智慧樹知到《無機化學》章節(jié)測試答案

智慧樹知到《無機化學》章節(jié)測試答案第一章1、在恒溫恒壓條件下，反應熱只取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，而與過程的途徑無關。A:對B:錯答案:對2、環(huán)境對系統(tǒng)做功，系統(tǒng)的熱力學能增加。A:對B:錯答案:對3、反應的熱效應就是該反應的焓變。A:對B:錯答案:錯4、△fHmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。A:對B:錯答案:錯5、298K、標準態(tài)時，NH3(g)與O2(g)反應生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ熱量，則其熱化學方程式為NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJA:對B:錯答案:錯6、下列各物理量中，為狀態(tài)函數的是（）。A:△HB:QC:HD:△U答案:H7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的熱量為（）。A:196kJB:98kJC:2.9kJD:5.8kJ答案:2.9kJ8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，則反應3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ為（）。A:803.5kJ·mol-1B:-1466.5kJ·mol-1C:-803.5kJ·mol-1D:1466.5kJ·mol-1答案:803.5kJ·mol-19、298K時，二氧化碳和甲酸的標準摩爾生成焓分別為-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，則反應：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的標準摩爾反應熱△rHmθ＝（）。A:-802.7kJ·mol-1B:802.7kJ·mol-1C:15.7kJ·mol-1D:-15.7kJ·mol-1答案:-15.7kJ·mol-110、下列各種物質中，298K標準摩爾生成焓為零的是（）。A:CO2(g)B:H2O(l)C:I2(s)D:N2(l)答案:I2(s)第二章1、某物質在室溫下分解率為5％，在373K時的分解率為25％，則可判斷該物質的分解反應是吸熱反應。A:對B:錯答案:對2、在一定溫度下，反應的△rGmθ值越小，其Kθ值越大。A:對B:錯答案:對3、反應A+B=C的△rH<0，達到平衡后，如果升高系統(tǒng)的溫度，則生成物C的產量減少，說明反應速率減慢。A:對B:錯答案:錯4、加入催化劑可使v(正)、v(逆)以相同倍數增加，故不能使化學平衡移動。A:對B:錯答案:對5、某元反應A+B→D的Ea(正)=600kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，則反應的熱效應△rH是（）。A:450kJ·mol-1B:-450kJ·mol-1C:750kJ·mol-1D:375kJ·mol-1答案:450kJ·mol-16、對于化學反應來說，下列敘述中正確的是（）。A:DrS越負，反應速率越快B:DrH越負，反應速率越快C:活化能越大，反應速率越快D:活化能越小，反應速率越快答案:活化能越小，反應速率越快7、正反應的活化能大于逆反應的活化能時，下列關于正反應的熱效應的敘述中，正確的是（）。A:△rHm>0B:△rHm<0C:△rHm=0.5[Ea(正)-Ea(逆)]D:△rHm=0.5[Ea(正)+Ea(逆)]答案:△rHm>08、反應A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應（）A:一定是元反應B:一定是復合反應C:無法肯定是否為元反應D:對A來說是一個二級反應答案:無法肯定是否為元反應9、已知在恒容容器中進行可逆反應2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系統(tǒng)中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是（）。A:升高溫度B:降低溫度C:增加AB(g)的物質的量D:移走B2(g)答案:增加AB(g)的物質的量10、反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm<0），在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是（）。A:使體積增大，減小壓力，平衡向右移動B:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動C:升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D:加入催化劑，只增大正反應速率答案:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動11、向HAc溶液中加入少量HCl，則HAc的a值增大。()A:對B:錯答案:錯12、從酸堿質子理論來看，HCO3-既是酸又是堿。()A:對B:錯答案:對13、稀釋可以使醋酸的解離度增大，因而可使其酸度增強。()A:對B:錯答案:錯14、將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少為原來的二分之一。()A:對B:錯答案:錯第三章1、因為H2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。A:對B:錯答案:2、0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。A:對B:錯答案:3、氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的OH-濃度一定也越大。