遼寧省大連市第四十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月考試化學(xué)試題

2022—2023學(xué)年第一學(xué)期10月考試高三化學(xué)試卷說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間50分鐘。2.試題答案全部答在“答題紙”上，答在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23Al：27Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(選擇題共56分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故A錯誤；B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△HT△S＜0，已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0，滿足△HT△S＜0，△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故C正確；D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，適宜穩(wěn)定性淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導(dǎo)致酶的催化活性降低甚至消失，故D錯誤；故選C。2.已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－240.2kJ·mol－1C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－240.2kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反，以此來解答?！驹斀狻緼．生成H2O(g)中的1molH－O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8kJ×2=925.6kJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=436.4kJ/mol+0.5×498kJ/mol－2×（462.8kJ/mol）=－240.2kJ·mol－1，故B正確；C．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的能量變化未知，無法計算反應(yīng)熱，故C錯誤；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的能量變化未知，無法計算反應(yīng)熱，故D錯誤；故答案選B。3.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】A【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題?！驹斀狻緼．在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確；B．恒壓條件下反應(yīng)，壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故答案選A。4.室溫下，取20mL0.1mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L1NaOH溶液。已知：H2A=H++HA，HA?H++A2。下列說法不正確的是A.0.1mol·L1H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)=0.1mol·L1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，用去NaOH溶液體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH<7，此時溶液中有c(A2)=c(H+)c(OH)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L?1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L?1HA一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒?！驹斀狻緼．0.1mol·L?1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)c(OH?)c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1，A項正確；B．若NaOH用去10mL，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA??H++A2?，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10mL的NaOH溶液，B項錯誤；C．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液pH<7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2?)=c(H+)c(OH?)，C項正確；D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(HA?)+2c(A2?)，D項正確。故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。6.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點＞c點C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH)/c(NO2)=c(H+)·c(HNO2)c(OH)/[c(H+)·c(NO2)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點C，要將已知的c(HNO2)c(OH)/c(NO2)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。7.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。8.已知X(g)＋3Y(g)?2W(g)＋M(g)△H=akJ·mol1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。9.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，選項B錯誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時間，選項C正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，中等難度，解題時要注意運(yùn)用控制變量的方法比較容器中轉(zhuǎn)化率的變化。10.下列說法不正確的是A.測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B.25℃時，將0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃時，將0.1mol·L1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×1010mol·L1D.0.1mol·L1的HA溶液與0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【詳解】A、若HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項A正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH）＝1×1011，pH值為11.0，選項B正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時，水的離子積KW＝1×1014，故c（OH）＝1×1010mol/L，選項C正確；D、若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項D不正確。答案選D。11.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K增大 B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對平衡無影響，n(CO2)不變，B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動，n(H2)不變，D正確；綜上所述答案為D。12.下列判斷錯誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A.①③ B.②③ C.②④ D.①②【答案】D【解析】【詳解】①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△HT?△S＜0，則△H＜0，故①錯誤；②反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有氣體生成，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△HT?△S＞0，說明該反應(yīng)的ΔH＞0，故②錯誤；③反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有氣體生成，△S＞0，一般而言，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故③正確；④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△HT?△S＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，故④正確；故選D。13.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3－丁二烯分子中兩個雙鍵所在的兩個面可能重合，所有原子可能共平面，D選。答案選D。14.25℃時，0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中，不正確的是（）A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是③C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)【答案】D【解析】【詳解】A.25℃時，0.1mol?L1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液，溶液pH：②＞③＞①，最小的是鹽酸，故A正確；B．③CH3COONa溶液，水解促進(jìn)水的電離，①鹽酸②氨水均抑制水的電離，3種溶液中水的電離程度最大的是③，故B正確；C.①與②等體積等濃度混合生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2ONH3?H2O+H+，故C正確；D．①與③等體積等濃度混合生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，溶液c(Na+)=c(Cl)，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是清楚鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽。本題的易錯點為B，要知道，酸溶液和堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離。第Ⅱ卷(非選擇題，共44分)二、非選擇題15.以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。(3)檢驗B中官能團(tuán)的實驗方法________?！敬鸢浮竣?氧化反應(yīng)②.羧基③.

④.加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵【解析】【分析】B到C發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，C為，油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，結(jié)合D的分子式，可知D為甘油，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知OH和COOH發(fā)生1：1酯化，混合物E的結(jié)構(gòu)簡式為和?！驹斀狻浚?）根據(jù)分子組成的變化，即去氫加氧，A到B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C中的含氧官能團(tuán)為羧基。（2）由上分析混合物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知C和D的酯化反應(yīng)得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，因而化學(xué)方程式分別為。（3）B中含有碳碳雙鍵和醛基，兩者都易被氧化，其中醛基能被弱氧化劑氧化，因而需要先檢驗醛基，可采用銀氨溶液檢驗，注意這里需要加過量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化，然后用鹽酸酸化，原因在于銀氨溶液呈堿性，能和溴水反應(yīng)，然后將過濾后的濾液加入溴水，觀察現(xiàn)象。因而答案為加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵。16.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用______反應(yīng)的ΔH?！敬鸢浮竣?CH4+2H2O=4H2+CO2②.C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】【分析】①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；②三個反應(yīng)還涉及到碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌淄楹退魵夥磻?yīng)生成H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)的方程式為CH4+2H2O(g)4H2+CO2；②ⅰ?ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，設(shè)為ⅳ，用ⅳ?ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因為還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變?！军c睛】考查蓋斯定律的應(yīng)用，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)；將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了。17.在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=574.4kJ·mol1。(1)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反