高考化學一輪復習-第四講-物質的量濃度省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

第四講物質量濃度1.了解溶液含義。2．了解溶解度、飽和溶液概念。3．了解溶液組成，了解溶液中溶質質量分數(shù)概念并能進行相關計算。4．了解物質量濃度含義。5．了解配制一定物質量濃度溶液方法。1/601．一定物質量濃度溶液配制方法和誤差分析；2．溶解度、溶質質量分數(shù)、溶質物質量濃度轉換及相關計算。2/60一、物質量濃度1．定義：以單位體積溶液中所含溶質_________來表示溶液組成物理量。2．單位：________。3．表示式

溶液中溶質B物質量(nB)、溶液體積(V)和溶質物質量濃度(cB)三者關系式：______。物質量mol·L－13/604．應用注意事項 (1)溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積與溶質體積和，必須經過溶液質量和密度計算之。 (2)體積單位通慣用升(L)。 (3)溶質能夠是_____、______、一些_____或其它特定組合。單質化合物離子4/60

將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中溶質物質量濃度為1mol·L－1嗎？提醒不是，因為將40gNaOH溶于1L水所得溶液體積并不是1L，所得溶液物質量濃度也就不是1mol·L－1。5/60二、一定物質量濃度溶液配制1．儀器 _____________________________________________ _________等。2．容量瓶使用 (1)特點：容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙6/60(2)使用方法及注意事項：①容量瓶使用前一定要檢驗________。②____(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。③_____作為反應容器或長久貯存溶液容器。④____加入過冷或過熱液體。⑤只能配制容量瓶上要求體積溶液，即不能配制任意體積一定物質量濃度溶液。是否漏水不能不能不能7/603．操作步驟8/60(1)計算：計算所需固體質量。(2)稱量：依據計算結果，稱量固體質量。(3)溶解：將稱量好固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用______攪拌。(4)轉移：待恢復到____后，將溶液轉移到______中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌____次，將每次洗滌液也注入容量瓶中并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中遲緩加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線_____cm時，改用__________滴加蒸餾水至液面與刻度線_____。塞好瓶塞，重復上下顛倒，搖勻。玻璃棒室溫容量瓶2～31～2膠頭滴管相切9/60怎樣檢驗容量瓶是否漏水？提醒將容量瓶內裝入少許蒸餾水，塞好塞子，倒立檢驗是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉180°，再次倒立，檢驗是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用。10/6011/60對于“物質量濃度”概念再認識(1)概念中體積是溶液體積而不是溶劑體積。(2)溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，不論取出多少體積，其濃度(物質量濃度、溶質質量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生改變。一個概念…………………………在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質質量或物質量不發(fā)生改變。這個規(guī)律可稱為溶質守恒規(guī)律。一條規(guī)律…………………………12/60濃度與密度改變關系若溶液密度大于1g·cm－3，則溶質質量分數(shù)越大，其密度就越大。若溶液密度小于1g·cm－3，則溶質質量分數(shù)越大，其密度就越小。上述關系能夠借用平均值與極限思維來了解，當溶質質量分數(shù)最小為0時，即是水，能夠很顯著地展現(xiàn)出這一改變關系。常見溶液中，氨水、酒精等溶液密度比水小，氯化鈉、硝酸、硫酸等溶液密度比水大。一個關系…………………………13/60我閃記………………………14/60我警示………………………不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋，因為溶解時會有溶解熱，造成溶液體積有誤差，配制溶液濃度不準確，應先在燒杯中恢復至室溫再轉移至容量瓶中。15/60怎樣計算氣體溶解于水所得溶液溶質物質量濃度？問題征解………………………16/601．溶液中溶質質量分數(shù)、物質量濃度、溶解度之間換算

必考點8

與物質量濃度相關計算17/6018/602．相關溶液混合與稀釋計算 (1)一定物質量濃度溶液稀釋

依據稀釋前后溶質物質量不變，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 (2)不一樣物質量濃度溶液混合：依據混合前后溶質物質量不變，列方程式：

①假如忽略溶液體積改變，則c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。19/60(3)不一樣質量分數(shù)兩種溶液混合混合：抓住混合前后溶質質量不變，列方程式：m1·w1＋m2·w2＝(m1＋m2)·w混。(4)兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數(shù)判定20/60(·昆明模擬)兩種硫酸溶液，一個硫酸溶液物質量濃度為c1，密度為ρ1；另一個硫酸溶液物質量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液密度為ρ3，則混合后硫酸物質量濃度為 (

)?！镜淅?】21/60答案

A22/60(1)相關物質量濃度計算解題策略——單質及其化合物之間轉化關系②由守恒觀點出發(fā)：a.稀釋前后“溶質物質量守恒”，c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。c.質量守恒。23/60(2)正確判斷溶液溶質24/60標準情況下VL氨氣溶解在1L水中(水密度近似為1g·mL－1)，所得溶液密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質量濃度為cmol·L－1，則以下關系中不正確是(

)?！緫?】25/60答案

A26/60必考點9

一定物質量濃度溶液配制及試驗誤差分析能引發(fā)誤差一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低稱量時間過長減小—用濾紙稱NaOH減小—27/6028/60(·廣東汕頭高三二測)試驗室配制500mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，詳細操作步驟為：①在天平上稱取一定質量綠礬(FeSO4·7H2O)，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②把制得溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時；改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫以下空白?！镜淅?】29/60(1)應該稱取綠礬質量為________，在稱取綠礬過程中，若天平略向右偏，要調整天平平衡操作是__________________________________________________________________________________________________________；(2)上述操作正確次序是___________________________________________________________________________；(3)本試驗用到儀器有：玻璃棒、____________________________________________________________________，在配制溶液過程中屢次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒作用是：________，在移液時玻璃棒作用是：__________________________________________________________________________________________________________；30/60(4)觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；加蒸餾水時不慎超出了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會________；(5)用ρ＝1.84g·mL－1濃硫酸配制200mL

