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試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁黃浦區(qū)2024年高中學業(yè)等級考模擬測試化學試卷2024年4月(完成試卷時間：60分鐘總分：100分)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：C-12Ti-48Li-7一、煙氣凈化化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。1．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)和分子的極性分別為A．直線形，非極性 B．直線形，極性C．角形，非極性 D．角形，極性2．可以證明SO2具有漂白性的試劑是A．溴水 B．高錳酸鉀酸性溶液C．石蕊試液 D．品紅溶液3．比較N和O第一電離能，并結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識說明原因。下圖是石灰石膏法脫硫的示意圖。煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫劑(石灰石/生石灰漿液)接觸混合，繼而與鼓入的空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成石膏(CaSO4·2H2O)。脫硫后的煙氣經(jīng)過除霧器除去霧滴后，排至大氣。資料：25℃三種酸的電離常數(shù)如下表HCOOHKa=1.80×10-4H2SO3Ka1=1.2×10-2Ka2=6.2×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=4.8×10-114．煙氣進口：。(填a或b)5．為避免操作不當引起的中間產(chǎn)物CaSO3結(jié)垢和堵塞現(xiàn)象，某公司在脫硫劑中加入少量甲酸，效果很好。寫出少量甲酸和CaSO3反應的化學方程式：。選擇性催化還原法(SCR)是指在一定溫度和催化劑下，適當通入空氣，以氨為還原劑，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。6．以NO為例，當V(NO)：V(O2)=4：1時，寫出氨氣脫硝反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。7．此法僅限于低硫煤煙氣脫硝，中高硫煤產(chǎn)生的高濃度二氧化硫會影響脫硝速率，可能的原因是。8．研究發(fā)現(xiàn)，利用煙氣脫硫脫硝一體化技術(shù)，脫硫的同時也可以脫硝。已知：尿素和二氧化硫反應產(chǎn)生亞硫酸銨或亞硫酸氫銨。結(jié)合上圖解釋為什么用尿素一體化脫硝時對氮氧化物的脫除產(chǎn)生了積極或消極影響？二、氨工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：9．有關(guān)氨的描述錯誤的是A．電子式： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．中心原子雜化類型與CH4相同 D．沸點低于甲烷10．在合成氨工業(yè)中，原料氣循環(huán)使用主要是為了A．增大反應速率 B．提高N2和H2的利用率C．降低氨的沸點 D．提高平衡混合物中氨的含量研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的微粒用*標注。11．合成氨反應：N2(g)＋H2(g)NH3(g)的△H=kJ·mol-1(用圖中字母表示)。12．推測該反應的正逆反應的活化能：Ea(正)Ea(逆)。A．>

