【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課時(shí)訓(xùn)練 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時(shí)訓(xùn)練2023-2024學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)D．“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,水的能量高2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是硅太陽(yáng)能電池太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠預(yù)BCDA．A B．B C．C D．D3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其可逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為()A．496kJ·mol－1 B．431kJ·mol－1 C．862kJ·mol－1 D．248kJ·mol－14．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．CaO＋CO2=CaCO3 B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．2H2O=2H2＋O2 D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O5．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（

）

A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律6．對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L7．下列過(guò)程吸收能量的是A．鎂條燃燒 B．氨氣液化 C．濃硫酸稀釋 D．冰雪消融8．下列說(shuō)法正確的是A．鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOHC．堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長(zhǎng)D．干電池放電之后還可再充電9．下列敘述中不正確的是（

）A．含氮量超標(biāo)的廢水直接排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化B．NO、NO2為主的氮氧化物排放是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因C．化石燃料燃燒，大氣中CO2含量猛增會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)D．減少煤、石油等化石燃料的使用不符合“綠色發(fā)展”理念10．下列說(shuō)法不正確的是A．引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只有熱量變化C．原電池中主要能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．二次電池充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)物的鍵能和大于生成物的鍵能和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量12．土壤中的微生物可將大氣中轉(zhuǎn)化成，其反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)中共價(jià)鍵斷裂的同時(shí)既形成離子鍵又形成共價(jià)鍵C．和的總能量比和的總能量高D．反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量多13．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)14．全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。太陽(yáng)能的利用是熱門(mén)研究方向之一，例如，可以利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為H2，某種光分解水的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)明正確的是A．與電解水相比。該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)只有Fe3O4C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中每產(chǎn)生2gH2，同時(shí)產(chǎn)生11.2LO2D．過(guò)程II中生成H2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為3：115．二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A．雷電作用下降雨 B．風(fēng)力發(fā)電C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積16．鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．通入氧氣的電極為負(fù)極B．電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224mL17．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．e對(duì)應(yīng)中x=4B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a+c反應(yīng)的活化能為40D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為18．由質(zhì)量均為10g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵片溶解了12g B．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCu D．銅片溶解了6.4g19．下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)，不需加熱即可發(fā)生B．由“C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在l0lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H=-285.8kJ/mol。D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含lmolCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ20．最近，科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)，X極為負(fù)極B．充電時(shí)，Na+向Y極遷移C．電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na＜LiD．放電時(shí)，Y極反應(yīng)為CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O21．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用溶液蝕刻板：B．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：C．等濃度等體積的溶液與溶液混合：D．向稀硝酸中加入足量鐵粉：22．下列過(guò)程中發(fā)生的能量變化屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．甲烷燃燒 B．燃料電池供電 C．電解水制氫氣 D．風(fēng)力發(fā)電23．利用金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說(shuō)法正確的是

