2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 學(xué)案

第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的兩種范式及其相互關(guān)系。2.能舉例說明科學(xué)假說和論證、實驗方法、模型方法等在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究中所起的重要作用。3.能描述現(xiàn)代儀器和手段為測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)、建立相關(guān)理論作出的重要貢獻(xiàn)。4.初步學(xué)會從宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等角度解決化學(xué)問題。一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究有兩種常見的范式：一是歸納范式，二是演繹范式。1．歸納范式(1)歸納范式的過程：“由個別到一般”。具體而言，根據(jù)事實進(jìn)行概括歸納，抽象出共同點，上升為本質(zhì)規(guī)律。(2)歸納范式的應(yīng)用①有機物通式的歸納。如鏈狀烷烴的通式為CnH2n＋2，環(huán)烷烴的通式為CnH2n。②元素核外電子排布規(guī)律的歸納。③有機物通性的歸納。2．演繹范式(1)演繹范式的過程：“從一般到個別”。具體而言，它是從某個一般結(jié)論出發(fā)，向從屬于這一結(jié)論的多個要素進(jìn)行推理的過程。(2)演繹范式的應(yīng)用①利用元素理論，發(fā)現(xiàn)新元素。②根據(jù)元素周期律和微粒間作用力的特征，預(yù)測物質(zhì)可能具有的某些性質(zhì)。③“相似相溶規(guī)則”的應(yīng)用。3．歸納和演繹的關(guān)系(1)從科學(xué)研究的途徑來看，一般為先歸納、后演繹?！皩嶒灐僬f——理論——新實驗”的過程，本質(zhì)上就是從個別到一般，再到個別的過程。(2)歸納需要演繹作指導(dǎo)，以解決歸納研究的目的性、方向性和結(jié)果的正確性問題；演繹需要歸納提供前提。在演繹的指導(dǎo)下歸納，在歸納的基礎(chǔ)上演繹，兩者互相聯(lián)系、互為前提。(1)通過歸納得到的結(jié)果一定準(zhǔn)確(×)(2)假說不一定是科學(xué)的，但它具有一般性(√)(3)堿金屬的單質(zhì)從上到下還原性逐漸增強(√)(4)第ⅣA族元素簡單氫化物熔、沸點從上到下逐漸增大，第ⅤA族元素簡單氫化物的沸點從上到下也逐漸增大(×)1．既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。TeO2是兩性氧化物，試寫出TeO2分別和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。答案TeO2＋4H＋=Te4＋＋2H2O、TeO2＋2OH－=TeO＋H2O2．利用歸納范式得通式。(1)下圖為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為____________________(用n表示)。答案[BO2](2)分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為__________。12345C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6678910C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10答案C8H18解析把它分為4循環(huán)，循環(huán)順序為CnH2n、CnH2n＋2、CnH2n＋2O、CnH2nO2，26＝4×6＋2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16，第26項為C8H18。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的方法常用的化學(xué)研究方法有實驗、科學(xué)假說和模型建構(gòu)等方法。1．科學(xué)假設(shè)和論證科學(xué)家研究問題的第一步是觀察，運用感官觀察物質(zhì)的宏觀表現(xiàn)。在觀察的基礎(chǔ)上，科學(xué)家提出假設(shè)，即根據(jù)已有知識，對所研究的事物或現(xiàn)象作出初步的解釋。它是人們關(guān)于某一事物或現(xiàn)象的一種理性推測。苯的“凱庫勒式”的發(fā)現(xiàn)，是化學(xué)史中提出假設(shè)、推斷和得出推論的典型實例?？茖W(xué)假設(shè)和論證研究過程流程圖為2．實驗方法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，人們往往需要借助實驗觀測的事實對假設(shè)的正確與否進(jìn)行檢驗。(1)盧瑟福的α粒子散射實驗，啟迪人們開始用轟擊和對撞的實驗來研究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，為我們提供了一種研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的思想方法。(2)20世紀(jì)20年代，量子力學(xué)為化學(xué)研究提供了分析原子和分子結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)，極大地推進(jìn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，其實驗方法和實驗技術(shù)均取得很大的進(jìn)步。3．模型方法科學(xué)家需要運用一定的邏輯推理與模型思維對實驗結(jié)果進(jìn)行處理。常見的模型有宏觀模型和微觀結(jié)構(gòu)模型。(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變(2)模型研究的重要功能：利用模型深刻地認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點，揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(1)陰極射線的發(fā)現(xiàn)、α粒子散射實驗、氫原子光譜的發(fā)現(xiàn)和研究，對揭示分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘具有極為重要的作用(×)(2)在實驗證明假設(shè)過程中，如果實驗不支持假設(shè)，則必須舍棄該假設(shè)(×)(3)17世紀(jì)發(fā)明光學(xué)顯微鏡，能觀察分子層次的物質(zhì)結(jié)構(gòu)(×)(4)20世紀(jì)中后期，掃描隧道顯微鏡、原子力顯微鏡是研究原子結(jié)構(gòu)的儀器(×)1．在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過提出假說來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點，不斷拓展認(rèn)識的新領(lǐng)域。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是()A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是根據(jù)已知的科學(xué)事實和原理對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象的本質(zhì)提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學(xué)理論答案B2．原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年實心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913年軌道模型→20世紀(jì)初量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型。對軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是()A．玻爾 B．湯姆生C．盧瑟福 D．道爾頓答案A3．化學(xué)中的模型有助于我們形成化學(xué)學(xué)科的思想和方法，其中，實物模型是依靠物質(zhì)的基本形態(tài)所做的模仿。下列屬于實物模型的是()答案D1．鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法正確的是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.Fe與Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素答案D2．“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶?，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子(其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電)。若一個靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”(電子的初動量可不計)，則()A．生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)不同B．