高中化學(xué)學(xué)必修2-化學(xué)鍵專題練習(xí)題(含答案)

高中化學(xué)化學(xué)鍵專題訓(xùn)練練習(xí)題姓名班級學(xué)號得分說明：１、本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。２、考生請將第Ⅰ卷選擇題的正確選項(xiàng)填在答題框內(nèi)，第Ⅱ卷直接答在試卷上?？荚嚱Y(jié)束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（選擇題）評卷人得分一．單選題（每題3分，共60分）1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一條直線上B．乙炔分子中有三個σ鍵兩個π鍵C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道發(fā)生重疊形成兩個π鍵D．兩個碳原子都采用sp2雜化方式2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的電子式：O：：C：：OC．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子：S3．美國科學(xué)家設(shè)想“綠化”火星并使其成為第二個地球：火星上造超級溫室氣體．美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有極性鍵又有非極性鍵4．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH5．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（）A．B．C．D．6．下列敘述中正確的是（）A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C．Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞7．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．氚表示為TC．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．16O2和18O2互為同素異形體8．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．H2OB．MgOC．NH4ClD．CaCl210．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．CO2的電子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：ClD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH211．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HCl分子的電子式

C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：12．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰D．碘溶于酒精13．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定14．下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①O-H…O

②N-H…N

③F-H…F

④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化學(xué)用語說法正確的是（）A．甲基的電子式：B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl16．下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性17．下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．B．C．D．18．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2

CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO219．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（）A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子評卷人得分二．填空題（每題4分，共40分）21．N2分子的電子式為______，它能作保護(hù)氣是因______．白磷分子的空間構(gòu)型為______，一個白磷分子中含有共價鍵數(shù)為______．在白熾燈泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有離子鍵的是______，只含有極性鍵的是______，只含有非極性鍵的是______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是______．23．______叫做共價鍵．非金屬元素原子之間形成的是______．24．下列說法不正確的是______（8）Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1；（9）乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH；

（10）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O；（11）HCl的電子式：H：Cl；

（12）CO2的電子式：；（13）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4；

（14）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl．25．用元素符號或化學(xué)式填空：（1）3個氮分子______

（2）4個硫離子______（3）n個銅原子______

（4）正五價的磷元素______．26．某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為______化合物．（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式______．（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式______．（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與______（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似．（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．27．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①足球烯：______．②氧化銅：______．（2）寫出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是______，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，只存在σ鍵的分子是______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是______A．N2B．CO2

C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化學(xué)式是：______；淀粉的化學(xué)式：______；氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是：______羧基的結(jié)構(gòu)簡式：______；羥基的結(jié)構(gòu)簡式：______；醛基的結(jié)構(gòu)簡式：______．30．（1）在下列物質(zhì)中：（A）氬（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化鋇（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2

