甘肅省天水市麥積區(qū)2024屆高三下學(xué)期2月第二次模擬檢測(cè)化學(xué)試題（含答案解析）

高三檢測(cè)化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分是金屬材料的是選項(xiàng)ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金甌永固杯的主要成分是黃金，A項(xiàng)符合題意；B．玉云龍紋爐的主要成分是玉，成分為硅酸鹽，是非金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；C．青玉大禹治水圖山子的主要成分是青玉，是非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；D．各種釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金屬材料，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2.我國(guó)在科技領(lǐng)域取得多項(xiàng)重大成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“九章三號(hào)”光量子計(jì)算原型機(jī)所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸B.墨子巡天望遠(yuǎn)鏡主鏡上面銀色的鋁反射膜屬于金屬材料C.快舟一號(hào)甲運(yùn)載火箭的液體推進(jìn)劑在反應(yīng)中作氧化劑D.羅斯海新站鋼結(jié)構(gòu)所用耐候抗延遲斷裂高強(qiáng)合金螺栓能導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A．Si不能溶于硫酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁反射膜屬于金屬材料，故B正確；C．火箭末級(jí)用四氧化二氮和肼作推進(jìn)劑，反應(yīng)原理為：N2O4

+2N2H4=3N2↑+4H2O↑，在反應(yīng)中作氧化劑，故C正確；D．合金能夠?qū)щ?，故D正確；故選A。3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2B.AsH3分子的VSEPR模型：C.NH4Br的電子式：D.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH(NH2)COOH【答案】B【解析】【詳解】A．V是23號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2，A正確；B．AsH3分子中的中心As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，故該分子的VSEPR模型是四面體形，而不是三角錐形，B錯(cuò)誤；C．NH4Br是離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子Br-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子中，N、H元素的原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故該物質(zhì)的電子式為，C正確；D．2-氨基丁酸是與羧基直接相連的烴基C原子上的一個(gè)H原子被氨基-NH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(NH2)COOH，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4.非洛地平：主要用于輕、中度原發(fā)性高血壓的治療，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中有1個(gè)手性碳原子 D.1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和酯基，可發(fā)生取代（水解）反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中有1個(gè)手性碳原子，位置為，故C正確；D．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酯基，2個(gè)氯原子，氯原子和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)后會(huì)生成2個(gè)酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH，故D正確；故選A。5.化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是A.向NaOH溶液中滴加溶液，起始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀B.向溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色C向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色【答案】C【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中滴加溶液，過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]能溶于水，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀Al(OH)3，遵循量變到質(zhì)變，A項(xiàng)不符合題意；B．向溶液中滴加少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液變成深藍(lán)色，遵循量變到質(zhì)變，B項(xiàng)不符合題意；C．向酚酞溶液中加入漂粉精Ca(ClO)2粉末，ClO-水解生成的次氯酸和OH-，溶液呈堿性使酚酞變紅色，后因次氯酸的漂白性使紅色褪去，與量無(wú)關(guān)，不遵循量變到質(zhì)變，C項(xiàng)符合題意；D．向純堿溶液中碳酸根離子存在水解反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，滴加少量鹽酸，先生成NaHCO3，堿性減弱，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，滴加過(guò)量鹽酸生成NaCl，最終變?yōu)榧t色與量有關(guān)，遵循量變引起質(zhì)變，D項(xiàng)不符合題意；故選C。6.傳世名畫之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧元素位于元素周期表的s區(qū)B.中C原子的雜化方式為sp3C.H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O>C>HD.“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．氧元素位于元素周期表的p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．中C原子的價(jià)層電子對(duì)為3+=3，沒有孤電子對(duì)，故C原子的雜化方式為sp2，故B錯(cuò)誤；C．H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O>C>H，故C正確；D．“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向氨水中通入過(guò)量SO2：B.鐵件上鍍銅時(shí)，與電源正極相連的是銅，銅電極上的電極反應(yīng)：C.氯化銅溶液中加入硫化鈉溶液：D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+【答案】A【解析】【詳解】A．向氨水中通入過(guò)量SO2生成亞硫酸氫根：，A錯(cuò)誤；B．