【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．下列推測(cè)不合理的是A．與足量反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B．與結(jié)構(gòu)具有相似性C．向混鹽中加入足量稀硫酸會(huì)有產(chǎn)生D．可看成是，但不可以看成是2．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素在周期表中的位置是A．第三周期第ⅡB族，d區(qū) B．第四周期第ⅡB族，ds區(qū)C．第三周期第ⅦA族，d區(qū) D．第四周期第ⅤB族，d區(qū)3．下列說法正確的是A．p-pσ鍵電子云輪廓圖B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．某原子核外電子排布式為，它違背了泡利原理4．下列說法正確的是A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定位于ⅡA族B．d區(qū)元素的原子定都有d軌道電子C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素5．下列說法不正確的是A．原子半徑：Mg>Al>N B．第一電離能：S>P>SiC．酸性： D．電負(fù)性：F>Cl>S6．史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是A．鐵元素位于元素周期表中ds區(qū)B．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)之一為C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸D．該流程中涉及化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色驗(yàn)證氧化性：B向某溶液中滴加溶液溶液顯紅色原溶液中有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性D滴加稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無A．A B．B C．C D．D8．已知主族元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成化合物時(shí)，一般是X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)B．第一電離能：X可能小于YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<YD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：9．下列表示基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布的是A． B． C． D．10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為11．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．F-：1s22s23p6B．P：最外層電子排布圖為C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D．Ca2+：1s22s22p63s23p612．下列關(guān)于C和N的說法正確的是A．C核素中的中子數(shù)為8 B．C核素中的電子數(shù)為8C．N核素中的質(zhì)子數(shù)為14 D．C和N互為同位素13．下列表示不正確的是A．基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式： D．二甲醚的鍵線式：14．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A．、、互為同位素B．的電子式為C．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為D．通過核衰變得到的的中子數(shù)為1915．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．： B．：C．Fe： D．Cr：二、非選擇題16．BF3是制備硼烷、硼氫化鈉、硼單質(zhì)等的主要原料。按要求回答下列問題：(1)B原子中含有電子的原子軌道的形狀共有___種，K層電子的原子軌道形狀為___。(2)F原子中含有電子的原子軌道中能量最高的是___，電子云為球形的原子軌道是___。17．元素推斷：(1)某元素基態(tài)原子N層只有2個(gè)電子，M層全充滿，該元素名稱是___________。(2)某元素基態(tài)原子是第四周期未成對(duì)電子最多的，該元素符號(hào)是___________。(3)前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4的元素符號(hào)是___________。(4)某元素基態(tài)原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，該元素符號(hào)是___________。18．回答下列問題：(1)根據(jù)元素周期律，原子半徑_______，第一電離能_______。(填“大于”或“小于”)(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。19．由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互為同位素的是___和___；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是___和___；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___和___、___和___.20．N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為________；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________。(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有________個(gè)原子軌道，其形狀是________。(3)電負(fù)性：N________P(填>或<)。(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______>________>________(填元素符號(hào))。21．氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等，可用和反應(yīng)制備。完成下列填空：(1)已知四種物質(zhì)的溶解度如圖，寫出向溶液中加入飽和溶液制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_______。(3)氧原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式為_______，鎂原子核外共有_______種能量不同的電子。(4)組成和的元素中，處于同周期元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(5)氯與溴在同一主族，下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是_______(選填編號(hào))。a．氧化性強(qiáng)于b．的分解溫度低于c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃d．是非氧化還原反應(yīng)(6)氯氣與堿液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物受溫度和濃度的影響。在低溫和稀堿液中主要產(chǎn)物是和，在75℃以上和濃堿液中主要產(chǎn)物是和。①室溫下，向含的稀堿液中通入氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子按濃度由大到小的順序排列為：_______。②一定溫度下，向溶液中通入氯氣至恰好完全反應(yīng)，配平下列化學(xué)方程式。______每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。22．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。回答下列問題：(1)由元素X、M形成的常見化合物的電子式為____________。(2)Y、L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(3)W的單質(zhì)可溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。(4)Y的最高價(jià)氧化物(過量)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)化合物Y4X10的一氯代物有________種。23．