2020屆高考化學(xué)課標版二輪習(xí)題：十　化學(xué)實驗基礎(chǔ)

專題十化學(xué)實驗基礎(chǔ)

一、選擇題

1.（2019安徽江南十校3月綜合素質(zhì)檢測）下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

C.實驗室制取NH3D.保存液漠

答案B瓷用煙中含SiO”高溫下可與NazCOs發(fā)生反應(yīng),A錯誤;收集氨氣的試管口

要放適量的棉花，以防止氨氣與空氣形成對流,C錯誤;Br?可與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐

蝕橡膠,所以盛放液澳的試劑瓶要用玻璃塞,D錯誤。

2.（2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考）下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

答案C過濾操作要注意“一貼、二低、三靠”，漏斗的尖端要緊靠在燒杯內(nèi)壁

上，故A正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容

量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，故B正確;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,必須用到的玻

璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，故C錯誤;為抑制Fe"的水解，配制出澄

清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，故D正

確。

3.（2019河南開封一模）下列有關(guān)實驗操作,說法正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

B.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水,選用酚醐作指示劑的結(jié)果比甲基橙更準

確

C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,加熱后的用煙應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D.測定中和熱時，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄

最高溫度

答案D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶中有少量的水不會干擾實驗結(jié)

果，故A錯誤;用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點顯酸性,利用酚酰作

指示劑誤差大,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故B錯誤;加熱后的用期須在干燥器中冷卻，

再稱量,故C錯誤;測定中和熱實驗的關(guān)鍵是保溫工作,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有

保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度，故D正確。

4.（2019河南平頂山一模）文獻報道,也能還原FeCL。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究“文

獻”的真實性，下列各步實驗裝置錯誤的是（）

答案C氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗氯化氫是否存在可以確認氫氣

是否能還原氯化亞鐵。A裝置用于制備氫氣;B裝置用于還原氯化亞鐵;C裝置用于

檢驗氯化氫，因為氯化氫極易溶于水，必須采用防倒吸裝置;D裝置用于干燥氣體。

5.（2019河北衡水中學(xué)模擬）實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已

略去）。

下列說法不正確的是（）

A.水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,將所

得混合物加入苯中

C.實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補加

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

答案D水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確;濃硫酸

的密度大于濃硝酸,所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)先向濃硝酸中加入濃硫

酸,待冷卻至室溫后,再將所得的混合物加入苯中，故B正確;實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀

器b中未加入碎瓷片,不能繼續(xù)進行實驗,也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補加，

故C正確;蒸儲操作要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，故D不正確。

6.（2019湖南岳陽教學(xué)質(zhì)量檢測）用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入固體B中,

下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止液體倒吸的作用

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有A1CL溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然

后沉淀又溶解

D.若A為濃H2S04,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

答案B若A為濃鹽酸,B為KMnO,晶體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通入紫色石蕊

溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC10,HC1使紫色石蕊溶液變紅,HC10具有漂白性,

使溶液褪色,C中溶液最終呈無色,A錯誤;球形干燥管D的中間部分較粗,盛放液體

的量較多,倒吸的液體靠自身重力回落，因此可以防止液體倒吸,B正確;若A為濃氨

水,B為生石灰,滴入后產(chǎn)生氨氣,氨氣溶于A1CL溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但

氫氧化鋁不溶于弱堿,所以C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解,C錯誤;若A為濃H2S04,B為

Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒有二氧化硫氣體產(chǎn)生,C中溶液無變

化,D錯誤。

7.（2019河南鄭州一模）用如圖裝置制取并收集氣體,對應(yīng)的裝置和試劑均正確的

是（）

in中收集

I中試劑a、bII中試劑cIV中試劑d

的氣體

Aso2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液

CL（忽略濃鹽酸與飽和氯化

BNaOH溶液

水蒸氣）二氧化鎰鈉溶液

濃硫酸與

CHBr濃硫酸水

澳化鈉

DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMn（X溶液

答案BCu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯誤;在加熱條件下，濃鹽酸

與二氧化鎰反應(yīng)可生成氯氣,氯氣的密度比空氣的大,氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，圖

