專題01硫及其化合物的性質(zhì)-2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題

20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)常考點(diǎn)必殺200題專題01硫及其化合物的性質(zhì)（20題，16+4型）一、單選題1．下列有關(guān)酸雨及形成的說法錯(cuò)誤的是A．pH小于7的降雨通常稱為酸雨B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量C．大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A錯(cuò)誤；B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，會(huì)與SO2反應(yīng)，減少?gòu)U氣中SO2的量，B正確；C．含硫化石燃燒會(huì)產(chǎn)生大量SO2，經(jīng)過系列變化會(huì)形成酸雨，C正確；D．酸雨的形成過程中涉及氧化還原反應(yīng)，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸，有化合價(jià)的變化，D正確；故選A。2．下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A．從元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性B．從元素價(jià)態(tài)看，具有還原性，可能被氧化C．從類別角度看，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D．從類別角度看，屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸【答案】D【詳解】A．S原子最外層6個(gè)電子，S元素常見化合價(jià)有2、0、+4、+6。中S元素+4價(jià)，化合價(jià)可以降低，具有氧化性，A正確；B．中S元素+4價(jià)，化合價(jià)可以升高，具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化，B正確；C．酸性氧化物是能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．屬于酸性氧化物，易溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．A~D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。那么A不可能是A．S B． C．Cu D．Mg【答案】B【詳解】A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B．氯氣和氧氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和鹽酸生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，C可為銅鹽，D為氫氧化銅，氫氧化銅分解生成氧化銅，C正確；D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂，C可為鎂鹽，D為氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成氧化鎂，D正確；故選B。4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．6.4gCu和3.2g硫粉共熱充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子總數(shù)為C．和在一定條件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．32gCu與含的濃硫酸加熱充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于【答案】D【詳解】A．銅和硫共熱生成硫化亞銅，化學(xué)方程式為，6.4gCu和3.2g硫粉的物質(zhì)的量均為0.1mol，則6.4gCu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol，和1mol的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止，0.5molCu不可能反應(yīng)完全，則生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)正確；答案選D。5．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(ad均為沒有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是A．Cu能與濃硫酸反應(yīng)，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性【答案】C【分析】試管內(nèi)Cu與熱的濃硫酸反應(yīng)，生成的SO2通過a處時(shí)可驗(yàn)證是否是酸性氧化物，通過b處時(shí)可驗(yàn)證其漂白性，通過c處時(shí)可驗(yàn)證其還原性，最后多余氣體被NaOH吸收，防止污染空氣。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O體現(xiàn)了H2SO4的酸性，生成SO2體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性，A正確；B．a(chǎn)處變紅是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，可說明SO2是酸性氧化物，B正確；C．b處品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，c處酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuSO4，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑢⒎磻?yīng)生成的水吸收了，D正確；故選C。6．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)相同B．將和分別通入溶液中，均生成沉婝C．濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥硫化氫氣體D．和新制氯水都具有漂白性，將與以體積比通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)【答案】B【詳解】A．硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成，氯氣的氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不相同，A錯(cuò)誤；B．將和分別通入溶液，和會(huì)分別與水生成亞硫酸和硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，故均生成沉淀，B正確；C．濃硫酸具有氧化性，具有還原性，不可用濃硫酸干燥氣體，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．和新制氯水都具有漂白性，將與以體積比通入水中，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，生成的、都沒有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，D錯(cuò)誤；故選B。7．下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．在空氣中易被氧化為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C．易溶于水，與水劇烈反應(yīng)生成D．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成【答案】C【詳解】A．二氧化硫與氧氣常溫不反應(yīng)，在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，1molSO3的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正確；D．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2SO2，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列各組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液紫紅色褪去氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C將紅熱的木炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁碳被氧化成D向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體(氧氣)，溶液紫紅色褪去，高錳酸鉀是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A正確；B．先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能為硫酸鋇或者氯化銀，不能確定是硫酸根還是銀離子，B錯(cuò)誤；C．將紅熱的木炭放入濃硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水變渾濁，不能確定碳被氧化成CO2，C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀硫化銅，硫化銅為不溶于稀鹽酸和稀硫酸的沉淀，故無法判斷H2S和H2SO4的酸性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．