2023年屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題專練卷：化學(xué)工藝和流程圖

化學(xué)工藝與流程圖一、選擇題1〔2023?鎮(zhèn)江〕CaSONH〕COCaCO↓+NH〕SO．如圖為模擬煙氣處理并得到4 4 2 3 3 4 2 4輕質(zhì)CaCO的主要流程。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕3凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸取SO2B．凈化時(shí)反響的化學(xué)方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀時(shí)應(yīng)先通入CO后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中發(fā)生的反響可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3【答案】AD【解答】解：A．氫氧化鈣微溶于水，為了吸取更多的二氧化硫，凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，故正確；2Ca〔OH〕+2SO+O＝2CaSO+2HO，故錯(cuò)誤；2 2 2 4 2氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀時(shí)應(yīng)先通入氨氣，溶液顯堿性，就能夠吸取更多的二氧化碳?xì)怏w，有利于CaCO的生成，故錯(cuò)誤；3沉淀池中的反響原理為：硫酸鈣、氨氣和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，說(shuō)明溶解性：CaSO＞CaCO4 3應(yīng)選：AD。2.〔2023?湖北黃岡〕金屬鎢〔W〕可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO〔鎢酸4亞鐵］制得金屬鎢W〕①4FeWO①4FeWO＋4NaCO＋O4NaWO＋2FeO＋4CO4 2 3 2 2 4 23 2②NaWO＋2HCl〔熱濃〕＝HWO2NaCl③H③HWO2 4HO＋WO2 3④3H④3H＋WO2 3W＋3HO2A.反響③屬于分解反響 B.反響①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反響①④中有元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變 D.為加快反響的速率可將黑鎢礦石碾成粉末【答案】BA化學(xué)方程式可知，在反響②中的生成物中沒(méi)有氧化物，故錯(cuò)誤；C、反響①中鐵、氧的化合價(jià)從+2、03、-2；反響④中氫、鎢的化合價(jià)從0、+61、0，故正確；D、將黑鎢礦石碾成粉末，可增大物質(zhì)間接觸面積，反響速率加快，故正確。應(yīng)選B。3〔2023?白銀〕[C〔N〕]的流程〔局部產(chǎn)物略去〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．XN2B．分別空氣屬于物理變化C．尿素屬于氮肥D．煤與氧氣的反響吸取熱量【答案】D【解答】解：A、X是從空氣中分別出來(lái)的，能與氫氣反響生成氨氣，則X是N2法正確。B、分別空氣是利用的液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，屬于物理變化，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、煤與氧氣反響屬于放熱反響，放出大量的熱，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。4〔2023?營(yíng)口〕粗鹽中常含有MgClCaC1NaSO及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)展提2 2 2 4純。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕參與試劑a的挨次可以是過(guò)量的NaOHNa2CO3溶液，BaCl2溶液參與試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中參與的鹽酸也可以是過(guò)量的D．操作b【答案】C【解答】解：A、參與試劑aNaOHNaCO溶液，BaCl2 3 2由于過(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；Ba4硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中參與的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是由于鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。應(yīng)選：C。5〔2023?大慶〕海水中鎂元素的總儲(chǔ)量約為2.1×115，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如以下圖以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕沉淀槽中總的化學(xué)方程式為：MgCl+CaO+HO＝Mg〔OH〕↓+CaCl2 2 2 2在上述流程中，元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化C．反響器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為中和反響D．由貝殼制取生石灰的反響條件是高溫【答案】B【解答】解：A．先是氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+HO＝Ca〔OH〕；2 2然后氫氧化鈣和氯化鎂反響生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl+Ca〔OH〕＝Mg2 2〔OH〕↓+CaClMgCl+CaO+HO＝Mg〔OH〕↓+CaClA正2 2 2 2 2 2確；在上述流程中氯化鎂通過(guò)一系列的變化生成了鎂，在氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，0，故B反響器中氫氧化鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和水，符合中和反響的特征是中和反響，故C正確；D正確。應(yīng)選：B。二、填空題6〔2023?重慶〕探究。〔1〕分別出白色沉淀的操作Ⅰ的名稱是 ?！臣t色固體為單質(zhì)，無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反響 ①的化學(xué)方程式為 。反響②的化學(xué)方程式為 。反響③恰好完全反響，則溶液A中的溶質(zhì)為 〔填化學(xué)式?！?〕〔2〕2CuO+C2Cu+CO〔1〕〔2〕2CuO+C2Cu+CO〔3〕CuO+HSO＝CuSO+HO。2 2 4 4 22【解答】解：操作Ⅰ分別出白色沉淀和溶液，所以是過(guò)濾。成銅和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C成銅和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2反響②是氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+HSO＝2 4CuSO+HO。4 2反響③恰好完全反響，由于藍(lán)色溶液含有硫酸銅和剩余的硫酸，所以參與氯化鋇恰好完全反響生成氯化銅和HCl，則則溶液A中的溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和CuCl27〔2023?泰州〕鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)〔主要成分為MoS制備金屬鉬的流程圖：信息：MoO信息：MoO+3H3 2Mo+3HO2請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕反響①常將鉬礦石粉碎，目的是 ；MoO中鉬元素的化合價(jià)為 。3〔2〕操作Ⅰ的名稱是 ；常用NaOH溶液吸取反響①的尾氣，化學(xué)方程式為 。〔3〕19.2MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。注：粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素〔1〕提高轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化率；+6〔2〕過(guò)濾；2NaOH+SO＝NaSO+HO。2 2 3 2〔3〕36t?！窘獯稹拷猓悍错憿俪f礦石粉碎，由于反響物接觸面積越大反響越快，轉(zhuǎn)化率越高，所以目的是提高轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化率；MoO中氧元素的化合價(jià)為﹣23數(shù)和為零可得鉬元素的化合價(jià)為+6。操作Ⅰ得到固體和液體，所以是過(guò)濾；常用NaOH溶液吸取反響①的尾氣，是二氧化2NaOH+SO＝NaSO+HO。2 2 3 219.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO80%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為xMoOMoO+3H3 2Mo+3HO2144 96＝80%x 19.2t＝x＝36t8〔2023?常州[CO〔NH〕2 2從液態(tài)空氣中分別出N2的過(guò)程屬于 〔填“物理”或“化學(xué)”〕變化?！?〕水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO〔3〕水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)COCO+HO2COX，其中X2。上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反響的化學(xué)方程式為 ?！硨?shí)際生產(chǎn)中，N和H不行能全部化為 NH．上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)2 2 3有 、 、 。以CO和H為原料還可合成液體燃料乙醇CH，該過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：2CO+6H2 22CO+6H2 2CHO+3HO．：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值26 2物質(zhì)熱值/kJ?g﹣1

