高中化學重要的金屬及其化合物會考復習省公開課一等獎新名師獲獎

高二化學會考復習（四）

主要金屬及其化合物第1頁知道鈉及其主要化合物物理性質(zhì)a了解鈉主要化學性質(zhì)（與氧氣、水反應(yīng)）b了解過氧化鈉主要化學性質(zhì)（與水、二氧化碳反應(yīng)）b知道碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉主要化學性質(zhì)（與強酸反應(yīng)，加熱分解反應(yīng)）b知道鋁主要化合物物理性質(zhì)a了解鋁主要化學性質(zhì)（與氧氣、強酸、強堿反應(yīng)）b了解氧化鋁兩性；了解氫氧化鋁兩性和加熱分解反應(yīng)，了解氫氧化鋁制備原理b知道鐵主要化合物物理性質(zhì)a了解鐵主要化學性質(zhì)（與非金屬、水、酸、鹽反應(yīng)）b了解鐵化合物和亞鐵化合物主要化學性質(zhì)（與酸反應(yīng)、氫氧化亞鐵易被氧化、氫氧化鐵加熱分解）及相互轉(zhuǎn)變b知道常見合金材料及其應(yīng)用a第2頁1.鈉及其化合物1.知道鈉及其主要化合物物理性質(zhì)常溫下，金屬鈉是___色___，質(zhì)___，密度比水___，氧化鈉是___色____體，2、將金屬鈉投入水中，觀察到現(xiàn)象是：鈉

在水面上（鈉密度比水小），很快熔成閃亮小圓球（鈉與水反應(yīng)

熱，鈉熔點

），四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲（反應(yīng)中有

生成），滴加酚酞溶液變成

色（反應(yīng)產(chǎn)生__

物質(zhì)）。3、因為鈉很輕易與空氣中

、

等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保留在

里，以使鈉與

、

等物質(zhì)隔絕。銀白金屬軟小白固放低紅氫氣堿性氧氣煤油氧氣水水第3頁4、過氧化鈉是___色固體，電子式為_____,有______________鍵，屬于_____(離子\共價)化合物；能與

、

反應(yīng)，可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣起源。5、碳酸鈉俗名_____，碳酸氫鈉俗名

，兩種物質(zhì)中

更易溶解與水。其中受熱穩(wěn)定性差是____，其受熱分解化學方程式為__________黃離子鍵、非極性鍵離子水二氧化碳純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉碳酸氫鈉第4頁1.鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化：完成上述轉(zhuǎn)化化學方程式或離子方程式③⑥⑦第5頁1．以下相關(guān)物質(zhì)用途說法中，不正確是A．過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣起源B．碳酸鈉可用于制造中和胃酸藥劑C．液氨可作一些冷藏庫制冷劑D．乙烯可用作水果催熟劑感受會考題B第6頁2．Na2CO3和NaHCO3

是生活中常見物質(zhì)。以下關(guān)于它們敘述不正確是A．都能與食醋反應(yīng)放出CO2氣體B．NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3好C．在無色火焰上灼燒，都會使火焰展現(xiàn)黃色D．Na2CO3與NaHCO3溶液中分別滴加酚酞，都變紅感受會考題B第7頁3.（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所表示，分別用Na2CO3和NaHCO3做試驗，試管②中試劑是

（填字母）。

a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液試管①中發(fā)生反應(yīng)化學方程式是

。（2）如乙圖所表示，試管④裝入固體應(yīng)該是

（化學式）（3）經(jīng)過上述試驗，得出結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定性

（填“強”或“弱”）。感受會考題c強第8頁1、鋁在空氣中燃燒，現(xiàn)象是熔化但不滴落，這是為何呢？_____________________2.鋁是___色金屬,氧化鋁是白色固體，熔點___，(2050℃)是優(yōu)良耐火材料，能夠用來制造耐火坩堝、耐火管和耐火磚。___溶于水，氫氧化鋁是__色______，2、______是自然界含量最多金屬元素，人們發(fā)覺并使用鋁歷史很短原因是_________。氫氧化鋁能凝聚水中懸浮物,并能

色素。它在醫(yī)學上一個主要應(yīng)用是_______。2.鋁及其主要化合物感受會考題生成了熔點很高氧化鋁銀白高不白膠狀沉淀鋁鋁活潑性強吸附治療胃酸過多第9頁鋁及其化合物相互轉(zhuǎn)化：完成上述轉(zhuǎn)化化學方程式或離子方程式②⑤⑥⑦⑧加上試驗室制氫氧化鋁第10頁2．以下相關(guān)物質(zhì)用途說法中，不正確是A．液氨可用作制冷劑B．氯氣可用于制漂白液C．氧化鋁可用于制造耐高溫試驗儀器D．氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣起源感受會考題1．在①Al、②Al(OH)3、③NaHCO3物質(zhì)中，與HCl和NaOH溶液均可反應(yīng)化合物是A．①②③B．①和③C．只有②D．②和③AD第11頁3．（3分）鋁熱反應(yīng)可用于鐵冶煉：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

