《微專題小練習(xí)》化學(xué) 新教材 專練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

專練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、單項(xiàng)選擇題1．[2022·廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－12．[2021·遼寧卷]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是()A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min3．[2021·河北卷]室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大4．[2021·浙江1月]取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解5．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧6．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%7．其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()A．pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小8．[2022·河南豫南九校聯(lián)考]某探究小組利用如表四組實(shí)驗(yàn)來研究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表。下列敘述正確的是()編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3溶液濃度/(mol·L－1)①298粗顆粒2.00②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00A.實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②和④探究大理石規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率D．相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)③生成二氧化碳的量一定大于實(shí)驗(yàn)④二、不定項(xiàng)選擇題9．[2020·山東卷]1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是()A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度10．CO(g)和H2O(g)以1∶2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始時(shí)H2O的量/mol平衡時(shí)CO2的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是()A．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率小于0.013mol·(L·min)－1C．從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D．比較實(shí)驗(yàn)B、C，說明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑11．某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－112．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<20三、非選擇題13．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②________________________③________________________④________________________(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________