煤 乙醇約33 3012g690kJ而提高了煤的利用效率?！场?〕增大煤與水的接觸面積，使反響更快更充分；3〕H4〕CO+2NH═CONH〕+H〕HONH669。2 2 3 2 2 2 2 2 2〕從液態(tài)空氣中分別出N的過(guò)程中沒(méi)有物質(zhì)生成，屬于物理變化；2在煤和水蒸氣反響前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大煤與水的接觸面積，使反響更快更充分；CO+HOCO+HO2COX，其中XH2 2二氧化碳和氨氣反響生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO+2NH═CO〔NH〕+HO；2 3 2 2 2既是反響物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有：H2O、N2、H2；〔6〕理論上最多可放出的熱量為：12g÷×30＝690kJ。9〔2023?株洲〕潰瘍。閃鋅礦〔主要成分為ZnS〕〔6〕理論上最多可放出的熱量為：12g÷×30＝690kJ。SO2A為碳酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學(xué)式為 。上述步驟中，步驟⑥的操作是 〔填操作名稱。在上述步驟中，步驟 發(fā)生的反響屬于分解反響。步驟④中發(fā)生的反響化學(xué)方程式為 〔提示：ZnO與酸反響和FeO23與酸反響類似?！?〕ZnCO〔2〕〔3〕⑦〔4〕ZnO+HSO＝ZnSO+HO。3 2 4 4 2【解答】解：22ZnCO3上述步驟中，步驟⑥得到濾渣和濾液，所以是過(guò)濾。。步驟④中發(fā)生氧化鋅和硫酸能反響生成硫酸鋅和水，對(duì)應(yīng)的反響化學(xué)方程式為ZnO+HSO＝ZnSO+HO。2 4 4 21〔2023?廣州〕氧化鋅ZnO〕可作為紫外線吸取劑應(yīng)用于扮裝品中，其一種生產(chǎn)工藝如圖推想草酸的化學(xué)式是 ；“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反響，反響的化學(xué)方程式是“操作A”的名稱是過(guò)濾；試驗(yàn)室常用的研磨儀器是 ；“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解反響的化學(xué)方程式是 ?！睭CO〔ZnClNH〕CO═ZnCO↓+2NHC〔〕過(guò)濾；研缽〔4ZnCOZnO+CO↑+CO↑。2224 2 4 224 2ZnO+CO↑+CO↑。2【解答】解〕依據(jù)草酸銨、草酸鋅的化學(xué)式可知草酸根的化合價(jià)是2價(jià)，草酸是草酸根與氫結(jié)合，所以草酸的化學(xué)式是HCO224〔2〕氯化鋅和草酸銨反響生成草酸鋅和氯化銨，所以方程式是：ZnCl〔NH〕2 4CO═ZnCO↓+2NHCl；224 24 4把沉淀和溶液分開(kāi)，屬于過(guò)濾；用研缽來(lái)研磨物質(zhì)；體是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC體是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnCO24ZnO+CO↑+CO↑。211.〔2023?攀枝花〕從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質(zhì)SiO2．從該礦物中提取KCl答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕濾渣I的主要成分是 ?！?〕Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。向?yàn)V液Ⅱ中參與過(guò)量鹽酸的目的是 。蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ?！?〕〔2〕KCO〔3〕除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。2 3〔4〕防止因局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺?！窘獯稹拷猓骸?〕X溶液為硫酸鎂和氯化鈣的混合物，所以參與過(guò)量的氫氧化鋇，生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，所以濾渣I濾液I含有氫氧化鋇以及氯化鈣，固然主要成分是氯化鉀，所以要去除氫氧化鋇和氯Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為KCO2 3由于參與的碳酸鉀過(guò)量，同時(shí)碳酸鉀和氫氧化鋇反響生成氫氧化鉀，所以向?yàn)V液Ⅱ中參與過(guò)量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。KCl，造成液體飛濺。12.〔2023〔Te〕〔TeO2少量Ag、Au〕為原料制備碲的一種工藝流程如圖：答復(fù)以下問(wèn)題：類比CO2

