高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 熱點(diǎn)專題講座1 物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的橋梁作用-人教版高三化學(xué)試題

物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的橋梁作用1．歸納物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量之間的聯(lián)系，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化體系。2．理解各物理量之間的關(guān)系，注意使用中易出現(xiàn)的誤區(qū)。掌握四個(gè)基本公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V氣,Vm)＝c·V(液)(1)阿伏加德羅常數(shù)：單位為mol－1，近似值為6.02×1023。易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：①一定體積的氣體中所含原子數(shù)、分子數(shù)?？疾檩^多的是Cl2、NH3、CH4、O2、CCl4等。②一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?？疾檩^多的是Na、Mg、Cu等。③一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)的離子數(shù)或分子數(shù)。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特別要注意混合溶液中粒子濃度的判斷。(2)摩爾質(zhì)量：單位為g·mol－1，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。在應(yīng)用M時(shí)易忽視或用錯(cuò)單位。(3)氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約等于22.4L·mol－1。使用時(shí)易出現(xiàn)兩個(gè)方面的錯(cuò)誤：①忽視使用條件，將任意條件下的1mol氣體的體積都當(dāng)成22.4L，或認(rèn)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol氣體的體積一定不是22.4L。②忽視物質(zhì)的狀態(tài)，誤將氣體摩爾體積用于固體或液體。(4)溶液的體積：單位為L。在使用時(shí)易出現(xiàn)兩方面的錯(cuò)誤：①將溶劑的體積或溶劑和溶質(zhì)的體積之和錯(cuò)誤當(dāng)成溶液的體積；②兩種溶液混合，將兩溶液的體積之和錯(cuò)誤當(dāng)成混合后的總體積。(5)物質(zhì)的量濃度：單位為mol·L－1。計(jì)算過程中?？疾榕c物質(zhì)的量有關(guān)的各物理量之間關(guān)系的綜合應(yīng)用題，換算中容易出現(xiàn)錯(cuò)誤或出現(xiàn)單位上的混亂；再就是與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算中易出現(xiàn)單位的錯(cuò)誤。1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是()A．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molB．1molC5H12分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17NAC．濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO－和CH3COOH的微?？倲?shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4、CD4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA解析：選B。3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A正確；1molC5H12含有的共價(jià)鍵數(shù)目是16NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，C正確；1molCH4、CD4的質(zhì)子數(shù)均為10NA，D正確。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(Vn,22.4) B.eq\f(22.4n,V)C.eq\f(Vn,5.6) D.eq\f(5.6n,V)解析：選D。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則依題意可得eq\f(V,22.4)·NA＝eq\f(n,4)，故NA＝eq\f(5.6n,V)，D正確。3．下列敘述中正確的是()A．將78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為2.00mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1C．100mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋數(shù)約為0.2×6.02×1023D．將2.00gNaOH固體置于500mL容量瓶內(nèi)，然后加水至刻度線即得1.00mol·L－1的NaOH溶液解析：選B。A項(xiàng)中Na2O2與水反應(yīng)后溶液體積不再是1L，故無法求溶液濃度；C項(xiàng)中，Na＋數(shù)約為0.4×6.02×1023；D項(xiàng)，NaOH固體的溶解不能直接在容量瓶中進(jìn)行。4．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a,576V)mol/L B.eq\f(125a,36V)mol/LC.eq\f(250a,36V)mol/L D.eq\f(125a,48V)mol/L解析：選A。依題意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol/L，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)×eq\f(2,3)＝eq\f(a,144V)mol/L，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol/L。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcdC．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd解析：選D。先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再