安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣毛鉭廠實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鋼鐵的腐蝕的實質(zhì)是將鐵元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．食物的腐敗是緩慢氧化現(xiàn)象，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．鐘乳石的形成過程是碳酸鈣和碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A.該粒子為陽離子 B.最外層電子數(shù)為2C.核外電子數(shù)為8 D.核外有3個電子層【答案】D【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D.核外有3個電子層，故D正確；故選D。3.磷酸奧司他韋常用于甲型或乙型流感的治療。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol磷酸()所含氧原子數(shù)目為A. B.3 C.4 D.8【答案】C【解析】【詳解】1個H3PO4分子中含有3個H、1個P、4個O，因此1mol磷酸分子中所含氧原子數(shù)目為4NA，故C正確；答案為C。4.下列關(guān)于合金的說法正確的是A.一般情況下，合金的熔點比各成分金屬的熔點高B.在我國使用最早的合金是鋼C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.儲氫合金是利用物理作用吸引氫氣的材料【答案】C【解析】【詳解】A．一般情況下，合金的熔點比各成分金屬的熔點低，合金的熔點不一定比各成分金屬的低，如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，B錯誤；C．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，C正確；D．儲氫合金與氫氣之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬氫化物，D錯誤；故選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na具有還原性，可用于冶煉鈦等金屬B.受熱易分解，可用制備抗酸藥物C.HClO見光易分解，可用于殺菌消毒D.在加壓下易液化，可用于制造鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．Na具有強還原性，可用于冶煉鈦等金屬，A正確；B．水溶液呈現(xiàn)弱堿性，可用制備抗酸藥物，B錯誤；C．HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D．可在氫氣中燃燒生成氯化氫，可用于制造鹽酸，D錯誤；故選A。6.下列溶液中含Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液【答案】C【解析】【詳解】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，A．Cl的濃度為：c(Cl)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B．Cl的濃度為：c(Cl)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C．Cl的濃度為：c(Cl)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，

D．NaClO電離出ClO離子和鈉離子，則溶液中不存在氯離子；故選：C。7.常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A.氧化產(chǎn)物為 B.鐵元素在反應(yīng)中被還原C.還原性： D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物；溴元素化合價降低，為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，反應(yīng)中為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：，故C正確；D．該反應(yīng)元素化合價發(fā)生了變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。8.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，A符合題意；B．是由鈣離子和氟離子通過結(jié)合的離子化合物，只含離子鍵，B不符合題意；C．H2O2中只存在共價鍵，C不符合題意；D．中只存在共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。9.向飽和食鹽水中先通入過量的，再通入過量的有晶體析出，該晶體是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】向飽和食鹽水中先通入過量的，再通入過量的發(fā)生反應(yīng)，析出的晶體為，故答案為：A。10.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO和ClO3個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5 B.4：1 C.3：l D.11：3【答案】D【解析】【詳解】ClO和ClO3個數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl的個數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl)與被氧化的氯(生成ClO和ClO3)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。11.配制溶液的操作如圖所示，下列說法錯誤的是A.操作1前，稱取的質(zhì)量為3.2gB.操作2前，溶液需恢復(fù)至室溫C.操作4過程中，仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.操作4后，若不小心導(dǎo)致液面超過刻度線需重新配制【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶沒有80mL規(guī)格的，配制實際上配制100mL1.00mol/LNaOH溶液需要稱取的質(zhì)量，故A錯誤；B．溶解，放熱，應(yīng)將溶液需恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C．定容時仰視刻度線會使配制溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C正確；D．若不小心導(dǎo)致液面超過刻度線，無法挽回，需重新配制，故D正確；故答案為：A。12.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.堿性溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子不會相互反應(yīng)，在透明澄清溶液中可以共存，故A正確；B．酸性溶液中含有大量的氫離子，和發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中的鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．