電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

原電池中正負(fù)極的判斷負(fù)極——電子流出的一極正極——電子流入的一極練習(xí):下列裝置是不是原電池?若是,指出正負(fù)極.1練習(xí):下列裝置中，能組成原電池的是:()

酒精稀H2SO4(A)(B)(D)(E)CDE稀H2SO4(C)2反應(yīng)原理:

氧化反應(yīng):

還原反應(yīng):Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑負(fù)極(Zn)正極(Cu)硫酸溶液不斷溶解陽離子移向失e沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生銅鋅原電池3在氫氧燃料電池中，氫氣和氧氣燃燒生成水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。電解水就是利用電能使水分解為氫氣和氧氣，在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。4第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5實(shí)驗(yàn)：電解CuCl2溶液電解CC一：電解原理6與電源正極相連的碳棒（陽極）有氣泡生成，且有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl2Cu結(jié)論：氯化銅溶液通電后發(fā)生了化學(xué)變化，而電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。與電源負(fù)極相連的碳棒（陰極）上有一層紅色的固體析出7通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？思考3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？4.電路中，電子的流動(dòng)方向如何？CuCl2＝Cu2++2Cl—H2OH++OH—

2.通電時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？8e-e-e-e-e-e-電解池中電子的移動(dòng)方向

9陽極：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）電解CuCl2溶液：總反應(yīng)：CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

電解陰極：Cu2++2e—＝Cu（還原反應(yīng)）10電解原理使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

1.電解電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。2.電解池113.構(gòu)成電解池的條件電源、電極、電解質(zhì)溶液電解原理124.離子放電順序（氧化還原能力強(qiáng)弱）陽離子放電由難到易(離子濃度接近時(shí))K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

陰離子放電由難到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-電解原理13以石墨為電極，電解下列物質(zhì)：想一想熔融的NaCl2.NaCl溶液3.Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液14以碳棒作兩極材料，畫出電解硫酸銅水溶液的裝置圖。并注明陽極、陰極，寫出兩極電極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式．

練習(xí)陽極：4OH—－4e—＝2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e—＝Cu電解總反應(yīng)式：

2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO415在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量為A．108gB．54gC．216gD．64gC練習(xí)16概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化—還原反應(yīng)的過程小結(jié):17

裝置特點(diǎn):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

形成條件:(1)與電源相連的兩個(gè)電極(2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))(3)形成閉合回路18反應(yīng)原理4OH--4e=2H2O+O2Ag++e=Ag陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極AgNO3溶液ee氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解結(jié)果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3電解19

電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

[練習(xí)]觀察下列反應(yīng)裝置圖，指出各電極產(chǎn)物的名稱

1.陽極產(chǎn)物的判斷:(先看電極后看溶液)(1)金屬電極:(活動(dòng)性排在Ag以前)則電極失電子,電極溶解(2)惰性電極:(如Pt.C)則看溶液中陰離子失電子能力。陰離子的放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-

2.陰極產(chǎn)物的判斷:(看陽離子得電子能力)陽離子的放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

CCCFeFeCu

H2SO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液20電解精煉銅的原理：21二、電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：Cu2++2e－＝Cu22指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動(dòng)方向。練習(xí)ⅠⅡe-e-e-e-e-－+陽陰原電池電解池23

電鍍池知識(shí)小結(jié)定義裝置形成條件電極電極反應(yīng)電鍍反應(yīng)ZnCuCuSO4溶液應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。(1)待鍍金屬作陰極;(2)鍍層金屬作陽極;(3)電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。同電解池(略)陰極:電鍍液中金屬離子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);陽極:金屬電極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。Cu+CuSO4=CuSO4+

Cu24電離電解條件過程特點(diǎn)聯(lián)系電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)

電解質(zhì)電離后，再通直流電CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

電解電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子例：

CuCl2＝Cu2++2Cl—陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)25用惰性電極電解下列溶液,根據(jù)電解規(guī)律填寫下表溶液電解液濃度溶液pH值復(fù)原方法電解的類型H2SO4NaOHNa2SO4HCl

NaClCuSO4

增大加H2O電解水不變減小減小減小增大減小增大生成新物質(zhì)生成新物質(zhì)通入HCl通入HCl加入CuO分解電解質(zhì)放出H2生成堿放出O2生成酸26對(duì)于下列裝置中的反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式并注明反應(yīng)類型：

(1)甲裝置中，Zn極：Ag極：(2)乙裝置中，Cu極：Ag極：(3)丙裝置中，F(xiàn)e極：C極：(4)丁裝置中，Pt極：Fe極：

27[練習(xí)3]把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)電流由D到C；A、C相連時(shí)C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，B上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閇練習(xí)4]用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是