A:對B:錯答案:4、緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸（或弱堿）及其鹽的濃度有關。A:對B:錯答案:5、根據酸堿質子理論，下列物質中可作為堿的是（）。A:NH4+B:[Co(OH)(H2O)5]+C:[Fe(H2O)6]3+D:H3O+答案:6、比較下列各種磷酸或其鹽溶液中PO43-濃度大小，其中錯誤的是（）。A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4B:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4C:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4D:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4答案:7、下列濃度相同的鹽溶液中，pH值最大的是（）。A:NaClB:K2CO3C:Na2SO4D:Na2S答案:8、在下列溶液中，pH值約等于7的是（）。A:HCOONaB:NaAcC:NH4AcD:(NH4)2SO4答案:9、對0.1mol·L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是（）A:加入濃HAc，由于反應物濃度增加，平衡向右移動，HAc的解離度增大B:用水稀釋，HAc的解離度減小C:加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動D:加入少量HCl，HAc的解離度減小答案:10、影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)pH值的主要因素是（）。A:HAc的濃度B:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標準解離常數C:溶液的溫度D:HAc的解離度答案:第四章1、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正確。A:對B:錯答案:2、Eθ(Ag+/Ag)<Eθ(Ag2CrO4/Ag)。A:對B:錯答案:3、已知MX是難溶鹽，可推知Eθ(M2+/MX)<Eθ(M2+/M+)。A:對B:錯答案:4、電極電勢越小的電對的還原型，其還原性越強，是更強的還原劑。A:對B:錯答案:5、Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若將Cu2+與Cr2+混合時，則不能發(fā)生氧化還原反應。A:對B:錯答案:6、已知：Eθ(I2/I-)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列敘述錯誤的是（）。A:Fe3+氧化能力強于I2B:利用上述兩電對組成原電池時，Fe作為正極C:不可能在水溶液中制備得到FeI3D:如I-濃度增大，I2/I－的電勢值將減小答案:7、所謂歧化反應，就是某一化合物中元素間發(fā)生的氧化還原反應。A:對B:錯答案:8、下列關于標準氫電極的敘述中，錯誤的是（）。A:溫度指定為298.15KB:使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢C:標準氫電極可表示為:PtH2(100kPa)H+(1.0mol·L-1)D:標準氫電極的電勢絕對值無法測定答案:9、25℃下，插入純水中的氫(p(H2)=pθ)電極與標準氫電極所組成的原電池的電動勢是（）。A:0.00VB:-0.41VC:0.41VD:-0.83V答案:10、電對Ag2O/Ag的電極反應是：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;若改變其電極電勢，下列措施中正確的是（）。A、改變Ag2O的量；B、改變金屬銀的狀態(tài)（例如粉碎成粉末）；C、適當改變堿溶液的濃度；D、適當改變堿溶液的用量。A:改變Ag2O的量B:改變金屬銀的狀態(tài)（例如粉碎成粉末）C:適當改變堿溶液的濃度D:適當改變堿溶液的用量答案:11、在盛有1.0mol·L-1ZnSO4溶液和鋅片的燒杯中，分別加入下列各物質，不能使E(Zn2+/Zn)發(fā)生改變的是（）。A:1.0mol·L-1NH3·H2O溶液B:1.0mol·L-1NaOH溶液C:1.0mol·L-1ZnSO4溶液D:1.0mol·L-1Na2S溶液答案:12、在標準Ag2CrO4/Ag電極中，下列離子濃度正確的是（）。A:c(Ag+)=1.0mol·L-1B:c(CrO42-)=1.0mol·L-1C:c(H+)=1.0mol·L-1D:c(K+)=1.0mol·L-1答案:13、下列各電極φθ的大小的順序是φθ(Ag+/Ag)<φθ(AgCl/Ag)<φθ(AgBr/Ag)。（）A:對B:錯答案:14、已知φθ(Pb2+/Pb)＝-0.1262V；φθ(Sn2+/Sn)＝-0.1375V，298K時下列反應Pb2+(0.10mol·L-1)＋Sn=Pb＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反應自發(fā)進行。（）A:對B:錯答案:15、在25℃，反應Zn+Hg2Cl2=2Hg+Zn2++2Cl-，當各離子濃度均為1.00mol·L-1時，測得電池的電動勢為1.03V，當Cl-濃度為0.100mol·L-1時，電池的電動勢為1.21V，此條件下Zn2+的濃度是5.22×10-8mol·L-1。（）A:對B:錯答案:第五章1、波函數y表明微觀粒子運動的波動性，其數值可大于零也可小于零，y2表示電子在原子核外空間出現的概率(幾率)密度。A:對B:錯答案:2、原子序數為33的元素，其原子核外M亞層的電子數是23。A:對B:錯答案:3、4f能級對應的量子數為n=4，l=3。A:對B:錯答案:4、玻爾的原子結構理論，一個很大的成就是（）。