鐵件上鍍銅時(shí)，銅做陽(yáng)極，與電源正極相連，銅電極上的電極反應(yīng)：，B正確；C．氯化銅溶液中加入硫化鈉溶液，生成硫化銅沉淀：，C正確；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：：+H2O+CO2→+，D正確；故選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含分子數(shù)為B.的硫酸溶液含氫離子數(shù)為C.晶體含陰離子數(shù)為D.含未成對(duì)電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的硫酸溶液中含0.1molH+，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，1molNaHSO4晶體中含2mol離子，所以晶體中含陰離子的數(shù)為0.1NA，故C正確；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為，即1個(gè)Cr原子含6個(gè)未成對(duì)電子，故含1.2NA個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.由短周期主族元素組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)敘述正確的是A.第一電離能：Y<XB.原子半徑：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD.基態(tài)Z原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為啞鈴形【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素，基態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，則Y為O原子，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W形成1條共價(jià)鍵，一價(jià)陰離子內(nèi)X形成4條共價(jià)鍵，其中1個(gè)為配位鍵，則W為H，X為B，Z顯+1價(jià)，則Z為Na；【詳解】A．據(jù)分析可知，第一電離能：Y＞X，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，可知原子半徑：X>Y>W，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，可知離子半徑：Y>Z，C正確；D．基態(tài)Z原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形，D錯(cuò)誤；故選C。10.常用作強(qiáng)還原劑、供氫劑和真空管除氣劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組利用如圖裝置(部分夾持裝置未畫出)制備和。下列敘述正確的是A.裝置II中的試劑為NaOH溶液，作用是吸收氣體中的B.可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到裝置I中產(chǎn)生白色沉淀C.裝置IV的作用是干燥并吸收尾氣D.用水可以檢驗(yàn)裝置III中鋇是否過(guò)量【答案】B【解析】【分析】I為電解飽和食鹽水的裝置，C為陰極，H+得到電子生成H2，裝置II中的試劑為濃硫酸，用于干燥H2，III中H2和Ba反應(yīng)生成，裝置IV的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置III，以此解答。【詳解】A．由分析可知，裝置II中的試劑為濃硫酸，用于干燥H2，故A錯(cuò)誤；B．I為電解飽和食鹽水的裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極產(chǎn)生OH-，該裝置中陽(yáng)極用苯隔絕空氣，可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正確；C．由分析可知，裝置IV的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置III，H2不能用堿石灰除去，故C錯(cuò)誤；D．Ba和都可以和水反應(yīng)，不能用水可以檢驗(yàn)裝置III中鋇是否過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選B。11.某反應(yīng)體系中只有五種物質(zhì)：AsH3、H2O、HBrO3、H3AsO4、Br2。啟動(dòng)反應(yīng)后，兩種含溴物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.在該反應(yīng)中，氧化劑是Br2，還原劑是AsH3B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶5C1mol還原劑完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子D.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)含共價(jià)鍵和離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，2mol乙完全反應(yīng)生成1mol甲，分析五種物質(zhì)組成，可知甲為Br2，乙為HBrO3。氧化劑是HBrO3，還原產(chǎn)物是Br2，故還原劑是AsH3，氧化產(chǎn)物是H3AsO4，化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由上述反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1molAsH3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)涉及的物質(zhì)只含共價(jià)鍵(包括極性鍵和非極性鍵)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。12.已知兩種短周期元素X、Y的原子價(jià)層電子排布式分別為、。這兩種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)nm。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.氧離子的配位數(shù)為4C.該晶體為離子晶體 D.該晶體的密度為2.27g?cm【答案】B【解析】【分析】短周期元素X原子價(jià)層電子排布式分別為，X為Na元素；短周期元素Y的原子價(jià)層電子排布式為，n=2，則Y是O元素。離子半徑Na+<O2-，所以小黑球表示Na+，大白球表示O2-，根據(jù)均攤原則，晶胞中O2-數(shù)為、Na+數(shù)為8。【詳解】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中O2-數(shù)為、Na+數(shù)為8，該晶體的化學(xué)式為，故A正確；B．根據(jù)圖示，氧離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．該晶體由Na+、O2-構(gòu)成，為離子晶體，故C正確；D．該晶體的密度為g?cm，故D正確；選B。13.一種將酸—堿雙電解液分開且具有雙溶解沉積反應(yīng)的酸堿混合高電壓水系可充電電池的充電過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，在電極a區(qū)加入KOH溶液作電解質(zhì)溶液C.放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，當(dāng)電極a處生成6.5gZn時(shí)，有通過(guò)交換膜N【答案】D【解析】【分析】充電時(shí)，電極a上[Zn(OH)4]2-得到電子生成Zn，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，電極方程式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，電極b為電解池的陽(yáng)極，電極方程式為：，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極相連，A正確；B．放電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，這是一個(gè)氧化反應(yīng)，所以電極a是原電池的負(fù)極，需要在電極a區(qū)加入KOH溶液作電解質(zhì)溶液，B正確；C