。在該反應(yīng)中，被還原物質(zhì)是

（填化學式），作為還原劑物質(zhì)是

（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了2molAl，則生成

molFe。感受會考題Fe2O3Al2第12頁4、（4分）氫氧化鈉和氫氧化鋁是兩種主要化合物。請回答：（1）因為鈉金屬性比鋁

，所以氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強。（2）在氯化鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液，觀察到試驗現(xiàn)象是

（填字母）。a.只放出氣體b.產(chǎn)生白色沉淀，隨即沉淀溶解c.只產(chǎn)生白色沉淀d.既產(chǎn)生白色沉淀，又放出無色氣體（3）寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：

。（4）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：

。強bAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑第13頁3.鐵及其主要化合物物質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性氧化鐵紅色固體不溶氧化亞鐵黑色固體不溶四氧化三鐵黑色固體不溶氫氧化亞鐵白色沉淀不溶氫氧化鐵紅褐色沉淀不溶氯化亞鐵淺綠色可溶氯化鐵棕黃色可溶第14頁3.鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化：完成上述轉(zhuǎn)化化學方程式或離子方程式④⑤⑨⑩第15頁感受會考題----鐵離子檢驗1．要證實某溶液中是否含有Fe3+，以下方法正確是A．滴入鹽酸B．滴入硫氰化鉀溶液C．通入氯氣D．加入銅片

B第16頁感受會考題----鐵與水反應(yīng)2．（3分）紅熱鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+xH2O（g）==Fe3O4+4H2，該化學方程式中x數(shù)值是

，其中作為氧化劑物質(zhì)是____（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了3molFe，則生成

molH2。4H2O4第17頁3.（4分）鐵氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。請回答：（1）能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽氧化物化學式為

。若將所得兩種鹽混合溶液轉(zhuǎn)化為單一鹽，能夠向溶液中加入

或___

（填序號）。①Fe②Cl2③Cu（2）寫出由低價向高價轉(zhuǎn)化離子方程式：____________________感受會考題------鐵氧化物Fe3O4①

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第18頁4．以下關(guān)于FeCl3溶液說法中，正確是A．溶液呈淺綠色B．不能與鐵粉反應(yīng)C．遇KSCN溶液變成紅色D．能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀感受會考題----二價鐵和三價鐵轉(zhuǎn)化5．為了預防溶液中Fe2+被氧化，可向溶液中加入A．廢鐵釘B．銅片C．KSCN溶液D．NaOH溶液CA第19頁6.（4分）鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請回答：（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生猛烈反應(yīng)是____，由此說明，鈉金屬性比鐵____（填“強”或“弱”）。（2）一些補鐵劑成份中含有硫酸亞鐵，長久放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)試劑是____（填序號）。①稀鹽酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成灰白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中包括氧化還原反應(yīng)化學方程式為

。鈉強③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第20頁8.（4分）鋁、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請回答：（1）常溫下可用來儲運濃硫酸和濃硝酸是__

（2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠體。當光束經(jīng)過以下物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)是____（填序號）。①氯化鐵溶液②Fe(OH)3膠體（3）一些補鐵劑成份中含有硫酸亞鐵，長久放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)試劑是____（填序號）。①稀鹽酸②石蕊溶液③KSCN溶液（4）鐵和水蒸氣反應(yīng)化學方程式

。鋁鐵②③第21頁9.（4分）一些鐵、鋁制品表面常生成一層氧化物，其主要成份分別是氧化鐵、氧化鋁。請回答：（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽化學式分別為

、

。向這兩種鹽溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一個溶液中現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐步消失；另一個溶液中現(xiàn)象是____（填序號）。①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生紅褐色沉淀③產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2）鋁與氧化鐵反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)化學方程式為

。FeCl3AlCl3②第22頁4.合金知道常見合金材料及其應(yīng)用常見合金：青銅、生鐵、鋼、不銹鋼等特點：硬度大、熔點低金屬冶煉方法：電解法（鉀鈣鈉鎂鋁）、熱還原法（銅鐵）------鋁熱反應(yīng)、加熱分解法（銀汞）第23頁感受會考題----金屬冶煉1．工業(yè)上慣用電解法冶煉金屬是A．CuB．FeC．AlD．Ag2．以下金屬中，通常采取還原法冶煉是（）A．NaB．AlC．FeD．Ag3．可用加熱分解法進行冶煉金屬有A．銀B．銅C．鈉D．鐵CCA第24頁4．(3分)用鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬鎢?；瘜W方程式為WO3+2Al=W+Al2O3。其中WO3

（填“被氧化”或“被還原”），Al是

（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了54gAl，則理論上生成

molW。5．合金含有許多優(yōu)良性能，生活中用到大量合金。以下物質(zhì)不屬于合金是A．金B(yǎng)．黃銅C．焊錫D．硬鋁6．合金在生產(chǎn)及科研中含有廣泛應(yīng)用。以下物質(zhì)不屬于合金是A．水銀B．青銅C．碳素鋼