【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．發(fā)射“天問一號”火星探測器的長征五號遙四運載火箭使用的是兩種推進劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是（）A．煤油主要從石油中提取B．氫氣和煤油均是一次能源C．氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊．煤油不完全燃燒會產(chǎn)生CO等污染物2．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．不加入還原劑也能實現(xiàn)D．根據(jù)樹狀分類法可知，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽3．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．古法煉鐵B．糧食釀醋C．煅燒貝殼D．火藥爆炸A．A B．B C．C D．D4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng) D．氧化鈣溶于水5．中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學(xué)知識，以下語句與圖中變化相符的是（）A．庭草留霜池結(jié)冰B．煮豆燃豆萁C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者6．已知反應(yīng)：，其中和的個數(shù)比為4∶3，則R的化合價為（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+77．揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成D．VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)8．對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施（其他條件一定）不能增大反應(yīng)速率的是（）A．增大HCl溶液的濃度 B．粉碎CaCO3固體C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．減小反應(yīng)體系的壓強9．用H2消除酸性廢水中的NO2-是一種常用的電化學(xué)方法。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．Fe3O4在該反應(yīng)中作催化劑B．Pd上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-═2H+C．總反應(yīng)為3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2OD．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）之間相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用10．鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（）A．用鐵粉代替鐵片 B．增大鹽酸的濃度C．用相同濃度醋酸代替鹽酸 D．適當升高溶液溫度11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（）A．在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比B．化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負值C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－112．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極13．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢14．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列說法中正確的是（）A．Na是氧化劑 B．Na既是氧化劑，又是還原劑C．Na是還原劑 D．H2O是還原劑15．在高溫下被C還原，這是“從沙灘到用戶”的第一步反應(yīng)：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶516．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)生成1molCO2時的熱量變化（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）化學(xué)鍵C﹣HO﹣OO=OC﹣OC=OH﹣O能量（kJ）415138498343798465A．放出熱量800kJ B．放出熱量1520kJC．吸收熱量110kJ D．放出熱量610kJ17．世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（）A．a(chǎn)極為原電池的負極B．正極的電極反應(yīng)式為C．放電時電子從b極經(jīng)固體電解質(zhì)流向a極D．消耗掉鐵時，理論上要消耗標準狀況的18．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．①⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③19．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．CO+H2OCO2+H2 B．CuO+H2Cu+H2OC．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO20．在反應(yīng)中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2二、綜合題21．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：（1）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一種即可）。（2）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑進行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，必須注意的安全警示是。（3）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成標準狀況下的NOL。③誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過程中作劑。22．氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。（1）生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式（2）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中還原產(chǎn)物是。（3）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是，其中H2S在該反應(yīng)中(填標號)。A.作氧化劑

B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑（4）砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氫元素的化合價未發(fā)生改變。在上述反應(yīng)中As2O3，顯示出來的性質(zhì)是(填“還原性”或“氧化性”)。23．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：（1）圖中X、Y的材料分別是、；（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極；鹽橋中的K+從電極流向電極．24．電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來源之一、（1）I.下圖是一個原電池裝置。該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是；反應(yīng)是否也可以設(shè)計成原電池，理由是。（2）銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。（3）Ⅱ.下圖是利用反應(yīng)c設(shè)計的原電池裝置。反應(yīng)c的離子方程式是。（4）按照構(gòu)成原電池的基本要素來看，負極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)，正極反應(yīng)物是，正極材料是，離子導(dǎo)體是。（5）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行，還原反應(yīng)在(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生。完整說明該原電池裝置是如何形成電流的。25．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是，a與c的關(guān)系是。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．煤油屬于石油，是一種化石燃料，A不符合題意；B．煤油屬于不可再生能源，是一次能源，氫氣可以通過光解水等方法獲取，不是一次能源，B符合題意；C．氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會產(chǎn)生C、CO、碳氫化合物等污染物，所以氫氣是比煤油更清潔的能源，C不符合題意；D．煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會產(chǎn)生C、CO和碳氫化合物等污染物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：一次能源為直接從自然界獲取的能源，二次能源為其他能源進行加工獲取的能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．在熔融狀態(tài)下和在水溶液中都能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)，A不符合題意；B．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如3O2=2O3，B不符合題意；C．Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl，可知不加入還原劑也能實現(xiàn)，C符合題意；D．該方法是交叉分類法，不是樹狀分類法，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、電解質(zhì)固體不導(dǎo)電；

B、同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)；

C、氯氣和水的反應(yīng)不需要額外加入氧化劑和還原劑；

D、該分類法是樹狀分類法。3．【答案】C【解析】【解答】A．煉鐵中有單質(zhì)鐵生成，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。4．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量這時吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)包括：大多數(shù)分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，帶八個結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)，C+CO22CO；5．【答案】C【解析】【解答】A．“庭草留霜池結(jié)冰”是物理變化，A不符合題意；B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．“有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥，為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，反應(yīng)物的ΔH小于生成物的ΔH，為吸熱反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】假設(shè)中R的化合價為x價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等有：4×2×(x-3)=3×[6-(-2)]，解得x=+6，故答案為：C。