中裝置可制備、收集氯氣,且用飽和氯化鈉溶液可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HC1,用NaOH

溶液可吸收尾氣,故B正確;濃硫酸與生成的HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2,不能

制備HBr,故C錯誤；甲酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成CO、H20,CO不能與酸性高鎰

酸鉀溶液反應(yīng),且CO不能選用向上排空氣法收集,故D錯誤。

8.（2019廣東3月模擬）MnSO”?H20是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計

下列裝置制備硫酸鎰：

下列說法錯誤的是（）

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置n中用“多孔球泡”可增大S0?的吸收速率

c.裝置ni用于吸收未反應(yīng)的so2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO「HzO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的

過程

答案Acu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),x不可能為cu,A項錯誤;裝置n中用“多孔

球泡”，增大反應(yīng)物的接觸面積,可增大S02的吸收速率,B項正確;裝置m中NaOH

溶液可吸收尾氣,C項正確;用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO,?H20,需要經(jīng)過蒸發(fā)

結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程,D項正確。

9.（2019遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考）下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗方案及現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng),觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素

B向NaHCOs溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置，有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:C1〉C

向酸化的KMnOa溶液中通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入

C證明SO2被氧化為SO：

BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCk溶

DKI與FeCL反應(yīng)有可逆性

液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液顏色變紅

答案D玻璃中含有鈉元素,會干擾樣品中鈉元素的檢驗，應(yīng)用鋁絲，故A錯誤；向

NaHCOs溶液中加入過量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,酸性:HC1>H2c但HC1為無氧酸,則不能

比較Cl、C的非金屬性,故B錯誤；向酸化的KMnO」溶液中通入S02,向反應(yīng)后的溶液

中加入BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀,若使用硫酸酸化KMnCh溶液,則不能確定SO：是后

來生成的還是原溶液中的,故C錯誤；10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCL

溶液混合,其中KI過量,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液顏色變紅,證明溶液中還

存在Fe3+,因此可證明KI與FeCL,反應(yīng)進行不徹底,有可逆性,故D正確。

二、非選擇題

10.（2019江蘇單科,21B,12分）丙煥酸甲酯（CH-C-COOCH3）是一種重要的有機

化工原料,沸點為103?105實驗室制備少量丙怏酸甲酯的反應(yīng)為

C*C—COOH+CH30HCH^C—COOCH3+H20濃生30,?

實驗步驟如下：

步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙怏酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流

一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗滌，分離出有機

相。

步驟4:有機相經(jīng)無水NazSO,干燥、過濾、蒸儲，得丙怏酸甲酯。

(1)步驟］中，加入過量甲醇的目的是______________________________________

⑵步驟2中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎

瓷片的目的是.0

(3)步驟3中，用5%Na2c溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是；分離出有機相的

操作名稱為o

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因

是。

答案(1)作為溶劑、提高丙怏酸的轉(zhuǎn)化率

(2)(直形)冷凝管防止暴沸

⑶丙怏酸分液

⑷丙怏酸甲酯的沸點比水的高

解析(1)步驟1中，加入過量甲醇可以增大與之反應(yīng)的丙怏酸的轉(zhuǎn)化率，并作為溶

劑使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率。

⑵據(jù)題給裝置示意圖可知儀器A為(直形)冷凝管;為了防止暴沸,通常在發(fā)生酯化

反應(yīng)的蒸儲燒瓶中加入碎瓷片。

⑶類比乙酸乙酯制備實驗中飽和Na2c溶液的作用可知步驟3中5%Na2cOs溶液

的作用是除去丙怏酸;丙怏酸甲酯與Na2c溶液互不相溶,可用分液法分離出丙煥

酸甲酯。

(4)由于丙怏酸甲酯的沸點大于100℃,故步驟4中蒸儲時不能用水浴加熱。

n.(2019廣東廣州佛山一模)葡萄糖酸亞鐵［(C6%07)2Fe］是常用的補鐵劑，易溶于

水,幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeC03,并利用FeCOs與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡

萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a的名稱為-

⑵打開根、除關(guān)閉兒,一段時間后，關(guān)閉降打開凡。在(填儀器標號)中

制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生比的作用有、_

(寫2條)。

⑶將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐

色。用化學(xué)方程式說明原因:。

⑷將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇,過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的

是。

(5)用NaHCOs溶液代替Na2co3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生,離子方程式為—

，此法產(chǎn)品純度更高,原因

是。

答案(1)恒壓滴液漏斗

(2)c排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的FeCOa被氧化將b中溶液壓入c中

(3)4FeC03+6H20+02==4Fe(OH)3+4C02

⑷降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度

2+

⑸Fe+2HCO；=FeC03I+C02t+H20降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵

解析(1)根據(jù)題給圖示可知,a為恒壓滴液漏斗。(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞

鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故先打開冗、降關(guān)閉K”此時在b中制

備硫酸亞鐵;一段時間后,關(guān)閉K3,打開K2,利用生成的氫氣使b中壓強增大,將硫酸

亞鐵溶液壓入三頸燒瓶c中，發(fā)生的反應(yīng)為FeS04+Na2C03-FeCO3I+Na2S04,因此碳

酸亞鐵在c中生成。(3)FeCOs在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方

:

程式為4FeC03+6H20+02=4Fe(OH)3+4C02o

⑷葡萄糖酸亞鐵易溶于水,幾乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水

中的溶解度,從而提高產(chǎn)率。(5)FeS(X溶液與NaHCOs溶液反應(yīng)生成FeCOs'CO?和H。

2+

該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCO；——FeC03I+C02t+H20,該反應(yīng)生成二氧化碳，

使溶液的pH減小,從而避免生成氫氧化亞鐵。

12.(2019江西萍鄉(xiāng)一模)新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗,請你幫助完成：

⑴氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃HC10溶液的方法之一。

飽和

三/氯水

斗-碳酸鈣

實驗一:定性研究

A.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣

泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

B.過濾，將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為C02o

-7-n

①已知：Xi(H2co3)=4.45X10,x2(HCO3)=5.61X10,X(HC10)=2.95X10：寫出將

少量的氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl?、HC10外,還有

實驗二:定量研究

在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣（過量）和150mL新制飽和氯水,按如

圖所示的裝置進行實驗（實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCOs溶液,部分夾持裝置已

省略），待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱A中

的液體,直到儀器B中的氣體不再增加（不考慮HC10的分解）。

③儀器A的名稱為o

④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是:

b.；

c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

⑤實驗結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL,則150mL

新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HC10的物質(zhì)的量濃度

為O（反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計）

答案（l）2NaCl+2H2。-2NaOH+H2t+C12t

⑵①CL+2CO，+H2（）-2HCO，+C「+C10「

②Ca（HC03）2③圓底燒瓶④a.待燒瓶冷卻至室溫

b.移動儀器B至儀器B中液面與水槽中液面相平

⑤0.1mol?L

解析（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水得到NaOH、Ck、乩,其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O

誦由

—2NaOH+H,f+C12t0

⑵①根據(jù)所給電離平衡常數(shù),可推出電離出】強弱順序是H2C03>HC10>HCO；,氯水

中存在C12+H2O-HC1+HC10,過量的碳酸鈉溶液中通入少量的氯

氣，Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03,

HC10+Na2co3:--NaHCOs+NaC10,總離子方程式為

Clz+ZCO,+HQ-ZHCOs+Cr+ClCT;②根據(jù)①的分析,過量的碳酸鈣與氯水反應(yīng),產(chǎn)

物是Ca（HCO，、CaCl2,根據(jù)B操作,濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性

更強,該濾液中含有HC10,第一份濾液與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀,則說

明濾液中含有Ca（HCOJ2;③儀器A為圓底燒瓶;④準確讀出儀器B中氣體體積的實

驗操作步驟依次是a.待燒瓶冷卻至室溫,b.上下移動儀器B至儀器B中液面與水槽

中的液面相平,c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù);⑤涉及的反應(yīng):Cb+HzO-

