滴定管操作實(shí)驗(yàn)報(bào)告

本文格式為Word版下載后可任意編輯和復(fù)制第第頁(yè)滴定管操作實(shí)驗(yàn)報(bào)告

滴定分析基本操作及酸堿濃度的比較試驗(yàn)報(bào)告

試驗(yàn)?zāi)康木筒粚懗鰜?lái)了大家確定都有

一試驗(yàn)原理

1.酸堿指示劑有其變色范圍（pH），甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，0-3.1為紅色，

3.1-4.4為橙色，4.4-14為黃色。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，0-8.2為無(wú)色，8.2-10.0為淺紅色，10.0-14為紅色

2.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，可以通過(guò)溶液的顏色變化推斷滴定終點(diǎn)，之后測(cè)定出消耗的酸或者堿的體積，就可以利用公式：

VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出堿和酸的濃度之比（ν代表化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)于鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1）

3.滴定分析法是將滴定劑（已知精確?????濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到含有被測(cè)組分的溶液中，直到達(dá)到滴定終點(diǎn)，然后依據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計(jì)算被測(cè)組分含量的一種方法

4,。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置方法一般有兩種：直接配制法和間接配制法，本試驗(yàn)是用間接配制法，以酚酞或甲基橙為指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)

二試驗(yàn)步驟

1.試驗(yàn)試劑

濃度為cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根離子）

濃度為cHCl=1mol/LHCl溶液

0.1%酚酞指示劑

0.1%甲基橙指示劑

2.試驗(yàn)儀器的預(yù)備

（1）酸式、堿式滴定管各一支，洗滌至內(nèi)壁不掛水珠。然后涂油，試漏，

最終用5-10ml去離子水潤(rùn)洗三次備用

（2）錐形瓶三個(gè)，稱量瓶?jī)蓚€(gè)，細(xì)口試劑瓶?jī)蓚€(gè)，用自來(lái)水洗至不掛水珠，

再用少量去離子水潤(rùn)洗三次，備用。稱量瓶洗凈后倒扣在潔凈的表面皿或?yàn)V紙上，令其自然干燥，以備下次試驗(yàn)用

3.酸堿溶液濃度的比較

（1）用量筒分別量取40ml濃度為cNaOH=1mol/LNaOH溶液和濃度為

cHCl=1mol/LHCl溶液，分別倒入兩個(gè)試劑瓶中，再用量筒分別量取

360ml去離子水，分別倒入兩個(gè)試劑瓶中，將兩個(gè)試劑瓶中的溶液搖

勻，配成濃度為cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和濃度為cHCl=0.1mol/LHCl溶液

三試驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理

1.用甲基橙作為指示劑

25.0025.0025.00

0.000.000.00

25.0025.0025.00

22.1021.8521.95

0.000.000.00

22.1021.8521.95

0.88400.87400.8780

0.8787

0.0053000.0047000.0007000科學(xué)記數(shù)法

0.003567

2.用酚酞作為指示劑

29.4529.4029.60

0.000.000.00

29.4529.4029.60

25.0025.0025.00

0.000.000.00

25.0025.0025.00

0.84890.85030.8446

0.8479

0.0010000.0024000.003300

0.002233

四誤差分析

1.誤差分析

用兩種指示劑測(cè)得的體積比VHCl/VNaOH不肯定吻合：因?yàn)榧谆茸髦甘緞?，HCl滴定NaOH，終點(diǎn)偏酸性,可能略過(guò)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)0.1%，而酚酞作指示劑，NaOH滴定HCl，終點(diǎn)偏堿性，可能略過(guò)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)VHCl/VNaOH(酚酞)。

在裝溶液前應(yīng)將溶液搖勻，否則濃度不均，每次取出的溶液濃度不同

指示劑的量要適當(dāng)，過(guò)少或過(guò)多導(dǎo)致無(wú)法精確?????判定滴定終點(diǎn)或消耗酸或堿的體積發(fā)生變化

酸堿滴定管應(yīng)當(dāng)先用溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致加入溶液的濃度減小，消耗酸或堿的體積發(fā)生變化