【分析】根據(jù)得失電子守恒計算。7．【答案】C【解析】【解答】A.曲線1中反應(yīng)所需的活化能較高，而曲線2反應(yīng)所需的活化能降低了，因此曲線2加入了催化劑，A不符合題意；B.催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，而反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，因此加入催化劑，不能提高也不能降低反應(yīng)的焓變，B不符合題意；C.反應(yīng)物在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此存在化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，C符合題意；D.催化氧化過程中，形成中間產(chǎn)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物進一步反應(yīng)的過程為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

B、催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變；

C、催化劑會參與反應(yīng)的進程；

D、結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化分析；8．【答案】D【解析】【解答】A.HCl為反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率，故A不選；B.粉碎碳酸鈣固體可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，故B不選；C.升高溫度可以增大活化分子的百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；D.該反應(yīng)沒有氣體參與反應(yīng)，減小壓強，對速率幾乎沒有影響，故D選；故答案為：D。

【分析】此題是對反應(yīng)速率影響因素的考查，結(jié)合濃度、溫度、壓強、接觸面積對反應(yīng)速率的影響進行分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】A.由以上分析可知，F(xiàn)e3O4先消耗后生成，在反應(yīng)中起催化劑作用，A不符合題意；B.由過程Ⅰ中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得出Pd上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-═2H+，B不符合題意；C.電解質(zhì)溶液提供H+，總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+N2+4H2O，C符合題意；D.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)通過得失電子發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，實際上起到傳遞電子作用，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥窟^程Ⅰ中，負極H2-2e-=2H+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；過程Ⅱ中，負極6Fe2+-6e-=6Fe3+，正極2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O。調(diào)整電子守恒，將電極反應(yīng)式相加，即可得到3H2+2NO2-+2H+N2+4H2O，由此進行解答。10．【答案】C【解析】【解答】A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項D不選；故答案為：C。

【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中氫離子濃度低于同濃度的鹽酸，故不能加快化學(xué)反應(yīng)速率。11．【答案】C【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化，在同一個反應(yīng)中，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A不符合題意；B.化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負值，故B不符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故C符合題意；D.學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】12．【答案】B【解析】【解答】A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯誤；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；C、原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯誤；D、原電池放電，電流從正極流向負極，故D錯誤；故選B．【分析】A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；C、原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D、原電池中電子流出的一端電極為負極，電流方向和電子流向相反；13．【答案】C【解析】【解答】A.甲裝置形成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故甲中銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，A不符合題意；

B.裝置乙中鋅片和銅片未接觸，也未用導(dǎo)線連接，不能形成原電池，B不符合題意；

C.裝置甲和乙中發(fā)生的反應(yīng)均為Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)消耗H+，溶液酸性均減弱，溶液的pH均增大，C符合題意；

D.甲形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率比乙快，則甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙快，D不符合題意。【分析】甲是原電池，鋅做的是負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做的是正極，氫離子發(fā)生的是氧化反應(yīng)變?yōu)闅錃?。乙中是在鋅表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。均在消耗氫離子，pH不斷增大14．【答案】C【解析】【解答】A．Na元素的化合價升高，被氧化，Na是還原劑，故A不符合題意；B．反應(yīng)中，Na元素的化合價升高，H2O中H元素的化合價降低，Na是還原劑，H2O是氧化劑，故B不符合題意；C．Na元素的化合價升高，被氧化，Na是還原劑，故C符合題意；D．反應(yīng)中，H2O中H元素的化合價降低，被還原，H2O是氧化劑，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭?Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反應(yīng)中，Na元素的化合價升高，H2O中H元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。15．【答案】A【解析】【解答】SiO2中，Si化合價降低，SiO2為氧化劑，C化合價升高，C為還原劑，SiO2和C的化學(xué)計量數(shù)分別為1和2，則其物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；.16．【答案】A【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）﹣（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=﹣800KJ/mol；故選：A．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能計算得到反應(yīng)的焓變．17．【答案】D【解析】【解答】A．圖是新型中溫全瓷鐵-空氣電池，a極通入空氣，說明a是正極，故A不符合題意；B．圖中信息是含的固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)是，故B不符合題意；C．放電時電子從負極經(jīng)導(dǎo)線到正極，故C不符合題意；D．從圖可知，發(fā)生如下反應(yīng)，可得，所以n(O2)=，，故D符合題意；故答案為：D

【分析】根據(jù)題目可知是原電池。b是電池負極，負極氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a是電池正極，正極氧離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個過程中電子的轉(zhuǎn)移情況即可計算出消耗56g鐵時，生成氧氣的體積18．【答案】C【解析】【解答】①增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；②縮小容器的容積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故答案為：；③增大B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故不選；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；⑤加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故答案為：C?！痉治觥壳€b變?yōu)榍€a，到達平衡時間縮短，且A的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率加快，且不影響化學(xué)平衡移動；該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強不影響化學(xué)平衡，以此來解答。19．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，水作氧化劑，故A符合題意；B.反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中，氫氣中氫元素的化合價由0升高到+1價生成H2O，氫氣為還原劑，H2O為氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；C.反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，水作還原劑，故C不符合題意；D.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥吭谘趸€原反應(yīng)中，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，發(fā)生的是還原反應(yīng)。20．【答案】A【解析】【解答】在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2，故答案為：A。

【分析】21．【答案】（1）（2）；遠離明火，避免發(fā)生爆炸（3）；還原性和酸性；1：1；6.72；還原【解析】【解答】（1）金屬鈉在空氣中燃燒生成，即A為，其可以與CO2或者H2O反應(yīng)放出O2，用于呼吸等，其反應(yīng)為，故填；（2）疏通管道時，主要是鋁和NaOH的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，因為有大量可燃性氣體H2氣產(chǎn)生，所以疏通管道時，遠離明火，避免發(fā)生爆炸，故填、遠離明火，避免發(fā)生爆炸；（3）①配平NaNO2和HI反應(yīng)的方程式為，其中亞硝酸鈉得電子，被還原；HI失電子，被氧化，可用雙線橋表示為，故填；②反應(yīng)中，每生成1molI2時，有2molHI被氧化，有2molHI成鹽，表現(xiàn)為酸性，2molNaNO2被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)雙線橋，當轉(zhuǎn)移0.3mol時，生成0.3molNO，其在標況下的體積為V=nVm=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L，故填還原性和酸性、1：1、6.72③解毒時是將鐵離子還原為亞鐵離子，F(xiàn)e元素化合價降低，故維生素C作還原劑，故填還原。

【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（2）鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；由于氫氣屬于易燃物，因此需要遠離明火；

（3）①雙線橋的起點要注意分別是氧化劑和還原劑，化合價升高作為還原劑，指向氧化產(chǎn)物，化合價降低作為氧化劑，指向還原產(chǎn)物；

②碘化氫生成碘體現(xiàn)還原性，生成碘化鈉體現(xiàn)酸性；氧化劑為化合價降低的物質(zhì)，還原劑為化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比判斷物質(zhì)的；

③亞硝酸鈉可以使亞鐵離子氧化為鐵離子，維生素C可以解毒，即使鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此維生素C具有還原性。22．【答案】（1）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O（2）K2S、N2（3）Ag2S；D（4）氧化性【解析】【解答】(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，這是因為次氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；(2)反應(yīng)2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合價升高，氮元素和硫元素化合價降低，得到電子被還原，所以還原產(chǎn)物是K2S、N2。(3)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O中X含有1個Ag和1個S，則化學(xué)式是Ag2S，其中H2S中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，因此在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為：D。(4)反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O中氫元素的化合價未發(fā)生改變，鋅元素化合價升高，As元素化合價降低，得到電子被還原，所以在上述反應(yīng)中As2O3顯示出來的性質(zhì)是氧化性?！痉治觥浚?）“84”消毒液的主要成分為NaClO，與HCl混合后，產(chǎn)生的有毒氣體為Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（2）根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化，確定還原產(chǎn)物。

（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變，確定X的化學(xué)式；結(jié)合反應(yīng)過程中硫元素的化合價變化，確定H2S在反應(yīng)過程中的作用。

（4）根據(jù)反應(yīng)過程中As元素的化合價變化，確定As2O3在反應(yīng)過程中體現(xiàn)的性質(zhì)。23．【答案】（1）Cu；AgNO3（2）Ag++e﹣=Ag（3）X（或Cu）；Ag；Cu；Ag【解析】【解答】解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，即X是銅，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，故答案為：Ag++e﹣=Ag；（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，陽離子從負極流向正極，即鹽橋中的K+從Cu電極流向Ag電極．故答案為：X（或Cu）；Ag；Cu；Ag．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，（2）電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，（3）電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，陽離子從負極流向正極．24．【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移（2）2H++2e-=H2↑（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）Fe；FeCl3(Fe3+)；C；FeCl3(Fe3+、Cl-)（5）石墨；鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合回路，形成電流【解析】【解答】(1)由圖可知，該裝置為鋅銅原電池，活潑金屬鋅作原電池的負極被損耗，銅作正極，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是沒有化合價變化的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不可能構(gòu)成原電池，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移；(2)銅電極是原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)由圖可知，該裝置為鐵碳原電池，鐵作原電池的負極被損耗，石墨作正極，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)由圖可知，該裝置為鐵碳在氯化鐵溶液中構(gòu)成原電池，鐵作原電池的負極被損耗生成亞鐵離子，石墨作正極，鐵離子在正極得到電子生成亞鐵離子，故答案為：Fe；FeCl3(Fe3+)；C；FeCl3(Fe3+、Cl-)；(5)由圖可知，該裝置為鐵碳在氯化鐵溶液中構(gòu)成原電池，鐵作原電池的負極被損耗發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨作正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合回路，形成電流，故答案為：石墨；鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合