HC1+HC10,2HCl+2CaC03===Ca（HC03）2+CaCl2^Ca（HCO3）2上立段+能t+H?0,貝I]

3

-

Z7（HC10）=77（HC1）=2Z7（C02）=2X168XIOL/22.4L?mor=0.015

mol,c（HC10）=0.015mol/

0.150L=0.1mol?L。

13.保險粉（Na2s2OD廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還

原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水,不溶于

乙醇。保險粉可以通過NaHSOs與NaBH,反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題：

I.NaHSOs溶液的制備

⑴上圖儀器a的名稱為;裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

II.保險粉的制備

打開下圖（部分裝置已省略）中活塞儲通入氮氣,一段時間后,關(guān)閉上打開恒壓滴液

漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH&溶液,在30?40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶

液中加入乙醇,經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4-2H20晶體,再用乙醇洗滌、真空烘

干脫去結(jié)晶水得到保險粉。

⑵反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBOz,無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑶通入氮氣的作用是。

(4)使用乙醇洗滌Na2s2O4?2H20晶體的優(yōu)點:。

⑸對裝置E的加熱方式最好采用o

HI.保險粉的純度測定

⑹稱取2.0gNazSO樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐

形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)標準溶液滴定,原理

為:4[Fe(CN)6廣+2s2Oj+80H——4[Fe(CN)6]++4SO；+4H。用亞甲基藍為指示劑，

達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2s2(X的質(zhì)量分數(shù)為

(雜質(zhì)不參與反應(yīng),計算結(jié)果精確至0.1%)o

答案(1)三頸燒瓶2S0#Na2cO3+H2O——2NaHS03+C02

30?40V

(2)NaBH4+8NaHS03——=NaB02+4Na2S204+6H20

⑶將裝置E中的空氣排出，防止NaHSCU或Na2s2(h)被氧化

(4)減少保險粉的溶解損失(并有利于干燥)

(5)水浴加熱

(6)83.5%

解析⑴儀器a的名稱是三頸燒瓶;A裝置產(chǎn)生的SO2氣體在C中與容器內(nèi)的Na2c

溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后溶液pH=4.1,溶液顯酸性,說明得到的產(chǎn)物有NaHSOa,則發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sOz+Na2cO3+H2O—2NaHS03+C02。

(2)在裝置E中,NaHSOs與NaBH4發(fā)生反應(yīng)生成NaBO?、Na&Oa和水,根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒,可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+8NaHS03忙—

NaB()2+4Na2s2O4+6H2O。

⑶裝置內(nèi)的空氣中含有氧氣,具有氧化性,容易將反應(yīng)物NaHSO,氧化,也容易將反

應(yīng)產(chǎn)生的NaSO,氧化,因此通入氮氣的作用是將裝置E中的空氣排出，防止

NaHSCU或Na2S204)被氧化。

⑷從溶液中析出的NaSO,?2H20晶體表面有雜質(zhì)離子,為將雜質(zhì)洗去，同時降低物

質(zhì)由于洗滌溶解造成的損失,也便于晶體的干燥,要使用乙醇洗滌NazS。?2H20O

⑸在裝置E中發(fā)生反應(yīng)NaBH4+8NaHS03NaB02+4Na2S204+6H20,反應(yīng)在30?

40℃下進行，溫度低于水的沸點（100℃）,為便于控制溫度及水浴加熱具有受熱均

勻的特點,可采用水浴加熱的方式。

4-

（6）根據(jù)4[Fe（CN）eT+ZSQ：+80H-——4[Fe（CN）6]+4SO1+4H20可

200mL3

知,/7（Na2S204）=-/?{K3[Fe（CN）6]}X0.10mol/LXO.024LX=9.6X10-mol,

2225.00mL

3

力（Na2s2（）4）=〃（Na2s2O4）X29.6X10molX174g/mol=l.6704g,貝U樣