1mol·L－1稀硫酸與上述配制溶液在步驟上差異主要有三點：①計算：應取濃硫酸體積V＝________mL；②量?。阂驗榱客彩且粋€粗略量具，用量筒量取時只能量取________mL或者________mL濃硫酸；③溶解：注意先加________，再邊攪拌邊加________。31/6032/60(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液步驟有幾點大區(qū)分：計算得出濃溶液體積、量取時用量筒，對于濃硫酸稀釋，為預防液體飛濺，還要注意加水與加濃酸在步驟上差異。答案

(1)27.8g左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡(2)①②④③⑤(3)托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管加緊溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)①10.65

②10.6

10.7③水濃硫酸33/60配制一定物質量濃度溶液時應注意：①溶質是什么；②容量瓶規(guī)格，常見有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶；③所用定量儀器：量筒、托盤天平準確度；④儀器使用和操作。34/60(·瓊海模擬)用NaCl固體配制0.1mol·L－1NaCl溶液，以下操作或說法正確是 (

)。A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L－1NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容

量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少許蒸餾水不會影響試驗

結果【應用2】35/60解析

A項所得溶液體積不是1L，故所得溶液物質量濃度不是0.1mol·L－1；B項應將NaCl固體置于紙片上稱量；C項需將溶液冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，要將洗滌液一并轉移至容量瓶中，向容量瓶中加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切。答案

D36/60所謂關鍵詞語，指是題目中一些限制性語言，或是對題目中所包括化學改變描述、對改變過程界定等。所以，在讀題時不能只注意那些給出詳細數(shù)字或字母已知條件，而忽略一些敘述性語言。為提升審題準確性，審題時除要仔細閱讀題目外，普通應圈下相關關鍵詞語，這么就可防止遺漏問題或“看錯題目了”。37/60(浙江理綜，26)食鹽中含有一定量鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘損失主要是因為雜質、水分、空氣中氧氣以及光照、受熱而引發(fā)。當場指導38/6039/60解析

(1)①使KSCN溶液顯血紅色是Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；I2在CCl4中顯紫紅色，其電子式為：40/60②IO3－與I－在酸性條件下反應生成I2，離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋與I－反應生成I2，離子反應方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)KI與O2反應化學方程式為4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不適當，因為加碘鹽受熱時，KI3·H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2，KI被氧氣氧化，I2受熱升華。(3)由題干信息知還原性S2O32－＞I－，所以可用Na2S2O3作為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性，由3I2＋6OH－===5I－＋IO3－＋3H2O知Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋。41/60答案

(1)①Fe(SCN)3②IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe242/60考向1物質量濃度計算5年7考考向2物質量濃度試驗5年5考Hold住考向名師揭秘物質量濃度計算題目關聯(lián)性很強。多出現(xiàn)在選擇題中，非選擇題多以溶液配制、試驗為載體考查化學試驗基本操作、溶液濃度測定、數(shù)據處理方法和化學試驗中定量分析能力。考點應用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。43/601．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷以下各項是否正確。 (1)1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3－

(·廣東理綜，11C) (2)欲配制1.00L1.00mol·L－1NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

(·課標，7C) (3)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－

(·廣東理綜，9B)一定物質量濃度溶液中微粒數(shù)判斷和計算(×)(×)(×)44/60(4)10LpH＝1硫酸溶液中含有H＋離子數(shù)為2NA (·海南，10C)(5)10LpH＝13NaOH溶液中含有OH－離子數(shù)為NA (·海南，10D)(6)含NA個Na＋Na2O溶解于1L水中，Na＋物質量濃度為1mol·L－1 (·福建理綜，7D)(×)(√)

(×)45/602．(·全國課標，10)把500mL含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (

)。

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案

D46/601．(·四川理綜，13)向27.2gCu和Cu2O混合物中加入某濃度稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。以下相關說法不正確是(

)。 A．Cu與Cu2O物質量之比為2∶1 B．硝酸物質量濃度為2.6mol·L－1 C．產生NO在標準情況下體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩下HNO3為0.2mol相關物質量濃度綜合應用47/60答案

B48/602．(·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不論將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成氣體體積不一樣，則鹽酸濃度合理是 (

)。 A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1

解析由題意可知，HCl物質量應為0.20mol<n(HCl)<0.40mol，即1mol·L－1<c(HCl)<2mol·L－1，即選B。

答案

B

49/60【常見考點】化學定量試驗中數(shù)據統(tǒng)計、分析或處理【?？碱}型】①選擇題②非選擇題50/60【名師詳析】在量筒、滴定管、容量瓶使用時經常包括俯視、仰視問題，其對試驗結果影響終究怎樣(偏大或偏小)，必須分三種情況討論： 1．容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)51/60(1)圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液物質量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液物質量濃度偏小。52/602．量筒、滴定管液面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數(shù)，即量筒內液面俯視讀數(shù)偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點)即為仰視讀數(shù)，即量筒內液面俯視讀數(shù)偏小。53/60(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度更小，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(c點)即為俯視讀數(shù)，即滴定管內液面俯視讀數(shù)偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(d點)即為仰視讀數(shù)，即滴定管內液面仰視讀數(shù)偏大。54/603．用量筒、滴定管量取一定體積液體(如圖Ⅶ、Ⅷ、Ⅸ、Ⅹ)(1)圖Ⅶ：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取液體體積小于5.0mL，即偏小。(2)圖Ⅷ：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取液體體積大于5.0mL，即偏大。55/60(3)圖Ⅸ：用滴定管量取5.00mL液體時，開始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液