①只含離子鍵的物質(zhì)是______；②既有離子鍵又有共價鍵的化合物是______；③只含極性鍵的物質(zhì)是______；④含非極性鍵的物質(zhì)是______；（選填序號）（2）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是______．參考答案評卷人得分一．單選題（共__小題）1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一條直線上B．乙炔分子中有三個σ鍵兩個π鍵C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道發(fā)生重疊形成兩個π鍵D．兩個碳原子都采用sp2雜化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之間形成三鍵，氫原子和碳原子之間形成σ鍵，所以乙炔分子中的所有原子處于同一直線上，故A正確；B．乙炔分子中，碳?xì)湓又g形成兩個σ鍵，碳碳三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以乙炔分子中含有三個σ鍵兩個π鍵，故B正確；C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個π鍵，故C正確；D．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故D錯誤；故選D．2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的電子式：O：：C：：OC．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子：S答案：A解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和4個氫原子，分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故A正確；B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：1634S，故D錯誤．故選A．3．美國科學(xué)家設(shè)想“綠化”火星并使其成為第二個地球：火星上造超級溫室氣體．美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有極性鍵又有非極性鍵答案：D解析：解：A、全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于四氟甲烷中的氟原子被兩個三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直線上，所有全氟丙烷中的三個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤．B、漏寫氟原子周圍的孤對電子，故B錯誤．C、相同壓強(qiáng)下，共價化合物中分子量越大，沸點(diǎn)越高，所有沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故C錯誤．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，故D正確．故選D．4．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有離子鍵，故A錯誤．B、H2O中只有共價鍵，故B錯誤．C、K2O中只有離子鍵，故C錯誤．D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價鍵，故D正確．故選D．5．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．該式子中左邊不能寫成過氧根離子形式，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：，故A錯誤；B．NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程為：，故B錯誤；C．氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其正確的形成過程為：，故C錯誤；D．氯化鈣為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故D正確；故選D．6．下列敘述中正確的是（）A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B．CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C．Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞答案：B解析：解：A、干冰升華時破壞分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B、CaO是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽離子，SiO2是原子晶體其構(gòu)成微粒是原子，故B正確；C、Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯誤；D、木炭吸附性是物理性質(zhì)，化學(xué)鍵未被破壞，故D錯誤；故選B．7．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．氚表示為TC．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．16O2和18O2互為同素異形體答案：C解析：解：A．氯化銨為離子化合物，銨根離子需要標(biāo)出其原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．氚的質(zhì)量數(shù)為3、質(zhì)子數(shù)為1，該原子可以表示為：31H，故B錯誤；C．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；D．16O2和18O2都是氧氣分子，為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選C．8．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外層有6個電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．氯離子應(yīng)用括號及標(biāo)出孤對電子，其電子式為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，則原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O，故C正確；D．結(jié)構(gòu)式中不存在孤對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選：C．9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．H2OB．MgOC．NH4ClD．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氫共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．MgO中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A．10．（2014春?江寧區(qū)校級期末）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．CO2的電子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：ClD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故A錯誤；B．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子的相對體積大小，甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為；，故B正確；C．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，原子核內(nèi)有20個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選B．11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HCl分子的電子式

C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子表示為：14C，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫分子的電子式為：，故B正確；C．氯離子核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為：，故D錯誤；故選B．12．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價鍵未被破壞，故A錯誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故D錯誤；故選B．13．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定答案：D解析：解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度減小，故A不選；B．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，故B不選；C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故C不選；D．HF分子、HCl分子穩(wěn)定性是因?yàn)镠-F鍵、H-Cl的鍵能大小，由于F的非金屬性大于Cl，所以HF分子比HCl分子穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D選；故選D．14．下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①O-H…O

②N-H…N

③F-H…F

④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱，所以電負(fù)性依次減小，所以F-H，O-H，N-H結(jié)合非金屬的能力依次減弱，因此氫鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞N；對與O-H…N，N-H…N的比較，可以從得電子的能力來看，由于O的得電子能力大于N，因此O-H的電子云與N-H的電子云相比，O-H的電子云更偏向O，遠(yuǎn)離H，因此在O-H…N，N-H…N的氫鍵中，N-H…N的氫鍵更弱些，故選B．15．下列化學(xué)用語說法正確的是（）A．甲基的電子式：B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一個孤電子，且不帶電荷，甲基的電子式為，故A錯誤；B．該模型為乙烯的球棍模型，其比例模型為，故B錯誤；C．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：，故C錯誤；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之間都存在一個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H─O─Cl，故D正確；故選D．16．下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成[Cu（NH3）4]2+，故B正確；C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．故選：A．17．下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氫為共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程為：，故A錯誤；B．溴化鈉屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：Na?+→，故B錯誤；C．氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示其形成過程為：，故C錯誤；D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，用電子式表示其形成過程為：，故D正確；故選D．18．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2

CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2答案：C解析：解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C．19．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11號元素是鈉元素，8號元素是O元素，所以這兩種元素能形成離子化合物，但鈉元素顯+1價氧元素顯-2價，所以形成的離子化合物不是AB2型離子化合物，故A錯誤．B、6號元素是C元素，8號元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價化合物，故B錯誤．C、7號元素是N元素，8號元素是0元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價化合物，故C錯誤．D、12號元素是Mg元素，鎂是活潑金屬；9號元素是F元素，F(xiàn)是活潑非金屬，所以形成的氟化鎂是離子化合物；氟化鎂中鎂顯+2價，F(xiàn)顯-1價，所以氟化鎂是AB2型離子化合物，故D正確．故選D．20．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（）A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故選B．評卷人得分二．填空題（共__小題）21．N2分子的電子式為______，它能作保護(hù)氣是因______．白磷分子的空間構(gòu)型為______，一個白磷分子中含有共價鍵數(shù)為______．在白熾燈泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之間鍵數(shù)多，鍵能大性質(zhì)穩(wěn)定正四面體6消耗燈泡中的少量O2，防止其氧化鎢絲解析：解：氮原子最外層有5個電子，需3個達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為，氮?dú)夥肿又械娱g形成3個共價鍵，鍵能較大，所以性質(zhì)穩(wěn)定；白磷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型，所以含有6個共價鍵；白磷單質(zhì)熔點(diǎn)較低，性質(zhì)活潑，和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，所以能充進(jìn)燈泡和氧氣反應(yīng)，防止鎢絲的氧化．故答案為；

氮氮之間鍵數(shù)多，鍵能大性質(zhì)穩(wěn)定；

正四面體；

6；

消耗燈泡中的少量O2，防止其氧化鎢絲．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有離子鍵的是______，只含有極性鍵的是______，只含有非極性鍵的是______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵；

CO2是共價化合物，存在的化學(xué)鍵是極性共價鍵；

N2是單質(zhì)，存在的化學(xué)鍵是非極性共價鍵；

NaOH離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間形成的是極性共價鍵，故答案為：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共價鍵．非金屬元素原子之間形成的是______．答案：原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵共價鍵或離子鍵解析：解：原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵，非金屬元素原子之間形成的是共價鍵或離子鍵，如氨氣和氯化銨，故答案為：原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵或離子鍵．24．下列說法不正確的是______（8）Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1；（9）乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH；

（10）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O；（11）HCl的電子式：H：Cl；

（12）CO2的電子式：；（13）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4；

（14）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+離子中質(zhì)子數(shù)為4，核外電子數(shù)為4-2=2，Be2+離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為4：2=2：1，故（8）正確；（9）乙醛為飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故（9）正確；

（10）葡萄糖的分子式為C6H12O6，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故（10）正確；（11）氯化氫為共價化合物，分子中存在1個H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故（11）錯誤；

（12）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故（12）錯誤；（13）C2H4為分子式，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故（13）錯誤；

（14）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故（14）錯誤；故答案為：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符號或化學(xué)式填空：（1）3個氮分子______

（2）4個硫離子______（3）n個銅原子______

（4）正五價的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2為氮?dú)獾姆肿邮?，氮?dú)夥肿邮角斑叺南禂?shù)為3表示3個氮分子，表示方法為：3N2，故答案為：3N2；（2）S2-為硫離子，硫離子前邊的系數(shù)為4表示4個硫離子，表示方法為：4S2-，故答案為：4S2-；（3）n個銅原子是指Cu的系數(shù)為n，表示為：nCu，故答案為：nCu；（4）在P的左上方標(biāo)出+5表示正五價的磷元素，表示方法為：，故答案為：．26．某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為______化合物．（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式______．（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式______．（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與______（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似．（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．答案：共價BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2共價BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共價鍵，BeCl2應(yīng)為共價化合物，故答案為：共價；（2）BeCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，BeCl2水解的化學(xué)方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案為：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，BeCl2含的化學(xué)鍵是共價鍵，不含離子鍵，所以是共價化合物；BeCl2在水分子作用下斷裂共價鍵電離產(chǎn)生Be2+和Cl-電離方程式為：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案為：共價；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，BeCl2應(yīng)與AlCl3性質(zhì)更相似；故答案為：AlCl3；（5）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①足球烯：______．②氧化銅：______．（2）寫出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4解析：解：（1）①足球烯分子中含有60個C原子，其分子式為：C60，故答案為：C60；②氧化銅為離子化合物，其化學(xué)式為：CuO，故答案為：CuO；（2）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．28．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是______，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，只存在σ鍵的分子是______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是______A．N2B．CO2

C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．答案：BCGCEABD解析：解：A、N2分子含有