高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 離子反應(yīng)知能演練輕松闖關(guān)-人教版高三化學(xué)試題

第6講離子反應(yīng)1．(2016·河南濮陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na＋＋O2－[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390065]解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)。2．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時(shí)，燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390066]解析：選C。飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中離子濃度減小，燈光由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。3．(2016·湖北黃岡模擬)下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390067]解析：選B。A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋過(guò)量，有沉淀生成；B選項(xiàng)溶液顯堿性，沒(méi)有沉淀生成；C選項(xiàng)Fe3＋與S2－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。4．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．ClO－、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390068]解析：選A。考察離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，可以大量共存；B項(xiàng)，Pb2＋、Hg2＋與S2－、SOeq\o\al(2－,4)會(huì)形成沉淀；C項(xiàng)，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)反應(yīng)；D項(xiàng)，Al3＋與ClO－、COeq\o\al(2－,3)相互促進(jìn)水解。5．在同一溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是()A．pH＝1，稀硝酸為介質(zhì)B．pH＝3，硫酸為介質(zhì)C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)D．pH＝12，氨水為介質(zhì)[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390069]解析：選D。溶液中含有還原性的I－，與稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C錯(cuò)誤；溶液中含有Ba2＋與H2SO4不能共存，B錯(cuò)誤。6．(2016·沈陽(yáng)市高三質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2Oeq\o\al(2－,3)B．常溫下，加水稀釋時(shí)eq\f(cH＋,cOH－)的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390070]解析：選B。能使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)eq\f(cH＋,cOH－)的值明顯增大，說(shuō)明溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，B選項(xiàng)正確；[Fe(CN)6]3－與Fe2＋不能大量共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1NaAlO2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390071]解析：選B。本題主要考查常見(jiàn)離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390072]解析：選A。B項(xiàng)，應(yīng)改為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；C項(xiàng)，應(yīng)改為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。9．(2016·廣東韶關(guān)一模)下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋=Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390073]解析：選D。A項(xiàng)，評(píng)價(jià)不對(duì)，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，評(píng)價(jià)不對(duì)，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。C項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaCO3沉淀。10．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④酸⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390074]解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他合理答案均可)11．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390075]解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)能生成氣體，說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O、NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO－ D．HCOeq\o\al(－,3)(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號(hào)32390076]解析：(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說(shuō)明C中含Cu2＋，A為Ba(OH)2，最后的白色沉淀為BaSO4，所以X為SOeq\o\al(2－,4)。(3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NOeq\o\al(－,3)，根據(jù)剩余的陽(yáng)離子，D應(yīng)為Al(NO3)3，加入Cu后，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2g(0.3mol)的Cu完全溶解，則需0.8mol的H＋，即0.4mol的H2SO4。(4)最后可以判斷E為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)213．(2016·湖北省五校聯(lián)考)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________