A:證明了原子核外電子在圓形軌道上運動B:提出了計算原子光譜中譜線頻率的公式C:解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系D:應用了量子力學的概念和方法答案:5、下列有關電子云的敘述中，錯誤的是（）。A:電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內出現的概率(幾率)B:電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現的概率(幾率)密度C:1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率(幾率)為零D:電子云是電子運動的統(tǒng)計結果，它好象形成了一團帶負電荷的云，包圍在原子核的外邊答案:6、角量子數l=2的某一電子，其磁量子數m（）。A:只能為+2B:只能為-1、0、+1三者中的某一個數值C:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個數值D:可以為任何一個數值答案:7、對于四個量子數，下列敘述中正確的是（）。A:磁量子數m=0的軌道都是球形的B:角量子數l可以取從0到n的正整數C:決定多電子原子中電子的能量的是主量子數D:自旋量子數ms與原子軌道無關答案:8、下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）。A:1s22s22p6B:1s22s22p33s1C:1s22s22p63s23p63d54s1D:1s22s22p63s23p63d34s2答案:9、對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是()。A:A的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于BB:A的電負性大于B，則A的金屬性比B強C:A的電負性大于B，則A的非金屬性比B強D:A的電負性大于B，則A的原子半徑一定比B小答案:10、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于（）。A:ⅤB族B:ⅢB族C:Ⅷ族D:ⅤA族答案:11、以下說法正確的是（）。A:每一周期元素原子的最外層電子結構都是從ns1開始，到ns2np6結束B:0族通常指稀有氣體，最外層均已填滿，呈穩(wěn)定結構C:我國化學家徐光憲總結出的能級相對高低與主量子數和軌道角動量量子數的關系式為（n+0.7l）D:主族元素的價電子總數等于最外層s電子數答案:12、最外層電子構型為ns2np1-6的元素都在p區(qū)。（）A:對B:錯答案:13、19號元素K最外層電子的四個量子數可能是（4，0，0，+1/2）。（）A:對B:錯答案:14、價電子組態(tài)為(n-1)d5ns1的原子中有5個成單電子。（）A:對B:錯答案:15、量子力學用波函數來描述電子的運動狀態(tài)，而其又常被稱作原子軌道。（）A:對B:錯答案:第六章1、分子的變形性可用極化率來表示。A:對B:錯答案:2、烷烴分子中C-C鍵的鍵長是炔烴分子中CC鍵長的三倍。A:對B:錯答案:3、NaCl(s)中正、負離子以離子鍵結合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。A:對B:錯答案:4、AB2型分子為V形時，A原子必定是sp3雜化。A:對B:錯答案:5、關于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是（）。A:主要是由于原子軌道的重疊B:由一個原子提供成對共用電子C:兩個離子之間瞬時偶極的相互作用D:正、負離子之間的靜電吸引為主的作用力答案:6、下列敘述中，不能表示s鍵特點的是（）。A:原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成“圓柱形”對稱B:兩原子核之間的電子云密度最大C:鍵的強度通常比p鍵大D:鍵的長度通常比p鍵長答案:7、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是（）。A:NH4+B:N2C:CCl4D:CO2答案:8、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應是（）。A:spB:sp2C:sp3D:sp3不等性答案:9、下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構型不同的是（）。A:CH4、CCl4B:CCl4、SiF4C:BCl3、H2OD:H2O、NH3答案:10、用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（）。A:平面三角形B:直線形C:三角錐D:“T”字形答案:11、在下列分子的有關性質中，不能用分子軌道理論解釋的是（）。A:N2分子中E(p2p)<E(s2p)B:O2分子中不存在雙鍵，而鍵級為2C:B2分子的形成取決于兩個B原子間形成p2p鍵D:乙烯分子中p鍵垂直于s鍵答案:12、氧原子具有順磁性可歸因于()。A:沸點極低B:與鐵易化合C:有三電子p鍵D:鍵級為2答案:13、在乙醇中，分子之間不僅存在著分子間作用力，還存在分子間氫鍵。（）A:對B:錯答案:14、無論極性分子還是非極性分子，分子間均存在色散力。（）A:對B:錯答案:15、含氫化合物分子間均能形成氫鍵。（）A:對B:錯答案:第七章1、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數與相應配離子的電荷總數值相等，符號相反。A:對B:錯答案:2、不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構型均為八面體形。A:對B:錯答案:3、價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數、空間構型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。A:對B:錯答案:4、按照晶體場理論可知，強場配體易形成高自旋配合物。A:對B:錯答案:5、與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。A:對B:錯答案:6、配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正確名稱是（）A:三氯化一水·二氨合鉻(Ⅲ)B:三氯·二氨·一水合鉻(Ⅲ)C:一水·二氨·三氯合鉻(Ⅲ)D:二氨·一水·三氯合鉻(Ⅲ)答案:7、已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是（）。A:八面體形，sp3d2B:八面體形，d2sp3C:三角形，sp2D:三角錐形，sp3答案:8、下列配離子中，不是八面體構型的是（）。A:[Fe(CN)6]3-B:[CrCl2(NH3)4]+C:[CoCl2(en)2]+D:[Zn(CN)4]2-答案:9、已知在配離子[Cr(H2O)6]2+中，中心離子d軌道上有4個成單電子，則下列敘述中正確的是（）。A:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物B:中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能C:H2O是強場配體D:4個成單電子都排布在de(t2g)軌道上答案:10、具有d7電子構型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應（）。A:均為－8DqB:分別為-8Dq和-18Dq+PC:均為-18DqD:分別為-18Dq和-8Dq答案:11、H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配離子[Cu(NH3)4]2+的生成。()A:對B:錯答案:12、螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。()A:對B:錯答案:13、對于不同的配合物，Ksθ較大者其配位鍵較穩(wěn)定。()A:對B:錯答案:14、因配離子在水中很穩(wěn)定，不易解離，所以是一種極弱的酸。()A:對B:錯答案:15、在配位化合物中，中心原子的配位數不小于配體數目。()A:對B:錯答案:緒論1、誰制備了第一個稀有氣體化合物？A:BartlettB:PaulingC:RamsayD:Lewis答案:Bartlett2、誰領導的科研小組發(fā)現了稀有氣體？A:PaulingB:RamsayC:BartlettD:Lewis答案:Ramsay3、下列人物當中，沒學過化學化工專業(yè)的是誰？A:周小川B:王小波C:周其鳳D:馬云答案:馬云4、電視劇“獵毒人”中主演呂云飛所學專業(yè)是什么？A:刑偵B:法學C:經濟D:化學答案:化學5、廣告詞“我們恨化學”是那個品牌的化妝品廣告？A:法蘭琳卡B:蘭蔻C:雅詩蘭黛D:歐萊雅答案:法蘭琳卡第八章1、1.Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1，則其Kspθ等于A:27S4B:4S3C:3S4D:27S3答案:2、已知298K時(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液中c(Cl-)為A:3.2×10-2mol·L-1B:2.5×10-2mol·L-1C:1.6×10-2mol·L-1D:4.1×10-2mol·L-1答案:3、難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·1-1，c(B-)=ymol·1-1，則難溶電解質AB2的Kspθ值為A:xy2/2B:xyC:xy2D:4xy2答案:4、Ag2S的分子量為248，KSP=1.3×10-49,溶液中溶解的Ag2S約為（）g.dm-3A:3.2×10-17B:1.25×10-14C:8×10-17D:8×10-15答案:5、過量AgCl溶解在下列各物質中，問哪種溶液中Ag+濃度最小A:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液B:1000cm3水C:1000cm30.2mol·dm-3KCl溶液D:100cm3水答案:第九章1、某晶體的晶軸長短和晶軸夾角有如下關系a=b=c，a=b=g，則下列判斷中正確的是A:一定屬于立方晶系B:一定屬于三方晶系C:屬于立方晶系或三方晶系D:屬于正交晶系答案:2、加熱熔化時需要打開共價鍵的物質是A:MgCl2B:CO2(s)C:SiO2D:H2O答案:3、在面心立方最密堆積的金屬晶體中，金屬原子的配位數為A:4B:6C:8D:12答案:4、下列物質的熔點由高到低的順序正確的是A:CuCl2>SiO2>NH3>PH3B:SiO2>CuCl2>PH3>NH3C:SiO2>CuCl2>NH3>PH3D:CuCl2>SiO2>PH3>NH3答案:5、在體心立方堆積的金屬晶體中，一個晶胞所含的原子數目為A:2B:4C:6D:8答案:第十章1、在Fe+NaNO2+NaOH+H2ONaFeO2+NH3的反應中，還原劑被氧化的半反應是A:FeO2-+2H2O+3e-Fe+4OH-B:NO2-+5H2O+6e-NH3+7OH-C:FeO2-+4H++3e-Fe+2H2OD:NO2-+7H++6e-NH3+2H2O答案:2、四個電對的標準電極電勢如下：Eθ(Sn2+/Sn)=-0.136V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Eθ(Hg2+/Hg22+)=0.920V，Eθ(Br2/Br-)=1.065V。下列反應中不能正向進行的是A:2Br-+Sn2+Br2+SnB:Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+C:2Fe2++Br22Fe3++2Br-D:2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+答案:3、下列都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH值的大小無關的是A:K2Cr2O7B: