2024-2025學年人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥同步試卷【A4可打印】

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥同步試卷【A4可打印】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、在高海拔地區(qū)煮雞蛋時，在水中加適量食鹽，可使雞蛋更容易煮熟。這是由于水中加了食鹽以后，溶液A．密度變大 B．凝固點下降 C．沸點升高 D．導電性增強2、下列物質的性質和用途對應正確的是A．碳酸氫銨受熱易分解，用作化肥B．石墨是黑色質軟的固體，用作電池的電極C．鎂條燃燒時產生耀眼白光，用于制作煙花D．金剛石硬度大，用于制造鉆石3、除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作均正確的是序號物質雜質所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾BCaOCaCO3加水、過濾CNaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D4、按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是A．氯化鈉和碳酸 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．硫酸和醋酸 D．氧化鈣和氫氧化鈣5、下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO46、下列做法不符合“山青水綠、天藍地凈”理念的是A．合理施用農藥、化肥 B．工業(yè)廢水直接灌溉農田C．限制燃放煙花爆竹 D．充分利用天然氣、風能、太陽能7、鑒別下列物質的試劑或方法中正確的是物質試劑或方法A氯化鈉（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振蕩B碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末加水溶解C氮氣和二氧化碳伸入燃著的木條D碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體觀察顏色A．A B．B C．C D．D8、下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是選項實驗目的實驗操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、攪拌、過濾B鑒別CO和CH4分別點燃，觀察火焰顏色C除去FeSO4中的CuCl2加足量鐵粉，過濾D鑒別黃銅與銅片相互刻畫A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、海水“曬鹽”主要發(fā)生___________（選填“物理”或“化學”）變化，“海水曬鹽”利用___________的原理進行結晶，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，氯化鈉是由___________構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。2、在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，寫出下列物質或主要成分的化學式，并注明它屬于酸、堿、鹽中的哪類。（1）調味品食鹽__________，屬_________。（2）建筑上抹墻用的熟石灰________，屬_________。（3）用于生產洗滌劑的純堿________，屬_________。（4）汽水里含有的碳酸____________，屬__________。3、在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理：（1）______；（2）______；（3）______。4、選用合適的試劑除去下列物質中的雜質。(括號內為雜質)（1）FeSO4(CuSO4)試劑是________。（2）NaCl(Na2CO3)試劑是________。5、增氧片能緩解魚塘缺氧。甲同學對某種增氧片溶于水后的產物進行了探究。（查閱資料）①該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成Na2CO3和H2O2；該增氧片的其他成分與水、與稀鹽酸反應均不產生氣體②（設計并完成實驗）（1）分別向試管1、2、3中加入兩片增氧片和等量的水，進行以下實驗。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗現(xiàn)象產生少量氣泡，木條不復燃8小時后，振蕩試管，仍有氣泡產生產生大量氣泡，木條______（填現(xiàn)象）產生大量氣泡，木條熄滅實驗結論產物中含有H2O2產物中含有Na2CO3（分析解釋）（2）實驗Ⅱ中，加入MnO2后產生大量氣泡的原因是___________（用化學方程式表示）。（交流評價）（3）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，反應的化學方程式為___________。乙同學認為，實驗Ⅲ的設計不合理，應將產生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到___________（填現(xiàn)象），則說明實驗Ⅲ中產生的氣體是CO2。（拓展應用）（4）結合上述實驗，甲同學認為緩解魚塘缺氧時，使用該增氧片的優(yōu)點是___________。（5）保存該增氧片需注意___________（填序號，可多選）。A、密封保存B、不與易燃物混合儲存C、防潮防水D、可與酸性物質接觸三、計算題（每小題4分，共計36分）1、利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2)。每次取100g樣品配制成溶液，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣品質量/g100100100100氫氧化鈉溶液質量/g32648290沉淀質量/g2.324.645.85.8（1）通過數(shù)據(jù)可知第______次測定的MgCl2已完全反應。（2）求粗鹽的純度(NaCl的質量分數(shù))？______(寫出計算過程)（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在圖中畫出沉淀與氫氧化鈉溶液質量的關系_______。2、在含氯化鈉雜質的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與pH的關系如圖所示：（1）當所得溶液的pH＝7時所加稀鹽酸的質量_______。（2）完全反應后，計算生成二氧化碳的質量？（寫出計算步驟）。（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（寫出計算步驟）3、將硝酸鈉（NaNO3）和硝酸鋇[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入燒杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸鈉溶液恰好完全反應，過濾（忽略溶液的損失），稱得濾液的質量為200.0g。請計算：（1）恰好完全反應后產生的沉淀質量為______g；（2）所得濾液的溶質質量分數(shù)（寫出完整的解題過程）。4、NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其它成分不溶于水，不與酸反應。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，做如下實驗：反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半。請回答下列問題：（1）反應①的化學方程式為________。（2）根據(jù)已知條件求CaCO3質量（x）的比例式________。（3）該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)為________。（4）濾液a中氯化鈣的質量分數(shù)為_________。（5）濾渣b的質量為________。（6）用36.5%的濃鹽酸配制160g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為________。6、某補鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重0.5g（假設鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質發(fā)生反應）。化學興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量，進行了如圖實驗：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：（1）鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為_________。（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)？（3）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)？（要求寫出計算過程）7、向100g硫酸銅與稀硫酸的混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示（已知硫酸鈉溶液呈中性），回答下列問題：（1）當加入NaOH溶液的質量為50g時，溶液呈______性（填酸、堿或中）（2）當加入NaOH溶液的質量為20g時，所得溶液中的溶質是______（填化學式）。（3）當加入NaOH溶液的質量為40g時，生成沉淀Cu（OH）2的質量是多少g？（寫出詳細計算過程）8、實驗室中有一瓶因存放不當而變質的固體氫氧化鈉，某同學為測定其變質情況，取25g樣品放入燒杯中，向其中加入260g過量的稀鹽酸，得到280.6g溶液。請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為______g。（2）25g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。9、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取15g樣品于燒杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中緩慢滴加過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后生成沉淀質量為5.91g。（1）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？（2）求反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量是多少？四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某同學在表演完‘水能生火’的魔術后解釋說：“該魔術是向包有淡黃色過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉就能燃燒起來。”小紅聽完后對這個“魔術”非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了探究。（提出問題）過氧化鈉與水反應生成了什么物質?脫脂棉為什么會燃燒?（設計裝置）如圖所示（實驗探究）實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是____；（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現(xiàn)象的原因：____。實驗二：待過氧化鈉完全反應后看到有白色固體出現(xiàn)，探究該生成物是什么?（空氣中的物質沒有參加反應）（3）小張猜想該生成物是Na2CO3，小軍則認為該生成物是NaOH，他們?yōu)榱蓑炞C各自的猜想設計了如下表所示實驗，請你參與并補充完整。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取用白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入過量的稀鹽酸。沒有氣泡產生____②再取用白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入適量的CuCl2溶液。_____生成物為NaOH（反思交流）（4）部分同學認為不需要做實驗①也能得出正確結論，他們的理由是____。（得出結論）（5）由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式_____。2、某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。（提出問題）廢液中所含溶質是什么?（猜想與假設）猜想1:廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:廢液中的溶質只有NaCl。猜想3:廢液中的溶質是NaCl、HCl。猜想4:廢液中的溶質是_____________。（討論與交流）小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是_____(請用化學方程式說明)。（實驗與結論）（1）小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論_______(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。請你另設計實驗方案驗證猜想3:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_______________猜想3正確（2）驗證猜想4,可選擇的試劑有_______________。A．酚酞溶液B．氫氧化鉀溶液C．稀硫酸D氯化鋇溶液（拓展與應用）（1）若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行____________操作即可從廢液中得到NaCl固體。（2）將20g10.6%的碳酸鈉溶液與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為_____________。3、2020年初，在預防新冠肺炎的戰(zhàn)役中，“84”消毒液成為家庭必備消毒劑、京京在家里發(fā)現(xiàn)一瓶用后忘記蓋上瓶蓋的“84”消毒液，激發(fā)了她的研究興趣。（觀察標簽）產品性質：主要成分次氯酸鈉（NaC1O，相對分子質量74.5），有效含氯量為34g/L-46g/L。使用范圍：一般用于物體表面和公共場所環(huán)境的消毒。注意事項：（1）外用消毒劑、勿口服。（2）不適用于碳鋼和鋁制品消毒，禁用于絲綢、毛、皮革、麻織物的消毒。（3）置于避光、避熱、陰涼處保存。（獲得信息）根據(jù)次氯酸鈉的化學式判斷，次氯酸鈉中氯元素的化合價為___________。（提出問題）忘記蓋瓶蓋的“84”消毒液有沒有變質呢？（查閱資料）（1）次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和次氯酸（HC1O）（2）次氯酸能破壞微生物的菌體結構，達到殺菌、消毒的效果（3）次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣（有劇毒）和水（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳（設計實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此消毒液于試管中，向試管中滴加稀鹽酸有___________產生“84”消毒液沒有變質（反思與評價）老師幫京京檢查后，認為她得出的結論___________，原因是___________。（拓展與交流）據(jù)以上信息你認為，“84”消毒液___________（填“能”或“不能”）用于皮膚消毒。4、同學們學習完酸的化學性質后，做了如下實驗：請寫出B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗完畢后，同學們將兩燒杯中的無色液體依次倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成；為了了解廢液的酸堿性，甲同學向其中加入了無色酚酞試液，觀察到溶液由無色變紅色。于是甲同學經思考得出反應后A燒杯中的溶質為______（填化學式）；為了探究廢液的成分同學們進行如下活動：（提出問題）廢液中含有哪些溶質（酚酞除外）？（猜想與假設）猜想1：氫氧化鈉、硝酸鈉猜想2：氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉猜想3：硫酸鈉、硝酸鋇，硝酸鈉（活動與探究）甲同學認為猜想3不合理，其理由是_________。乙同學為了驗證猜想，取少量廢液于試管中，用吸管向廢液中吹氣，觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀。（解釋與結論）請寫出生成白色沉淀的反應化學方程式_______，由此乙同學判斷出廢液中溶質成分為_________；（反思總結）根據(jù)上述探究可知，猜想溶液中溶質成分時應該注意________，并結合實驗現(xiàn)象進行準確猜想。5、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習填寫空格。（演示實驗）將一