與生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案：A。13.短周期非金屬主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Y的簡單氫化物在常溫下為液體，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】短周期非金屬主族元素Y的簡單氫化物在常溫下為液體，Y為O元素；根據(jù)相對位置可知X為N元素，Z為P元素。【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑：Z>X>Y，故A錯誤；B．同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X>Z，故B正確；C．同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，非金屬性及簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；D．同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X，故D錯誤；故答案為：B。14.某小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是A.圖1表示氯水pH隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化【答案】C【解析】【分析】飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl+HClO；②HClO?H++ClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl+HClO、HClO?H++ClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，故A錯誤；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，故B錯誤；C．溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，故C正確；D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯誤；故答案為C。15.用過量的溶液腐蝕銅制線路板，取少量腐蝕反應(yīng)完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。下列判斷不正確的是A.氧化性： B.剩余固體中一定含CuC.有固體存在的溶液中一定無 D.有固體存在的溶液中一定含【答案】C【解析】【分析】混合溶液中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化鐵，加入鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，實驗后發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅?！驹斀狻緼．溶液腐蝕銅制線路板發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：，故A正確；B．混合溶液中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化鐵，氧化性：，加入鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，實驗后發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅固體，故B正確；C．固體可能是鐵和銅或銅，若固體只有銅，溶液中可能含有銅離子，故C錯誤；D．反應(yīng)后溶液中一定有亞鐵離子，故D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化在化學(xué)中占有重要地位?，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅；②干冰；③鹽酸；④液態(tài)硫酸；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于分散系的是_______(填序號，下同)；能夠?qū)щ姷氖莀______；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于混合物的是_______。（2）寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：_______。（3）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為_______，利用_______可區(qū)分膠體和溶液。（4）⑦可用于凈水的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.③⑦②.①③⑦③.④⑥④.③⑦（2）（3）①.膠體粒子的直徑在之間②.丁達爾效應(yīng)（4）氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降(除標(biāo)注外，每空2分)【解析】【小問1詳解】①銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，屬于純凈物；②干冰是不能導(dǎo)電的非金屬氧化物，屬于純凈物；③鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液中存在自由移動的離子，是能導(dǎo)電的分散系；④液態(tài)硫酸中不存在離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑤蔗糖是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，屬于不能導(dǎo)電的純凈物；⑥碳酸氫銨固體中不存在自由移動的離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體中存在自由移動的離子，是能導(dǎo)電的分散系。屬于分散系的是③⑦；能夠?qū)щ姷氖洽佗邰?；屬于電解質(zhì)的是④⑥；屬于混合物的是③⑦；【小問2詳解】為銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的鹽，溶于水后的電離方程式：；【小問3詳解】膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故答案為：膠體粒子的直徑在之間；丁達爾效應(yīng)；【小問4詳解】氫氧化鐵膠體膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，從而達到凈水的目的。17.鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。日常生活中可通過食物攝入鐵元素，例如黑木耳中就含有比較豐富的鐵元素。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某地黑木耳中鐵的含量，開展了如下研究與實踐活動?！狙芯颗c實踐活動一】研究黑木耳中含鐵物質(zhì)水溶性：稱取黑木耳，洗凈切碎，用蒸餾水浸泡后取浸泡液進行鐵元素檢測，結(jié)果未能檢測到鐵元素。