專題3 水溶液中的離子反應(yīng)階段重點鞏固練(五) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)4：階段重點鞏固練(五)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列各堿溶液，當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是()A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH3.(1分)某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B.用廣范pH試紙測出某溶液pH為3.5C.用托盤天平稱取8.75g食鹽 D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL4.(1分)如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是()A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1 B.X為0.1mol·L－1的NaOH溶液C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 D.X為0.01mol·L－1的NaOH溶液5.(1分)25℃時將pH＝8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2＋)與c(OH－)之比為()A.1∶2 B.1∶200 C.1∶50 D.1∶1006.(1分)將15mL1.0mol·L－1的CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)加入到5mL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH約為(lg9＝0.96)()A.4.4 B.4.8 C.5.0 D.5.47.(1分)25℃時，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)為()A.1∶4 B.4∶1 C.2∶1 D.1∶28.(1分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小9.(1分)現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，取等體積的兩種溶液分別加入足量鐵，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化曲線如圖所示：其中正確的是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對10.(1分)已知：25℃時，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象B.25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和Ka均增大C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H＋)增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小11.(1分)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，Vx<Vy B.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy D.y為強酸，Vx>Vy12.(1分)常溫下，向0.1mol·L－1H2SO3溶液中緩慢加入固體NaOH(溶液體積不變)，溶液中H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ka1(H2SO3)＝1×10－2B.向a點溶液通入氯氣，溶液中HSO數(shù)目減少C.m點溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液導電性：a>b二、填空題（共2小題）13.(1分)市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計)是20～50mg·kg－1。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a.準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.向用稀硫酸酸化所得溶液中加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。填寫下列空白：(1)判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________________。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。(3)根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是______mg·kg－1(用含W的代數(shù)式表示)。14.(1分)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由___________________________________________________________________。25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間滿足的關(guān)系是________。(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用γ1、γ2表示，則γ1________γ2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。三、實驗題（共1小題）15.(1分)酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。(1)實驗中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲線。②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。③下列指示劑中適合于本實驗的是________。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(2)用酸式滴定管準確量取0.1000mol·L－1的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是_________________________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察___________________________________。1.【答案】C【解析】鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，B項錯誤；CaCO3是強電解質(zhì)，HClO是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。2.【答案】B【解析】KOH、Ba(OH)2、NaOH均為強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)且是一元堿，則pH相同時NH3·H2O中還有未電離的溶質(zhì)，所以當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O，B項正確。3.【答案】D【解析】量筒的精確度只有0.1mL，廣范pH試紙只能讀到整數(shù)，托盤天平的精確度為0.1g。4.【答案】A【解析】原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，但濃度與體積都無法計算。5.【答案】B【解析】Ba(OH)2為強堿，則pH＝8的Ba(OH)2溶液中c(Ba2＋)＝c(OH－)＝×＝5×10－7mol/L，當溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度只能無限接近中性即為1×10－7mol/L，而Ba2＋濃度為：c(Ba2＋)＝＝5×10－10mol/L，因此稀釋后所得溶液中c(Ba2＋)與c(OH－)之比約為：(5×10－10)mol/L∶(1×10－7)mol/L＝1∶200，B項正確。6.【答案】C【解析】將15mL1.0mol·L－1的CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)加入到5mL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，兩者反應(yīng)，NaOH反應(yīng)完，生成CH3COONa物質(zhì)的量為0.005L×2.0mol·L－1＝0.01mol，剩余CH3COOH的物質(zhì)的量為0.015L×1.0mol·L－1－0.005L×2.0mol·L－1＝0.005mol，將混合溶液稀釋至100mL，則CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.05mol·L－1，CH3COONa的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.1mol·L－1，Ka＝＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝9×10－6，則制得的溶液pH約為pH＝－lgc(H＋)＝－lg9×10－6＝6－lg9≈5，C項正確。7.【答案】A【解析】pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10－2mol，溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10－2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH＝11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH－)＝10－3mol/L，所以＝10－3，整理可得：x∶y＝1∶4，A項正確。8.【答案】D【解析】若醋酸為強酸，則0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA，但醋酸為弱酸，不完全電離，所以H＋數(shù)小于0.05NA，A項錯誤；0.1mol·L－1CH3COOH溶液為醋酸的稀溶液，再加水稀釋溶液中的離子濃度減小，導電能力減弱，B項錯誤；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，C項錯誤；＝＝，加水稀釋氫離子濃度減小，Ka不變，所以該比值減小，D項正確。9.【答案】D【解析】①③的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應(yīng)的進行V(H2)只可能增大而不可能減小。②看起來好像是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鐵反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④看起來好像也對，但要注意到一個細節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)結(jié)束之前都比鹽酸小，因此醋酸中反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸小，即取相同的時間點，鹽酸所對應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸大，因此④也是錯的。10.【答案】D【解析】A.由HCOOH和H2CO3的電離常數(shù)可知，HCOOH的酸性比H2CO3的強，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸時，CO與HCOOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯誤；B.向甲酸溶液中加入NaOH溶液時，OH－與H＋結(jié)合使HCOOH的電離平衡向右移動，HCOOH的電離程度增大，但Ka只與溫度有關(guān)，其值不變，故B錯誤；C.向甲酸溶液中加入蒸餾水，HCOOH的電離程度增大，但加水稀釋的過程中，c(H＋)減小，故C錯誤；D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的電離平衡向左移動，c(H＋)減小，故D正確。11.【答案】C【解析】由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項A、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確。12.【答案】D【解析】Ka1(H2SO3)＝，據(jù)圖可知當c(HSO)＝c(H2SO3)時溶液的pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol/L，所以Ka1(H2SO3)＝1×10－2，A項正確；氯氣具有氧化性能將＋4價的S元素氧化為硫酸根，所以向a點溶液通入氯氣，溶液中HSO數(shù)目減少，B項正確；據(jù)圖可知m點HSO的物質(zhì)的量分數(shù)約為0.84，所以c(HSO)＝0.1mol/L×0.84＝0.084mol/L，pH約為3，顯酸性c(H＋)＝10－3mol/L，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；a點溶液的溶質(zhì)主要為H2SO3，而b點溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3，溶液體積不變，溶液中的離子濃度變大，導電能力變強，D項錯誤。13.【答案】(1)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(2)1.0×10－5(3)【解析】I2的淀粉溶液呈藍色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，隨著I2的消耗，溶液藍色逐漸變淺，當加入一滴Na2S2O3溶液使藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時，Na2S2O3與I2恰好反應(yīng)完全，達到滴定終點，可依據(jù)Na2S2O3與I2的反應(yīng)及KIO3與KI的反應(yīng)計算I2的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。由I2＋2S2O===2I－＋S4O得：n(I2)＝2.0×10－3mol·L－1××＝1.0×10－5mol。由5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2S