晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題

一、單項選擇題(注釋)1、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的表達(dá)中，錯誤的選項是(

)A．金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子C．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子【答案】C【解析】試題分析：C、在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個鈉離子，故錯。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：晶體點(diǎn)評：此題考查的是有關(guān)晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。2、以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的選項是()A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗依據(jù)是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力C．SO32—的中心原子為sp2雜化D．ClO3—的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】D【解析】試題分析：A、元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是失電子的能力大小，故錯；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯；C、SO32—，中心原子S提供6個電子，氧不提供，兩個負(fù)電荷等于兩個電子，所以電子數(shù)為8，即為4對，sp3雜化，故錯。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：金屬性和非金屬性共價鍵分子間作用力雜化軌道點(diǎn)評：此題考查的知識比擬綜合，題目難度不大，主要考查的學(xué)生對根底知識的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在以下三種晶體：①金剛石②碳化硅

③二氧化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A．①②③

B．①③②

C．③①②

D．②①③【答案】B【解析】試題分析：晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高．①金剛石、②晶體硅、③碳化硅著三種物質(zhì)中鍵長關(guān)系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)上下為金剛石＞碳化硅＞晶體硅。應(yīng)選B?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系點(diǎn)評：此題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，鍵長對物質(zhì)熔點(diǎn)的影響，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高。4、以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是〔

〕A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O【答案】D【解析】試題分析：A中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，故A錯誤；B中都含極性鍵且都是分子晶體，故B正確；B中NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，故B正確；C中CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，故C錯誤．應(yīng)選D?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用點(diǎn)評：此題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。5、以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是〔

〕A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2【答案】B【解析】試題分析：化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，說明該物質(zhì)形成的晶體類型應(yīng)該是分子晶體，據(jù)此可知選項B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B。考點(diǎn)：考查晶體組成的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識的穩(wěn)固與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體的組成微粒，然后靈活運(yùn)用即可。6、關(guān)于SiO2晶體的表達(dá)中，正確的選項是〔〕A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點(diǎn)D．SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子【答案】C【解析】試題分析：60gSiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為4mol(每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成Si—O共價鍵)，含4NA個Si—O鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個數(shù)比為1∶2；在SiO2晶體中，每個硅原子和與其相鄰且最近的4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而4個氧原子處于該正四面體的4個頂點(diǎn)上，因此選項C是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查二氧化硅晶體的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識的穩(wěn)固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。7、以下說法正確的選項是〔

〕A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，那么N2很穩(wěn)定，故D錯誤。應(yīng)選A?？键c(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系點(diǎn)評：此題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，此題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑。8、《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為復(fù)原劑，在、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。以下說法不正確的選項是A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石和石墨互為同位素C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉D．金剛石屬于原子晶體【答案】B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的反響是化學(xué)反響，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；CD都是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、同位素、同素異形體、晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識的穩(wěn)固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。9、以下說法中正確的選項是〔

〕

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合【答案】D【解析】試題分析：不能是每個離子晶體中離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子，A不正確；金屬本身就含有自由電子，并不是在電場的作用下產(chǎn)生的自由電子，B不正確；C不正確，例如硫單質(zhì)是分子晶體，是固態(tài)，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、金屬導(dǎo)電以及化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識的穩(wěn)固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。10、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確是〔

〕

A．B4C是一種分子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成【答案】C【解析】試題分析：，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，這說明該晶體具備耐高溫、硬度大，所以應(yīng)該是原子晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體類型和性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查。主要是考查學(xué)生對常見晶體類型的熟悉了解到，以及靈活運(yùn)用晶體性質(zhì)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個最近的Cl-離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M

g／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為〔

〕A．B．

C．D．【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的個數(shù)都是1個，所以，解得ρ＝，答案選C。考點(diǎn)：考查晶胞密度的計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶胞中含有的原子個數(shù)，然后直接列式計算即可。12、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如下圖，那么該晶體的化學(xué)式為(

)A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，鎂原子的個數(shù)是8×1/8＝1個。鎳原子的個數(shù)是6×1/2＝3個。碳原子的是個數(shù)是1和，所以化學(xué)式是MgCNi3，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。13、有以下離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，那么化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為〔

〕A

B

C

D【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，A中M含有8×1/8＝1個，N也含有1個，那么化學(xué)式是MN；B中M含有4×1/8＝1/2個，N含有1個，那么化學(xué)式是MN2；C中M含有4×1/8＝1/2個，N含有3×1/8＝3/8個，那么化學(xué)式是M4N3；D中M含有8×1/8＋6×1/2＝4個，，N含有1個，那么化學(xué)式是M4N，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。14、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為

(

)A．109°28′B．107°18′C．90°D．120【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，4個X構(gòu)成正四面體型，所以2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為109°28′，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。15、以下關(guān)于晶體的說法正確的選項是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體一定溶于水【答案】B【解析】試題分析：A不正確，例如金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點(diǎn)很高，C不正確；離子晶體不一定都是易溶于水的，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體組成以及性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于根底性試題的考查，難度不大。側(cè)重對學(xué)生根底知識對穩(wěn)固于訓(xùn)練，同時兼顧對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。16、2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖〔小球表示Co原子，大球表示O原子〕。以下用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元〕示意圖不符合化學(xué)式的是【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，選項ABC的化學(xué)式均是符合CoO2的；選項D中Co原子的個數(shù)還是1個，但氧原子的個數(shù)是4×1/4＝1，所以不符合化學(xué)式，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體化學(xué)式的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。17、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如以下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。以下說法不正確的選項是()A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．假設(shè)δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，那么兩種晶體密度比為2b3：a3D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)信息可知，將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是α－鐵和δ－鐵，類型不相同，選項A不正確。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，選項B正確；δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，α-Fe晶胞中含有1個碳原子，所以兩種晶體密度比為2b3：a3，選項C正確；題意根據(jù)晶胞可知，選項D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、晶體類型的判斷和計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。18、納米材料的外表粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi))，那么這種納米顆粒的外表粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，這種納米顆粒的外表粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體價格的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。19、根據(jù)以下結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說法中不正確的選項是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，形成正八面體，選項A正確。在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4個Ca2＋，B正確。在金剛石晶體中，平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2D不正確，該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，所以化學(xué)式應(yīng)該是E4F4或F4E4，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和化學(xué)式的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。20、以下對分子結(jié)構(gòu)表達(dá)正確的選項是

〔

〕A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對B．N2的電子式是N┇┇NC．CO2和CS2都是直線型分子D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′【答案】C【解析】試題分析：．H2O2分子中，兩個O之間形成1對共用電子對，A不正確。B不正確，氮?dú)獾碾娮邮绞?。D不正確，白磷的鍵角是60°，答案選C?？键c(diǎn)：考查共價鍵、電子式、分子空間構(gòu)型以及鍵角的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生根底知識穩(wěn)固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。21、據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。以下表達(dá)正確的選項是