．放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為Mn2+，這是一個(gè)還原反應(yīng)，所以電極b是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．充電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是電解池的陰極，當(dāng)電極a處生成6.5gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，因此有0.2molK+通過(guò)交換膜N，D錯(cuò)誤；故選D。14.常溫下，二元弱酸在溶液中各組分百分含量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線②表示隨溶液pH的變化B.的一級(jí)電離常數(shù)C.NaHA溶液中D.常溫下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，則一定存在：【答案】C【解析】【分析】向二元弱酸溶液中加入NaOH條件pH，先后發(fā)生反應(yīng)：H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，則曲線①代表H2A，曲線②代表HA-，曲線③代表A2-，以此解答?！驹斀狻緼．曲線②代表HA-，A正確；B．曲線①和②交點(diǎn)處，pH=1.25，所以H2A

的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==10-1.25，B正確；C．在

NaHA溶液中，HA-既可以電離為A2-，也可以水解為H2A，由C點(diǎn)數(shù)據(jù)可知H2A的Ka2==10-4.25，則HA-的Kh=，HA-電離的趨勢(shì)大于水解的趨勢(shì)，所以，C錯(cuò)誤；D．在pH=7的溶液中，根據(jù)電荷守恒，，可得，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某探究小組模擬制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持、加熱裝置均已略去）?！静殚嗁Y料】Ⅰ．制備原理：?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)：?。?；ⅱ．。Ⅱ．相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點(diǎn)/℃－114.1－57.558－138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，儀器m中水流的出口為______（填“a”或“b”）。（2）裝置B中盛裝的試劑為飽和食鹽水，若撤去裝置C，會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO的產(chǎn)率降低，試分析可能原因：______。（3）裝置D處宜采用的加熱方法為______（填“直接加熱”或“水浴加熱”）；若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置E中溶液含有的含氯元素的陰離子僅有ClO－和X，檢驗(yàn)陰離子X的方法為______。（4）稱取0.40g制得的產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，向待測(cè)液中加入適量NaOH溶液，再用滴定管向待測(cè)溶液中加入30.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，使反應(yīng)，充分進(jìn)行。完全反應(yīng)后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，加入淀粉溶液作指示劑，并立即用的Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的I2至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①取用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分別為______（填標(biāo)號(hào)）。a．酸式滴定管、酸式滴定管b．堿式滴定管、堿式滴定管c．酸式滴定管、堿式滴定管d．堿式滴定管、酸式滴定管②實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，測(cè)得產(chǎn)品的純度為______（保留三位有效數(shù)字）。③若取用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）①.②.a（2）Cl2與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)ⅰ和ⅱ，使副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO產(chǎn)率降低（3）①.水浴加熱②.取少量E中的溶液，先滴加過(guò)量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有Cl－（4）①.c②.當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3溶液，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色③.92.2%④.偏大【解析】【分析】A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)為：；為了更好的冷凝效果，水下進(jìn)上出，故儀器m中水流的出口為a；【小問(wèn)2詳解】若撤去裝置C，會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO的產(chǎn)率降低，原因是：Cl2與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)ⅰ和ⅱ，使副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO產(chǎn)率降低；【小問(wèn)3詳解】控制反應(yīng)溫度在70℃左右，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，便于控制溫度；氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，則X為氯離子，故檢驗(yàn)方法為：取少量E中的溶液，先滴加過(guò)量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有Cl－；【小問(wèn)4詳解】①碘液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管，Na2S2O3溶液水解顯堿，應(yīng)使用堿式滴定管；故選c；②碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)完全被消耗，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3溶液，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色；由滴定過(guò)程可知，與Na2S2O3溶液反應(yīng)的過(guò)量的I2為，則CCl3CHO滴定中消耗的碘單質(zhì)為，結(jié)合反應(yīng)可知，，則測(cè)得產(chǎn)品的純度為92.2%；③若取用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致碘液濃度減小，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液減小，使得測(cè)定結(jié)果將偏大。