與NaOH的反響，寫(xiě)出“堿浸”時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。1中的兩種溶質(zhì)是HSO

和 〔填化學(xué)式〕。2 4上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→…→TeO”的目的是 。2“酸溶”后，在TeCl4

溶液中通入SO，反響生成碲和初中化學(xué)中兩種常見(jiàn)的酸，則該2反響的化學(xué)方程式是 。【答案】〔1〕TeO+2NaOH=NaTeO+HO；〔2〕NaSO〔3〕將TeO進(jìn)展提純富集；2 2 3 2 2 4 2〔4〕4HO+TeCl+2SO=Te+4HCl+2HSO2 4 2 2 4【解析】解：〔1〕二氧化碲和二氧化碳的性質(zhì)相像，二氧化碲和氫氧化鈉反響生成亞碲酸鈉和水，化學(xué)方程式為：TeO+2NaOH=NaTeO+HO；2 2 3 2氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，亞碲酸鈉和硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化1HSONaSO2 4 2 4上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→…→TeO”的目的是：除去雜質(zhì)，提純二氧化碲；2〔4〕四氯化碲、水、二氧化硫反響生成碲、鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為：4HO+TeCl+2SO=Te+4HCl+2HSO2 4 2 2 413〔2023濟(jì)寧中考我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的根底上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿〔氏制堿法〕，1：請(qǐng)讀識(shí)流程圖并答復(fù)下面問(wèn)題：寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；上述流程中氣體X的化學(xué)式是 ；沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱是 。【答案】NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO CO 過(guò)濾【解析】

2 3 2 4 3 2解：〔1〕沉淀池中氯化鈉和水和氨氣和二氧化碳反響生成氯化銨和碳酸氫鈉；故答案為：解：〔1〕沉淀池中氯化鈉和水和氨氣和二氧化碳反響生成氯化銨和碳酸氫鈉；故答案為：NaCl+HO+NH+CO=NHNaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO；2 3 2 4 3〔2〕上述流程中氣體XCO2〔3〕沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾；由題目的信息可知，〔1〕沉淀池中氯化鈉和水和氨氣和二氧化碳反響生成氯化銨和碳酸氫鈉；〔2〕上述流程中氣體X〔3〕過(guò)濾是固體和液體分開(kāi)的一種方法。14.〔2023?四川德陽(yáng)〕氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、FeOCuO和SiO23 2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：局部金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)頭沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。溶液A中的陽(yáng)離子是 (填離子符號(hào))。(3)沉淀C的成分是 。(4)溶液B與熟石灰反響的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?(1)Ca(OH) (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3Fe(OH)、Cu(OH)2 3 2(4)MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 2〔1〕熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；礦石中參與稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反響分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過(guò)量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽(yáng)離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；pH7-9B，故反響方程式為MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 21〔2023?天津〔〕如圖是利用海鹽提取粗鹽的過(guò)程：如圖中①是 池〔填“蒸發(fā)”或“冷卻”。粗鹽中含有少量CaClMgClNaSO和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)展提純。2 2 2 4①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)展 ，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次參與稍過(guò)量的BaCl溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的2沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純潔的NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停頓加熱，他留意到不能馬上把 直接放在試驗(yàn)臺(tái)上，以