2025版高考化學一輪總復習提升訓練第4章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物考點一硫及其氧化物微考點1硫及其氧化物的性質(zhì)

微考點1硫及其氧化物的性質(zhì)1．(2024·湖南長沙模擬)火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關于硫的說法正確的是(B)A．硫是一種黃色的能溶于水的晶體B．在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C．硫蒸氣與銅反應可得到硫化銅D．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰[解析]硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A錯誤；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應得到硫化亞銅，C錯誤；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，D錯誤。2．(2024·河北衡水高三檢測)某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是(C)A．A中固體物質(zhì)是Na2SO3，A中反應屬于非氧化還原反應B．滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性D．取反應后D中溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應后D中溶液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)象不能說明SO2具有還原性[解析]Na2SO3→SO2中S元素化合價不變，是非氧化還原反應，A正確；滴入硫酸前先通入氮氣，趕走裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣影響SO2性質(zhì)的檢驗，B正確；SO2與碳酸鈉反應使溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，不能說明SO2有漂白性，C錯誤；氯水中含有Cl－，Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，則無法說明氯水與SO2是否反應，不能說明SO2具有還原性，D正確?！緦c訓練】1．(2024·山東濱州高三檢測)在下列反應中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(A)A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up9(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up9(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up9(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O[解析]A項，該反應中硫元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應中硫元素的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以硫元素體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應中硫元素的化合價由－2價變?yōu)?價，所以硫元素只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應中硫元素的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以硫元素體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。2．(2024·廣東廣州模擬)打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，以下說法錯誤的是(B)A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明生成了BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有堿石灰，防止污染[解析]錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進入試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，故A正確；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有BaSO4生成，故B錯誤；二氧化硫具有漂白性，所以通入試管中，會看到紅色花瓣褪色，故C正確；未反應完的二氧化硫可用堿石灰吸收，防止污染大氣，故D正確。3．(2024·北京大興區(qū)期末)某同學利用點滴板進行SO2的性質(zhì)實驗。a、b、c、d處分別盛有不同的試劑，先向a中滴加數(shù)滴濃硫酸，然后用培養(yǎng)皿蓋上整個點滴板一段時間后，觀察到b、c、d溶液均褪色。下列說法正確的是(C)A．a(chǎn)中制SO2發(fā)生了氧化還原反應B．b、d中實驗現(xiàn)象均表明SO2具有漂白性C．c中可能發(fā)生反應：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．c中溶液存在下列關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)[解析]a中發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，發(fā)生復分解反應，A錯誤；b中SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，d中SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋而褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯誤；c中NaOH溶液與SO2反應生成Na2SO3和H2O，離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq