高考化學二輪復習瘋狂專練7非金屬及其化合物（含解析）

非金屬及其化合物考點考點說明××××××××主要考查硅及其化合物的一些特殊性質(zhì)，新型無機非金屬材料的組成和特性，常與晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律及相關(guān)實驗探究結(jié)合，同時碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化也是?？純?nèi)容；以氯為代表的鹵素及其化合物的性質(zhì)，氯水中各成分的檢驗和性質(zhì)，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、實驗室的制法實驗綜合問題；氯堿工業(yè)等；硫及其化合物的性質(zhì)，二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽的還原性，亞硫酸根離子和流酸根離子的檢驗，濃硫酸的強氧化性等；氮氧化合物、氨、銨鹽及硝酸的性質(zhì)。銨根離子的檢驗、氨氣的實驗室制法、硝酸的強氧化性及硝酸的工業(yè)制法等尤為考查的比較多。考點透視××××××××考點透視××××××××1．【2019年江蘇卷】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強2．【2019年江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁3．【2019年全國卷1】陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點4．【2019年全國卷3】下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸5．【2019年浙江卷】下列說法不正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等考點考點突破××××××××1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水2．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”C．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了3．化學滲透在生活、生產(chǎn)中的各個方面。下列有關(guān)說法正確的是（）A．碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群B．化石燃科不完全燃燒會產(chǎn)生CO造成污染。完全燃燒不會造成大氣污染C．利用鐵比銅金屬性強的性質(zhì)，常用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板D．中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，是利用了明礬溶液的酸性4．制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應①屬于固氮反應B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應⑤、⑥均為氧化還原反應D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?．對的性質(zhì)進行探究，設計了以下實驗（）已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是（）A．溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：B．紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性C．氧化性：D．無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色6．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶17．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（）實驗事實結(jié)論①SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色可證明SO2有漂白性②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在COeq\o\al(2?,3)⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NHeq\o\al(+,4)A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部8．將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)（）A．B．C． D．9．2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列說法錯誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價10．《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似。”下列說法錯誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液11．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NHeq\o\al(+,4)或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．pH＝3時，主要發(fā)生ClO－氧化NH3的反應B．pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小C．pH>8時，NHeq\o\al(+,4)轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3·H2O，且有利于NH3逸出D．pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小用與反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（）A．步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色B．步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為C．裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫D．步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾答案與答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I23COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤?！军c撥】在檢驗離子時注意試劑的滴加順序也很關(guān)鍵，應先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，在滴加氯水，觀察到溶液變紅，則證明有Fe2+。2.【答案】B【解析】4HCO32O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性?！军c撥】主要考查非金屬的性質(zhì)與用途，常見的漂白劑類型有氧化型（雙氧水，氯水等）、吸附性（碳）、形成新化合物型（SO2）。3.【答案】A【解析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。A項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，故D正確?！军c撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應與用途為解答的關(guān)鍵。4.【答案】A【解析】A.氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B.過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C.碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，C不選；D.根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選；答案選A?！军c撥】因為酸性：HClO>HCOeq\o\al(?,3)，所以得不到高濃度的次氯酸而是會生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉。5.【答案】B【解析】甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項正確?！军c撥】考查物質(zhì)的性質(zhì)，注重在記憶。二、考點突破1.【答案】B【解析】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B?！军c撥】文言詞義的解析是關(guān)鍵，性最烈，能蝕五金，五金八石皆能穿第，說明具有較強的氧化性，選項中只有硝酸最符合。2.【答案】A【解析】A.二氧化硫可以殺菌消毒，微量的SO22的飽和溶液pH為5.6，雨水pH小于5.6是因為水和二氧化硫反應生成了亞硫酸，在空氣中放置一段時間后亞硫酸能被空氣氧化成硫酸，酸性增強，pH下降，故D不選；故選A?！军c撥】二氧化硫雖然有毒，但微量使用是可以的；能殺菌消毒的很多物質(zhì)都有毒，只要用量控制在安全范圍內(nèi)，是可以使用的。3.【答案】D【解析】A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，故A錯誤；B．化石燃科不完全燃燒會產(chǎn)生CO造成污染。完全燃燒生成的CO2會導致溫室效應，故B錯誤；C．利用Fe3+的氧化性比Cu2+強的性質(zhì)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板，故C錯誤；D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故D正確；答案為D。【點撥】注意CO2會造成溫室效應，同樣是不利于人類生存。4.【答案】B【解析】2與H2在一定條件下合成NH32在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產(chǎn)生的HCOeq\o\al(?,3)離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2⑤、⑥℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B?！军c撥】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應用是本題解答的關(guān)鍵。5.【答案】D【解析】A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：，故A錯誤；B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的還原性，故B錯誤；C.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是，該反應沒有生成，說明三價鐵離子的氧化性不強于，故C錯誤；D.無色溶液Ⅱ中含有亞鐵離子和SCN?，根據(jù)分析SCN?與氯離子相似，具有還原性，亞鐵離子的還原性強于氯離子，根據(jù)擬鹵素的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，所以亞鐵離子的還原性強于SCN?，即滴入適量的溶液，先將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，溶液又變成紅色，故D正確。【點撥】三價鐵離子與硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵紅色溶液，硫氰化鐵紅色溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應，三價鐵離子最高價，高錳酸鉀不能與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，SCN?中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處于最低價，+4價C氧化性較弱，所以高錳酸鉀與SCN?發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，說明SCN?和氯離子相似，具有還原性；硫氰化鐵紅色溶液與二氧化硫反應，由于二氧化硫具有強還原性，不與SCN?反應，而三價鐵離子具有強氧化性能被二氧化硫還原為亞鐵離子，導致溶液褪色。據(jù)此來解題。6.【答案】D【解析】根據(jù)ClO?與ClOeq\o\al(?,3)的濃度之比1∶3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClOeq\o\al(?,3)，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl?，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16∶(1+3)=4∶1，故答案為D?！军c撥】氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。7.【答案】B【解析】①SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色，可證明SO2有還原性，故①錯誤；②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，發(fā)生的都是氧化還原反應；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不屬于氧化還原反應，故②錯誤；③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再滴加稀鹽酸，BaSO3被溶液中的NOeq\o\al(?,3)和H+氧化為BaSO4沉淀,，因此不能證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，故③錯誤；④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液可能存在HCOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)離子，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液存在COeq\o\al(2?,3)，故④正確；⑤含有NHeq\o\al(+,4)的離子的溶液，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱能放出NH3氣，它能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以該溶液一定有NHeq\o\al(+,4)，故⑤正確；故B符合題意；所以本題答案：B?！军c撥】和強氧化劑反應時，SO2一般表現(xiàn)為還原性，要區(qū)分還原性與漂白性。8.【答案】A【解析】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br?。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br?：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c(H+)不變；答案選A。【點撥】本題考查了氧化還原反應的計算，注意反應的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br?，由于Br-全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。9.【答案】C【解析】A.NH4ClO4是由銨根離子與高氯酸根形成的離子鍵組成的離子化合物，故A正確；B.根據(jù)NaClO4NH4ClO4，當加入氯化銨后，析出高氯酸銨的晶體，得出高氯酸銨溶解度小于高氯酸鈉，故B正確；C.最后的母液中含有的NaCl可循環(huán)利用，故C錯誤；D.根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知高氯酸銨中氯元素的化合價為：(+1)+x+(-2)×4=0，則x=+7，故D正確；故選C?！军c撥】制備類實驗題，清晰定位各步驟的產(chǎn)物，及反應條件，易得循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl。10.【答案】B【解析】A．玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B．玻璃是一種質(zhì)地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D．玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用