B．=

C．<13．該反應歷程中決定化學反應速率快慢的基元反應是_____。A．N2(g)＋H2(g)=N*＋H2* B．N*＋H*=NH*C．NH2*＋H*=NH2* D．NH2*＋H*=NH3*工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的以防止催化劑中毒，反應的離子方程式為。吸收CO時，溶液中[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)2CO]+的濃度(mol·L-1)變化情況如下：0min30min45min60min90min[Cu(NH3)2]+2.01.20.90.91.8[Cu(NH3)2CO]+0a1.11.10.214．欲充分吸收CO，適宜的條件是_____。(不定項)A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大亞銅鹽濃度 D．加水15．前30min[Cu(NH3)2]+的平均反應速率為。16．60min時改變的條件可能是。17．其他條件不變時，下列說法正確的有_____。(不定項)A．與的濃度相等時，反應達到平衡B．平衡后增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大D．可采用加熱溶液的方法實現(xiàn)的再生18．基態(tài)銅原子的未成對電子數(shù)為，銅元素的焰色試驗為綠色，為(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。19．無色的亞銅鹽的氨水溶液放置一段時間的話，會變成深藍色的溶液，請解釋可能的原因。三、鈦還原銹蝕法是鈦鐵礦(FeTiO3)制取富鈦料(主要成分是TiO2)的一種有效方法，該方法主要包括兩個階段。I．制備還原鈦鐵礦將鈦鐵礦與碳混合在高溫下熔煉，可能發(fā)生的反應有：a．FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑b．FeTiO3+3CTi+Fe+3CO↑c．Fe2O3+3C2Fe+3CO↑20．上述反應的ΔH-TΔS與溫度之間的關(guān)系如圖，為得到金屬單質(zhì)只有鐵的還原鈦鐵礦，熔煉的溫度應控制在(填溫度范圍)。II．還原鈦鐵礦的銹蝕還原鈦鐵礦中的金屬鐵在NH4Cl溶液體系中借助通入的氧氣發(fā)生銹蝕反應從而轉(zhuǎn)化為氫氧化物，然后通過物理篩選實現(xiàn)鈦鐵分離。21．主要成分是NH4Cl的銹蝕液呈性，原因是(用離子方程式表示)。22．室溫下，0.18mol·L-1的NH4Cl溶液的pH=。[室溫時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]23．室溫下，關(guān)于NH4Cl溶液的說法正確的是_____。A．c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．水電離出的c(H+)<10-7D．加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小24．NH4Cl(s)中存在的相互作用有_____。A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力鈦鐵礦直接碳熱還原法可以制得碳化鈦。碳化鈦在航空航天、機械加工等領域應用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，如圖所示，晶胞的邊長為anm。25．22Ti原子的價電子排布式是。26．下列關(guān)于碳化鈦的說法正確的是_____。A．碳化鈦中碳和鈦的比例為1∶1B．C原子位于Ti形成的四面體空隙中C．離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D．碳化鈦具有高熔點、高硬度的特點27．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則碳化鈦晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。28．由于晶體的不同晶面其原子排布的不同或者暴露的原子不同，導致所展現(xiàn)出的物理、化學性質(zhì)會有所不同，這種現(xiàn)象成為晶面效應。若裸露的分別是A面、B面、C面，性能與另外兩面不同的是。A．A面

B．B面

C．C面29．當TiC中的C原子被N原子取代時，則產(chǎn)生TiC1-xNx，其性能與x的值有關(guān)。隨著x的增大，材料的硬度降低、韌性提高；同時x值會影響碳氮化鈦的晶胞邊長，x越大，則晶胞邊長。A．增大

B．減小

C．不變四、腎上腺素腎上腺素是一種緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難的激素，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏驟停的搶救等。以鄰苯二酚A為原料，合成腎上腺素F的一種路線如下：30．A最多有個原子共平面。31．A的一種芳香族同分異構(gòu)體H滿足下列譜圖，此譜圖的類型為_____。A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜C．質(zhì)譜 D．晶體X射線衍射譜圖32．H的結(jié)構(gòu)簡式。33．寫出①的化學方程式。34．③的反應類型是_____。A．取代反應 B．消去反應 C．氧化反應 D．還原反應35．腎上腺素F的鹽酸鹽注射液中通常添加Na2S2O5，可能的原因是。36．經(jīng)前四步反應得到的E為混合物，加入L-酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構(gòu)體G，F(xiàn)和G屬于。A．構(gòu)造異構(gòu)

B．順反異構(gòu)