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體WW的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子(1)W在元素周期表中的位置是___________，屬于___________區(qū)。(2)X基態(tài)原子的電子排布圖為___________。(3)同一周期中與X相鄰的共三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(4)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為___________。(5)W2＋和W3＋中更穩(wěn)定的是___________(用離子符號(hào))，用一個(gè)離子方程式證明___________。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．反應(yīng)生成亞硫酸和鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為弱酸，A錯(cuò)誤；B．原子結(jié)構(gòu)分析，氧和硫結(jié)構(gòu)相似，兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵，兩個(gè)硫原子間形成攻共價(jià)鍵，故二者結(jié)構(gòu)相似，B正確；C．混鹽可以看成是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，與硫酸反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．鐵有+2+3兩種化合價(jià)，但鉛有+2+4價(jià)，故四氧化三鉛可以看成氧化鉛和二氧化鉛，D正確；故選A。2．D解析：某價(jià)電子排布為3d34s2的基態(tài)原子，原子核外有4個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)目為5，為V元素，該元素位于周期表中第四周期第ⅤB族，屬于d區(qū)，故選：D。3．D解析：A．是p-pπ鍵電子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈鏡像對(duì)稱，p-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云圖形為，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式為：3d104s1，電子排布圖為：，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、13，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，而ns2np7的np能級(jí)排布了7個(gè)電子，故違背了泡利原理，故D正確；故選：D。4．B解析：A．.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯(cuò)誤；B．.d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素，n能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n=2，所以該原子價(jià)電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選B。5．B解析：A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Mg>Al>N，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：P>S>Si，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性F>H，則吸電子能力F>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：F>Cl>S，D正確；故選B。6．B【分析】FeSO4?7H2O“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物，為SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，反應(yīng)方程式為：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸鉀制得硝酸，蒸餾得到K2SO4，據(jù)此解答。解析：A．鐵是26號(hào)元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故鐵元素位于元素周期表中d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)之一為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正確；C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸，而是硝酸是易揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該流程中涉及分解反應(yīng)：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，化合反應(yīng)：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，復(fù)分解反應(yīng)：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．B解析：A．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，酸性條件下硝酸根離子也會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+遇到SCN-反應(yīng)形成血紅色溶液，實(shí)驗(yàn)室常用此方法檢驗(yàn)Fe3+，B項(xiàng)正確；C．鹽酸揮發(fā)出的HCl隨氣體進(jìn)入硅酸鈉溶液也能產(chǎn)生硅酸沉淀，無法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，且鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化酸，也無法比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3極易溶于水，所以檢驗(yàn)NH需要加濃NaOH溶液并加熱使之逸出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8．C解析：A．同周期兩元素的電負(fù)性X>Y，可知原子序數(shù)X>Y。由于X的電負(fù)性較大，X與Y形成化合物時(shí)，一般是X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)，A項(xiàng)正確；B．同周期元素從左到右，第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，但由于第ⅡA族和第ⅤA族元素出現(xiàn)反常，故Y的第一電離能也可能大于X的第一電離能，B項(xiàng)正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左到右，元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。故選：C。9．C解析：錳是25號(hào)元素，其價(jià)層電子排布為。故選C。10．C【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；解析：A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故電負(fù)性Y＞M＞Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．Z為S元素，最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11．D解析：A．F-電子排布式1s22s22p63s23p6，A錯(cuò)誤；B．P最外層電子排布圖，B錯(cuò)誤；C．Cr電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C錯(cuò)誤；D．Ca2+電子排布式1s22s22p63s23p6，D正確；故答案選D。12．A解析：A．C核素中的中子數(shù)為14-6=8，A正確；B．C核素中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為6，B錯(cuò)誤；C．N左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，為7，C錯(cuò)誤；D．C和N所含質(zhì)子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。13．C解析：A．基態(tài)Mg原子核外電子排布是1s22s22p63s2，則價(jià)電子排布圖為，A正確；B．結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．過氧化鈉是離子化合物，C錯(cuò)誤；D．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，鍵線式為，D正確；故選C。