廈門市2017-2018年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)檢含答案

廈門市2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期高二質(zhì)檢化 學(xué) 試 題說明：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。）回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池中正極材料（正極成分分為LiFePO4、含有鋁箔、炭黑等雜質(zhì)）的金屬元素流程如圖。下列說法正確的是“NaOH溶解”分離鋁箔和其他正極材料“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做還原劑Li2CO3易溶于水可回收利用的物質(zhì)僅有Fe(OH)3下列說法與原電池?zé)o關(guān)的是高壓電塔上鑲嵌鋅塊防腐“煉鋁”加入冰晶石降低熔點(diǎn)鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽制作“暖寶寶”Ag2Hg3補(bǔ)過的牙咬到鋁箔感到疼痛3.0.1mol下列物質(zhì)分別于1L0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是SO3 B.NO2 C.CO2 D.HCl4.鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，加入下列物質(zhì)能減慢反應(yīng)速率但又不影響H2生成量的是A.NaOH B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHCO35.在pH=1的無色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42- B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我國化學(xué)家張青蓮命名的“小狗烯”結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C26H24 B.所有碳原子可能共平面C.可發(fā)生加成反應(yīng) D.一氯代物有15種（不含立體異構(gòu)）7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（省略夾持裝置）正確的是

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.71gCl2和足量的H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2g1LpH=6的純水含有OH-數(shù)目為10-8NA1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-數(shù)目為NA從工業(yè)溴中提純溴的裝置如圖。已知溴單質(zhì)沸點(diǎn)59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。下列說法錯誤的是c為直形冷凝管儀器連接均不能用橡膠管的原因是溴單質(zhì)腐蝕橡膠提純過程溫度計(jì)b需要維持在59℃為除去餾分中少量Cl2，加入NaOH溶液，再進(jìn)行分液10.25℃時，Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5X10-11，Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列說法正確的是AgCl、Ag2C2O4飽和溶液中c（Ag+）：Ag2C2O4＞AgCl將濃度均為0.02mol/LAgNO3溶液和Na2C2O4溶液等體積混合，無沉淀產(chǎn)生向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol/LKI溶液，無沉淀生成向濃度均為0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成11.某新型質(zhì)子陶瓷燃料電池的工作原理如圖。下列說法不正確的是質(zhì)子陶瓷中H+自左向右移動正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OCH4在負(fù)極放電后最終產(chǎn)物為二氧化碳和氫氣該電池可有效防止炭在電極表面沉積按n(N2)：n(H2)=1:3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)到平衡，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖。下列說法不正確的是合成氨工業(yè)根據(jù)鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)曲線對應(yīng)的溫度：a＜b＜c平衡常數(shù)：K（N）＞K（Q）=K（M）M點(diǎn)對應(yīng)α（H2）=60%13.25℃時，體積相同的四種溶液：①pH=3CH3COOH溶液 ②pH=3鹽酸 ③pH=11氨水④pH=11NaOH溶液。下列說法正確的是四種溶液稀釋100倍后pH：④＞③＞②＞①①和②混合溶液中：c（H+）=10-3mol/L③和②混合溶液中：c（H+）+c（Cl+）＞c（HH4+）+c（OH-）①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

