【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化 同步測(cè)試 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測(cè)試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列有關(guān)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷錯(cuò)誤的是（）A．B．石墨比金剛石穩(wěn)定：C(金剛石)=C(石墨)C．溫度越高，顏色越深：D．2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碳酸鈣高溫分解 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．與NH4Cl的反應(yīng) B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．NaOH與HCl反應(yīng)4．下列有關(guān)能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D．化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量5．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（）A．鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6．下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A．①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作負(fù)極，OH￣遷移方向：Al→外電路→MgC．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e￣═H2↑D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e￣+2H2O═4OH￣7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是（）A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)8．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④9．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵放出akJ能量10．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211．化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片和銅片都有O2產(chǎn)生C．電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D．原電池工作一段時(shí)間后溶液的c(H+)不變12．2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地.1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（）A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量13．下列裝置能形成原電池的是（）A． B．C． D．14．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221kJ的熱量B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量15．納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．過程I的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑C．過程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑D．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化16．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④17．反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，(已知代表反應(yīng)為放熱反應(yīng)，代表反應(yīng)為吸熱反應(yīng))則下列表述正確的是（）A． B．C．反應(yīng)，是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物鍵能高于生成物的鍵能18．硼氫化鈉（）和作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．電極為正極，為負(fù)極B．放電時(shí)，從極區(qū)移向極區(qū)C．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．每生成轉(zhuǎn)移電子19．下列過程中吸收能量的是（）A． B．C． D．20．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng)二、綜合題21．電化學(xué)在能源、環(huán)境治理等方面具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如下所示：①A電極為電池的極，寫出A電極的電極反應(yīng)式：。②電池中向移動(dòng)(填“A電極”或“B電極”)。（2）和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收和NO。①圖中c為(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間，則陰極的電極反應(yīng)為。③用離子方程式表示吸收NO的原理。④含稀的廢水中的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，若電路中有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上最多可處理這樣的廢水L。22．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1，（填“增大”“減小”“不變”）23．研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)椋ā皬腁到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是。24．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ．（1）1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，該反應(yīng)屬于（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．（2）如圖兩個(gè)圖像中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖像是（填“A”或“B”）．25．（1）理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池。根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：①電解質(zhì)溶液X是；電解質(zhì)溶液Y是。②寫出兩電極的電極反應(yīng)式：鐵電極：；碳電極：。③外電路中的電子是從電極流向電極。(填“鐵”或“碳”)④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是(填字母)：A．K+B．NO3-（2）請(qǐng)將下列氧化還原反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設(shè)計(jì)成原電池，畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。①原電池裝置圖：；②正極：；③負(fù)極：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．可燃燒物燃燒均為放熱反應(yīng)，則H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)的△H＜0，故A不符合題意；B．能量低的穩(wěn)定，已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(金剛石)＝C(石墨)的△H＜0，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，溫度越高，顏色越深，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則△H<0，故C符合題意；D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】吸熱反應(yīng)的ΔH>0，放熱反應(yīng)的ΔH<0。2．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，但是非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A．晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即乙醇的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaOH與HCl反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；4．【答案】D【解析】【解答】A、通過原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B不符合題意；

C、化學(xué)變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C不符合題意；

D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為其它能量形式；

B、化學(xué)變化中一定有能量變化；

C、化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒；

D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量。5．【答案】B【解析】【解答】A.鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡，故A不符合題意；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析得到鋅片為負(fù)極，銅片為正極，故B符合題意；C.電子由負(fù)極即鋅片通過導(dǎo)線流向正極即銅片，故C不符合題意；D.該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B.活潑金屬作負(fù)極；C.電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．電子不流經(jīng)溶液，只能從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；B．離子不能經(jīng)過外電路，故B錯(cuò)誤；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵為正極，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，銅為正極，鐵為負(fù)極，正極發(fā)生O2+4e￣+2H2O═4OH￣，故D正確．故選D．【分析】A．電子不流經(jīng)溶液；B．離子不能經(jīng)過外電路；C．銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)題意可知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，說明該反應(yīng)是吸熱；

A.碳和二氧化碳反應(yīng)是吸熱，且是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.甲烷燃燒是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱，故B不符合題意；

C.不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)放熱，故C不符合題意；

D.反應(yīng)是吸熱，但是不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)需要化合價(jià)發(fā)生變化結(jié)合給出的選項(xiàng)判斷。8．【答案】B【解析】【解答】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；⑥正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；故選B．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答．9．【答案】C【解析】【解答】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A不符合題意；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B不符合題意；C．依據(jù)圖象分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．依據(jù)圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵吸收akJ能量，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、每生成2molab吸收（a-b）KJ能量

B、為吸熱反應(yīng)，故ΔH＝-(b－a)kJ·mol－1

D、斷鍵吸收能量10．【答案】C【解析】【解答】解：A．b過程活化能較低，加入催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑的催化效果不同，則改變的活化能不同，故C正確；D．E1是反應(yīng)物的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b過程活化能較低，可為加入催化劑，以此解答該題．11．【答案】A【解析】【解答】A、鋅電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A符合題意。

B、由電池的總反應(yīng)式Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，反應(yīng)過程中沒有O2生成，B不符合題意。