A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水【答案】B【解析】試題分析：該物質(zhì)的的分子式為C60Si60，這說明該物質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，A不正確，B正確；碳原子半徑小于硅原子半徑，所以該物質(zhì)分子中Si60不可能包裹在C60里面，C不正確。水是極性分子，該物質(zhì)是非極性分子，難溶于水，D不正確，大啊啊阿香B?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。22、我國前科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，以下說法不正確的選項是A．任何分子式中的“·”都表示氫鍵B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—OHC．H2O2既有氧化性又有復(fù)原性D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的【答案】A【解析】試題分析：分子式中的“·”不一定都表示氫鍵，選項A不正確；根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)示意圖可知，選項BC正確，尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查雙氧水結(jié)構(gòu)、氫鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。23、據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的選項是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，那么證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)開展D．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+【答案】C【解析】試題分析：宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，這說明甲的觀點(diǎn)是錯誤；氫元素有三種同位素，但不一定有三種同素異形體，B不正確；該微粒是電中性的，所以選項D不正確，正確的答案選銅÷應(yīng)該是C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵理論的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題根底性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的求知欲。24、磷酸分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出、H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，磷酸分子中含有3個羥基，所以分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，這說明次磷酸分子中只有1個羥基，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。25、以下有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的選項是A．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵【答案】A【解析】試題分析：B不正確，氯化銨是離子化合物；C不正確升華破壞的是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；D不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵于晶體關(guān)系的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是學(xué)會通過舉例逐一排除篩選得出正確結(jié)論的解題方法。26、以下推論正確的選項是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子【答案】B【解析】試題分析：A不正確，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，A不正確；C不正確，二氧化硅是原子晶體；丙烷不是直線型結(jié)構(gòu)，也不是非極性分子，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)推斷有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。27、以下對一些實(shí)驗事實(shí)的理論解釋正確的選項是選項實(shí)驗事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O之間的夾角為120°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl【答案】A【解析】試題分析：N原子2p能級半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，A周期；B不正確，鍵角是180°；石墨是混合型晶體，C不正確；D不正確，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于氯化氫的，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查電離能、分子空間構(gòu)型、鍵角以及沸點(diǎn)上下比擬點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。28、以下各項所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cs＋的個數(shù)【答案】C【解析】試題分析：在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)是12個，而不是6個，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查常見晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于根底性知識的考查。試題根底性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。29、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，以下各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是A．C60和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金剛砂【答案】B【解析】試題分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高溫，這說明形成的晶體應(yīng)該是原子晶體，所以選項B正確。A中碳C60是分子晶體，C中都是分子晶體，D中碘是分子晶體，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用晶體知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。30、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，以下說法正確的選項是A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D．C60相對分子質(zhì)量為360【答案】B【解析】試題分析：A項：C60是單質(zhì)，故錯；C項：C60是分子晶體，故錯；D項：.C60相對分子質(zhì)量為720，故錯。應(yīng)選B。考點(diǎn)：C60點(diǎn)評：此題考查的是C60的相關(guān)知識，題目難度不大，注意題中信息的分析，考查學(xué)生對根底知識的掌握程度。31、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷錯誤的選項是A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含4molC—O鍵【答案】B【解析】試題分析：B項：原子晶體干冰不易氣化，不可用作致冷劑，故錯。應(yīng)選B?？键c(diǎn)：原子晶體點(diǎn)評：此題考查的是原子晶體的知識，題目難度不大，注意根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。32、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如以下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是A．Ti14C13B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC【答案】A【解析】試題分析：由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個原子都是構(gòu)成分子的一局部。由于該“氣態(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為Ti14C13。應(yīng)選A?？键c(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：此題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。33、某晶體的局部結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如以下圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為A．3∶9∶4

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4

D．3∶8∶4【答案】B【解析】試題分析：A位于正三棱柱的頂角，那么有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6×(1/12)＝1/2，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3×1/6＋6×1/4＝2，含C原子個數(shù)為1，那么A、B、C三種原子個數(shù)之比為1/2∶2∶1＝1∶4∶2。應(yīng)選B。考點(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：此題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。34、以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據(jù)此做出的以下判斷中錯誤的選項是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】試題分析：B項：AlCl3也是分子晶體，故錯。應(yīng)選B。考點(diǎn)：晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：此題考查的是晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握晶體的熔點(diǎn)上下順序一般原子晶體大于離子晶體大于分子晶體是解題的關(guān)鍵。35、食鹽晶體如以下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，那么在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A．cmB．cmC．cmD．cm【答案】B【解析】試題分析：小立方體的每個頂點(diǎn)離子為8個小立方體共用，據(jù)均攤法，一個小立方體含Cl-為,Na+為，即一個晶胞中有()4個Na+,4個Cl-,而一個晶胞的體積可用晶胞的棱長a表示，為a3。。應(yīng)選B。考點(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：此題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。36、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最根本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1【答案】D【解析】試題分析：晶胞中位于立方體頂點(diǎn)的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞化學(xué)式。設(shè)頂點(diǎn)離子為X，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X離子有8個，位于立方體頂點(diǎn)的X離子被8個晶胞共有，所以一個晶胞中含有X離子(1/8)×8=1；位于體心的離子Y有1個，位于立方體中心的Y離子被一個晶胞占有，所以X和Y離子的個數(shù)比為1：1=1：1。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：晶胞的計算點(diǎn)評：此題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答此題。37、在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol【答案】D【解析】試題分析：在石英晶體中，一個Si與4個O相連接，故xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是4xmol，應(yīng)選D考點(diǎn)：SiO2的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評：此題考查的是SiO2的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握SiO2的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是解答此類問題的根據(jù)。38、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的選項是A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。A．由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，那么SiCl4是分子晶體，故對；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔點(diǎn)高，那么MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小，故對．C．由表格中的數(shù)據(jù)可知，單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，那么可能為原子晶體，故對；D．由表格中的數(shù)據(jù)可知，AlCl3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)較低，所以在加熱時能升華，應(yīng)為分子晶體，故錯；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系點(diǎn)評：此題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答此題的關(guān)鍵，難度不大。39、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體【答案】B【解析】試題分析：CO2是分子晶體，“可燃冰”主要成分是CH4是有機(jī)物分子，是分子晶體。應(yīng)選B。考點(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：此題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。40、以下分子晶體：①HCl

②HBr

③HI④CO

⑤N2

⑥H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是

A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D(zhuǎn)．⑥⑤④③②①【答案】C【解析】試題分析：分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：分子晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：此題考查的是分子晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致的解題的關(guān)鍵。41、以下晶體中不屬于原子晶體的是

A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶【答案】A【解析】試題分析：A項：干冰即二氧化碳，屬于分子晶體，不屬于原子晶體。應(yīng)選A?？键c(diǎn)：分子晶體原子晶體點(diǎn)評：此題考查的是分子晶體和原子晶體的判別，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵。42、以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2【答案】B【解析】試題分析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示分子式．常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)由：非金屬單質(zhì)〔C、Si等除外〕，非金屬氫化物，非金屬氧化物〔二氧化硅等除外〕、酸、有機(jī)物〔有機(jī)酸鹽等除外〕等。A、NaOH屬于堿，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，故A錯誤；B、SO3是氣體分子，屬于分子晶體，化學(xué)式表示分子組成，故B正確；C、CsCl是鹽，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，故C錯誤．D、二氧化硅〔SiO2〕屬于原子晶體，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，故D錯誤；應(yīng)選B。考點(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：此題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成、化學(xué)式意義，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。43、以下圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的局部結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉晶體中配位數(shù)是6，所以屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象〔1〕和〔4〕，答案選D?？键c(diǎn)：考查氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的判斷點(diǎn)評：該題是根底性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生根底知識的訓(xùn)練與檢驗。該題的關(guān)鍵是記住氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大。44、下面的排序不正確的選項是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】試題分析：晶體熔沸點(diǎn)上下比擬的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點(diǎn)大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點(diǎn)等閑視之應(yīng)該是Na＜Mg＜Al，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體熔點(diǎn)上下的大小比擬點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識的穩(wěn)固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體熔點(diǎn)大小比擬的規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。45、以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

〔

〕A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4【答案】D【解析】試題分析：能表示物質(zhì)的一個分子的只有分子晶體，D正確。A是離子晶體，B是原子晶體，C是金屬晶體，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)組成以及晶體類型的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底知識對穩(wěn)固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解只有在分子晶體中才能存在分子，而其余的晶體中不存在分子，據(jù)此靈活運(yùn)用即可得出正確的結(jié)論。46、處于固體狀態(tài)的以下物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是

(

)

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石【答案】C【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，據(jù)此可知，C正確。A中Ar是分子晶體，B中硫酸是分子晶體，石墨是混合型的，D中玻璃是混合物，不是分子晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底性知識的穩(wěn)固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住幾種晶體的概念以及判斷標(biāo)準(zhǔn)，然后靈活運(yùn)用即可。47、以下各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是A．NaOHNa2O2B．H2SCCl4C．NH4ClKClD．CO2SiO2【答案】B【解析】試題分析：A中都是離子晶體，但前者含有極性鍵，后者中含有非極性鍵，A不正確；B中都是含有極性鍵的分子晶體，B正確；C不正確，都是離子化合物，但前者還含有共價鍵，后者只有離子鍵；D不正確，前者是分子晶體，后者是原子晶體，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵類型、晶體類型的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵和晶體類型的熟悉掌握程度，側(cè)重對學(xué)生根底性知識對穩(wěn)固和訓(xùn)練，難度不大。48、有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項是

〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高；C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂；D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，A不正確；冰熔化時水分子中共價鍵并沒有斷裂，破壞的是分子間作用力，C不正確；氯化鈉熔化時破壞的是離子鍵，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。49、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷以下說法中錯誤的選項是

〔

〕

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810710180-682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500A、SiCl4是分子晶體；

B、單質(zhì)B可能是原子晶體；C、AlCl3加熱能升華；

D、NaCl比MgCl2更易熔化【答案】D【解析】試題分析：氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鎂的熔點(diǎn)，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正確；四氯化硅的熔沸點(diǎn)很低，因此是分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，因此可能是原子晶體；氯化鋁的沸點(diǎn)高于氯化鋁的熔點(diǎn)，那么氯化鋁加熱能升華，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住晶體類型的含義以及判斷的依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和邏輯推理能力。50、2003年3月，國家實(shí)驗室一個研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖〔小球表示Co原子，大球表示O原子〕。以下用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元〕示意圖不符合化學(xué)式的是〔〕

ABCD【答案】D【解析】試題分析：D項：不符合Co與O個數(shù)比是1：2，故錯。應(yīng)選D。考點(diǎn)：晶胞點(diǎn)評：此題考查的是晶胞的相關(guān)知識，題目難度不大，注意根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。51、氯化硼〔BCl3〕的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能與水反響。以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是〔〕A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．將氯化硼加到水中會使溶液的PH降低C．氯化硼分子為三角錐形D．氯化硼晶體為分子晶體，不溶于水【答案】B【解析】試題分析：A項：氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，故錯；C項：三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故錯；D項：三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故錯。應(yīng)選B。考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷極性分子和非極性分子鹽類水解的應(yīng)用點(diǎn)評：此題考查原子軌道雜化，分子立體構(gòu)型等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)。52、晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個【答案】D【解析】試題分析：C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點(diǎn)和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。其相對分子質(zhì)量約為720。A正確。C60是分子晶體，B錯誤。C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子〔面心3個，頂點(diǎn)1個〕，C錯誤。C60晶體中C60分子的配位數(shù)是12，因此D也正確?？键c(diǎn)：晶胞點(diǎn)評：此題考查的是晶胞的相關(guān)知識，題目難度中，注意根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。53、下面關(guān)于晶體的表達(dá)中，錯誤的選項是〔

〕A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子【答案】B【解析】試題分析：B項：氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有12個，故錯。應(yīng)選B。考點(diǎn)：晶體點(diǎn)評：此題考查的是晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。54、以下說法中錯誤的選項是〔〕A．手性催化劑主要催化一種手性分子的合成B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性【答案】B【解析】試題分析：B項：鎢的熔點(diǎn)(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高的說法也是錯誤的，故錯。應(yīng)選B。考點(diǎn)：手性原子晶體金屬晶體點(diǎn)評：此題考查的是手性、原子晶體和金屬晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對根底知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。55、在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的空間構(gòu)型為()A．十二面體B．正六面體C．正八面體D．正四面體【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)可知，在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的Cl－是6個，所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，答案選C。考點(diǎn)：考查氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于根底性試題的考查。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對教材根底知識的檢驗和訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，該題的關(guān)鍵是記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。56、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的表達(dá)中，錯誤的選項是()A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D．在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個【答案】D【解析】試題分析：在氯化銫晶體中，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有12個，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對教材根底知識的檢驗和訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，該題的關(guān)鍵是記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。57、以下各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是()A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化鈉的熔化C．晶體硅和晶體硫的熔化D．鈉和鐵的熔化【答案】D【解析】試題分析：A中前者是共價鍵，后者是離子鍵；B中前者是分子間作用力，后者是離子鍵；C中前者是共價鍵，后者是分子間作用力；D中都是金屬鍵，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型和微粒作用力的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重對學(xué)生能力的根底知識的穩(wěn)固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見物質(zhì)的晶體類型，以及微粒之間多的作用力，并能靈活運(yùn)用即可。58、關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是：()A．Zn采取六方最密堆積，空間利用率是68%B．原子晶體中只含有共價鍵C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵【答案】B【解析】試題分析：Zn采取六方最密堆積，空間利用率是74%，A不正確；原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，所以選項B正確；原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點(diǎn)很高，C不正確；D不正確，離子晶體中也可能復(fù)原共價鍵，例如氯化銨晶體，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對晶體知識的熟悉掌握程度，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。59、以下說法不正確的選項是()

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋【答案】C【解析】試題分析：HCl、HBr、HI形成的晶體都是分子晶體，那么HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，A正確；水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，B正確；甲烷不可能形成氫鍵，C不正確；單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)上下、氫鍵以及分子極性等判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查。試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生根底性知識的穩(wěn)固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確氫鍵和物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，難度不大。60、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是〔〕

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物【答案】B【解析】試題分析：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無關(guān)，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯誤；B．CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與H之間的鍵能，故B正確；C．同一主族的最高正價不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，故C錯誤；D選項因P4O10發(fā)生了反響，所以不能證明P4O10是共價化合物。應(yīng)選B?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用點(diǎn)評：本此題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，解答該題時注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)合與性質(zhì)之間的關(guān)系。61、納米材料的外表微粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同〔如圖3所示〕，那么這種納米顆粒的外表微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為

A．7：8B．13：14C．25：26D．26：27【答案】D【解析】試題分析：該納米顆粒的結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)不同，它是一個完整的顆粒結(jié)構(gòu)，不為其他結(jié)構(gòu)共用。8個頂點(diǎn)、12條棱的中點(diǎn)、6個面的中心共26個粒子，立方體的中心有1個粒子，所以外表粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為26∶27，即答案選D?？键c(diǎn)：考查氯化鈉晶胞的有關(guān)應(yīng)用及計算點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與根底知識的穩(wěn)固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，其次還要靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。62、氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，那么以下結(jié)論錯誤的選項是A．氯化鋁是電解質(zhì)B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D．氯化鋁為非極性分子【答案】C【解析】試題分析：苯和乙醚都是非極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，以及氯化鋁的熔點(diǎn)低可知，氯化鋁是非極性分子，形成的晶體是分子晶體，熔融時不能電離出離子，但氯化鋁是電解質(zhì)，溶于水可以電離出離子，因此選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體類型、分子極性以及電解質(zhì)的正誤判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，注重根底知識的穩(wěn)固，側(cè)重學(xué)生解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。63、氮化硅〔Si3N4〕是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)氮化硅〔Si3N4〕是一種新型的耐高溫耐磨材料可知，該化合物應(yīng)該是一種原子晶體，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確各種晶體的含義，特別是晶體的性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理。64、碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與晶體硅和金剛石相比擬，正確的選項是〔

〕。A．熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅C．三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是三角錐結(jié)構(gòu)D．三種晶體都是原子晶體且均為電的良導(dǎo)體【答案】A【解析】試題分析：碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，那么碳化硅形成的晶體也是原子晶體。原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，而共價鍵的強(qiáng)弱和形成共價鍵原子的原子半徑有關(guān)系，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，該原子晶體的熔沸點(diǎn)越高。原子半徑是C＜Si，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A正確，B不正確。三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是正四面體型結(jié)構(gòu)，C不正確。三種晶體都是原子晶體但不導(dǎo)電，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查原子晶體熔沸點(diǎn)上下的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原子晶體熔沸點(diǎn)上下的影響元素，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。65、有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項是〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)系，而與化學(xué)鍵有關(guān)系，A不正確；冰融化時破壞的是分子間作用力，而水分子中共價鍵不變，C不正確；氯化鈉熔化時電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對教材根底知識的了解掌握程度，以及利用這些根底知識解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。66、以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是〔

〕A．NaOHB．SiO2C．FeD．H2Se【答案】D【解析】試題分析：只有分子晶體中化學(xué)式才能表示其分子式，其余晶體都不能，ABC分別是離子晶體、原子晶體和金屬晶體，D是分子晶體，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題注重根底和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確各類晶體類型的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。67、以下表達(dá)正確的選項是〔