C．對映異構(gòu)以酪氨酸()為起始原料，用純生物法合成，經(jīng)中間產(chǎn)物多巴胺，也可得腎上腺素。37．酪氨酸中不含有的官能團為。A．醛基

B．醇羥基

C．酚羥基

D．羧基

E．氨基38．用“*”標出酪氨酸中的手性碳原子。酪氨酸二肽分子中，起到連接作用的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為。39．試設計以鄰苯二酚()為原料，制備聚酯的合成路線。(無機試劑任選)已知：+五、碳酸鋰鋰在電池領域的消費量最大，被稱為“21世紀的能源金屬”。以β-鋰輝礦石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有鐵、鎂、鋁及鈣的氧化物等雜質(zhì))為原料來制取碳酸鋰的一種工藝流程如圖：已知：Al2O3、SiO2加熱焙燒時不溶于濃硫酸。濃硫酸的沸點是330℃。部分金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH2.23.77.59.613.37沉淀完全時(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.24.79.011.0—40．濾渣2的主要成分是，“除雜2”步驟中氧化劑和還原劑的理論物質(zhì)的量之比是。已知Li2CO3和CaCO3在不同溫度下的Ksp：20℃Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2Ksp(CaCO3)=2.8×10-980℃Ksp(Li2CO3)=6.0×10-3Ksp(CaCO3)=4.0×10-941．“除雜3”步驟中，原溶液中Ca2+和Li+濃度分別為4.0×10-4mol·L-1和5.0mol·L-1.通過列式計算說明不損失Li+的情況下，Ca2+是否能除盡(工業(yè)離子除盡要求是濃度小于1.0×10-6mol·L-1)。42．Li2CO3在不同溫度下的溶解度是：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g，則系列操作為。工業(yè)級碳酸鋰常含有Na+、K+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，實驗室模擬工業(yè)級碳酸鋰制備電池級碳酸鋰，具體步驟如下：已知：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小。某實驗小組采用如下裝置進行氫化反應。43．A裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_____。A．分液漏斗 B．冷凝管 C．恒壓漏斗 D．容量瓶44．B裝置是除雜裝置，所用試劑是_____。A．飽和食鹽水 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．濃硫酸 D．四氯化碳45．裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。46．氫化反應選擇在常溫下進行，溫度越高，Li2CO3的轉(zhuǎn)化率越低的原因可能是。47．以電池級碳酸鋰為基礎原料，可制備鈷酸鋰(LiCoO2)離子電池，之所以能夠?qū)崿F(xiàn)電能與化學能的互相轉(zhuǎn)換，是通過鋰離子與電子在正負極活性物質(zhì)之間的嵌入和脫出實現(xiàn)的。鈷酸鋰離子電池的總反應為：Li1-xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C(石墨)，以下說法錯誤的是A．放電時，正極的電極方程式是Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2B．隔膜是正離子交換膜C．充電時，鋰離子的移動方向是A→BD．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨電極將增重7xg答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】SO2中中心原子S上的孤電子對為（6-2×2）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為角形，由于分子中正負電中心不重合，為極性分子；故選D。2．D【詳解】A.SO2可使溴水褪色，二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)還原成溴離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A不符合題意；B．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫?qū)⒆仙咤i酸根離子還原成錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B不符合題意；C．SO2可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，不褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，C不符合題意；D．SO2可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，D符合題意；故答案為：D。3．>；N的最外層電子排布是2s22p3，2p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N較大【詳解】同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢，基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4；N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O，故答案為：>；N的最外層電子排布是2s22p3，2p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N較大。4．b5．2HCOOH+2CaSO3=Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca【解析】4．煙氣在脫硫塔內(nèi)與脫硫劑(石灰石/生石灰漿液)接觸混合，所以煙氣進口為b，故答案為：b；5．由電離常數(shù)可知，甲酸的酸性比亞硫酸小，但比亞硫酸氫根的酸性強，故少量甲酸和CaSO3反應的化學方程式為2HCOOH+2CaSO3=Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca。6．7．是氨氣和二氧化硫生成的固態(tài)物質(zhì)堵塞催化劑的空隙，造成催化劑中毒，影響速率?；蛘叨趸虻倪€原性，消耗氧化劑影響脫硫【解析】6．當V(NO)：V(O2)=4：1時，氨為還原劑被氧化成N2，NO和O2為氧化劑，轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2，化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：7．