做還原劑，將還原為，本身被氧化為，離子方程式為：；故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；。小問2詳解】通過過濾Ⅰ得到的濾液含有、、，加入氧化，加入除雜是通過調(diào)pH，將、轉(zhuǎn)化為、除掉，故濾渣Ⅱ?yàn)?、；故答案為：、?！拘?詳解】過濾Ⅱ流程后，向得到的濾液中加入溶液溶液或溶液目的是沉錳，得到固體，故選用溶液，反應(yīng)的離子方程式為；“沉錳”后的溶液中，根據(jù)，，由于兩溶液等體積混合，與反應(yīng)掉的，則混合前剩余的，故加入的溶液濃度為；故答案為：；?！拘?詳解】難溶于水和乙醇，但潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以不能用水洗滌，而用乙醇洗滌，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于碳酸錳的干燥；故答案為：乙醇易揮發(fā)便于快速干燥，且能防止碳酸錳被氧化。【小問5詳解】11.5g碳酸錳的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol錳元素，到A點(diǎn)，質(zhì)量減少了11.5g8.7g=2.8g，說明生成了0.1molCO，A點(diǎn)固體為，B點(diǎn)固體質(zhì)量為7.9g，也含有0.1mol錳元素，錳元素的質(zhì)量為，剩余為氧元素的質(zhì)量，則氧元素的物質(zhì)的量為，因此錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為2:3，化學(xué)式為；故答案為：。10.在“碳達(dá)峰”“碳中和”的發(fā)展背景下，催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②回答下列問題：（1）CO繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。（2）①現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入，在恒溫下發(fā)生上述反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的濃度為，CO為。則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；反應(yīng)②的平衡常數(shù)為________。②若恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)①，起始投料比，下列敘述能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成b．1mol生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂c．和的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能________。（4）0.5MPa下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性[]以及的產(chǎn)率(的轉(zhuǎn)化率×的選擇性)隨溫度的變化如圖2所示。曲線a表示_______(填“”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化，270℃時(shí)，對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為______；在210～250℃之間，的產(chǎn)率增大的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.0.107③.bcd（3）30.0（4）①.CO②.21%③.溫度升高，生成的反應(yīng)速率增大【解析】【小問1詳解】第一步：催化加氫合成甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由蓋斯定律，第二步：對比。目標(biāo)方程式，反應(yīng)①，反應(yīng)②，第三步：疊加。目標(biāo)方程式與已知方程式的相同物質(zhì)在兩側(cè)，則相減，目標(biāo)方程式中不含和，已知反應(yīng)①和②中含，由反應(yīng)①反應(yīng)②可得目標(biāo)方程式：?！拘?詳解】①根據(jù)題意列三段式如下：，，則平衡時(shí)，，則。反應(yīng)②的平衡常數(shù)。②單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成，都代表逆反應(yīng)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；生成1mol的同時(shí)會(huì)形成3molH—H鍵，還有3molH—H鍵斷裂，則的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；若和的濃度保持不變，說明它們的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；加入和的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)過程中消耗的物質(zhì)的量之比，因此和的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，e不符合題意。故選bcd；【小問3詳解】根據(jù)圖像并結(jié)合Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式有：①，②，聯(lián)立兩式解得?！拘?詳解】反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，未達(dá)到平衡之前，相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率增加，達(dá)到平衡后隨溫度的升高，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率和選擇性降低；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，CO的產(chǎn)率和選擇性升高，故曲線a代表CO的選擇性隨溫度的變化。270℃時(shí)，CO的選擇性為70%，則甲醇的選擇性為30%，6.3%甲醇的產(chǎn)率為6.3%，故對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為。在210～250℃之間，反應(yīng)①未達(dá)到平衡，的產(chǎn)率增大的原因是溫度升高，生成的反應(yīng)速率增大。(二)選考題【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。（1）分子中氮原子和氫原子的價(jià)電子排布圖分別為___________(填字母序號(hào))。a．b．c．d．（2）和分子中均含有以N原子為中心原子的大健。分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；（3）甘氨酸的晶體類型為___________，其中C原子的雜化方式為___________，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是