2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市華僑實驗學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市華僑實驗學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，則原子個數(shù)比應(yīng)為

A．61：39

B．30：61

C．1：1

D．39：11參考答案：A略2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確。B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，B錯誤。C、濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，C錯誤。D、稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯誤。正確答案為A【點睛】判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。4.關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．1mol苯乙烯只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8個碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項，1mol苯乙烯是最多與4mol氫氣加成，錯誤；B項，有碳碳雙鍵存在，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C項，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。5.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:2D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1參考答案：D【詳解】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2:1，故C錯誤；D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1，故D正確；答案：D6.下列圖示的實驗基本操作正確的是

A

B

C

D

參考答案：C略7.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋的鹽酸濃度．從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度．解答：解令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變8.[雙選題]如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．H2O

D．飽和氯化鈉溶液參考答案：AB解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。9.下列變化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C10.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略12.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略13.等質(zhì)量的和粉末分別溶于相同體積的硝酸中（反應(yīng)后溶液體積仍然相同），得到的和溶液的濃度分別為和。則與的關(guān)系為A．

B．C．

D．參考答案：C14.下列實驗中均需要的儀器是（

）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略15.下列電離方程式中，書寫正確的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。參考答案：(1)使有機物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的CO2

D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾

(3)能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題3分，共9分）乙烯制備聚乙烯：

乙烯和水反應(yīng)：

苯和硝酸反應(yīng)：

參考答案：略略18.I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。參考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反應(yīng)

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羥基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=60.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！军c睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。

19.下表為元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。AEC

B

D

回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為__________。（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。（3）下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。a．C單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molC單質(zhì)比1molS得電子多c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物（4）B與D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物M，它的結(jié)構(gòu)類似甲烷，寫出M的電子式_____。（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，寫出N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mo