物理化學（山東聯(lián)盟-青島農業(yè)大學）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學（山東聯(lián)盟-青島農業(yè)大學）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（山東聯(lián)盟-青島農業(yè)大學）在pθ下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反應熱為ΔrHm，則ΔrHm是CO2的標準摩爾生成焓，也是石墨的標準摩爾燃燒焓（）.

A:錯B:對答案:對當體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的焓值一定減少（）

A:對B:錯答案:錯任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數。（）

A:錯B:對答案:對第二類永動機是不可能造成的。（）

A:正確B:錯誤答案:正確氣相反應的平衡常數Kp與總壓無關。（）

A:對B:錯答案:錯通常規(guī)定放熱時Q為正值，吸熱時Q為負值（）。

A:對B:錯答案:錯1mol理想氣體，經歷一個循環(huán)后，W=400J，因ΔU的值沒有給出，所以該過程的熱量值也無法確定（）

A:錯B:對答案:錯當一個化學反應的ΔCp=0時，反應的熱效應與溫度無關（）

A:錯B:對答案:對等壓熱效應與等容熱效應關系式，Qp=Qv+ΔnRT中的Δn為生成物與反應物中所有物質摩爾數的差值（）。

A:對B:錯答案:錯一恒壓反應體系，若產物與反應物的ΔCp>0,則此反應為吸熱反應（）。

A:對B:錯答案:錯2mol雙原子理想氣體的Cv是：（）。

A:5RB:7.5RC:2.5RD:3R答案:5R在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物的混合性質有ΔmixAm（）。

A:=0B:<0C:>0D:無法確定答案:=0已知T1溫度時系統(tǒng)從A狀態(tài)到B狀態(tài)的焓變?yōu)棣(T1)，溫度為T2時的焓變?yōu)棣(T2)，在A狀態(tài)和B狀態(tài)時的恒壓熱熔分別為CP,A和CP,B，ΔH(T1)與ΔH(T2)之間的關系為（)

A:ΔH(T1)=ΔH(T2)+CP,BT2―CP,AT1B:ΔH(T2)=ΔH(T1)+CP,BT2―CP,AT1C:ΔH(T1)=ΔH(T2)+(CP,B―CP,A)(T2―T1)D:ΔH(T2)=ΔH(T1)+(CP,B―CP,A)(T2―T1)答案:ΔH(T2)=ΔH(T1)+(CP,B―CP,A)(T2―T1)A、B兩液體混合物氣液平衡p-x圖上出現(xiàn)最低點，則該混合物對拉烏爾定律產生的偏差為()。

A:不是很大的正偏差B:不是很大的負偏差C:很大的負偏差D:很大的正偏差答案:很大的負偏差體積功W=?PΔV適用于封閉系統(tǒng)的（）過程。

A:任意B:恒壓C:恒容D:恒溫答案:恒壓在真空密閉的容器中1mol100℃，101.325kPa的液體水完全蒸發(fā)為100℃，101.325kPa的水蒸氣，此過程的ΔS（）。

A:>0B:=0C:<0D:無法確定答案:=0將下列化學勢與偏摩爾量區(qū)別開來，下列說法正確的是（）。①（S／nB）T,P,nC(C≠B)；②（H／nB）S,P,nC(C≠B)；③（U／nB）T,V,nC(C≠B)；④（A／nB）T,V,nC(C≠B)。

A:①是偏摩爾量；②是化學勢；③，④都不是B:①，④是偏摩爾量；②，③是化學勢,C:②是化學勢；③，④是偏摩爾量；①都不是D:①是偏摩爾量；②，④是化學勢；③都不是答案:①是偏摩爾量；②，④是化學勢；③都不是與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是

A:可燃性物質的燃燒熱都不為零B:同一可燃性物質處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同C:物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值D:同一可燃性物質處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案:物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值對一化學反應，若知其△rCp,m=∑νBCp,m,B，則該反應的（）。

A:DrH大于零B:DrH隨溫度升高而減少C:DrH隨溫度升高而增大D:DrH小于零答案:DrH隨溫度升高而減少氣相反應2NO+O2=2NO2在27℃時的Kp與Kc之比值約為（）。

A:4×10-3B:4×10-4C:2.5×102D:2.5×103答案:4×10-4冰的熔點隨壓力的增大而（）。

A:降低B:升高C:不變D:不確定答案:降低在絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某一化學反應，系統(tǒng)終態(tài)溫度升高，壓力增大，則此過程的ΔH（）。

A:無法確定B:=0C:<0D:>0答案:=0一定量的某種理想氣體從同一始態(tài)T1,P1,V1出發(fā)，分別經絕熱可逆膨脹至T2,P2,V2，和經絕熱反抗恒外壓P2膨脹至T2’,V2’，則體積功|Wr|（）|Wir|，T2（）T2’。

A:B:>,C:>,>D:答案:〉,〈判斷化學勢的相對大?。?℃，101.325kPa下，μ冰（

）μ水；已知冰和過冷水的飽和蒸氣壓分別為P冰*=0.414kPa，P水*=0.422kPa。

A:<B:=C:≥D:>答案:=100kPa下將1mol的Zn(s)由25℃加熱到98℃，測得其摩爾體積由9.16cm3?mol-1變化到9.22cm3?mol-1。過程中ΔH?ΔU=（）J。

A:6B:6000C:0.6D:6*10-3答案:6*10-3在一個循環(huán)過程中，物系經歷了i步變化，則

A:∑Wi=0B:∑Qi=0C:∑Qi－∑Wi=0D:∑Qi＋∑Wi=0答案:∑Qi＋∑Wi=0溫度T下，CaCO3(s)發(fā)生的分解反應CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)，平衡系統(tǒng)的壓力為P，若向該平衡系統(tǒng)中加入CO2(g)，達到新平衡時系統(tǒng)的壓力將（）。

A:增大B:增大或減小C:減小D:不變答案:不變在真空密閉的容器中1mol100℃，101.325kPa的液體水完全蒸發(fā)為100℃，101.325kPa的水蒸氣，此過程的ΔH（）。

A:無法確定B:<0C:>0D:=0答案:=0根據系統(tǒng)與環(huán)境之間是否有物質和能量交換，把系統(tǒng)分為三類。只有能量交換沒有物質交換的系統(tǒng)稱之為（)

A:密閉系統(tǒng)B:敞開系統(tǒng)C:隔離系統(tǒng)D:絕熱系統(tǒng)答案:密閉系統(tǒng)在一個保溫良好、門窗緊閉的房間內放有電冰箱，若將電冰箱門打開，不斷向冰箱供給電能，室內的溫度將（）。

A:不變B:無法確定C:逐漸降低D:逐漸升高答案:逐漸升高任一體系經一循環(huán)過程回到始態(tài)，則一定為零的是（）

A:無B:Q+WC:QD:W答案:Q+W恒壓下將1mol的單原子理想氣體從298.15K可逆降溫至273.15K，過程的熵變ΔS=（）J?K-1。

A:1.82B:–1.82C:-1.09D:1.09答案:–1.82工作在100℃和25℃的兩個大熱源的卡諾熱機效率η為（）

A:75%B:20%C:25%D:50%答案:20%H2和O2在絕熱鋼筒中反應生成水，則下列狀態(tài)函數的增量何者為零？()。

A:ΔH=0B:ΔG=0C:ΔU=0D:ΔS=0答案:ΔU=0在273.15K，100kPa下，冰融化為同溫同壓下的液態(tài)水，則ΔG為()。

A:0JB:-50JC:100JD:-100J答案:0JdU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是（）

A:等容過程B:無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)內能只與溫度有關的非等容過程C:組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程D:無化學反應和相變的等容過程答案:無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)內能只與溫度有關的非等容過程100kPa，25℃時，化學反應C(s)+CO2(g)à2CO(g)的ΔrHmθ=172.46kJ，反應的ΔrUmθ=（）kJ。（假設氣體均為理想氣體）

A:172.46B:169.98C:174.94D:167.5答案:169.98關于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是

A:節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程B:節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化C:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變D:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內能變化答案:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內能變化下列對系統(tǒng)內能(ΔU)和焓(ΔH)的描述正確的是（)

A:封閉系統(tǒng)中ΔH在數值上等于系統(tǒng)的反應熱。B:敞開系統(tǒng)中ΔU在數值上等于系統(tǒng)的反應熱。C:隔離系統(tǒng)中ΔU在數值上等于系統(tǒng)的反應熱。D:敞開系統(tǒng)中ΔH在數值上等于系統(tǒng)的反應熱。答案:敞開系統(tǒng)中ΔH在數值上等于系統(tǒng)的反應熱。1mol單原子理想氣體經歷等壓過程從298K加熱到773K，則此過程的ΔU數值為（）J

A:9870B:5923C:-9870D:-5923答案:5923在373.15K、101.325kPa時，水和水蒸氣構成兩相平衡，兩相化學勢的關系為（）。

A:不能確定B:μg＞μlC:μg＝μlD:μg＜μl答案:A在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物的混合性質有ΔmixSm（）。

A:>0B:<0C:=0D:無法確定答案:=0已知300K時反應1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的ΔU為-185.0KJ，則此時反應的ΔH為（）

A:無法知道B:一定小于ΔUC:一定大于ΔUD:等于ΔU答案:等于ΔU在400K時，液體A的蒸氣壓4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A的物質的量分數為0.60，則氣相中B的物質的量分數為()。

A:0.60B:0.40C:0.50D:0.30答案:0.50以下變溫過程的熵變計算公式中哪個是不正確的（）

A:ΔS=CV?ln(V2/V1)+CP?ln(T2/T1)B:ΔS=nR?ln(P1/P2)+CP?ln(T2/T1)C:ΔS=nR?ln(V2/V1)+CV?ln(T2/T1)D:ΔS=CP?ln(V2/V1)+CV?ln(P2/P1)答案:AI參考:正確答案是【B:ΔS=nR?ln(P1/P2)+CP?ln(T2/T1)】。\n\n題目要求選出錯誤的選項，變溫過程的熵變計算公式應該是ΔS=CV·ln(V2/V1)+CP·ln(T2/T1)，其中CV表示比熱容，CP表示定壓比熱容，V表示體積，T表示溫度，P表示壓強。選項B中，除了體積變化和溫度變化外，還有壓強變化，因此這個公式是不正確的。所以B選項是錯誤的。'下列哪個公式適用于理想氣體絕熱可逆過程()

A:CV?ln(P2/P1)=CP?ln(V2/V1)B:CV?ln(T2/T1)=nR?ln(V2/V1)C:CP?ln(P2/P1)=CV?ln(V2/V1)D:CP?ln(T2/T1)=nR?ln(P2/P1)答案:AI參考:正確選項為：【單選題