16.達(dá)成“雙碳”目標(biāo)的重要途徑是實(shí)現(xiàn)碳的固定。利用CO、和可以合成生物質(zhì)能源甲醇：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)1在___________(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）___________。（3）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中僅充入1molCO(g)和，僅發(fā)生反應(yīng)2。下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.加入催化劑，反應(yīng)速率增大B.CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后，充入氬氣，平衡正向移動(dòng)D.平衡后，充入，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）在某催化劑作用下，反應(yīng)2的歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒的相對(duì)能量，*表示吸附在催化劑表面上)?？厮俜磻?yīng)方程式為___________。（5）在某催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃時(shí)________。（6）時(shí)，在密閉容器甲、乙中，分別充入和，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過(guò))和無(wú)水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1.測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。①使用了水分子篩的容器是___________(填“甲”或“乙”)。②平衡常數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)，M點(diǎn)___________kPa。（7）時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO、和，在一定條件下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)得到和，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________。(列出計(jì)算式)【答案】16.較低溫度17.18.C19.CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)20.①.=②.>21.①.乙②.=③.7522.【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)1的、，在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行?！拘?wèn)2詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)3可得反應(yīng)2，則?！拘?wèn)3詳解】A．催化劑能加快反應(yīng)速率，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒容密閉容器中，平衡后，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，充入，平衡正向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C?！拘?wèn)4詳解】由圖可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為控速反應(yīng)。【小問(wèn)5詳解】達(dá)到平衡后，=，=1，=，該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，900℃時(shí)，>1，>?！拘?wèn)6詳解】①使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器可以去除生成物H2O，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高，所以使用了水分子隔離膜的反應(yīng)器是乙；②平衡常數(shù)只受溫度影響，a、b溫度相同，平衡常數(shù)=，由已知條件列出“三段式”M點(diǎn)=75kPa【小問(wèn)7詳解】時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO、和，在一定條件下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)得到和，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol-0.5×1mol=0.5mol，根據(jù)H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=。17.堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦（主要是，含有和少量等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族。（2）濾渣Ⅰ經(jīng)提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則浸取中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）常溫下，加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為2.9以完全除去鐵元素（溶液中離子濃度小于即可視為完全沉淀），則試劑X可用______（寫化學(xué)式），______。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)堿式碳酸銅是否洗凈的操作為______。（5）已知Cu與Zn在元素周期表中相鄰，其電離能數(shù)據(jù)如表：元素第一電離能/（）第二電離能/（）Cu7461958Zn906.41733請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析Cu的第二電離能比Zn的第二電離能大的原因：______?！敬鸢浮浚?）①.四②.IB（2）（3）①.CuO［或、，2分］②.（4）取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明堿式碳酸銅已洗凈（5）的價(jià)電子排布式為，為全滿結(jié)構(gòu)，的價(jià)電子排布式為，全滿結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定【解析】【分析】浮選精礦與MnO2、硫酸反應(yīng)生成一種淡黃色副產(chǎn)品，即S、Cu的化合價(jià)升高，Mn原子的化合價(jià)降低，生成硫酸錳、硫酸銅、單質(zhì)硫和水，少量Fe2O3等雜質(zhì)溶于硫酸，則SiO2不溶，濾渣I為單質(zhì)硫和SiO2；加入CuO、Cu(OH)2或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH，使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨氣，生成碳酸錳沉淀和銨根離子；通過(guò)加熱，趕走多余