C、在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，C不符合題意。

D、由電池總反應(yīng)式Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑可知，原電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(H＋)減小，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】在該原電池裝置中，電池總反應(yīng)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。其中Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此Zn為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H＋在Cu電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。12．【答案】A【解析】【解答】解：A．由圖可知，△E2﹣△E2=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，故A正確；B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無法比較，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A．由圖可知，△E2﹣△E2=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量；B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．13．【答案】C【解析】【解答】解：A、酒精是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、不存在兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極，故B錯(cuò)誤；C、符合條件，故C正確；D、不能形成閉合回路，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】原電池的形成條件：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；3、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析．14．【答案】B【解析】【解答】解：A．反應(yīng)熱化學(xué)方程式分析可知是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要放出221kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故B正確；C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)，濃氫氧化鈉溶液溶解放熱，反應(yīng)放出的熱量大于中和熱，反應(yīng)的中和熱為△H＜﹣57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應(yīng)，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，為放熱反應(yīng)；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量；C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應(yīng)．15．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，故A不符合題意；B．Fe3O4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B符合題意；C．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，將I+II×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，可見在整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個(gè)過程的催化劑。16．【答案】D【解析】【解答】解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯(cuò)誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯(cuò)誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱，故⑤錯(cuò)誤．故選D．【分析】大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱．17．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)物能量高于生成物的能量即可得到反應(yīng)是放熱，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量即可判斷，故C不符合題意；

D.根據(jù)圖示反應(yīng)物的鍵能低于生成物的鍵能，故D不符合題意；

故答案為A

【分析】根據(jù)圖示即可得到反應(yīng)物的能量高于生成物的能量即可知道反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A.原電池工作時(shí)，在b極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極b為正極，a為負(fù)極，故A不符合題意；B原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B不符合題意；C.b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，所以C是符合題意；’D.根據(jù)電極反應(yīng)式BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每生成1molBO2-轉(zhuǎn)移8mol電子，故D不符合題意；；故答案為：C。

【分析】在原電池中，負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去的電子和正極得到的電子相同。19．【答案】A【解析】【解答】A.生成物能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，需要吸收能量，A符合題意；B.反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，B不符合題意；C.反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，C不符合題意；D.濃硫酸稀釋放出熱量，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.生成物能量比反應(yīng)物能量高，是吸熱反應(yīng)；B.生成物能量低于反應(yīng)物能量，是放熱反應(yīng)；C.生成物能量低于反應(yīng)物能量，是放熱反應(yīng)；D.稀釋濃硫酸是放熱過程，需要放出熱量。20．【答案】C【解析】【解答】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A不符合題意；B.測(cè)量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B不符合題意；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C符合題意。D.電池工作時(shí)，OH–向負(fù)極(也是陽極)移動(dòng)，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可以確定電極，銅為負(fù)極，氧化銀為正極；A、電流由正極流向負(fù)極；B、氧化銀為正極；C、注意負(fù)極失電子；D、陰離子移向負(fù)極。21．【答案】（1）負(fù)；CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋；B電極（2）陽；；；100【解析】【解答】(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，即A電極為負(fù)極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，故答案為：負(fù)；CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。②通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極，電池中向正極移動(dòng)，即H+移向B電極，故答案為：B電極。(2)①由圖可知，、不能透過離子交換膜，離子交換膜只允許陽離子通過，因此圖中c為陽離子交換膜，故答案為：陽。②陰極區(qū)流入的液體主要含，流出的液體主要含，已知電解池陰極室中溶液的pH在之間，溶液顯酸性，則陰極的電極反應(yīng)為，故答案為：。③吸收NO的原理是NO與反應(yīng)生成氮?dú)夂?，離子方程式為：，故答案為：。④陽極區(qū)流入的液體為含SO2的廢水和稀硫酸，陽極區(qū)流出的液體為較濃硫酸，則陽極的電極反應(yīng)為，由電極反應(yīng)式可知，1molSO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若電路中有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的SO2為×10mol=5mol，處理廢水=100L，故答案為：100。

【分析】（1）①該燃料電池屬于原電池，通入的燃料將失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。

②A極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移向B極。

（2）①由圖可知，c左側(cè)的S2O42-、HSO3-陰離子不能通過離子交換膜，說明c是陽離子交換膜。

②首先確定陰極區(qū)，由圖可知，c左側(cè)通入HSO3-，流出S2O42-，硫元素的化合價(jià)由+4降為+3，說明c左側(cè)通入的HSO3-得電子生成S2O42-，則C左側(cè)為陰極區(qū)，a為負(fù)極，b為正極。pH＜0，說明溶液呈酸性，含有H+，進(jìn)一步可寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式。

③根據(jù)圖示信息，吸收池中進(jìn)入的物質(zhì)有NO、S2O42-，出來的有N2、HSO3-，再結(jié)合電荷、原子個(gè)數(shù)守恒配平。

④根據(jù)圖示信息可寫出陽極區(qū)的電極反應(yīng)式是，轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗的n(SO2)=5mol，根據(jù)n=，可算出廢水的體積。22．【答案】（1）放熱（2）不影響（3）減少【解析】【解答】解：（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)熱不變，故答案為：不影響；（3）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減?。痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；（2）催化劑對(duì)平衡無影響；（3）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能．23．【答案】（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1（3）從A到B；SO2–2e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑；NaOH【解析】【解答】（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-；（2）由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=-221.19kJ?mol-1；第二步反應(yīng)為：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ?mol-1；（3）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；（4）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；②再生池中，亞硫酸氫鈉可以與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿液反應(yīng)，故NaOH和過量的Ca(OH)2可以用于吸收二氧化硫。

【分析】】（1）二氧化硫先溶于水生成亞硫酸，亞硫酸再在水溶液中電解為氫離子和亞硫酸氫根離子；

（2）熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表