高中化學(xué)2.3氧化還原反應(yīng)全國(guó)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽微課賽課特等獎(jiǎng)

第三講：氧化還原反應(yīng)

1/12一、氧化還原反應(yīng)基本概念

1、氧化反應(yīng)：失去電子反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子反應(yīng)。2、被氧化：失去電子改變過(guò)程；被還原：得到電子改變過(guò)程。3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成生成物。4、還原劑：失去電子物質(zhì)；氧化劑：得到電子物質(zhì)。5、還原性：還原劑含有失去電子性質(zhì)；氧化性：氧化劑含有得到電子性質(zhì)。

2/122．概念聯(lián)絡(luò)

（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)聯(lián)絡(luò)

a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有是氧化還原反應(yīng)，有是非氧化還原反應(yīng)。

用集合概念表示以下：

3/12(2)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間相互聯(lián)絡(luò)：

還原劑→還原性→氧化反應(yīng)→失去e－→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過(guò)程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應(yīng)→得到e－→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物（弱還原性）

4/123、氧化還原反應(yīng)電予轉(zhuǎn)移表示方法一雙線橋法：（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑得5e－

失e－×55/124．常見(jiàn)氧化劑和還原劑

（1）常見(jiàn)還原劑

①活潑金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等③元素處于低化合價(jià)時(shí)氧化物：如CO、SO2等④元素處于低化合價(jià)時(shí)酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)鹽：如Na2SO3、FeSO4等6/12（2）常見(jiàn)氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2等7/125．氧化還原規(guī)律

（1）守恒律

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）價(jià)態(tài)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定含有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定含有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，現(xiàn)有氧化性又有還原性，但主要展現(xiàn)一個(gè)性質(zhì)。物質(zhì)含有各種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)綜合表達(dá)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有沒(méi)有氧化性、還原性。

8/12（3）強(qiáng)弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產(chǎn)物

＋

氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－

失ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)物質(zhì)制備氧化性弱物質(zhì)或用還原性強(qiáng)物質(zhì)制備還原性弱物質(zhì)。9/12（4）轉(zhuǎn)化律

①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化最輕易；②同種元素不一樣價(jià)態(tài)之間氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)改變遵照：高價(jià)＋低價(jià)─────→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。10/12（5）難易律

①越易失電子物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子物質(zhì)不一定易得電子，難得電子物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一個(gè)氧化劑同時(shí)和幾個(gè)還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一個(gè)還原劑同時(shí)和幾個(gè)氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)次序。11/121．有0．3mol硫化亞銅與適量稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原硝酸為（）mol，被還原硝酸為（）mol，消耗硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.