2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第2章微題型12與量有關(guān)的離子方程式-連續(xù)型、配比型、順序型

類型一連續(xù)反應(yīng)型1．向NaOH溶液中通入CO2至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．向澄清石灰水中通入CO2至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．向氨水中通入少量SO2________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．向氨水中通入過量SO2________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________8．向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________類型二酸式鹽和堿反應(yīng)型9．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________10．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________11．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________12．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________13．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水________________________________________________________________________________________________________________________________________________類型三限制條件型15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)2·12H2O(明礬)的反應(yīng)(1)生成沉淀的物質(zhì)的量最大：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)生成沉淀的質(zhì)量最大：____________________________________________________________________________________________________________________________。類型四反應(yīng)順序競爭型18．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．向FeBr2溶液中通入Cl2從少量至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．向FeI2溶液中通入Cl2從少量至過量________________________________________________________________________________________________________________________________________________綜合訓(xùn)練22．(2020·安徽屯溪一中高三月考)下列離子方程式正確的是()A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O23．(2020·甘肅省靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué)高三月考)在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2(已知氧化性：Br2＞Fe3＋)。下列各項(xiàng)通入Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

答案精析1．2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)總過程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)2．Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)總過程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)3．2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O4．NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)5．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O總過程：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O6．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓7．AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O總過程：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O8．AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓9．HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓解析解決此類問題的方法為“以少定多”法，即量少的物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”。根據(jù)此方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓＋NaOH，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓。10．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。11．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2=H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，離子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓。12．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。13．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。14．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在OH－足量的情況下，會發(fā)生反應(yīng)：MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。15．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)Ba2＋沉淀完全時(shí)，溶液中OH－有剩余，故此時(shí)對應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O。16．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性時(shí)，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè)OH－都要參加反應(yīng)，故此時(shí)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4電離出一個(gè)H＋的同時(shí)電離出一個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)剩余，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則會發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。17．(1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(2)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析為使問題簡單化，假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，加入Ba(OH)2，開始時(shí)BaSO4和Al(OH)3兩種沉淀同時(shí)生成，當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量達(dá)到1.5mol時(shí)，Al3＋沉淀完全，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，因?yàn)樵偌?.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但當(dāng)Al(OH)3溶解完全時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，因?yàn)?molAl(OH)3的質(zhì)量是78g，而0.5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇不足時(shí))，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇過量時(shí))，對應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。18．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)與OH－均能反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)更容易發(fā)生，當(dāng)OH－不足時(shí)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)?；瘜W(xué)方程式：2NH4HCO3＋2NaOH=(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)。19．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe3＋=3Fe2＋總反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析當(dāng)Fe粉少量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3、NO和水，當(dāng)Fe粉過量時(shí)，過量鐵粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因?yàn)镠NO3的氧化性強(qiáng)于Fe3＋的氧化性，故Fe粉過量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2、NO和水。20．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2解析因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＞Br－，故Cl2氧化它們的先后順序?yàn)镕e2＋、Br－。21．2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)22Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2解析因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋，故Cl2氧化它們的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋。22．D[向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3是可溶性鹽，在離子方程式中拆成離子形式，其離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，故A錯誤；向NaClO溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其