14.已知2HI(g)H2(g)+I2(g)△H（716K）=+12.5kJ/mol。716K時，向恒壓密閉容器中充入1molHI，c(HI)與時間（t）的關(guān)系如下表。下列說法正確的是A.0~20min內(nèi)V(H2)=0.0045mol/(L·min)B.0~40min內(nèi)吸收熱量約為0.94kJC.716kJ時，該反應(yīng)的K=0.782/0.112D.充入1molAr，再次平衡時，c(HI)＞0.39mol/L15.已知AG=lg(c(H+)/c(OH-))。25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液的曲線如圖。下列說法不正確的是d點(diǎn)溶液中的pH=11.25Ka(HNO2)=10-5.5mol/Lb點(diǎn)溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)c點(diǎn)時，加入NaOH溶液的體積小于20.00mL填空題（本題包括4小題，共55分）（11分）SO2是重要的化工原料，也是電廠排放需要處理的污染性氣體。(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的熱效應(yīng)如圖1，其反應(yīng)活化能為。圖2中，L、X表示壓強(qiáng)或溫度：①X表示的物理量是；②L1L2（填“＞”“＜”或“=”）。在1L密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，在一定溫度達(dá)到平衡時α(SO2)為90%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L/mol。利用NaOH溶液吸收SO2過程中，pH隨c(SO32-)：c(HSO3-)變化關(guān)系如下表：①Ka2(H2SO3)=mol/L。②吸收過程呈中性時，c(SO32-)c(HSO3-)（填“＞”“＜”或“=”）。利用制得的NaHSO3溶液除去NO的裝置如圖3。陰極室中溶液的pH在4~7之間，陰極的電極反應(yīng)式為，吸收池中反應(yīng)的離子方程式為。（14分）食品添加劑葡萄糖酸亞鐵可用作護(hù)色劑，營養(yǎng)強(qiáng)化劑。制備及樣品檢測實(shí)驗(yàn)如下。[實(shí)驗(yàn)1]葡萄糖酸亞鐵的制備以葡萄糖為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后加入乙醇，過濾，乙醇洗滌即可得到葡萄糖酸亞鐵晶體。下列相關(guān)說法不正確的是（填標(biāo)號）。葡萄糖酸分子含羥基、羧基上述過程涉及氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)“反應(yīng)結(jié)束”標(biāo)志是不再產(chǎn)生氣體兩次使用乙醇的目的相同[實(shí)驗(yàn)2]Fe(II)的定性檢測檢測樣品中的Fe2+，最適合的試劑是（填標(biāo)號）。K2Cr2O3溶液 B.KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)6] D.溴水[實(shí)驗(yàn)3]葡萄糖的檢測樣品預(yù)處理過程如下：“沉鐵”實(shí)驗(yàn)在下圖裝置中進(jìn)行。①為提高H2S的利用率，應(yīng)先打開活塞（填“a”或“b”）。②虛線處儀器的名稱是。③反應(yīng)結(jié)束后鼓入N2的目的是?！八峄边^程加入稀鹽酸并充分煮沸，目的是除去殘留的S2-。判斷S2-已除盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（可供選擇：藍(lán)色石蕊試紙，品紅試紙，醋酸鉛試紙）。取出少量待測液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并煮沸，未觀察到磚紅色沉淀。則樣品中不含葡萄糖，該結(jié)論不可靠是未考慮（填物質(zhì)名稱）對實(shí)驗(yàn)的影響。[實(shí)驗(yàn)4]Fe(III)的定量檢測稱取5.0000g樣品置于碘量瓶（棕色）中，加水及鹽酸溶解，加入3g碘化鉀，水封瓶塞，振搖溶解，于暗處放置約5min，起塞并用少量水沖洗塞蓋，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定反應(yīng)為。重復(fù)以上操作并進(jìn)行空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品中Fe(III)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（填標(biāo)號）。將碘量瓶改為錐形瓶B.未使用水沖洗塞蓋 C.滴定時間過長 D.滴定結(jié)果俯視讀數(shù)（16分）利用軟錳礦（主要成分為MnO2,含有Fe、Al2O3、SiO2、Pb等雜質(zhì)）制備高純度MnO2流程如下：回答下列問題：“浸錳”中主要還原劑是（填化學(xué)式）?！俺s1”加入氨水調(diào)節(jié)pH為5.4，濾渣2為（填化學(xué)式）?！俺s2”加入適量MnS后，溶液中=。已知：Ksp(PbS)=8.0X10-28Ksp(MnS)=2.0X10-13“沉錳”反應(yīng)的離子方程式。“沉錳”涉及的分離提純操作有。MnCO3在空氣中灼燒成MnO2的化學(xué)方程式為?！敖i”中n(FeSO4):n(MnO2)=2:1,硫酸濃度為10%，反應(yīng)4h，液固比對錳的浸出率的影響如圖。最優(yōu)液固比為，下列說法正確的是（填標(biāo)號）。提高液固比，硫酸濃度下降慢，浸出率上升提高液固比，浸出液粘稠度增大，反應(yīng)擴(kuò)散速率加快液固比過高，生成的H2來不及與MnO2反應(yīng)即逸出，浸出率下降液固比過高，增加成本，造成浪費(fèi)和污染“浸錳”中速率方程為（α為浸出率；t為浸出時間；K為速率常數(shù)；m為物料表面積），浸出率隨浸出時間的變化趨勢如圖，則α(a)、α(b)、α(c)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

（14分）對煤基原料氣中羰基硫(O=C=S)進(jìn)行催化水解處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=KJ/mol按下表在恒容密閉容器中進(jìn)行水解反應(yīng)，c(CO2)隨時間(t)變化如圖。①甲中，10~30min內(nèi)，V(COS)=mol/(L·min)，K=。②乙中。平衡時n(H2O)=0.75mol，T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。③丙中，V=，α甲(COS)α丙(COS)（填“＞”“＜”或“=”）。COS催化水解盡力了反應(yīng)物擴(kuò)散至催化劑表面、在催化劑表面被吸附，發(fā)生表面反應(yīng)，產(chǎn)物從催化劑表面脫附，產(chǎn)物擴(kuò)散離開反應(yīng)區(qū)等五個步驟，其中，決速步驟為COS在催化劑表面被吸附。下列說法正確的是（填標(biāo)號）。COS在催化