SO2是大氣主要污染物之一。下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是A．SO2可用作食品添加劑B．SO2不能漂白紫石蕊試液C．SO2既有氧化性又有還原性D．將SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成【答案】D【詳解】A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，即可作食品添加劑，故A正確；B．SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故B正確；C．SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，+4價(jià)為硫元素的中間價(jià)，所以其既有氧化性又有還原性，故C正確；D．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以將SO2通入足量BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．反應(yīng)③可以在氧氣不足情況下實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)⑥可以加入酸性高錳酸鉀溶液實(shí)現(xiàn)C．反應(yīng)⑦只與水化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D．反應(yīng)⑧可以通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】D【詳解】A．H2S完全燃燒生成SO2，氧氣不足，H2S會(huì)被氧氣還原為硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫需被氧化劑氧化為+6價(jià)硫，只和水反應(yīng)不能生成硫酸，C錯(cuò)誤；D．硫酸和亞硫酸鈉生成硫酸鈉、二氧化硫和水，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選D。11．S及其化合物的類別與價(jià)態(tài)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)在空氣中充分燃燒可生成b B．d的濃溶液可以干燥氣體bC．a(chǎn)與鐵粉混合加熱生成 D．c可與水反應(yīng)生成d【答案】C【分析】由圖可知，abcd分別為硫單質(zhì)、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；【詳解】A．硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體，B正確；C．硫氧化性較弱，和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，和水生成硫酸，D正確；故選C。12．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)：C．向溶液中加入過量濃氨水：D．通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【詳解】A．HClO為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，氯氣溶于水：，A不正確；B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應(yīng)，由于具有還原性，能被氧化為，，B不正確；C．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，向溶液中加入過量濃氨水，生成的Al(OH)3不溶于過量氨水：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳等：，D不正確；故選C。13．下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯(cuò)誤的是A．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物C．試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用CS2洗滌D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3【答案】D【詳解】A．S元素最高為+6價(jià)，最低為2價(jià)，S單質(zhì)中S元素化合價(jià)為0價(jià)，介于+6價(jià)和2價(jià)之間，因此單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性，A正確；B．S單質(zhì)的氧化性比較弱，在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如與Fe在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeS，B正確；C．硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此試管內(nèi)壁沾有硫粉可用CS2洗滌，C正確；D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，反應(yīng)產(chǎn)物與氧氣的量的多少無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性B．濃硫酸不能干燥、HI、等強(qiáng)還原性化合物C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性【答案】C【詳解】A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬即五水硫酸銅變白體現(xiàn)了吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強(qiáng)還原性化合物，但可以干燥，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。15．以太陽能為熱源，可高效、無污染的制取氫氣，其過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．H2可以作清潔能源B．過程I的反應(yīng)中，生成物只有H2SO4C．過程I、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)D．制取H2的過程中，I2可以循環(huán)利用【答案】B【詳解】A．H2燃燒產(chǎn)物為水，可以作清潔能源，A正確；B．過程I的反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B錯(cuò)誤；C．過程I的反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ?yàn)?HI=H2+I2，均存在化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．制取H2的過程中，I2先消耗，然后又生成，可以循環(huán)利用，D正確；故選B。16．在周末的化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)小蘇在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．注射器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【分析】亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2具有漂白性，與水反應(yīng)生成亞硫酸具有酸性，SO2具有還原性，可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．二氧化硫與濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅試紙褪色的原因是具有漂白性，使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，顯示的是二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2，C錯(cuò)誤；D．針筒中發(fā)生反應(yīng)的是硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案選D。二、填空題17．離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。(1)實(shí)驗(yàn)室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改寫成離子方程式為。該反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))。(3)某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，則其中所含SO2的物質(zhì)的量為?，F(xiàn)用含NaOH濃度為0.5mol·L1的廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為L(zhǎng)。(4)某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，由此可知酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，能觀察到白色沉淀生成的(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液