A．鋁作該原電池的負(fù)極B．溶液中向Mg電極移動(dòng)C．若將稀換成乙醇，則電流表的指針也能偏轉(zhuǎn)D．若將稀換成溶液，則Al電極發(fā)生的電極反應(yīng)為24．2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱(chēng)的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe-3e-═Fe3+，從而形成鐵銹，但此過(guò)程銅不被腐蝕25．Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點(diǎn)－110℃、沸點(diǎn)78.8℃)是LiAIC14—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池可以在寒冷的地區(qū)正常工作B．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2C．SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D．該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行二、填空題26．人類(lèi)利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存著能量，是在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的，與化學(xué)鍵等有關(guān)的能量。用柴木可以取暖和照明，在這個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)化成了、等。(2)人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界過(guò)程中留下了一些膾炙人口的詩(shī)句，如“冰，水為之，而寒于水”其中揭示的物質(zhì)能量變化為。27．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為。(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片。(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號(hào))。①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)228．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是。試完成下列問(wèn)題：通入的電極是極填“正”或“負(fù)”。鋁電極是極填“正”或“負(fù)”。電子從填“Al”或“”，下同極流向極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的過(guò)度排放導(dǎo)致空氣中二氧化碳濃度增大，引發(fā)溫室效應(yīng)，故B正確；C．焰火中出現(xiàn)不同的焰色，是金屬在灼燒中出現(xiàn)的焰色反應(yīng)，故C正確；D．相同質(zhì)量和相同溫度的液態(tài)水的能量高于固體冰的能量，故D正確；故選：A。2．C【詳解】A．太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C項(xiàng)正確；D．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．B【詳解】反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2x=﹣183kJ/mol，解得x=431kJ·mol－1，答案選B。4．D【分析】所有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。【詳解】A．CaO＋CO2=CaCO3不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計(jì)成原電池，A不符題意；B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計(jì)成原電池，B不符題意；C．2H2O=2H2＋O2一般不能自發(fā)進(jìn)行，不可以設(shè)計(jì)成原電池，C不符題意；D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O可以設(shè)計(jì)成燃料電池，D符合題意；答案選D。5．B【詳解】A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。6．A【詳解】A．鋅和硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，1molZn和1molH2SO4的總能量高于1molZnSO4和1molH2的總能量，無(wú)法比較1molZn和1molH2的能量大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能計(jì)算氣體體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7．D【分析】【詳解】A．鎂條燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣液化過(guò)程中氨氣放出能量變?yōu)橐喊?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃硫酸加水稀釋過(guò)程中放出大量的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．冰雪消融固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收熱量，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．B【詳解】A．Zn失電子作負(fù)極，所以鋅錳電池和堿性鋅錳電池的負(fù)極材料均是鋅，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強(qiáng)堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故B正確；C．鋅錳電池的負(fù)極為鋅筒，NH4Cl溶液水解顯酸性，所以鋅易被NH4Cl溶液腐蝕，因此堿性鋅錳電池比鋅錳電池的壽命長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．干電池屬于一次電池，一次電池不能反復(fù)充放電，故D錯(cuò)誤；本題答案B。9．D【詳解】A.氮磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，引發(fā)水華、赤潮；故A正確；B.光化學(xué)煙霧形成的重要原因是汽車(chē)尾氣排放的氮氧化物，SO2和NO2氣體會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正確；C.溫室效應(yīng)的根源是二氧化碳的增多，這主要是因?yàn)槿祟?lèi)大量使用化石燃料所致，故C正確；D.大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣等能源，盡量控制煤等化石燃料的使用可以減少污染，符合“綠色發(fā)展”理念，故D錯(cuò)誤；題目要求選不正確的，故選D?！军c(diǎn)睛】題考查了光化學(xué)煙霧、酸雨、水體富營(yíng)養(yǎng)化、溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，難度不大。10．B【詳解】A．引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化。故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化主要是熱量變化，也可以以光能、電能等形式變化，故B錯(cuò)誤；C．原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．二次電池充電過(guò)程中，利用了電解池原理，是電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故D正確；本題答案B。11．B【詳解】A．任何反應(yīng)都需要在一定條件下進(jìn)行，這與反應(yīng)類(lèi)型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱為反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量減去生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量，若反應(yīng)物的鍵能和大于生成物的鍵能和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)要從周?chē)h(huán)境中吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，D錯(cuò)誤；答案選B。12．C【詳解】A．由圖所示，H<0，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中有H和S、O和O之間的共價(jià)鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒(méi)有離子鍵形成，B錯(cuò)誤；C．由圖所示，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D．反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量少，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14．A【詳解】A．與電解水相比，該方法是在太陽(yáng)能作用下將水分解生成氫氣和氧氣，它的優(yōu)點(diǎn)是能耗低，故A正確；B．由圖可知轉(zhuǎn)化過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電解水的反應(yīng)可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中每產(chǎn)生2gH2，同時(shí)產(chǎn)生16gO2，不知道條件無(wú)法求算體積，故C錯(cuò)誤；D．由電子守恒得過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)，生成H2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．C【詳解】A．雷電作用下降雨，N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水產(chǎn)生HNO3和NO，導(dǎo)致酸雨，不會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒(méi)有消耗含碳元素的化合物，因此不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，B不符合題意；C．化石燃料的燃燒會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而會(huì)引起大氣中CO2含量上升，C符合題意；D．碳酸鹽的沉積是指形成與海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗二氧化碳，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。16．C【詳解】A、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，Na+不能通過(guò)陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過(guò)來(lái)的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，本題中負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意陽(yáng)離子不能通過(guò)陰離子交換膜。17．C【詳解】A．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)Cl元素的化合價(jià)為+7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為'，D項(xiàng)正確。故選C。18．B【詳解】負(fù)極發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，設(shè)有xmolFe在負(fù)極上反應(yīng)，則正極生成xmolCu，則(10+64x)-(10g-56x)=12，x=0.1mol，則A．m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A錯(cuò)誤；B．x=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯(cuò)誤；D．在正極上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．D【詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)表明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量以熱能的形式釋放出來(lái)，與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，說(shuō)明石墨含有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.2gH2的物質(zhì)的量是1mol，在l0lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+時(shí)吸收熱量，所以若將含lmolCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20．B【詳解】A.放電時(shí)，X極是Na失電子變?yōu)镹a+，化合價(jià)升高被氧化，X是負(fù)極，故A正確；B.充電時(shí)，X是陰極，Y是陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，即Na+向X極遷移充電時(shí)，故B錯(cuò)誤；C.電極材料中，如果金屬質(zhì)量為1g，則鋰失去電子為mol，而Na失去電子為mol，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na<Li，故C正確；D.放電時(shí)，Y極是正極得電子，Y極反應(yīng)為CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O，故D正確；答案選B。21．C【詳解】A．用氯化鐵溶液蝕刻銅板的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為在硫酸作用下，鉛與二氧化鉛反應(yīng)生成硫酸鉛和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．等濃度等體積的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．稀硝酸與足量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。22．B【詳解】A．甲烷燃燒主要是化學(xué)能變?yōu)闊崮埽珹錯(cuò)誤；B．燃料電池供電是化學(xué)能變電能，B正確；C．電解水是電能變化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能變電能，D錯(cuò)誤；故選B。23．D【分析】該裝置為原電池，鎂較活潑，故鎂電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，鋁電極為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解題?！驹斀狻緼．該電池中金屬鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向鋁電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇是非電解質(zhì)，此時(shí)不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若將稀換成溶液，鎂不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以反應(yīng)，此時(shí)鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確；故選D。24．B【詳解】A．金屬失去電子被氧化，是氧化過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，所以將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負(fù)極相連，能保護(hù)水閘，故B正確；C．有的合金能提高金屬的抗腐蝕性，如不銹鋼，故C錯(cuò)誤；D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。25．C【詳解】A.電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)，所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，A項(xiàng)正確；B.SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2S