全國I卷電化學(xué)專題應(yīng)考策略省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

淄博七中丁繼會(huì)電化學(xué)專題新課標(biāo)1卷一輪復(fù)習(xí)1/563年高考電化學(xué)考查情況2/56《年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試綱領(lǐng)（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)版）》（化學(xué)部分）與年完全一致。了解原電池和電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源種類及其工作原理。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕原因、金屬腐蝕危害、預(yù)防金屬腐蝕辦法。以上只是綜合應(yīng)用?？荚嚲V領(lǐng)3/56~是怎樣考？年份考查形式10、銀器表面Ag2S轉(zhuǎn)化27、鋰離子電池28、二甲醚直接燃料電池27、“四室電滲析”制H3PO211、微生物電池4/56~是怎樣考？1、難度都在中等左右2、考得很“專一”——13年只考了原電池；14年只考了電解池；15年只考了新型化學(xué)電源。3、只要考某一點(diǎn)，就考得很全方面，知識(shí)點(diǎn)考查輻射面廣。在知識(shí)點(diǎn)提升上做很到位。4、重在考“書寫能力”——比如電極反應(yīng)式和“表示能力”——對(duì)原理了解、概括和描述。5、基本上都是新情境、新信息題目，很考查學(xué)生知識(shí)熟練程度，以及對(duì)題目信息了解和抓化能力?！_實(shí)是再考能力！5/56真題再現(xiàn)（年）10．銀制器皿日久表面會(huì)逐步變黑，這是生成了Ag2S緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行以下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)覺黑色會(huì)褪去。以下說法正確是（

）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl（年）27．（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極回收，其原因是

。（年）28．（5）二甲醚直接燃料電池含有開啟快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池負(fù)極反應(yīng)為

，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，能夠產(chǎn)生

個(gè)電子能量；該電池理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

（列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）。6/56題目特點(diǎn)只考了原電池，但考很全方面，原理、新型電源、正、負(fù)極判斷；電極反應(yīng)式書寫；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；電量（比能量、比功率）計(jì)算；離子移動(dòng)方向等都考到了！7/56真題再現(xiàn)（年）27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一個(gè)精細(xì)磷化工產(chǎn)品，含有較強(qiáng)還原性，回答以下問題：(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所表示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子經(jīng)過)：

①寫出陽極電極反應(yīng)式

。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2原因

。③早期采取“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生原因是：

。8/56題目特點(diǎn)只考了電解原理和電解池（帶隔膜），但考很全方面，電解原理及其應(yīng)用——陰、陽極判斷；電極產(chǎn)物判斷；電解規(guī)律；電極反應(yīng)式書寫；離子交換膜作用等9/56真題再現(xiàn)（年）

11．微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，其工作原理如圖所表示。以下相關(guān)微生物電池說法錯(cuò)誤是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O江蘇卷1210/56題目特點(diǎn)只考了新型化學(xué)電源（帶隔膜）[相當(dāng)于燃料電池]，其它電化學(xué)知識(shí)一概沒有，不過從分值上也不算少，但難度顯著降低。對(duì)于原理考查也較全方面，正、負(fù)極判斷；電極產(chǎn)物判斷；電極反應(yīng)式書寫；離子移動(dòng)方向等。11/56還沒有考到知識(shí)點(diǎn)12/56原電池原理在新型化學(xué)電源中應(yīng)用電解原理在交換膜電解池中應(yīng)用電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式書寫“非常規(guī)”電化學(xué)問題處理電化學(xué)相關(guān)計(jì)算一輪教學(xué)中需要關(guān)注幾個(gè)點(diǎn)13/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫1、常規(guī)，要注意“建?！薄础叭绞睾惴ā保ㄒ淮?、二次以及燃料電池均適用）電子守恒→電荷守恒→原子守恒2、非常規(guī)，三步守恒法+題目信息提醒14/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫（年）28．（5）二甲醚直接燃料電池含有開啟快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池負(fù)極反應(yīng)為

。寫法：

第一步、電子守恒：CH3OCH3

－

12e-=2CO2（價(jià)態(tài)和產(chǎn)物）第二步、電荷守恒：CH3OCH3

－12e-=2CO2+12H+（注意介質(zhì)以及其能夠傳導(dǎo)離子或電解質(zhì)溶液酸堿性）第三步、原子守恒：CH3OCH3

－12e-+3H2O=2CO2+12H+

15/56（年）27．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。。。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫寫法：（鋰離子電池：脫鋰離子→結(jié)合鋰離子）由已知條件寫負(fù)極：LixC6-xe-=6C+xLi+由已知條件寫正極：Li1-xCoO2

+xLi++xe-=LiCoO2

加和得總反應(yīng)：Li1-xCoO2

+LixC6

=LiCoO2+6C（仍要注意守恒原理和溶液中離子平衡）16/5625、（14分）（4）常溫下，將除去表面氧化膜Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）改變?nèi)鐖D2所表示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～t1時(shí)，原電池負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極電極反應(yīng)式是_______

，溶液中H+向

極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是

。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫非常規(guī)17/56（北京）12．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行以下試驗(yàn)：以下說法中不正確是：A．Ⅰ中氣體有沒有色變紅棕色化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密氧化層，阻止Fe深入反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫非常規(guī)18/56（江蘇）10．一個(gè)熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下相關(guān)該電池說法正確是（

）A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參加電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．電極B上發(fā)生電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫非水介質(zhì)19/56（浙江）11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一個(gè)新能源利用方式，基本原理如圖所表示。以下說法不正確是（）A．X是電源負(fù)極B．陰極反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ==H2＋O2ˉCO2＋2eˉ==CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2==H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成氣體物質(zhì)量之比是1︰1關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫非水介質(zhì)20/56非水介質(zhì)（廣東）32．(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為

。(5)一個(gè)可超快充電新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參加電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al電極反應(yīng)式為

。（山東）30．離子液體是一個(gè)室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽離子不參加電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫21/56注意知識(shí)面拓展和對(duì)學(xué)生發(fā)散思維。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫鞏固基礎(chǔ)，提升能力1、對(duì)電池原理認(rèn)識(shí)提升；2、對(duì)電極認(rèn)識(shí)提升；3、對(duì)反應(yīng)式書寫能力提升問題設(shè)計(jì)：1、Al做_____極，電極反應(yīng)式：_______________________。2、Cu或Mg做_______極，電極反應(yīng)式：_______________________。3、電池總反應(yīng)式：___________________________________________。22/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)二：帶有交換膜原電池或電解池選修4—P77新課標(biāo)I卷11山東卷29福建卷11天津卷4考查點(diǎn)均相同：離子遷移方向問題（膜作用）23/56（上海）五、27.寫出電解飽和食鹽水離子方程式__________。

28.離子交換膜作用為：__________、__________。

29.精制飽和食鹽水從圖中__________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

舊教材書本圖習(xí)題圖習(xí)題圖關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)二：帶有交換膜原電池或電解池24/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)二：帶有交換膜原電池或電解池北京27（4）新課標(biāo)I卷27（4）北京卷25（4）提議：1、匯總、篩選、歸類（依據(jù)膜類型）訓(xùn)練。2、建模：原理圍著“電子”轉(zhuǎn)，電極判斷、電極反

應(yīng)類型、離子移動(dòng)（溶液電中性）等。25/56基本思緒和方法：1、依據(jù)電子守恒法計(jì)算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷量等類型計(jì)算。2、依據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，依據(jù)總反應(yīng)式百分比計(jì)算。3、依據(jù)關(guān)系式計(jì)算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間筆記關(guān)系。常見微粒間計(jì)量關(guān)系式為：4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算26/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算常規(guī)考查

考查學(xué)生用數(shù)學(xué)方法處理化學(xué)問題能力，多為兩極放電量與消耗或生成物質(zhì)相關(guān)量之間計(jì)算。

（福建卷）11．D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約降低

0.02mol離子（上海卷）12．D．K2閉合，電路中經(jīng)過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生

0.001mol氣體27/56非常規(guī)考查——化學(xué)計(jì)算中滲透物理知識(shí)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算——新形式新課標(biāo)I卷28（5）、二甲醚直接燃料電池含有開啟快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池負(fù)極反應(yīng)為__________________________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，能夠產(chǎn)生___________個(gè)電子電量:該電池理論輸出電壓為1.20V,能址密度E=_____________________________(列式計(jì)算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kW·h=3.6x106J)。新課標(biāo)II卷26、酸性鋅錳干電池是一個(gè)一次電池，外殼為金屬鋅，……回答以下問題：(1)該電池正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)離子方程式為：

。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn____g。(已經(jīng)F＝96500C/mol)28/56電池能量密度：常規(guī)考查：（全國綱領(lǐng)卷）9．

D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池能量密度越高（天津卷）6．

C．理論上兩種電池比能量相同29/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算——新形式年海南高考16、新型高效甲烷燃料電池采取鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解試驗(yàn)，如圖所表示?；卮鹨韵聠栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極電極反應(yīng)分別為

、

。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上都有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到是

，電解氯化鈉溶液總反應(yīng)方程式為

；(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，且反應(yīng)完全，則理論上經(jīng)過電解池電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生氯氣體積為

L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。30/56提議：1、常規(guī)要鞏固2、非常規(guī)也要和學(xué)生見面，逐步熟知3、先搞清定性關(guān)系——電子流向與電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向關(guān)系（北京卷28、北京卷28）。4、需不需要補(bǔ)充包括：？？（1）電量Q=I×t=n(e－)×F（2）電功=Q×E=nFE（3）能量密度關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算——新形式31/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)四：離子放電次序問題電解池兩極放電普通規(guī)律陽極上：含氧酸根離子<OH－<X－<S2－<活潑金屬電極陰極上：K＋<Ca2＋<……<H＋<Zn2＋<Fe2＋<Sn2＋<Pb2＋<H＋<Cu2＋<……《考試說明》高考考評(píng)目標(biāo)和要求是：

化學(xué)科命題重視測(cè)量自主學(xué)習(xí)能力，重視理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)相關(guān)科學(xué)技術(shù)……對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求

1.接收、吸收、整合化學(xué)信息能力

2.分析問題和處理(解答)化學(xué)問題能力

3.化學(xué)試驗(yàn)與探究能力32/5615年浙江14北京26（全國新課標(biāo)卷Ⅱ）27．（3）……；PbO2也能夠經(jīng)過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生電極反應(yīng)式______________________________，Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋（四川卷）11．（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式是_____________________。Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋（山東卷）30．離子液體是一個(gè)室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源____極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽離子不參加電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_____________________________。4Al2Cl7－＋3e－=Al＋7AlCl4－（北京卷）28．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后廢液，……33/56

（重慶卷）11.（4）一定條件下，題11圖所表示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。②生成目標(biāo)產(chǎn)物電極反應(yīng)式為________________________。C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12

34/56超電勢(shì)影響！影響超電勢(shì)原因有：電極材料、電極表面狀態(tài)、電流密度、溫度、電解質(zhì)性質(zhì)、濃度及溶液中雜質(zhì)等。提議：補(bǔ)充：在陰極鍍上Zn、Cd、Ni等H前金屬（年石家莊市質(zhì)檢二）

27．（6）步驟Ⅶ中，Te取得能夠經(jīng)過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極電極反應(yīng)式為

。TeO32－＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－

Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O教材：（年石家莊市一模）

26．（6）金屬鈦還能夠經(jīng)過電解直接取得。以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極電極反應(yīng)式為__________________________。TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

35/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)四：新型化學(xué)電源

新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能表達(dá)化學(xué)實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題陌生度、表達(dá)命題情景新奇性；還能很好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已經(jīng)有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊能力。新課標(biāo)I卷11天津卷4江蘇卷10（年）27．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。。。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。36/56（浙江卷）11．鎳氫電池(NiMH)當(dāng)前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車一個(gè)主要電池類型。……（全國綱領(lǐng)卷）9．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來一個(gè)金屬氫化物鎳電池（MH－Ni電池）。（天津卷）6．已知：鋰離子電池總反應(yīng)為：LixC＋Li1＋xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。（全國新課標(biāo)卷Ⅱ）12．年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所表示水溶液鋰離子電池體系，…….（海南卷）16．鋰錳電池體積小，性能優(yōu)良，是慣用一次電池。……..關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)四：新型化學(xué)電源年自己去歸納吧…….37/56鋰離子電池

38/56常見鋰離子電池正極材料：

六方層狀結(jié)構(gòu)：LiMO2（M=Co、Ni、Mn等）尖晶石結(jié)構(gòu)：LiM2O4

（M=Co、Ni、Mn等）橄欖石結(jié)構(gòu)：LiMPO4（M=Fe等）比如：LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2、LiMn1－x－yNiyCoxO2LiMn2O4

、LiFePO4本質(zhì)39/56鎳氫電池

（浙江）11．鎳氫電池（NiMH）當(dāng)前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車一個(gè)主要電池類型。NiMH中M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－以下說法正確是