氨氣和二氧化硫生成的固態(tài)物質(zhì)方程式為：2NH3(g)+3SO2(g)=H2SO4(l)+2NH4NO3(s)堵塞催化劑的空隙，造成催化劑中毒，影響速率?；蛘叨趸虻倪€原性，消耗氧化劑影響脫硫8．亞硫酸銨或亞硫酸氫銨具有還原性，可以還原氮氧化物，所以一體化脫硝的效率高于單獨脫硝【詳解】從圖中可知尿素一體化脫硝效率高于單獨脫銷。尿素和二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨具有還原性，可以還原氮氧化物，所以一體化脫硝的效率高于單獨脫硝，故答案為：亞硫酸銨或亞硫酸氫銨具有還原性，可以還原氮氧化物，所以一體化脫硝的效率高于單獨脫硝。9．D【詳解】A．N原子外圍電子有8個，所提供的氨的電子式正確，故A正確；B．氨分子內(nèi)N原子有3個鍵、1對孤電子對，氨的分子空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)═1，則為sp3雜化，CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故C正確；D．氨氣分子之間含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量比甲烷大，沸點高，故D錯誤。答案選D。10．B【詳解】合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，使未反應的N2和H2進入合成塔重新反應，提高N2和H2的利用率，避免造成不必要的浪費；答案選B。11．(b-a)12．C13．D【分析】從相對能量上看，合成氨反應是放熱反應，生成物總能量-反應物總能量=(b-a)-0=(b-a)kJ/mol；由反應歷程和相對能量圖可知，活化能最大的是過渡態(tài)4的反應，因此化學方程式為。11．從相對能量上看，合成氨反應是放熱反應，生成物總能量-反應物總能量=(b-a)-0=(b-a)kJ/mol，故答案為：(b-a)；12．該反應，，，故答案為：C；13．決定化學反應速率快慢的基元反應是活化能最大的反應即最慢的一步反應，從圖中可知活化能最大的是過渡態(tài)4的反應，因此化學方程式為，故答案為：D。14．BC15．0.027mol/(L?min)16．升高溫度17．CD18．1發(fā)射19．4[Cu(NH3)2]+＋8NH3＋O2＋2H2O=4[Cu(NH3)4]2+＋4OH-，[Cu(NH3)4]2+為深藍色【解析】14．，正反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，欲充分吸收CO，使反應正向進行；A．升高溫度，反應逆向進行，不利于CO的吸收，A不符合題意；B．增大壓強，反應正向進行，有利于CO的吸收，B符合題意；C．增大亞銅鹽濃度，反應正向進行，有利于CO的吸收，C符合題意；D．該反應，平衡后加水稀釋，溫度不變K不變，c(NH3)變小，p(CO)不變，此時Q>K，反應逆向進行，不利于CO的吸收，D不符合題意；故答案為：BC。15．內(nèi)，故答案為：；16．60min到90min，[Cu(NH3)2]+濃度增大0.9mol/L，[Cu(NH3)2CO]+濃度減小0.9mol/L，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，且速率比0~30min快，則改變條件使平衡逆向移動，且加快反應速率，正反應是體積減小的反應，不可能是增大壓強，正反應是放熱反應，所以60min時改變的條件可能是升高溫度，故答案為：升高溫度；17．A．當濃度不變時反應達到平衡，[Cu(NH3)2]+與[Cu(NH3)3CO]+的濃度相等時，不能確定濃度是否還能改變，故不能判斷是否達到平衡，A錯誤；B．平衡后增大[Cu(NH3)2]+，平衡正向移動，但[Cu(NH3)2]+轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．平衡后加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(NH3)變小，p(CO)不變，[Cu(NH3)2]+與[Cu(NH3)3CO]+的濃度之比增大，C正確；D．根據(jù)題意可知反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，[Cu(NH3)3CO]+生成[Cu(NH3)2]+，可實現(xiàn)的再生，D正確；故答案為：CD；18．基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，只有4s軌道的1個電子未成對；基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從較高能級躍遷到較低能級，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜，故答案為：1；發(fā)射；19．具有還原性，溶液被空氣中氧氣氧化為，使得溶液呈深藍色，故答案為：4[Cu(NH3)2]++8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-，[Cu(NH3)4]2+為深藍色。20．1100-1800K21．酸性+H2ONH3·H2O+H+22．523．B24．AB【解析】20．為得到金屬單質(zhì)只有鐵的還原鈦鐵礦，則要防止反應b的發(fā)生，所以需要使反應a、c的ΔH-TΔS<0，使反應b的ΔH-TΔS>0，由圖可知，需控制溫度為1100-1800K；21．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，離子方程式為：；22．根據(jù)銨根水解的離子方程式，銨根起始濃度為0.18mol·L-1，列出三段式，該反應的，又根據(jù)三段式，解得x=10-5mol/L=c(H+)，故溶液pH=5；23．A．氯化銨溶液中由于銨根離子水解，濃度會小于氯離子，正確的順序為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；B．由物料守恒c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，B正確；C．銨根水解對水的電離有促進作用，故水電離出的c(H+)>10-7，C錯誤；D．加水稀釋，溶液酸性減小，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，D錯誤；故選B；24．NH4Cl(s)中銨根和氯離子間為離子鍵，銨根中氮和氫之間為共價鍵，故選AB。25．3d24s226．AD27．28．B29．B【解析】25．根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，22Ti原子的價電子排布式是3d24s2；26．1個碳化鈦晶胞中，C有：個，Ti有：，則碳化鈦中碳和鈦的比例為1∶1，A正確，由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面體空隙中，B錯誤，由晶胞知，離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為6，C錯誤，碳化鈦是共價晶體，具有高熔點、高硬度的特點，D正確，故選AD；27．一個晶胞的質(zhì)量是：g，一個晶胞的體積是cm3，則密度為