生成新核的核電荷數(shù)增加C．生成的新核與衰變前的原子核互為同位素D．生成的新核與中微子的動量大小相等答案D解析設(shè)母核質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，發(fā)生衰變后質(zhì)子數(shù)為a－1，中子數(shù)為b＋1，質(zhì)量數(shù)仍為a＋b，故A錯誤；原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶樱穗姾蓴?shù)減少，故B錯誤；生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，所以根據(jù)同位素概念判斷不是同位素，故C錯誤；以靜止原子核及被俘獲電子為系統(tǒng)，系統(tǒng)動量守恒，系統(tǒng)初動量為零，所以生成的新核與中微子的動量大小相等，方向相反，故D正確。3．請按要求填空：(1)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是________(填字母，下同)。A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子(2)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子(H3)，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是________。A．分子數(shù) B．原子數(shù)C．體積 D．電子數(shù)(3)微粒AXn＋核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為________。(4)與10gD2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。答案(1)AC(2)BD(3)A－(a＋n)(4)11.2L4．揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，有助于我們理解所處的物質(zhì)世界。(1)上表中元素f的氫化物的電子式是_____________________________________________，此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物熱穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。(2)某元素形成的氣態(tài)氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高的，該元素形成的化合物種類也最多，該元素是________(填字母)。該元素有多種同位素，在理論上和科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中兩種用途：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)α粒子是__________(填字母)原子所形成的一種粒子，1909年，盧瑟福等人做了用α粒子轟擊金箔的實驗，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，下列選項能正確表示這種模型的是__________(填字母)。(4)古代哲學(xué)家們也樹立了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點。例如，我國戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；而同時期的墨子認(rèn)為如果物質(zhì)不存在被分割的條件，物質(zhì)就不能被無限分割。惠施的觀點可用下圖表示：請你用相同的圖示方法表示墨子的觀點：_________________________________________。答案(1)弱(2)b利用14C的放射性考古斷代；12C可作為相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)；0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(任選其二即可)(3)aC(4)解析墨子認(rèn)為物質(zhì)如果不具備被分割條件則不能被無限分割，所以用線段表示則不能再減小。題組一歸納范式的應(yīng)用1．化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnH3n＋1，烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為CnH3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為()A．CnH3n－1 B．CnH3n－2C．CnH3n－3 D．CnH3n－4答案C解析每兩個成鍵電子構(gòu)成一個共價鍵，分子中的成鍵電子總數(shù)除以2就得到該分子中共價鍵總數(shù)，苯及其同系物的通式為CnH2n－6，分子中碳原子總的價電子數(shù)為4n個，氫原子總的價電子數(shù)為(2n－6)個，總電子數(shù)為(6n－6)個，共價鍵總數(shù)為＝3n－3。綜上所述，本題應(yīng)選C。2．在1.013×105Pa下，測得某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是()物質(zhì)名稱及結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.0異戊烷27.8新戊烷C(CH3)49.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，新戊烷是氣體B．在1.01×105Pa、20℃時，戊烷都是液體C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點降低D．分子式為C5H12的烷烴的同分異構(gòu)體中，隨支鏈的增加，沸點降低答案D解析新戊烷的沸點為9.5℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃，新戊烷為液體，A項錯誤；C5H12包括了正戊烷、異戊烷、新戊烷，而新戊烷的沸點是9.5℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，20℃時是氣體，B項錯誤；從圖中數(shù)據(jù)可知，烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點逐漸升高，C項錯誤；C5H12的3種同分異構(gòu)體中，隨支鏈數(shù)的增加，沸點逐漸降低，D項正確。3．分子中含有2～5個碳原子的直鏈烷烴的沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點/℃－88.6－42.1－0.536.0燃燒熱/(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6燃燒熱：25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，單位為kJ·mol－1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是()A．正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣體B．隨分子中碳原子數(shù)增加，烷烴的燃燒熱逐漸增大C．隨分子中碳原子數(shù)增加，烷烴的沸點逐漸升高D．隨分子中碳原子數(shù)增加，烷烴的沸點和燃燒熱都成比例增加答案D解析根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，隨分子中碳原子數(shù)增加，烷烴的沸點升高，燃燒熱增加，由于正庚烷分子中碳原子數(shù)大于戊烷分子中的碳原子數(shù)，所以正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣體，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，烷烴的沸點和燃燒熱并不是成比例增加，B、C正確，D錯誤。題組二演繹范式的應(yīng)用4．下列說法不正確的是()A．金屬性：K>Na>LiB．熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HFC．非金屬性：F>O>ND．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3答案B解析A中為同主族元素，金屬性：K>Na>Li；B中非金屬性：F>Cl>I，故熱穩(wěn)定性：HI<HCl<HF；C中為同一周期元素，非金屬性：F>O>N；D中金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。5．關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．易溶于水及甲苯答案B解析2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；苯環(huán)、甲基均能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。6．下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．CH4答案B題組三物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的方法7．原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史給我們的啟迪是()A．道爾頓原子學(xué)說存在著缺陷或錯誤，因而沒有積極的作用B．科學(xué)發(fā)現(xiàn)是有止境的C．原子結(jié)構(gòu)屬客觀事實，沒有必要去揭示它D．沒有科學(xué)實驗，就沒有科學(xué)發(fā)現(xiàn)答案D解析道爾頓的原子學(xué)說，對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了重大而積極的影響；原子結(jié)構(gòu)模型的每一次演變，都是從科學(xué)實驗開始的；只有揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘，才能把握物質(zhì)變化的實質(zhì)，更好地造福人類；科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無窮無盡的。8．下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是()A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B．α粒子散射：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型D．氫原子光譜：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型答案D9．(2020·新泰市第一中學(xué)北校高一月考)某同學(xué)想利用所學(xué)的知識去探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計了如下研究程序，合理的是()A．觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→實驗(觀察實驗現(xiàn)象、驗證預(yù)測)→比較并得出結(jié)論，對于異?，F(xiàn)象再預(yù)測，再實驗，再驗證B．分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→實驗→比較并得出結(jié)論C．觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→實驗→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→比較并得出結(jié)論D．實驗→分類(預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出SO2的物理性質(zhì))→比較并得出結(jié)論答案A解析探究SO2的性質(zhì)時其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察二氧化硫的外觀，得出SO2的物理性質(zhì)，然后根據(jù)二氧化硫可能具有的性質(zhì)，預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)，再做實驗驗證預(yù)測，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，再分析實驗現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，所以A符合。10．某同學(xué)將一小塊金屬鈉和一小塊鐵分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，該學(xué)生采用的研究方法是()①假說法②實驗法③分類法④比較法A．①②B．①③C．②③D．②④答案D解析假說法是以客觀事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯誤；通過兩金屬暴露于空氣中，以實驗研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯誤；金屬鈉和鐵片分別放在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確。11．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小答案B解析根據(jù)萃取劑選擇的條件可知該萃取劑應(yīng)不溶于水，與碘、水互不反應(yīng)，且碘在其中的溶解度比在水中的溶解度更大。12．(2021·浙江衢州高二期末)類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。以下類推的結(jié)論正確的是()A．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故Mg也可以B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)答案D解析Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；金剛石是共價晶體，金剛石的硬度大；C60是分子晶體，C60的硬度小，故B錯誤；CO2與SiO2都是酸性氧化物，化學(xué)式相似；CO2是分子晶體，熔、沸點低，SiO2是共價晶體，熔、沸點高，物理性質(zhì)差異大，故C錯誤；鉀的活潑性大于鈉，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，所以K常溫下也能與水劇烈的反應(yīng)，故D正確。13．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理合理的是()A．Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．CaO與Al2O3都可與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，推測兩者都屬于堿性氧化物C．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，推測SO2與Ca(NO3)2溶液也不反應(yīng)D．CO2是直線形分子，推測CS2也是直線形分子答案D解析氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為高價態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價金屬氧化為低價態(tài)，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯誤；CaO與Al2O3都可與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，Al2O3也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，Al2O3為兩性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，故B錯誤；SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，SO2與Ca(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，因為硝酸鈣溶液中通入二氧化硫后呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，將二氧化硫氧化成SO，SO與Ca2＋形成硫酸鈣沉淀，故C錯誤。14．下列“類比”合理的是()A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2SB．C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2與水反應(yīng)生成HF和HFOD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2答案A解析S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，A正確；C在足量的O2中燃燒生成CO2，而S在足量的O2中燃燒生成SO2，B錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，但F2與水反應(yīng)卻生成HF和O2，C錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D錯誤。15．(1)提出“近代原子學(xué)說”的是英國科學(xué)家__________，他是最早提出科學(xué)的原子學(xué)說的人。(2)發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家______________，他提出了________________的原子結(jié)構(gòu)模型。(3)英國物理學(xué)家____________通過α粒子散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)有核模型。(4)丹麥物理學(xué)家________研究了____________后，大膽地引入波粒二象性的觀點，提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。答案(1)道爾頓(2)湯姆生“葡萄干面包式”(3)盧瑟福(4)玻爾電子的運動16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋3＋6，－2－1－2＋5，－3(1)C元素在周期表中的位置為__________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是______(填字母)。a．簡單離子的半徑：D＞C