一輪專題復(fù)習(xí)：《第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制》習(xí)題課課件-2022-2023學(xué)年高三化學(xué)

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向及其配溶的液物質(zhì)量的度濃制考綱解讀考向預(yù)測(cè)1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解溶液的含義，溶解度、飽和溶液的概念。3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中學(xué)生必備的計(jì)算技能。近幾年高考對(duì)物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的穩(wěn)定性和連續(xù)性。2．高考將會(huì)以選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的形式考查化學(xué)計(jì)算。考綱要求核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.變化觀念與平衡思想：能通過(guò)分析各物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線，尋找各種因素對(duì)溶解度的影響。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及探究，在探究中歸納總結(jié)規(guī)范操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行誤差分析。名師備考建議一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；，分析近幾年高考化學(xué)試題，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢(shì)，但仍要引起足夠重視。復(fù)習(xí)時(shí)可從以下幾個(gè)方面著手：(1)多思精練，可從全國(guó)各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查的各個(gè)角度都過(guò)一遍，熟悉每個(gè)方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計(jì)好的陷阱；(2)形成在化學(xué)計(jì)算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計(jì)算習(xí)慣和思維意識(shí)。訓(xùn)練的次數(shù)多了，你會(huì)發(fā)覺(jué)化學(xué)計(jì)算實(shí)際很簡(jiǎn)單，有時(shí)不需要?jiǎng)邮志涂伞肮浪恪背鱿胍摹敖Y(jié)果”。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點(diǎn)，與中和熱的測(cè)定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。預(yù)計(jì)2023年有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制試題仍會(huì)出現(xiàn)在高考中，填空題中仍保持與實(shí)驗(yàn)題或原理題相融合考查的趨勢(shì)，一般涉及中和滴定中一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，但是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與中和滴定的考查的力度會(huì)有所加大?！陶骖}再現(xiàn)·辨明考向解析：A．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；B．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，B不合題意；C．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶，C不合題意；D．圖示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶，其特征是一個(gè)厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；√解析：A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；√解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。3.(2021年高考河北卷)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)√解析：A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D．分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。5.(2021年高考山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①、④不可加熱 B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離 D.②、④、⑤使用前需檢漏√解析：①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！獭探馕觯篈．配制100mL一定物質(zhì)量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。7.(2021年高考6月浙江卷)下列圖示表示灼燒操作的是（）√解析：灼燒過(guò)程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。8.(2021年高考1月浙江卷)蒸餾操作中需要用到的儀器是√解析：蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A?！探馕觯篈．灼燒應(yīng)該用坩堝，圖示用的蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．溶解不需要用容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部，故D正確；√解析：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流，故A不選；B．除去氯氣中的氯化氫和水雜質(zhì)，先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入濃硫酸，除去水，得到干燥純凈的氯氣，故B不選；C．氨氣的密度小于空氣的密度，用向上排空氣法收集氣體，試管口塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對(duì)流，故C選；D．沉淀過(guò)濾時(shí)漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故D不選；11.(2020年天津5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是√解析：A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。12．(2019年高考江蘇卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2√解析：A項(xiàng)，測(cè)量溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于稀釋溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3＋水解，生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最終得不到無(wú)水AlCl3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2會(huì)被NaOH溶液吸收，且乙烯不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，正確。√解析：混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，B項(xiàng)正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，用溴水檢驗(yàn)乙炔前，要先通過(guò)硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2018年11月浙江)下列說(shuō)法不正確的是(

)A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥√解析：因?yàn)槿萘科渴怯脕?lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，洗凈后不需干燥，更不能用酒精燈加熱。15．(2018年高考全國(guó)Ⅱ卷)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象√解析：Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2最后通過(guò)KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．(2017年高考海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩觥獭探馕觯篈．中和滴定時(shí)，盛放待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．為了避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩觯蔇正確；故選BD。17.(2017年全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(