g·cm-3；28．由圖可知，A、C面其原子排布相同，暴露的原子也相同，而B面其原子排布以及暴露的原子與A、C面不同，故選B；29．因為C原子半徑大于N原子半徑，所以，x越大，則晶胞邊長減小，選B。30．1431．A32．33．++HCl34．D35．F含有酚羥基，非常容易被氧化，Na2S2O5具有還原性，可以防止藥品氧化36．C【分析】A中苯環(huán)上的氫原子被-COCH2Cl取代得到B，B與CH3NH2?HCl發(fā)生取代反應生成C，C中C=O鍵與氫氣發(fā)生加成反應得到D，D與NH3反應得到E，E為混合物，加入L-酒石酸可將混合物分離；30．苯環(huán)上12個原子共面，羥基也可以在苯環(huán)平面內(nèi)，鄰苯二酚最多有14個原子共平面；31．此譜圖的類型為核磁共振氫譜32．核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積之比為1∶2，據(jù)此分析有對稱結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)為；33．①的化學方程式：++HCl34．③的反應類型是加成，加氫所以是還原反應，選D；35．F含有酚羥基，非常容易被氧化，Na2S2O5具有還原性，可以防止藥品氧化36．E、F互為鏡像關(guān)系而不可重疊的立體異構(gòu)體，即對映異構(gòu)，選C；37．AB38．-CONH-39．【解析】37．根據(jù)酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，酪氨酸中含有的官能團為酚羥基、羧基、氨基，不含有醛基、醇羥基，故選AB；38．與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則酪氨酸中的手性碳原子為；酪氨酸二肽分子中，起到連接作用的官能團為肽鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：-CONH-；39．以間苯二酚（）為原料，制備聚酯，涉及拆環(huán)成鏈聚合等步驟，結(jié)合已知條件進行合成。流程為。40．Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO41：241．當鋰離子未開始沉淀時，c()≤==2.4×10-4mol·L-1；此時溶液中的c(Ca2+)≥=×10-4=1.67×10-5mol·L-1>1.0×10-6mol·L-1，則Ca2+不能除盡42．趁熱過濾、熱水洗滌、干燥【分析】α-鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))高溫焙燒轉(zhuǎn)化成β-鋰輝石，后加入98%濃硫酸焙燒，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)，得到的濾渣1為SiO2；加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時生成微溶的CaSO4，過濾，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4；濾液中過氧化氫將亞鐵