〕A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價化合物的熔點(diǎn)高【答案】B【解析】試題分析：A不正確，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；鹵素單質(zhì)形成的晶體都是分子晶體，B正確；C不正確，例如雙氧水中含有非極性鍵；D不正確，離子化合物的熔點(diǎn)不一定都高于共價化合物的熔點(diǎn)，例如二氧化硅是原子晶體，熔點(diǎn)高，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、熔點(diǎn)上下的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題注重根底，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰?，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。68、以下離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是〔

〕A．NaClB．KClC．CaOD．MgO【答案】B【解析】試題分析：離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。所以根據(jù)選項中陰陽離子的半徑可知，氯化鉀的熔點(diǎn)最低，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子晶體熔點(diǎn)上下的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)之一，試題根底性強(qiáng)，難易適中，注重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確離子晶體熔沸點(diǎn)上下的判斷依據(jù)。69、以下有關(guān)晶體的說法中正確的選項是〔

〕A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【答案】B【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)系，而與化學(xué)鍵有關(guān)系，A不正確；冰融化時破壞的是分子間作用力，而水分子中共價鍵不變，C不正確；氯化鈉熔化時電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對教材根底知識的了解掌握程度，以及利用這些根底知識解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。70、由以下各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是〔

〕A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O【答案】A【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體。據(jù)此可知，A中可以形成分子晶體硝酸或離子晶體硝酸銨；B中不能形成分子晶體，C、D中不能形成離子晶體，答案選A?？键c(diǎn)：考查化合物的形成和晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題根底性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確離子晶體和分子晶體的含義以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。分卷II分卷II二、填空題(注釋)71、〔1〕+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，假設(shè)1mol該配合物與足量AgNO3溶液反響生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式?！?〕研究物質(zhì)磁性說明：金屬陽離子含未成對電子越多，那么磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________?！?〕碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨〔如下左圖〕，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵?！?〕鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反響得Fe〔CN〕2沉淀，當(dāng)參加過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。①CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN－中鍵數(shù)目為。②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮俊?0分〕〔1〕[CoCl2(NH3)4]Cl〔2〕Fe3O4〔3〕sp2

〔4〕①2NA②

〔各2分〕【解析】試題分析：〔1〕1mol該配合物與足量AgNO3溶液反響生成1molAgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，那么氯原子的購書是3個，由于配位數(shù)是6，所以化學(xué)式應(yīng)該是[CoCl2(NH3)4]Cl。〔2〕根據(jù)核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。〔3〕石墨是層狀結(jié)構(gòu)，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。①CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，氮?dú)庵泻腥I，有2個鍵，所以1molCN－中鍵數(shù)目為2NA。②根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有配位健，且配位數(shù)是6，所以沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6?？键c(diǎn)：考查配位健、配位化合物、未成對電子、雜化軌道類型、鍵的判斷和有關(guān)計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生根底知識穩(wěn)固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力，旨在考查學(xué)生對知識的掌握與利用。72、〔9分〕㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞〔晶體中最小的重復(fù)單元〕。晶體中氧的化合價可看作是局部為0價，局部為－2價。⑴該結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似(填選項字母，下同)A．NaCl

B．CsCl

C．干冰

D．SiO2⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是A．K2O

B．K2O2

C．K2O3

D．KO2⑶以下對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的選項是A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．每個O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：⑴關(guān)閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，那么電源b端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反響式是；⑵C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均為0.1mol，翻開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。那么Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是；D裝置中溶液是H2SO4，那么電極C端的實(shí)驗現(xiàn)象是_____?！敬鸢浮俊惨弧场?〕A