14．D解析：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，、、都是分子，不可能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈣是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為45、質(zhì)子數(shù)為26，則中子數(shù)為45—26=19，故D正確；故選D。15．B解析：A．Ca的原子序數(shù)為20，基態(tài)核外電子排布式為：，A正確；B．O的原子序數(shù)為8，得2個(gè)電子形成，核外有10個(gè)電子，的電子排布式為：1s22s22p6，B錯(cuò)誤；C．Fe的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，C正確；D．Cr的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，D正確；故選：B。二、非選擇題16．球形2p1s、2s解析：(1)B原子核外有5個(gè)電子，分別排布在原子核外K層和L層上，故原子軌道的形狀有球形(s軌道)和紡錘形(p軌道)2種；K層只有能級(jí)，原子軌道形狀為球形。(2)F原子核外有9個(gè)電子，分別排在K層和L層的、、原子軌道上，其中，原子軌道能量最高的軌道是；電子云為球形的有、軌道。17．(1)鋅(2)Cr(3)Fe(4)Si解析：(1)N層只有2個(gè)電子，M層全充滿的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，該元素為鋅，故答案為：鋅；(2)第四周期未成對(duì)電子最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為鉻，元素符號(hào)為Cr，故答案為：Cr；(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，該元素為鐵，元素符號(hào)為Fe，故答案為：Fe；(4)3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，該元素為硅，元素符號(hào)為Si，故答案為：Si。18．(1)大于小于(2)解析：（1）同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ga的原子半徑大于As；由于As的4p軌道呈較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，As的第一電離能高于同一周期相鄰的兩種元素，故Ga的第一電離能小于As。（2）為金屬元素，電負(fù)性最小，同周期自左至右電負(fù)性依次增大，所以C<O，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?9．CCCaArCNKCa解析：(1)質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的核素互為同位素，C和C互為同位素，故答案為：C；C；(2)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，核電荷數(shù)不同，不能互稱同位素的是Ca和Ar，故答案為：Ca；Ar；(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，C中中子數(shù)=13-6=7，K中中子數(shù)=39-19=20，Ca中中子數(shù)=40-20=20，C中中子數(shù)=12-6=6，N中中子數(shù)=14-7=7，Ar中中子數(shù)=40-18=22，故答案為C；N；K；Ca。20．(1)1s22s22p3(2)3p3啞鈴形(3)>(4)NOC解析：（1）氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；（2）基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；（3）同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>P；（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C。21．(1)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓(2)相同溫度時(shí)，NaCl的溶解度最小，會(huì)先達(dá)到飽和而析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行(3)4(4)r(Cl—)＞r(Na+)＞r(Mg2+)(5)bd(6)c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—)＞c(H+)6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O0.4NA解析：（1）由圖可知，四種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度最小，所以氯化鎂溶液與加入飽和氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉沉淀和氯酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，故答案為：MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；（2）由圖可知，四種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度最小，所以氯化鎂溶液與加入飽和氯酸鈉溶液混合時(shí)，氯化鈉在溶液中會(huì)先達(dá)到飽和而析出，使反應(yīng)向生成氯酸鎂的方向進(jìn)行，故答案為：相同溫度時(shí)，NaCl的溶解度最小，會(huì)先達(dá)到飽和而析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；（3）氧元素的原子序數(shù)為8，價(jià)電子排布式為2s22p4，軌道表達(dá)式為；鎂元素的原子序數(shù)為12，電子排布式為1s22s22p63s2，所以原子中有1s、2s、2p、3s共4種不同能量狀態(tài)的電子，故答案為：；4；（4）氯酸鈉和氯化鎂中鈉、鎂、氯三種元素都處于第三周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次減小，所以三種離子的離子半徑大小順序?yàn)閞(Cl—)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，故答案為：r(Cl—)＞r(Na+)＞r(Mg2+)；（5）a．元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，溴化氫的分解溫度低于氯化氫說明溴化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，溴元素的非金屬性弱于氯元素，故正確；c．鐵離子和溴在溶液中都呈黃色，則向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃不能說明氯氣能置換出溴，無法比較氯氣和溴的氧化性的強(qiáng)弱，不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故錯(cuò)誤；d．氯化溴中溴元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氯元素為—1價(jià)說明化合物共用電子對(duì)偏向氯原子一方，氯原子得到電子的能力強(qiáng)于溴原子，氯元素非金屬性較強(qiáng)于溴元素，故正確；故選bd；（6）①常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，含3mol氫氧化鈉的稀堿液與1mol氯氣反應(yīng)得到含有1mol氫氧化鈉、1mol氯化鈉和1mol次氯酸的混合溶液，由于次氯酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—)＞c(H+)；②由未配平的離子方程式可知，次氯酸根的物質(zhì)的量為3mol、氯酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，氯離子的物質(zhì)的量為8mol，則反應(yīng)的離子方程式為6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O，反應(yīng)中生成8mol氯離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)生成0.4mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故答案為：6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O；0.4NA。22．H2CO32Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NaOH+CO2=NaHCO34【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知,它們分別是H、