物質(zhì)的量-(2)課件

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-摩爾

即一定數(shù)目粒子的集體 2.符號(hào)：n

3.單位：摩爾（簡(jiǎn)稱摩）mol

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用結(jié)論：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾4.標(biāo)準(zhǔn):規(guī)定0.012Kg12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)就是1mol經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定0.012Kg12C大約含6.02×10236.02×1023個(gè)微觀粒子作為集體一.物質(zhì)的量1.概念：表示物質(zhì)所含微粒集體數(shù)目多少的物理量1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都相等（都等于0.012Kg12C中所含碳原子的個(gè)數(shù))是一個(gè)常數(shù)注意：（1）當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明物質(zhì)微粒的名稱，不能用宏觀物質(zhì)名稱（2）物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)，只實(shí)用于微觀粒子，常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合（3）當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名

（4）“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加任何字。（5）物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。（6）物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾（7）“物質(zhì)的量”和“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個(gè)不同的概念。5.阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA單位：mol-1單位：mol-1NA︽6.02×1023mol-1物質(zhì)的量（n）阿伏加德羅常數(shù)(NA）粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系n=NNA

①NA的基準(zhǔn)是12g12C中的原子個(gè)數(shù)②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，近似值6.02×1023

阿伏加德羅常數(shù)定義中的后一個(gè)“粒子”指的是前面提到的“粒子”。如1molH2所含H2分子數(shù)是6.02×1023而不是氫原子七個(gè)國(guó)際基本物理量之一注意說(shuō)出下列符號(hào)的意義：注意：使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子等）的種類。符號(hào)意義2H2個(gè)氫原子2molH2摩爾氫原子2molH+2摩爾氫離子2molH22摩爾氫氣分子n=NNA由可知N與NA

成正比即

N1N2=n1n2結(jié)論：粒子數(shù)的比等于物質(zhì)的量的比注意：物質(zhì)的量只與微觀粒子的數(shù)目有關(guān)，而與粒子種類無(wú)關(guān)，粒子數(shù)是多少倍，物質(zhì)的量就是多少倍。例一:已知水的物質(zhì)的量是0.8mol，則該水中氫原子的物質(zhì)的量是________mol,電子的物質(zhì)的量是_______mol,含質(zhì)子的個(gè)數(shù)是______________,1.684.816×10246.應(yīng)用該水與________molH2SO4所含的氧原子數(shù)相等例二：已知在Fe.FeO.Fe3O4.Fe2O3的混合物中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后全部生成FeCl2（無(wú)+3價(jià)的鐵）,已知生成0.5molFeCl2則原混合物被H2還原生成鐵的物質(zhì)的量是多少？解：0.5molFeCl2中鐵原子的物質(zhì)的量是0.5mol根據(jù)原子守恒得，原混合物中鐵原子的物質(zhì)的量是0.5mol.被氫氣還原后得到的鐵是0.5mol例三:已知硫酸鈉溶液中鈉離子物質(zhì)的量是0.6mol，0.2向該溶液中加入足量的氯化鋇溶液則生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？解：由Na2SO4可知SO42-的物質(zhì)的量是Na+物質(zhì)的量的一半即n(SO42-)=0.3mol由沉淀BaSO4可知n(BaSO4)=n(SO42-)=0.3mol一選擇題1.下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（B）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol2．用NA

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(C)A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2

分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4

所含的電子數(shù)為NAD．1molO2

中含有的分子數(shù)為2NA3.下列物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是(A)A．1molKClO3 B．0.5molH3PO4

C．0.5molO2 D．3.01×1023CO24.下列敘述正確的是(D)A．相同物質(zhì)的量的H2

和Cl2

相比，H2

的分子數(shù)多B．0.5mol氫中有0.5mol電子C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023D．0.1mol的鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA5．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

C

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO46.下列敘述中，錯(cuò)誤的是(

B

)A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023

mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位7．下列說(shuō)法中，不正確的是(

A

)A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)12C原子C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱8.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是(A)A.物質(zhì)的量—molB.質(zhì)量—mC.時(shí)間—tD.電流—I9在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2)，于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5molF2。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是(C)A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶610．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(B)A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×102311．下列敘述中正確的是(

B

)A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B．1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子C．1mol氫中含有2mol氫原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×102312．下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是(C)A．摩爾是一個(gè)物理量B．摩爾表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位13．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（B）。A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol14.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以

表示為（B）a/4bmol－1B.b/4amol－1

C.a/bmol－1D.b/amol－115.1mol物質(zhì)的含義是（C）A.0.012kg碳B.含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)D.含有與6.02×1023個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)16.下列敘述中不正確的是(C)A.2mol鐵原子 B.1molFe3+C.0.5mol氧 D.0.5mol氮?dú)?7.下列敘述中正確的是(D)A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.2H既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子C．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023D．3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5mol18.在0.5molNa2SO4中，含有Na+數(shù)約是(A)A.6.02×1023 B.3.01×1023C.0.5 D.119．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的(

A

)A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)20．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(

D

)A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1一.選擇題答案題號(hào)12345678910答案BCADCBAACB題號(hào)11121314151617181920答案BCBBCCDAAD1.某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說(shuō)其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．(1)為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：__；石青：____.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過(guò)量鹽酸，生成CO26.6g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全二填空分解，得到CuO20g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．2.0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是________個(gè)、原子數(shù)是________個(gè)、質(zhì)子數(shù)是________個(gè)．3、1molC中約含有

個(gè)碳原子4、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子5、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為_(kāi)________6、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____這些個(gè)CO32-離子所帶電荷的物質(zhì)的量是______mol。

7、1molH2O含

個(gè)H2O；

molH;_____mol質(zhì)子。8、0.5molH2SO4中含___個(gè)H，____molO，___mol電子9.指出下列各式2的意義（1）2H______（2）H2SO4_______（3）2mole-________（3）SO42-_____（4)2HNO3______(5)Ca2+____________二.非選擇題答案1答案：(1)CuCO3·Cu(OH)2

2CuCO3·Cu(OH)2

(2)1∶12答案：3.01×1023

9.03×1023

7.224×10243答案: