2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第20講反應(yīng)熱及計算考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變_第1頁
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第20講反應(yīng)熱及計算考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變_第2頁
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文檔簡介

反應(yīng)熱焓變必備知識·梳理夯實(shí)知識梳理1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征2．體系和環(huán)境(1)體系：反應(yīng)物及發(fā)生的反應(yīng)看作一個反應(yīng)體系。(2)環(huán)境：盛反應(yīng)物的儀器及周圍的空氣等看作環(huán)境。3．焓變和反應(yīng)熱4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從物質(zhì)的總能量角度分析(2)從鍵能的角度分析(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(ΔH<0)吸熱反應(yīng)(ΔH>0)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④金屬跟酸(或水)的置換反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)⑦Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)等①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)④C與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)等5.科學(xué)思維：圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系(1)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能。但不影響焓變的大小。[微點(diǎn)歸納](1)焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對比較抽象的一個物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)。(2)物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。(3)物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；(4)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體在常溫常壓下即可進(jìn)行，

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