【化學(xué)】氮及其化合物 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

5.2氮及其化合物綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是（）A． B． C．NO D．2．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．14N與14C互為同位素 B．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)C．NH3的電子數(shù)為10 D．Si3N4中N為+3價(jià)3．下列說(shuō)法正確的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．Na2O2、Na2O都是堿性氧化物C．城市空氣質(zhì)量報(bào)告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D．鋼是用量最大、用途最廣的合金4．下列有關(guān)一些物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．能使鮮艷的紅花褪色，說(shuō)明具有漂白性B．加熱條件下濃能溶解金屬銅，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性C．常溫下濃能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃D．金屬鈉保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能放回原瓶5．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCO3CaOCaSiO37．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

?A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)8．下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B．硝酸工廠用NH3氧化制取NOC．NO和O2反應(yīng)生成NO2 D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活性炭、、都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．不是酸性氧化物，不是堿性氧化物C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩份鐵粉，分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將氣體通入溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入則有沉淀生成10．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰乳吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收等說(shuō)法正確的是（）A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來(lái)源于烴類燃料B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2氣體時(shí)采用排水法，可提高NO2氣體的純度D．用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性11．下列溶液中離子檢驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－B．先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-C．加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中可能含有CO32-D．加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+12．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D．與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出氧化性和酸性13．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)B施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D14．空氣中含量較多，且性質(zhì)穩(wěn)定的是（）A．氮?dú)?B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣15．下列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是（）A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2+2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物16．下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（）A．無(wú)毒 B．無(wú)色 C．無(wú)味 D．紅棕色17．下列有關(guān)NO的敘述正確的是（）A．NO是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．空氣中的N2和O2在放電條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成NOD．NO易溶于水，不能用排水法收集18．給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．19．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A．C+濃HNO3 B．Cu+稀HNO3 C．CuO+濃HNO3 D．NaOH+HNO320．某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（）A．若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)B．若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C．若X是，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無(wú)色氣體D．若X是，則Z可以是無(wú)色氣體二、綜合題21．NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。（1）NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1：1：1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為。（3）氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解）①“催化氧化”的目的是。②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為（填化學(xué)式）。③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是。22．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：（1）NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為L(zhǎng)．（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L﹣1．（3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol?L﹣1．23．（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)24．現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：?（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為。（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為。（3）原溶液的pH=，x－y=。（4）經(jīng)過(guò)濾得到D點(diǎn)的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是25．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是，還原劑是。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在一定條件下NH3亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正確；

B.NO2雖然溶于水得硝酸，但氮化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

NO和N2O不與水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】本題主要考查氮的酸性氧化物。

酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)，只生成一種鹽和水的氧化物。

酸性氧化物屬于酸酐；

酸性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸；

酸性氧化物多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化還原反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，14N與14C的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A不符合題意；B.同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性：N<F，NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱，B不符合題意；C.NH3分子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為：7+3=10，C符合題意；D.Si3N4中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.分子不帶電，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

D.化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。3．【答案】D【解析】【解答】A、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A不符合題意；B、因過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B不符合題意；C、PM2.5、SO2、NO2是大氣主要污染物，是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道的有關(guān)污染物，但CO2不是，故C不符合題意；D、鋼是用量最大，用途最廣的合金，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是pH＜5.6；

B.過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氧氣，不符合堿性氧化物的概念；

C.二氧化碳不是空氣質(zhì)量報(bào)告中的成分。4．【答案】C【解析】【解答】A．能使鮮艷的紅花褪色，是與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故A不符合題意；B．加熱條件下濃能溶解金屬銅，S由+6價(jià)降為+4價(jià)，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故B不符合題意；C．常溫下濃能使金屬鋁鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃，故C符合題意；D．金屬鈉保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原瓶，不能亂放，易引起火災(zāi)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛稍锫葰獠痪邆淦仔?；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化不活潑的金屬；

C、濃硝酸、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化；

D、鈉用完應(yīng)該放回原瓶。5．【答案】B【解析】【解答】A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A不符合題意；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B符合題意；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C不符合題意；D．二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥磕軌虬l(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過(guò)氣體溶于水的方法，也可以通過(guò)發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣氧化性較強(qiáng)，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，A不符合題意；B．S在氧氣中燃燒只能生成SO2，B不符合題意；C．N2和O2在放電條件下生成NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，C不符合題意；D．碳酸鈣高溫分解生成CaO，CaO和SiO2在高溫條件下生成硅酸鈣，D符合題意；故答案為D。

【分析】A.Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)

B.S在氧氣中燃燒只能生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要催化劑7．【答案】B【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO，在試管口，NO遇到空氣中的氧氣，生成NO2，A不符合題意；

B、③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，B符合題意；

C、實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，C不符合題意；

D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，再加入稀硫酸，硝酸根離子與氫離子結(jié)合為稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)進(jìn)行了分析即可。8．【答案】A【解析】【解答】解：A．N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．硝酸工廠用NH3氧化制取NO，氮元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．NO和O2反應(yīng)生成NO2，氮元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨，氮元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮，人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨，天然固氮包括自然固氮和生物固氮，據(jù)此進(jìn)行解答．9．【答案】D【解析】【解答】A．活性炭有吸附性，能使品紅溶液褪色，SO2能與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色，三者使品紅溶液褪色的原理不同，A項(xiàng)正確；

B．NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+4HNO4(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成H2、NO的體積相等，C項(xiàng)正確；

D．繼續(xù)通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，但沒有沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A．活性炭有吸附性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性；

B．酸性氧化物指的是能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物判斷。堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

C．根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)分析；

D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3。10．【答案】D【解析】【解答】A．烴類物質(zhì)僅含C和H元素，不含N元素，A不符合題意；B．增加氣體流速后，可能會(huì)導(dǎo)致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B不符合題意；C．NO2和水可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，不能利用排水法收集NO2，C不符合題意；D．NO2轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，所以CO(NH2)2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、烴只含C和H，產(chǎn)物沒有氮氧化物，汽車尾氣的氮氧化物主要是來(lái)自于空氣中的氧氣和氮?dú)猓谂艢夤軠囟雀邥r(shí)發(fā)生反應(yīng)；

B、氣體流速越慢，吸收越充分；

C、二氧化氮可以和水，不能用排水法收集；

D、二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，被還原，則CO(NH2)2作為還原劑。11．【答案】A【解析】【解答】A項(xiàng)：滴入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)：加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了CO32-、Ag+等干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：加入稀鹽酸后，生成的無(wú)色無(wú)味、能使石灰水變渾濁氣體是CO2，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C項(xiàng)不符合題意。D.加入濃NaOH溶液微熱，生成的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3，則原溶液中一定含有NH4+，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A?！痉治觥繐?jù)常見離子的檢驗(yàn)方法分析判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，而濃硝酸有揮發(fā)性，不具有吸水性，不能作干燥劑，A項(xiàng)符合題意。

B.濃硫酸有吸水性，濃硝酸有揮發(fā)性，二者露置于空氣中，前者因吸水使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度降低，后者因揮發(fā)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度降低，B項(xiàng)不符合題意。

C.常溫下都可以使Al、Fe鈍化而形成保護(hù)膜，C項(xiàng)不符合題意。

D.濃硝酸、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，均表現(xiàn)出氧化性和酸性，D項(xiàng)不符合題意?！痉治觥緼.濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑，常干燥的氣體是酸性氣體和中性氣體

B.均降低，但是降低的原理不同，硝酸具有揮發(fā)性、溶質(zhì)降低，而濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致的是溶劑增大

C.具有很強(qiáng)的氧化性，可將鋁表面氧化為氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

D.均與銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化氮和二氧化硫利用了氧化性，產(chǎn)物中的硝酸銅和硫酸銅利用了酸性13．【答案】B【解析】【解答】A.純堿為Na2CO3，因CO32－的水解，使溶液向堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油污含有油脂，油脂在堿中水解中可溶水的物質(zhì)，故A不符合題意；B.K2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，兩者混合使用，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，造成N的損失，故B符合題意；C.漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故C不符合題意；D.FeCl3在水中水解成Fe(OH)3膠體，利用膠體吸附性，達(dá)到凈水目的，與殺菌消毒無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸鈉與油污不會(huì)直接反應(yīng)；

B.碳酸根離子、銨根離子之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；

C.空氣中二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

D.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能夠凈水。14．【答案】A【解析】【解答】解：空氣中的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，氨氣體積約占，氧氣約占，空氣中還含有二氧化碳、水蒸氣等其它氣體，但含量較少，氧氣性質(zhì)較活潑，具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些還原性物質(zhì)，如亞鐵鹽等，性質(zhì)較穩(wěn)定的是氮?dú)?，故選A．【分析】空氣中的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，氨氣體積約占，氧氣約占，氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些還原性物質(zhì)．15．【答案】D【解析】【解答】A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，但氮是活潑的非金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，A不符合題意；

B．合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，B不符合題意；

C．N2和O2在閃電作用下只能生成NO，C不符合題意；

D．NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白相結(jié)合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽車行駛過(guò)程中，氮?dú)夂脱鯕饽茉诟邷貤l件下生成NO，故NO是汽車尾氣的有害成分之一，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與其是雙原子分子無(wú)直接關(guān)系；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行徹底；

C．雨水中硝酸的產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D．氮氧化物是重要的空氣污染物；16．【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化氮有毒，故A錯(cuò)誤；B、二氧化氮是一種紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮是一種有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是一種紅棕色氣體，故D正確．故選D．【分析】二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，根據(jù)其性質(zhì)來(lái)回答判斷．17．【答案】C【解析】【解答】A、NO為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，二者不可混淆，故A不符合題意；B、常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮，故B不符合題意；C、氮?dú)夂芊€(wěn)定，在空氣中的N2和O2在放電條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成NO，故C符合題意；D、因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D不符合題意；

【分析】A.NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體；

B.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；

C.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮；

D.NO不溶于水。18．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl溶液中通入CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)為為NaAlO2，B項(xiàng)不符合題意；C．S在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，C項(xiàng)不符合題意；D．HNO3是強(qiáng)氧化性酸，能與不活潑金屬反應(yīng)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CO2與NaCl不反應(yīng)；

B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

C.S在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫。19．【答案】B【解析】【解答】解：A．C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cu和稀HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)有元素化合價(jià)變化生成二氧化氮，為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，體現(xiàn)硝酸的酸性，故B正確；C．CuO和濃HNO3反應(yīng)，是堿性氧化物與酸反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH和HNO3反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)硝酸的酸性，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中部分硝酸中元素化合價(jià)不變，部分硝酸中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)分析解答．20．【答案】D【解析】【解答】A．若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素不一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，Na2O+O2Na2O2，2Na+O22Na2O2，Na是s區(qū)元素，A不合題意；B．若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸CO2，B不合題意；C．已知2H2S+O22H2O+S，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，但H2S與O2不能直接反應(yīng)得到SO3，即Y不可能是有漂白性的無(wú)色氣體SO2，H2S可以直接燃燒生成SO2，則若X是，則Y是黃色固體S，Z是有漂白性的無(wú)色氣體SO2，C不合題意；D．若X是，則Z可以是無(wú)色氣體，轉(zhuǎn)化過(guò)程為：4NH3+3O22N2+6H2O，N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.若X是金屬單質(zhì)，X可能為Na，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉；

B.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

C.X是H2S，與少量氧氣反應(yīng)生成S，與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

D.若X是NH3，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，氨氣與氧氣點(diǎn)燃生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO。21．【答案】（1）HNO3（2）NO+NO2+CO（NH2）22N2+CO2+2H2O（3）增大的比值；（NH4）2SO4、NH4NO3；NO2的水溶性比NO大得多【解析】【解答】（1）硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式HNO3；

（2）NO、NO2與CO（NH2）2反應(yīng)生成無(wú)害氣體，則C元素轉(zhuǎn)換為CO2，N元素轉(zhuǎn)化為N2，故方程式為：NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O；

（3）①根據(jù)流程可知，催化氧化前＜，催化氧化后＞，則催化氧化的目的為：增大的比值。②副產(chǎn)品是由氨水吸收SO2與NOx后生成鹽溶液，結(jié)晶得到。氨水為堿性溶液，SO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，HNO3能將(NH4)2SO3氧化為(NH4)2SO4；NO2與堿反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO2+NH4NO3+H2O；NO難溶于水，也不能直接與堿反應(yīng)，當(dāng)NO2過(guò)量時(shí)可發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NH3·H2O=2NH4NO2+H2O。故氨水脫硝脫硫后主要生成三種鹽：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根據(jù)已知信息“NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解”，故濃縮結(jié)晶最終得到的固體為(NH4)2SO4、NH4NO3。故答案為：增大的比值；(NH4)2SO4、NH4NO3；③NO2易溶于水，也容易和堿液發(fā)生反應(yīng)，而NO難溶于水，在有NO2參與時(shí)，能與堿反應(yīng)，故的比值越大，NOx的脫除率也越大。故答案為：NO2的水溶性比NO大得多?！痉治觥浚?）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；

（2）NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1：1：1加熱催化生成無(wú)害氣體是氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒和電子守恒書寫化學(xué)方程式并配平即可；

（3）③

的比值越大，NO2含量越高，在水中的含量越高。22．【答案】（1）5.8；5.4（2）（3）10.86【解析】【解答】解：n（Cu）==0.51mol，n（NO）+n（NO2）==0.5mol，（1.）設(shè)NO的為xmol，NO2的為ymol，因?yàn)殂~與硝酸的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意及電子得失守恒，有：，解之得x=0.26，y=0.24，則V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L，故答案為：5.8；5.4；（2.）當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，因此，根據(jù)氮元素守恒，HNO3的物質(zhì)的量為n（Na+）+n（NO）+n（NO2），n（Na+）=n（NaOH）=aV×10﹣3mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，則原硝酸溶液的濃度為=mol/L，故答案為：；（3.）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2，由N原子守恒可知：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol，則原硝酸溶液的濃度為=10.86mol/L，故答案為：10.86．【分析】n（Cu）==0.51mol，n（NO）+n（NO2）==0.5mol，（1）設(shè)NO的為xmol，NO2的為ymol，因?yàn)殂~與硝酸的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意及電子得失守恒列式計(jì)算；（2）當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，因此，根據(jù)氮元素守恒，HNO3的物質(zhì)的量為n（Na+）+n（NO）+n（NO2）；（3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2，根據(jù)N原子守恒計(jì)算．23．【答案】（1）NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2）Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O（3）NO；3.36L【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(NO)＝x，x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案為：NO；3.36L?！痉治觥?1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。24．【答案】（1）Al（OH）3、Cu（OH）2（2）0.025mol；0.825mol/L（3）1；0.005（4）取少量最后一次的洗滌液于一潔凈試管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。【解析】【解答】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入2.5mol?L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c(H+)==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則c(