錐形瓶不能用溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致消耗酸或堿的體積增加

必需要將酸堿滴定管中的氣泡排潔凈，否則會(huì)對(duì)讀數(shù)造成影響

振蕩錐形瓶時(shí)不能將溶液濺出，也不能將滴定管中的溶液滴到錐形瓶外面

假如停止滴定時(shí)滴定管口懸一滴溶液導(dǎo)致讀數(shù)誤差

不同試驗(yàn)者的主觀因素（對(duì)顏色的敏感程度不同）導(dǎo)致對(duì)滴定終點(diǎn)的推斷不同

酸堿滴定管在使用前應(yīng)進(jìn)行試漏，否則導(dǎo)致誤差

必需等到附在內(nèi)壁上的溶液流下后再去讀數(shù)，滴定管必需處于垂直狀態(tài)，眼睛應(yīng)與彎月面最下緣在同一水平線上，不能俯視或仰視，否則導(dǎo)致誤差

溶液變色馬上停止滴定并讀數(shù)

接近終點(diǎn)時(shí)要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分搖動(dòng)直至指示劑變色停止滴定，等待0.5-1min讀數(shù)

將試劑瓶中的溶液倒入滴定管時(shí)不能借助其他器皿，以免標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度轉(zhuǎn)變?cè)斐晌廴?/p>

滴定管內(nèi)壁必需完全被水潤(rùn)濕不掛水珠，充液后彎月面邊緣處不起皺變形，否則滴定時(shí)溶液沾在壁上影響容積測(cè)量的精確?????性，使用酸管時(shí)手心不要遇到活塞尾部致使漏液，使用堿管時(shí)擠壓時(shí)不能使玻璃球移位或擠壓球的下部以免形成氣泡

2.其他留意事項(xiàng)

滴加指示劑時(shí)不能將膠頭滴管伸入錐形瓶中

每次測(cè)定都必需將溶液重新裝至滴定管的零刻度線

應(yīng)當(dāng)左手持滴定管右手握住錐形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入錐形瓶口約1cm，瓶底離滴定臺(tái)底板約2-3cm，邊搖動(dòng)邊滴定，搖動(dòng)時(shí)錐形瓶要按一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)，瓶口不晃動(dòng)，不碰管尖

錐形瓶洗凈后還有少量去離子水不會(huì)導(dǎo)致誤差

酸管涂油時(shí)應(yīng)先用濾紙將活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔四周不要涂太多，涂油過(guò)少，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)不敏捷導(dǎo)致操作困難，也簡(jiǎn)單漏液，涂油過(guò)多會(huì)造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新試漏

滴定開(kāi)頭前，滴定管管尖如有液滴，用燒杯內(nèi)壁碰去

滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管管尖如有液滴，可用錐形瓶?jī)?nèi)壁靠下，或用洗瓶將其沖下，但不能用過(guò)多的去離子水

每秒滴三滴的滴定速度比較合適

滴定管使用之后洗凈并倒置在滴定管架上

留意濃度比等于體積反比，即CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并留意結(jié)果的有效數(shù)字。

五思索題

1.因?yàn)樵谘b入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管已經(jīng)用去離子水潤(rùn)洗過(guò)，有少量的去離子水殘留，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗三次的目的是保證滴定管內(nèi)溶液的濃度與試劑瓶中一樣，假如不潤(rùn)洗則會(huì)導(dǎo)致加入的溶液被稀釋，濃度減小，消耗的酸或堿的體積增加。錐形瓶不需要潤(rùn)洗，錐形瓶的作用只是供應(yīng)反應(yīng)場(chǎng)所，加入錐形瓶中的鹽酸和氫氧化鈉的量是用滴定管量取好的，假如潤(rùn)洗則會(huì)導(dǎo)致消耗酸或堿的量發(fā)生轉(zhuǎn)變，導(dǎo)致誤差。

2.因?yàn)樵诜胖眠^(guò)