【研究與實踐活動二】研究黑木耳中鐵的含量：稱取黑木耳，高溫灼燒使之完全灰化，按如下流程對得到的黑木耳灰進行處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）浸泡液中未能檢測到鐵元素，說明黑木耳中的含鐵物質(zhì)___________(填“難”或“易”)溶于水。（2）取少量濾液于試管中，滴入溶液，溶液變紅。則濾液中鐵元素的存在形式有、___________(填離子符號)。（3）濾液與Fe生成A的離子方程式為___________。（4）由A轉(zhuǎn)化為B可加入的試劑X可以是___________(填標(biāo)號)。a．b．c．（5）由C轉(zhuǎn)化成D的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__________。C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式為___________。（6）將黑木耳中的鐵元素經(jīng)流程A→C→D進行完全轉(zhuǎn)化，將D經(jīng)過一系列處理，得到紅棕色固體。若流程中加入的鐵反應(yīng)掉，則該黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）難（2）（3）（4）bc（5）①.紅褐色②.（6）【解析】【分析】黑木耳灰用鹽酸浸后得到的濾液加入鐵粉，得到的A溶液含有Fe2+，加試劑X得到的溶液含有Fe3+，A加試劑X得到B，故X可以為氯水等，B與鐵反應(yīng)生成A，A、B分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成C為氫氧化亞鐵、D為氫氧化鐵。【小問1詳解】浸泡液中未能檢測到鐵元素，說明溶液中不含、，可推知黑木耳中的含鐵物質(zhì)難溶于水，故答案為：難；【小問2詳解】遇KSCN溶液顯紅色，取少量濾液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅,則濾液中鐵元素的存在形式有、，故答案為：；【小問3詳解】濾液含有，與Fe生成A含有Fe2+，反應(yīng)離子方程式是，故答案為：；【小問4詳解】A是FeCl2，B是FeCl3，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該加入氧化劑。a．酸性高錳酸鉀溶液除氧化Fe2+外還能氧化Cl，且引入雜質(zhì)，選項a不符合；b．能把FeCl2氧化為FeCl3，且不引入雜質(zhì)，選項b符合；c．能把FeCl2氧化為FeCl3，且不引入雜質(zhì)，選項c符合；故答案為：bc；【小問5詳解】由C轉(zhuǎn)化成D的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)為，故答案為：紅褐色；；【小問6詳解】bg紅棕色固體中含有，黑木耳中鐵的質(zhì)量為，則該黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。18.如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的制備和化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計的實驗裝置如圖所示：已知：鋁粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)，不考慮的升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是___________，按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是___________。（2）裝置②中盛放的試劑是___________(填名稱)，作用是___________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置①和④兩處都需要加熱，在實驗操作過程中應(yīng)先點燃___________(填序號)處的酒精燈，其目的是___________。（5）實驗中可觀察到紫色石蕊溶液顏色變化為___________。（6）⑦中氫氧化鈉溶液的作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查裝置的氣密性（2）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中的氯化氫氣體（3）（4）①.①②.使制取的排盡裝置內(nèi)的氧氣(或空氣)，防止干擾實驗（5）先變紅后褪色（6）吸收剩余的氯氣，防止污染空氣【解析】【分析】①中發(fā)生反應(yīng)，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，②裝有飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，③中裝有濃硫酸干燥氯氣，④中發(fā)生反應(yīng)，氯氣使⑤中紫色石蕊試液先變紅后褪色，⑥中的硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，⑦中氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】儀器A為分液漏斗；制備氣體裝置組裝好應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；【小問2詳解】②裝有飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫氣體；【小問3詳解】裝置①實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：，故答案為：；【小問4詳解】裝置①和④兩處都需要加熱，在實驗操作過程中應(yīng)先點燃①處的酒精燈，其目的是使制取的排盡裝置內(nèi)的氧氣(或空氣)，防止干擾實驗，故答案為：①；使制取的排盡裝置內(nèi)的氧氣(或空氣)，防止干擾實驗；【小問5詳解】氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，所以溶液具有酸性和強氧化性，氯氣通入紫色石蕊溶液顏色的變化為溶液先變紅后褪色。答案為：先變紅后褪色；【小問6詳解】氯氣溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉等，⑦中氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收剩余的氯氣，防止污染空氣。19.下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?：元素代號XYZMRJQT原子半徑0.740.75r0.991.861.431.10主要化合價、、、、其他原子核內(nèi)無中子重要的半導(dǎo)體材料有兩種氧化物（1）元素Z在元素周期表中的位置為___________，元素Y為___________(填元素符號)。（2）寫出Q與J兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）R與T相比，非金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___________(填標(biāo)號)。a．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：（4）J與Q相比，金屬性較強的是___________(