)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度√解析：A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。18.(2016年課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層√解析：A項(xiàng)，配制稀硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則會(huì)引起倒吸而使試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作時(shí)應(yīng)先將氣體產(chǎn)物通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸除去水，否則在通過(guò)飽和食鹽水時(shí)又引入水蒸氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，萃取時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。19.(2022年全國(guó)乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是

(填儀器名稱)。分液漏斗和球形冷凝管解析：取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由CuSO4?5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。20.(2022年廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。5.0C解析：(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。(2)A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；21．(2020年全國(guó)Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平解析：由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平。偏大(2)計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)：23.(2019年全國(guó)卷Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____________________，樣品中S2－的含量為

(寫出表達(dá)式)。淺藍(lán)色至無(wú)色24.(2019年浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________?！獭?5.[2018年全國(guó)卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至________________________________。燒杯容量瓶溶液的凹液面最低處與刻度線相切解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋===＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_____%(保留1位小數(shù))。藍(lán)色褪去95.026．(2017年浙江高考)用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切AC解析：(1)固體配制溶液時(shí)不需要量筒，需要的儀器主要有：托盤天平、藥匙、燒杯、容量瓶(規(guī)格)、膠頭滴管、玻璃棒六種；(2)定容操作時(shí)要注意加水至刻度線的細(xì)節(jié)表述：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)A項(xiàng)中稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體實(shí)際溶質(zhì)少了，導(dǎo)致濃度偏?。籆中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致濃度偏低。B項(xiàng)導(dǎo)致偏大，D項(xiàng)轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中殘留有溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏高。27.[2016年天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________________________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為______。NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol碳氮Y

X

硫Z解析：銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為mol＝2mol，因此生成硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol。1.物質(zhì)的量濃度(1)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含

，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)表達(dá)式：

。(3)單位：

或

。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：用

來(lái)表示溶液組成的物理量。(2)計(jì)算公式：

。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol·L－1mol/L溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比核心知識(shí)梳理考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算3.對(duì)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2

，SO3

，NO2

。②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為

，但計(jì)算濃度時(shí)仍以

作為溶質(zhì)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→

，Na2CO3·10H2O→

。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c＝

中的V是

的體積，不是

的體積，也不是

和

的體積之和，

用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝

計(jì)算。NaOHH2SO4HNO3NH3·H2ONH3CuSO4Na2CO3溶液溶劑溶質(zhì)溶劑不能6．定組成定律從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，溶液中溶質(zhì)的______________是不變的，但溶液的體積不同，溶質(zhì)的______________不同。7．電荷守恒定律陽(yáng)離子所帶的正電荷__________＝陰離子所帶的負(fù)電荷__________。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量、質(zhì)量總數(shù)(濃度)總數(shù)(濃度)1.溶解度固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

溶劑(通常是水)里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”公式：S固體＝×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2100g飽和狀態(tài)g/100g溶劑考點(diǎn)二：溶解度與溶解度曲線氣體物質(zhì)溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度

；壓強(qiáng)增大，溶解度_____減小增大2.溶解度曲線(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的意義①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。a．曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度。②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化影響大，如硝酸鉀，提純時(shí)常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高溶解度反而減小，如熟石灰；c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉，提純時(shí)常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。③面：a．溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；b．溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過(guò)飽和。3．利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(

)(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(

)(4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(

)(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(

)(7)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則

濃度之比為3∶2∶3(

)(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0mol·L－1(

)√××××××√正誤判斷對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√√√3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液√4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000ρV/(17V＋22400)√5．已知25%的氨水密度為0.91g·cm－3,5%的氨水密度為0.98g·cm－3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法估算√7.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠥.KHCO3溶解度較大

B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大

D.K2CO3溶解度較小√8.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2√回答下列問(wèn)題：步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO29.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到

(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是

。d復(fù)分解反應(yīng)8.95mol·L－112.(1)1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸鋁溶液中

的物質(zhì)的量為____________；其Al3＋數(shù)_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4mol，則溶液的體積為_____mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度_____(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的濃度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，從中取出5g溶液，所含NaCl質(zhì)量為____，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。2mol·L－11.8mol<100＝20%1g20%13.若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中

的物質(zhì)的量濃度為_____________。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。方法技巧思維建模一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．所需儀器及配制步驟核心知識(shí)梳理考點(diǎn)三：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2．容量瓶(1)構(gòu)造及用途：(2)查漏操作：(3)注意事項(xiàng)①選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，不能配制任意體積的溶液。②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。④向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。3．配制過(guò)程(1)配制過(guò)程示意圖移液洗滌、定容搖勻(2)配制過(guò)程以配制500mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例29.3燒杯冷卻至室溫500mL2～31～2凹液面與刻度線相切

質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢?。特別提醒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量?jī)x器量筒、托盤天平的精確度。特別提醒溶液配制中的“五個(gè)不”1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)算水的用量。2．配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙片上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。3．配制溶液時(shí)，先在燒杯中將固體溶解或?qū)⒁后w稀釋，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中。切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。4．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒不應(yīng)靠在刻度線以上。5．使用容量瓶前必須檢查其是否漏水，必須把容量瓶洗滌干凈，但不能用待配液潤(rùn)洗，不必干燥。溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶(2)回答補(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2～3次移液時(shí)洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶刻度線下1～2cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)×√解析：必須用托盤天平。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(

)(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(

)√×正誤判斷(5)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(

)(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(

)(7)用如圖C裝置配制溶液(

)(8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(

)××××解析：不能在容量瓶中直接溶解固體。解析：應(yīng)平視刻度線。解析：接近刻度線時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容。解析：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用_____mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_____mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用____(填字母)量筒。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL25021.6C(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是__________(填序號(hào))。③①④②4.03．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、體積1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。C誤差分析(1)圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說(shuō)明。1．容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)2．量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。3．“仰視”、“俯視”對(duì)液體體積的影響實(shí)驗(yàn)任務(wù)儀器類型觀察方法誤差偏向?qū)σ欢w積的液體進(jìn)行讀數(shù)“0”刻度在下方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)“0”刻度在上方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)量取一定體積的液體“0”刻度在下方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)“0”刻度在上方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)平視時(shí)，結(jié)果均是正確的1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．現(xiàn)需480mL0.1mol·L－1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列操作可使所配溶液濃度偏高的是(

)A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)C.定容時(shí)水加多了，立即用膠頭滴管吸出D.溶解攪拌時(shí)造成液體濺出√解析：未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；定容時(shí)水加多了，立即用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解攪拌時(shí)造成液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，沒(méi)有對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行沖洗D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線√解析：配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO3·10H2O143.0g，稱取100g碳酸鈉晶體，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水導(dǎo)致濃度偏低。3.

分析誤差填空。(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。解析：

(1)配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，所需NaOH固體質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。偏小偏小(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。解析：

(3)NaOH易吸水潮解，會(huì)沾在紙片上，不能全部轉(zhuǎn)移到燒杯中。(4)實(shí)際稱量NaOH的質(zhì)量為4.0g－0.4g＝3.6g。偏小偏小偏大偏小(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：________。(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(10)定容時(shí)仰視刻度線：________。(11)定容搖勻后少量溶液外流：________。(12)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。偏小偏大偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響解析：

(8)NaOH溶于水放熱，未冷卻時(shí)溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。(9)溶液的總體積超出了刻度線。4.試分析下列情況的誤差：(1)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。上述操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)量筒內(nèi)有95mL水，讀數(shù)時(shí)仰視，則讀數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；若量取95mL水時(shí)仰視刻度，則實(shí)際量取的水的體積________(填“大于”、“小于”或“等于”)95mL。偏高偏低偏低大于5.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：______。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：______。偏小偏小解析：膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：______。解析：NaOH易吸水潮解。偏小(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：______。偏小解析：實(shí)際稱量質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：______。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：______。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：______。偏大偏小偏小6.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：______。偏大(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：______。偏小解析：NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。解析：溶液的總體積超出了刻度線。(3)定容時(shí)仰視刻度線：______。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_______。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。偏小無(wú)影響無(wú)影響誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程特別提醒(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。7．(2021屆廊坊模擬)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤√拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)√解析：A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾裝置選擇玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗，選項(xiàng)B正確；C．用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái)是利用碘單質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同通過(guò)萃取分液的方法分離得到，選項(xiàng)C正確；D．海帶曬干灼燒成灰是固體高溫灼燒，應(yīng)在坩堝內(nèi)灼燒，選項(xiàng)D正確；√2．(2022屆山東菏澤二模)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線解析：A．堿式滴定管下部是橡膠管不適合強(qiáng)氧化性物質(zhì)；重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A符合題意；B．從食鹽水中得到氯化鈉晶體是使用蒸發(fā)皿；從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故B不符合題意；C．依據(jù)苯和溴的密度的大小分析解答；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C不符合題意；D．容量瓶是精量器，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解，故D不符合題意；√3．(2022屆南昌模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：配制溶液時(shí)需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，A錯(cuò)誤；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，稱取食鹽的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，量取濃鹽酸體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確?！?.(2022屆河南南陽(yáng)質(zhì)量評(píng)估)下列敘述不正確的是(

)A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶進(jìn)行配制C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5∶6√解析：硫酸溶液的密度大于水，因此10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故A正確；沒(méi)有480mL的容量瓶，因此配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正確；量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為(20×5)∶(60×2)=5∶6，故D正確。6.(2022屆西安市第一中學(xué))下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸均應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響C.使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解D.滴定管應(yīng)用蒸餾水洗凈后直接裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定√解析：A．濃硫酸保存無(wú)色玻璃瓶中即可，故Ａ錯(cuò)誤；B．容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故Ｂ正確；C．蒸發(fā)皿用于加熱濃縮，灼燒應(yīng)使用坩堝，故Ｃ錯(cuò)誤；D．滴定管應(yīng)先用蒸餾水清洗干凈，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次后才可裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，故Ｄ錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．(2022屆濰坊模擬)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(

)A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高√√8．(2021屆莆田模擬)實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不需要的是(

)解析：實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)要使用濃硫酸，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，應(yīng)用量筒量取濃硫酸，不需要托盤天平稱量其質(zhì)量，A符合題意；將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度線以下，B不符合題意；在燒杯中稀釋濃硫酸，為使溶質(zhì)拆分溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；量取濃硫酸時(shí)需用到量筒和膠頭滴管，D不符合題意。9.（2022屆陜西咸陽(yáng)）美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為√√11.(2021年廣東云浮郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué))配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁√解析：容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1g，可稱量5.9g固體，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤。√13.(2021屆北京東城一模)下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不正確的是A.盛放NaOH溶液，選用④B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧√解析：A.氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故保存氫氧化鈉不能用玻璃塞；B.從食鹽水中獲得食鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器；C.分離I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、燒杯等；D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等儀器；答案選A。14.(2021屆山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)模考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時(shí)，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱解析：A.將高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸餾水洗凈然后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C.可用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸，操作正確，故C正確；D.溶液蒸發(fā)濃縮時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放置在泥三角上加熱，不能直接用坩堝鉗夾持加熱，故D錯(cuò)誤；√15.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來(lái)加熱C.能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液√16.(2020年甘肅武威涼州區(qū)武威第八中學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)

金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶

的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量

瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻√解析：量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽(yáng)離子為＋3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

＝2.5mol·L－1，故B正確；實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C錯(cuò)誤；應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D錯(cuò)誤。17.(2020年湖南衡陽(yáng)一中)以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B.配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加

蒸餾水至刻度線C.配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出

高于刻度線的溶液D.配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線√解析：容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故B不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故C不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故D符合題意。18.(2020屆江西奉新縣一中)在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是A.配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí)，仰視刻度線D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷

卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容√解析：配制500mL0.