III.初中化學(xué)八個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)(八個(gè)必考一個(gè))【中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)】

PAGE1-初中化學(xué)八個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)1．以下是探究氧氣的制取和性質(zhì)．回答有關(guān)問題：=1\*GB2⑴寫出裝置中標(biāo)號(hào)的儀器的名稱：①；②；=2\*GB2⑵實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）．其中二氧化錳起作用．=3\*GB2⑶寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并據(jù)此選擇上圖中（填字母）組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是．用G裝置收集氧氣的依據(jù)是．=4\*GB2⑷若用A和G組裝制取氧氣，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；=5\*GB2⑸在“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上還能任意彎曲的細(xì)鐵絲，在新制較純凈的氧氣中做“鐵絲燃燒”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請(qǐng)分析此實(shí)驗(yàn)失敗的原因：=1\*GB3①；=2\*GB3②．（寫兩點(diǎn)）二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)（上冊(cè)P125）2．下圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：=1\*GB2⑴儀器a的名稱是；裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為；裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為；若將C中的試液加熱，現(xiàn)象是紅色又變成紫色，化學(xué)方程式為．=2\*GB2⑵裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，此實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳的性質(zhì)有：．由此可知二氧化碳在生活中可用于．=3\*GB2⑶實(shí)驗(yàn)室用裝置E來收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從（填“c端”或“d端”）通入．=4\*GB2⑷裝置A也可以于制取氧氣，其反應(yīng)方程式為．若E中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應(yīng)從（填“c端”或“d端”）通入．=5\*GB2⑸若用F裝置代替A裝置制取CO2，其優(yōu)點(diǎn)是：．三、燃燒的條件（上冊(cè)P150）；3．下圖是探究物質(zhì)燃燒條件的3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：【改編樣卷三22】【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（如下圖）=1\*GB2⑴用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃．=2\*GB2⑵用鑷子分別夾取一個(gè)蘸有水、一個(gè)沒蘸水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈火焰上片刻．=3\*GB2⑶分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩?。緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析】請(qǐng)幫小明將未完成的實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整：實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論=1\*GB2⑴探究燃燒與=1\*GB3①的關(guān)系可燃物才能燃燒=2\*GB2⑵探究燃燒與=2\*GB3②的關(guān)系玻璃杯內(nèi)蠟燭熄滅了，玻璃杯外蠟燭仍燃燒=3\*GB2⑶

探究燃燒與=3\*GB3③的關(guān)系小木條先燃燒，小煤塊后燃燒

【反思與交流】干粉滅火器中的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時(shí)分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，請(qǐng)你寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式；在滅火過程中，二氧化碳的作用是；

水的作用是．四、金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)（下冊(cè)P24）；4．整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：=1\*GB2⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為汞與其它金屬的不同之處是．=2\*GB2⑵性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性．=3\*GB2⑶鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是．=4\*GB2⑷該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究．①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請(qǐng)你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

②興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是．加入過量的金屬X的目的是．②操作a、b的名稱是，其目的是除去溶液中的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（下冊(cè)P47）；5．溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識(shí)，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。=1\*GB2⑴右圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線。氯化鈉溶液中的溶劑是。20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為g。30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）=2\*GB2⑵某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：①溶液A中的溶質(zhì)為。②操作II的名稱是。③過量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定：=1\*GB2⑴蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱（如圖一），得到食鹽晶體。多次測量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：新課標(biāo)第一網(wǎng)蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=2\*GB2⑵化學(xué)沉淀法：：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=3\*GB2⑶通過上述測量，請(qǐng)你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由是：7．海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)（雜質(zhì)包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗鹽。=1\*GB2⑴在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。①操作C中看到

時(shí)，停止加熱。②經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽（填“能”或“否”）=2\*GB2⑵某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）分成二等份。①常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙。②學(xué)校化學(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：（假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）請(qǐng)回答：(a)寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(b)操作1的名稱是，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是。(c)如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2克，試計(jì)算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計(jì)算過程）(d)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：①氯化鈉g，水g。②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡D.移動(dòng)游碼8．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請(qǐng)回答下列問題：=1\*GB2⑴味精中至少含有種元素（填數(shù)字）．=2\*GB2⑵稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是．（填字母）A．10mLB．50mLC．100mL=3\*GB2⑶下圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)?→.→→．（填序號(hào)）=4\*GB2⑷為測定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3，溶液充分反應(yīng)（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入溶液（填化學(xué)式），觀察是否有沉淀生成．②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)中一定有．③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．④經(jīng)精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）六、酸堿的化學(xué)性質(zhì)（下冊(cè)P69）；9．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．=1\*GB2⑴探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)樯鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．=2\*GB2⑵探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（選填：方案一、方案二）．另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4過量，你選用（藥品或者方法）．七、溶液酸堿性的檢驗(yàn)；10．小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行了探究．【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞試液不變色溶液可能呈或【分析與思考】=1\*GB2⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫粒子符號(hào)）；=2\*GB2⑵若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．【反思與評(píng)價(jià)】=1\*GB2⑴小建認(rèn)為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)”時(shí)，只需要選擇（圖2）的方法即可，請(qǐng)你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：．=2\*GB2⑵小娜查閱了相關(guān)資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖可以用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是．八、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（下冊(cè)P87）。11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來完成以下問題?！靖木幟卓荚?9】=1\*GB2⑴操作①②③的名稱依次是___________、___________、____________，在實(shí)施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是__________________________，同時(shí)該操作①所需水的最佳量是_______；（已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，填字母序號(hào)）。A.5mLB.8mLC.12mL=2\*GB2⑵操作②所需的玻璃儀器有____________________________________________________，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是_______________________________________________________________（任答一點(diǎn)原因，即可）；=3\*GB2⑶實(shí)施操作③時(shí)玻璃棒要不斷__________（填操作方法），直到____________________時(shí)停止加熱。=4\*GB2⑷興趣小組的同學(xué)通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量偏低，則可能的原因是_______________（填字母序號(hào)）A.過濾時(shí)濾紙有破損B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足D.將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器E.轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體=5\*GB2⑸興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。而過濾是一種將____________________與水分離的方法，因此上一套實(shí)驗(yàn)方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)為此，他們又重新設(shè)計(jì)了第二套實(shí)驗(yàn)方案。提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的______________、過量的_______________；②在濾液中加鹽酸的作用是_________________________________________________；=6\*GB