A．NiMH電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中H被M還原D．NiMH電池中能夠用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液（全國綱領(lǐng)）9．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來一個(gè)金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。以下相關(guān)說法不正確是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池能量密度越高40/56下一代鋰電池：鋰-硫電池鋰-空氣電池柱形高溫鈉電池單體儲(chǔ)能電池備選：鈉電池鈉離子電池41/56燃料電池（化學(xué)發(fā)電機(jī)）神州十號(hào)年燃料多樣性生物質(zhì)天然氣丙烷柴油其它碳?xì)浠衔锛淄榧状細(xì)錃鈮A性燃料電池直接甲醇熔融碳酸鹽質(zhì)子交換膜磷酸燃料電池固體氧化物血糖燃料電池心臟起搏器42/56

43/56（福建卷）24．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系親密。（1）右圖是試驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不一樣部位腐蝕情況剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕

。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多是B（填字母）。

關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)五：對(duì)電化學(xué)腐蝕考查（近三年新課標(biāo)I卷還沒考）（安徽卷）28．研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型影響原因，……。（2）……。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)顯著小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

2H2O＋O2＋4e—=4OH—（或4H＋＋O2＋4e—=2H2O）。教材44/56（廣東卷）32．（5）石墨可用于自然水體中銅件電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作對(duì)應(yīng)標(biāo)注。教材（上海卷）12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液U型管中，以下分析正確是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生反應(yīng)為2H＋＋2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐步升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中經(jīng)過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體45/56關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)六：電化學(xué)綜合（近三年新課標(biāo)I卷還沒考）（全國I）下列圖所表示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100

g

5.00%NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100

g

10.00%K2SO4溶液，電極均為石墨電極．（

海南）新型高效甲烷燃料電池采取鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解試驗(yàn)，如圖所表示．（廣東）某同學(xué)組裝了圖4所表示電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則

A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極Ⅱ逐步溶解

D、電極Ⅲ電極反應(yīng)：Cu2++2e-

=

Cu

考查點(diǎn)：電池類型判斷；點(diǎn)擊名稱；電極反應(yīng)原理及反應(yīng)式書寫；現(xiàn)象；計(jì)算等。提議：在許多模擬題中多有出現(xiàn)，能夠找來練一練，也能夠改編，固基提能。46/56⑷一定條件下，題11圖所表示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?/p>

。（用A、D表示）②生成目標(biāo)產(chǎn)物電極反應(yīng)式為

。③該儲(chǔ)氫裝置電流效率η＝

。（η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗電子數(shù)/轉(zhuǎn)移電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）H2O2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%混合氣10mol混合氣,其中苯物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許H＋經(jīng)過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒依據(jù)：陰陽兩極得失電子數(shù)目相等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑11.22.8陰極：C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H126x

x2H＋＋2e－＝H2↑2y

y

或：陽極生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2.8mol×4=11.2mol，設(shè)陰極消耗苯物質(zhì)量為xmol，轉(zhuǎn)移電子6xmol，生成環(huán)己烷xmol，依據(jù)得失電子相等，陰極還生成氫氣（11.2mol-6xmol）÷2mol，（2.4-x）/[10+（11.2mol-6xmol）÷2]=0.1，x=1.2mol，所以儲(chǔ)氫裝置電流效率：η＝(6x/11.2)×100%=64.3%47/56關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是

（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為

；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。提醒：4.29gCu2(OH)3Cl物質(zhì)量為4.29/241.5=0.02mol,依據(jù)電極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02×22.4=0.448L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。48/56總之，新課標(biāo)高考對(duì)電化學(xué)部分考查：①重視綜合性與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計(jì)算、試驗(yàn)探究、物質(zhì)制備等融合，提升試題綜合度，全方面考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)及靈活解答問題能力。去掉對(duì)試題包裝，我們會(huì)發(fā)覺電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考查最基本原理。如：正負(fù)極與陰陽極判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)書寫、溶液中離子移動(dòng)方向、電子或電流流向、可充電電池充放電之間關(guān)系等。②重視基本概念和原理49/56陌生（新型）電化學(xué)反應(yīng)分析（正負(fù)極和陰陽極判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式書寫）新情景中有效信息提取能力差

（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）包括計(jì)算（知識(shí)、方法）（能力）學(xué)生普遍存在問題及復(fù)習(xí)提議學(xué)生存在問題：50/56

一輪復(fù)習(xí)定位一輪應(yīng)重視基礎(chǔ)，要細(xì)。（基礎(chǔ)知識(shí)