(1.1.2)-試題1基礎(chǔ)化學基礎(chǔ)化學

專業(yè)專業(yè)：層次：年級：班級：座號：學號：姓名：·························密······························封·······························線·························第1頁共3頁《基礎(chǔ)化學》試題1(適用于完成本課程線上學習的學生，閉卷考試，時間120分鐘)題號一二三四五六總分合分人復核人得分得分一、單項選擇題（共20題，每題2分，共40分；請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.絕對零度時，任何純物質(zhì)的完美晶體的標準熵值為（????）。A．0???????B．4.871?kJmol-1K-1?????C．4.871Jmol-1K-1???D．1?Jmol-1K-12.影響平衡常數(shù)最主要的因素是（????）。A.?溫度?????????B．濃度???????C．活化能?????D．相與相之間的接觸面3.298.15K時，如果AgCl的Ksp(AgCl)=1.77×10-10，則其溶解度是（????）molL-1。A．1.33×10-10B．1.33×10-5????C．2.2×10-10?????D．5.2×10-114.在1L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是(????)。A．HAc的K?值增大?B．HAc的K?值減小?C．溶液的pH值增大??D．溶液的pH值減小5.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因為（??????）。A．增加分子數(shù)????????????????B．增加活化分子的百分數(shù)C．降低了反應(yīng)的活化能????????D．促使平衡向吸熱方向移動6.下列反應(yīng)CH4（g）+2?O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵變?yōu)椋??）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0?D．無法判斷7.稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是（）A．溶液沸點升高????????????????B．溶液蒸汽壓下降C．溶液具有滲透壓????????D．溶液凝固點下降8.下列各種函數(shù)中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）。

A、恒壓反應(yīng)熱

B、反應(yīng)的焓變

C、系統(tǒng)的內(nèi)能

D、物質(zhì)的標準生成自由能

9.現(xiàn)有原電池（-）Pt｜Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+｜Pt(+),該電池放電時所發(fā)生的反應(yīng)是（）A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.3Ce4++Ce=4Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+10.下列不屬于溶液的是（）A、糖水

B、鹽水C、尿素的水溶液

D、牛奶11.下列各項措施中可以減小偶然誤差的是（）A、進行量器的校準B、增加平行測定的次數(shù)

C、進行對照實驗

D、進行空白實驗12.引起滴定分析終點誤差的主要原因是（）A、指示劑不在化學計量點變色B、有副反應(yīng)發(fā)生

C、滴定管最后估讀不準

D、電子天平最后估讀不準13.將有效數(shù)字1.451修約成兩位有效數(shù)字，正確的結(jié)果（）A、1.4

B、1.5C、1.3

D、1.214.標定NaOH溶液濃度時，用的基準物質(zhì)是（）A、鄰苯二甲酸氫鉀

B、HClC、H2SO4

D、Na2CO315.按照酸堿質(zhì)子理論，HS-的共軛堿是（）A、H2SB、HS-C、OH-

D、S2-16.下列說法正確的是（）A、待測液和標準溶液剛好反應(yīng)完全的點稱為滴定終點B、待測液和標準溶液剛好反應(yīng)完全的點稱為化學計量點C、滴定速度越快越好

D、滴定速度越慢越好17.將含SO42-離子2.00×10-3mol/L的溶液與含Ba2+離子3.00×10-5mol/L的溶液等體積混合，已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，結(jié)果（）。A、產(chǎn)生沉淀B、不沉淀C、沉淀溶解

D、無法判斷18.關(guān)于電極反應(yīng)的能斯特方程，下列說法錯誤的是（）A、表達影響電極電勢大小的各種因素之間的定量關(guān)系式B、只能用于求取標準狀態(tài)下電極的電勢數(shù)值C、表明溫度與電極數(shù)值有關(guān)D、方程式中，除氧化數(shù)發(fā)生變化的物種外，還應(yīng)包括參與反應(yīng)的H+和OH-19.pH=0的水溶液，下列說法正確的是（）A.氫離子濃度為0B.溶液呈中性C.氫離子濃度為1mol/LD.溶液中無離子存在20.當某一可逆化學反應(yīng)達到平衡時（）A.反應(yīng)物與生成物的濃度相等B.正逆反應(yīng)速率相等C.各反應(yīng)物的濃度相等D.升高溫度，平衡常數(shù)K不變得分二、填空題（共7題，每空1分，共10分）閱卷人1.用有效數(shù)字表示下列計算結(jié)果：（3.202+0.01301）×12.9=，50.1+1.45+0.5812=。2.已知NaHCO3注射液得質(zhì)量濃度為50g/L，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。(NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84g/mol)。3.質(zhì)量作用定律的適用范圍是。4.強堿滴定弱酸常用的指示劑為。5.溶液中沉淀生成的條件是QKsp；沉淀溶解的條件是QKsp(＞，＝，＜)。6.基元反應(yīng)2NO+Cl2=2NOCl，其速率方程為________________________，是_______級反應(yīng)。7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對的打√，錯的打×）（請將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101.緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。（）2.在給定條件下，正向自發(fā)進行的溶液，其逆反應(yīng)不能進行。（）3.將醋酸溶液加水稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少為原來的二分之一。（

）

4.Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,則Ag2CrO4比AgCl更難溶解于水。（

）5.用KMnO4法進行滴定分析，常用的指示劑就是KMnO4自身。（）6．溶液的濃度能影響弱電解質(zhì)的解離度，但對其解離平衡常數(shù)無影響（）7.HCl標準溶液只能用間接法而不能采用直接法配制。（）8.化學反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。（）9.測定結(jié)果的準確度高，精密度不一定高。（）10.分子式符合通式CnH2n+2的烴一定是烷烴。（）得分四、完成下列題目（共5題，每題2分，共10分）閱卷人1.配平下列反應(yīng)式(1)Pb+H2O2+H2SO4→PbSO4+H2O(2)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(3)MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O(4)MnO4-+SO32-+H+→Mn2++SO42-+H2O2.寫出正丁烷的異構(gòu)體：得分五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（共5題，每題2分，共10分）閱卷人2.3.4.5.得分六、計算題（共4題，第1、2題5分，第3題4分，第4題6分，共20分）閱卷人1.計算298K時，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，試求Ag2CrO4在水中的溶解度。2.已知電極反應(yīng)Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq);當c(Fe3+)=1×10-3mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L時，計算298K時，φ（Fe3+/Fe2+）為多少？（已知φ