〔2〕D

〔3〕CD〔二〕〔1〕負(fù)極；2H＋＋2e－＝H2↑〔2〕Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端開始有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后后紅色物質(zhì)析出【解析】試題分析：(一)〔1〕根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)與氯化鈉的結(jié)構(gòu)相似，答案選A。〔2〕根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉀原子端個數(shù)是個。陰離子的個數(shù)是個，所以鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是KO2，答案選D?！?〕晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，A不正確；晶體中每個K＋周圍有6個O2－，每個O2－周圍有6個K＋，B不正確，C正確；晶體中，陰離子帶1個負(fù)電荷，所以0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1，D正確，答案選CD?！捕场?〕關(guān)閉K1，翻開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，這說明c端應(yīng)該是陽極，所以電源b端為負(fù)極。d端是陰極，氫離子放電，那么電極反響式是2H＋＋2e－＝H2↑。〔2〕根據(jù)圖像可知，當(dāng)通過0.2mol電子時，析出的固體質(zhì)量不再增加，所以溶液中只有銅離子能夠得到電子而析出金屬，即Y3＋不能放電，這說明陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中銅電極是陽極，失去電子，C端是陰極，溶液中的氫離子得到電子。隨著反響的進(jìn)行，溶液中的銅離子得到電子，所以電極C端的實(shí)驗現(xiàn)象是在C端開始有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后后紅色物質(zhì)析出?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷、物質(zhì)化學(xué)式的計算；電解池的有關(guān)判斷和電極反響式的書寫點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及電解池的工作原理，然后靈活運(yùn)用即可。73、X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請答復(fù)以下問題：⑴X、Y兩種元素的元素符號是：、。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都到達(dá)8，那么其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：。⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：。⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如下圖，其中M離子平均個數(shù)是：?！敬鸢浮俊?分〕⑴N、F

三角錐

sp3

⑵氨氣與水反響，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子

⑶4

【解析】試題分析：X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。這說明X應(yīng)該是氮元素，Y是F元素。W是同周期元素中離子半徑最小的元素，且W是第三周期元素，所以W是鋁元素。M原子的最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，那么M是鈣元素。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，那么F是鈦?！?〕X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都到達(dá)8，那么其分子式是NF3，中心原子含有1對孤對電子，所以其分子的空間構(gòu)型是三角錐形；中心原子的雜化方式是sp3雜化?！?〕氨氣與水反響，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子，所以氨氣極易溶于水?！?〕根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，M離子平均個數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4個?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、分子空間構(gòu)型、雜化軌道的有關(guān)判斷以及化學(xué)式的有關(guān)計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實(shí)際問題的能力。74、A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問題：〔1〕A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為〔用元素符號表示〕。〔2〕化合物BD3的分子空間構(gòu)型是。〔3〕上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲〔屬于第三代半導(dǎo)體〕，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%?；衔锛椎木ОY(jié)構(gòu)如右圖〔白球代表F，黑球代表E〕。試答復(fù)：①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為。②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。③以下說法正確的選項是。A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體C．電負(fù)性：F>E

D．EF晶體中含有配位鍵④(CH3)3E中E原子的雜化方式為。⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為〔寫出計算過程〕【答案】(1)Na<S<P<Cl〔2〕三角錐形〔3〕①4

②正四面體

③BCD

④SP2

⑤【解析】試題分析：B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，這說明該元素應(yīng)該是第ⅤA族的P元素。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，所以D是氯元素。A+比D原子形成的離子少一個電子層，所以A是Na元素。C與A形成A2C型離子化合物，且C的原子序數(shù)大于B的，因此C是S元素。E的原子序數(shù)為31，那么E是Ga。F與B屬同一主族，且E的原子序數(shù)大于F的，所以F是砷元素?！?〕非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于硫元素的，那么A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<S<P<Cl?！?〕化合物BD3分子中中心原子P原子含有1對孤對電子，所以分子空間構(gòu)型是三角錐形?！?〕①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4個。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體型結(jié)構(gòu)。③氯化鈉是的配位數(shù)是6個，該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不相同，所以選項A不正確；原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，那么選項B正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，那么選項C正確；As原子含有孤對電子，所以可以形成配位健，選項D正確，答案選BCD。④(CH3)3E分子是平面型結(jié)構(gòu)，所以中心E原子的雜化方式為sp2雜化。⑤根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以E原子為中心，4個F原子構(gòu)成正四面體，所以該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為設(shè)晶胞參數(shù)為a，那么緊鄰的As原子核間距為2倍As原子半徑，即。而緊鄰As、Ga間距離請想象一個正方體內(nèi)接正四面體，經(jīng)過簡單計算可知正四面體體心為正方體體心，位于正方體體對角線中點(diǎn)處。把上述晶胞拆成8個等大的小立方體，可以發(fā)現(xiàn)其中4個的體心位置有Ga原子填充。小立方體的棱長為0.5a