《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案

PAGE11/6第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過復(fù)習(xí)分子、原子和離子等基本粒子，逐步形成物質(zhì)構(gòu)成的粒子觀。2、通過復(fù)習(xí)元素的概念和分類，及元素符號所表示的意義，逐步形成物質(zhì)組成的元素觀。3、通過復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類方法，能辨別混合物、純凈物、單質(zhì)和化合物，逐步形成物質(zhì)的分類觀?！緦W(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)的構(gòu)成粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：、、。（一）分子【智力快車】（1）分子的基本特征：、、。為什么墻內(nèi)開花墻外能聞到香味？（2）化學(xué)變化的實質(zhì)：舊分子分裂成，原子重新組合新的。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子而原子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（二）原子1、原子的構(gòu)成：（帶電）原子(帶電)（）()(帶電)【合作學(xué)習(xí)】：填寫下表中的空格，交流你能獲得什么信息？【智力快車】(1)下列敘述正確的是()A、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C、原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)(2)俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)，電子數(shù)是____________。2、原子中的電子在多電子的原子中核外電子都是排布的，能量高的電子離原子核的距離，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。【整合提升】【整合提升】1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子分類是否穩(wěn)定易得失電子易得失電子表示方法聯(lián)系電性形成離表示方法聯(lián)系電性形成離子類型結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶電帶電不顯電性用離子符號，鈉離子。用離子符號表示，如氯離子：。氖原子：陽離子原子陰離子結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的?！局橇燔嚒?.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是（）2.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是()。A．該元素原子的原子核外有2個電子層B．該粒子是陽離子C．該元素是一種金屬元素D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成1、元素的概念：具有相同的一類原子的總稱為元素。原子的決定了元素的種類。2、元素的分類：、、。3、元素符號表示的意義：⑴表示；⑵表示?！局橇燔嚒肯聢D是某元素在周期表中的“元素名片”，從圖中獲得的信息是：12Mg鎂24.3112Mg鎂24.31三、物質(zhì)的分類【思考】【歸納】物質(zhì)的分類物質(zhì)【智力快車】下列物質(zhì)中（1）糖水（2）空氣（3）二氧化碳（4）氧氣（5）銅（6）氫氣。屬于混合物的是，屬于純凈物的是_____，屬于單質(zhì)的是____，屬于化合物的是_____。【反思升華】通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，談?wù)勀阌心男┦斋@？【知能檢測】1、從下列圖片中不能獲取的信息是（）A.分子之間有間隔B.硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C.受熱水分子運動速率加快D.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子2、組成一切原子所不可缺少的粒子（）A電子B質(zhì)子、電子C質(zhì)子、中子、電子D質(zhì)子、中子3、我國計劃尋找一種新能源(氦-3)。氦-3原子核是由兩個質(zhì)子和一個中子構(gòu)成的。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為()Si硅Si硅28．1A、原子序數(shù)是14B、原子個數(shù)為14C、相對原子質(zhì)量是14D、質(zhì)子數(shù)是28.15、下表是元素周期表的一部分，則下列回答正確的是（）A.第13號元素是地殼中含量最多的金屬