C．滴加稀鹽酸

D．滴加NaOH溶液【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+Mn(3)1000mol2000(4)<ABD【詳解】（1）Na2SO3和70%的硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，被還原的元素是Mn。（3）尾氣中所含SO2的物質(zhì)的量n==1000mol。堿液吸收尾氣發(fā)生反應(yīng)NaOH+SO2=NaHSO3時(shí)需要的堿液最少，則每天處理尾氣至少需要這種廢堿液的體積V==2000L。（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，說明亞硫酸的酸性弱于鹽酸；A．通入Cl2時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選A；B．滴加H2O2溶液時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選B；C．滴加稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，不能生成沉淀，故不選C；D．滴加NaOH溶液時(shí)，溶液酸性減弱，可生成BaSO3白色沉淀，故選D；選ABD。18．硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I．硫酸的各種制法。(1)早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；NaOH溶液的作用是。(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中步為2SO2+O22SO3.實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用(寫出兩點(diǎn))。II．硫酸的性質(zhì)。(3)如圖甲試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生4.48LSO2，則反應(yīng)過程中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是。【答案】(1)品紅溶液褪色吸收二氧化硫，以防止大氣污染(2)第二干燥氣體；使氣體混合均勻；通過數(shù)氣泡數(shù)控制氣流速度，調(diào)整氣流比例(3)強(qiáng)氧化性和酸性0.2mol【分析】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3離子氣體，首先將混合氣體通入BaCl2溶液，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，然后將氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生SO2氣體，多余SO2氣體被NaOH溶液吸收，以防止大氣污染。【詳解】（1）SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色。故答案為：品紅溶液褪色；由分析可知，NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，以防止大氣污染；（2）工業(yè)制硫酸，第一步是黃鐵礦灼燒生成二氧化硫，第二步是二氧化硫的催化氧化；濃硫酸具有吸水性。SO2和O2分別通入b內(nèi)裝置后用于生產(chǎn)SO3。則b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體；使氣體混合均勻；通過數(shù)氣泡數(shù)控制氣流速度，調(diào)整氣流比例；（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；兩分子硫酸參加反應(yīng)其中1分子硫酸被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式可知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol。19．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)的化學(xué)式為。食品中添加適量的，可以起到(填兩點(diǎn)即可)作用；燃煤時(shí)為減少的排放，可在煤中添加(填名稱)。(2)與反應(yīng)時(shí)，隨著的濃度逐漸增大，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是；的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是(填序號(hào))。a．

b．

c．

d．(4)將與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1)SO2漂白、防腐和抗氧化石灰石(2)先快后慢，最終停止反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(3)b(4)1∶2【分析】依據(jù)元素化合價(jià)和物質(zhì)分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H2S，Y為硫元素的+4價(jià)氧化物為SO2，Z為+4價(jià)的鹽可以為Na2SO3，W為+6價(jià)的含氧酸為H2SO4，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，化學(xué)式為：SO2，SO2具有還原性，具有抗氧化作用，食品中添加適量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，燃煤時(shí)可在煤中添加石灰石，高溫下石灰石分解生成生石灰，CaO與二氧化硫反應(yīng)可減少二氧化硫的排放；（2）W為H2SO4，稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)速率較快，濃硫酸常溫下會(huì)使鐵鈍化，反應(yīng)停止，則隨著硫酸的濃度逐漸增大，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是先快后慢，最終停止反應(yīng)；W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，故答案為：b；（4）將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)2價(jià)變化為0價(jià)，H2S作還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：1∶2。20．如下圖所示，某同學(xué)利用和濃制取并探究其性質(zhì)。(1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明具有性。(3)能驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)