高考化學(xué)三輪沖刺選擇題完整版選試題19

2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題（19）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸B．PM2.5與呼吸道疾病的形成無關(guān)C．對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱【答案】B2、下列有關(guān)“84”消毒液的敘述正確的是A．該溶液中，H+、NH4+、SO42、I可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中加入濃鹽酸，可產(chǎn)生黃綠色氣體D．該溶液中，CO32、Al3+、Na+、AlO2可以大量共存【答案】C【解析】A、該溶液中，“84”消毒液能將I氧化，不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中，Ag+與Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C、向該溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D、該溶液中，CO32和Al3+、Al3+和AlO2要發(fā)生水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。3、某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確；答案選C．4、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是A．人工固氮可以得到硝酸鹽B．細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C．雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工業(yè)上以氮?dú)夂铣砂?，然后通過氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，所以人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；B．由圖可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；C．雷電作用只能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，不可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽，C不正確；D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。本題選C。5、已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、M在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，下列說法正確的是XYMA．五種元素中原子半徑最大的是Q，離子半徑最大的是M離子B．X、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為M>Q>XC．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性【答案】D6、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（）A．M為正極B．c、e均為陽離子交換膜C．b極電極反應(yīng)式：2H2O4e=O2↑+4H+D．制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體【答案】B【解析】以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH的過程中，根據(jù)氯離子的移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽極，又據(jù)圖分析，生成氯化鈉濃溶液，說明陽極上不是氯離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e＝2H2O+O2↑，據(jù)左池產(chǎn)物分析，c也是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，則A、a為陰極，b為陽極，所以M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知c、e均為陽離子交換膜，B正確；C、根據(jù)以上分析可知陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e=2H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；D、a電極為氫離子放電生成氫氣，b電極氫氧根放電生成氧氣。制備1mol(CH3)4NOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol+0.25mol＝0.75mol氣體，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解池的相關(guān)知識(shí)，注意根據(jù)離子的移動(dòng)方向判斷陰陽極是解決本題的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、陰陽極的判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫要注意結(jié)合離子的放電順序、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等分析解答。7、硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L－l，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·Ll)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是：A．該反應(yīng)在15℃，120s～180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率7.33×l0－4mol·L－1·s－B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.D．由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快【答案】C8、羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電高常數(shù)Kb=9.0×109)，其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH。25℃時(shí)，用0.100mol·L1鹽酸滴定20mL0.100mol·L1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5A．V1<10B．A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5C．A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等D．D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH【答案】D【解析】若V1=10，則溶液是等濃度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×109，Kh=，水解大于電離，溶液呈酸性，所以A正確；，c(OH)=3，PH=9.5，故B