化學(xué)五年高考分類-第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

頁(yè)第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.[2018·全國(guó)卷Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于Fe(OH)3膠體是粒子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是由單原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。2.[2018·全國(guó)卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；每個(gè)甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。3．[2018·全國(guó)卷Ⅲ]下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案B解析1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,27g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA，A錯(cuò)誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為eq\f(x,32)mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為eq\f(x,48)mol，所以兩者含有的氧原子分別為eq\f(x,32)×2＝eq\f(x,16)mol和eq\f(x,48)×3＝eq\f(x,16)mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。重水為eq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(2,1)H含有1個(gè)中子，eq\o\al(16,8)O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為eq\o\al(1,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(1,1)H沒(méi)有中子，eq\o\al(16,8)O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C錯(cuò)誤。乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4.[2017·全國(guó)卷Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析A錯(cuò)：NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量小于0.1NA。B錯(cuò)：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。C錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA。D對(duì)：H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故0.1molH2和0.1molI2反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA。5．[2017·全國(guó)卷Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵答案A解析A對(duì)：11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B中含有0.6NA個(gè)中子。B錯(cuò)：溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。C錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)。D錯(cuò)：PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA。6．[2016·全國(guó)卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；1molFe和過(guò)量HNO3反應(yīng)生成1molFe3＋，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，D錯(cuò)誤。7．[2016·四川高考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA答案B解析2.4gMg即0.1molMg，在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D錯(cuò)誤。8．[2015·全國(guó)卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C解析18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同，A錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；2NO＋O2=2NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，D錯(cuò)誤。9．[2015·全國(guó)卷Ⅰ]烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1答案C解析根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol烏洛托品中含有6mol碳原子和4mol氮原子，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。10．[2015·全國(guó)卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA答案C解析由丙醇的結(jié)構(gòu)推知，60g丙醇中共含有11mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)11NA，A錯(cuò)誤；存在HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3三者粒子數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤；Na與O2反應(yīng)的各種產(chǎn)物中Na只有＋1價(jià)，所以1molNa反應(yīng)失去1mole－，C正確；235g核素eq\o\al(235,95)U為1mol，由核反應(yīng)知，凈產(chǎn)生的中子為9mol，D錯(cuò)誤。11．[2015·四川高考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案A解析Heq\o\al(18,2)O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，即2.0gHeq\o\al(18,2)O和D2O的混合物為0.1mol，Heq\o\al(18,2)O和D2O所含的中子數(shù)均為10，A正確；乙醛結(jié)構(gòu)式：,4.4g乙醛為0.1mol，而1個(gè)乙醛分子含有4個(gè)碳?xì)洇益I、1個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳氧σ鍵，共6個(gè)σ鍵，即4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，B錯(cuò)誤；1molCO2與1molNa2O2反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25molCO2反應(yīng)，生成0.125molO2，轉(zhuǎn)移0.25NA電子，C錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)逐漸停止，故無(wú)法通過(guò)給出的鹽酸的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。12．[2014·江蘇高考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析O2和O3都由O元素組成，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數(shù)目為0.1NA，A正確；丙烯酸中含“”和“”，故0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為－1價(jià)，生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。13．[2014·廣東高考]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵B．18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子答案B解析1mol甲苯中含8nA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；n(質(zhì)子)＝eq\f(18,18)×10×nA＝10nA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水呈液態(tài)，C錯(cuò)誤；鐵片投入濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。14．[2014·四川高考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，0.2molFe反應(yīng)生成約為0.27molH2，A錯(cuò)誤；室溫時(shí)pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13mol·L－1，由于在任何水溶液中水電離的H＋和OH－相等，所以水電離的OH－為10－13mol·L－1×1L×NAmol－1＝10－13NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極反應(yīng)的氣體是O2，1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；在所給反應(yīng)中－3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，共失去5×3mol電子，生成4molN2，當(dāng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為eq\f(5×3,4)mol，即3.75NA，D正確。15．[2013·新課標(biāo)卷Ⅱ]N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項(xiàng)忽略了水中含有的氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在石墨烯中，一個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，一個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子，12g石墨烯含有N0個(gè)碳原子，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法求得溶液中OH－的數(shù)目；D項(xiàng)，1mol羥基含有9mol電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．[2013·廣東高考]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子答案A解析8gO2的物質(zhì)的量是eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol,1molO2含有16mol電子，8gO2含有的電子的物質(zhì)的量是0.25mol×16＝4mol，A項(xiàng)正確；氨水中存在：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol而鹽酸是HCl的水溶液，是強(qiáng)酸，電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，無(wú)HCl分子存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(Na2O2,\s\up6(＋1－1))，反應(yīng)中2molNa失去2mol電子形成Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．[2013·江蘇高考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，ClO－水解，其數(shù)目會(huì)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中不含有C=C雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，故n(N2，CO)＝eq\f(14g,28g·mol－1)＝0.5mol,N2和CO均為雙原子分子，故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n(NO2)＝0.3mol,0.3molNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))0.2molHNO3＋0.1molNO，共轉(zhuǎn)移0.2mole－，數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．[2015·重慶高考]我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(kāi)_______。答案(2)10∶1解析(2)119gSn的物質(zhì)的量＝eq\f(119g,119g/mol)＝1mol,20.7gPb的物質(zhì)的量＝eq\f(20.7g,207g/mol)＝0.1mol，則該青銅器中Sn、Pb原子數(shù)目之比為10∶1。

第2節(jié)物質(zhì)的量濃度1．[2018·江蘇高考節(jié)選]堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O=2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L－1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3＋、Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(3)25mL溶液中：n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.3300g,233g·mol－1)＝0.0100mol，2.5mL溶液中：n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋)＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－0.08000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝9.000×10－4mol，25mL溶液中：n(Al3＋)＝9.000×10－3mol,1mol(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3＋)＝(2－x)mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝3(1－x)mol，eq\f(nAl3＋,nSO\o\al(2－,4))＝eq\f(2－x,31－x)＝eq\f(9.000×10－3mol,0.0100mol)，x≈0.41。2.[2017·江蘇高考]堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(2)n(Cl－)＝n(AgCl)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝eq\f(0.1722g,143.5g·mol－1)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝4.800×10－3moln(Cu2＋)＝n(EDTA)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝0.08000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝9.600×10－3moln(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2molm(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.1704gm(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64g·mol－1＝0.6144gm(OH－)＝1.440×10－2mol×17g·mol－1＝0.2448gn(H2O)＝eq\f(1.1160g－0.1704g－0.6144g－0.2448g,18g·mol－1)＝4.800×10－3mola∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O解析(2)注意有效數(shù)字規(guī)則的應(yīng)用；注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”的應(yīng)用。3．[2013·江蘇高考]硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子