2.3.(1)氧化還原反應(yīng)課件高一上學期化學

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2沒有化合價變化的反應(yīng)稱為：非氧化還原反應(yīng)有化合價變化的反應(yīng)稱為：氧化還原反應(yīng)O2+Cu===CuO00+2-2△P66【聯(lián)想

質(zhì)疑】寫書化學方程式并標出化學反應(yīng)中各元素的化合價〖小結(jié)〗化學反應(yīng)的又一種分類方法化學反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化氧化還原反應(yīng)有化合價變化非氧化還原反應(yīng)無化合價變化1、氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)中有元素化合價變化的化學反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（1）特征：反應(yīng)過程中有元素化合價變化反應(yīng)中無元素化合價變化的化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。（2）定義：一、認識氧化還原反應(yīng)（3）從化合價升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。①氧化反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價________的反應(yīng)。②還原反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價________的反應(yīng)。升高

降低+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ化合價降低，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)小結(jié)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中。思考：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價為什么會變化？1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成。可見在反應(yīng)過程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進而形成氯化鈉的呢？交流研討：

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl點燃化合價升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。按照圖2-3-2所示實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去e-得到e-2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移3、根據(jù)化合價分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

在氧化還原反應(yīng)中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。元素化合價升高→原子或離子失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低→原子或離子得電子→發(fā)生還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-1失e-×2，化合價升高，氧化反應(yīng)得e-×2，化合價降低，還原反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-12e-雙線橋單線橋Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合價升高，氧化反應(yīng)得2e-，化合價降低，還原反應(yīng)Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事項①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素②必須注明“得到”或“失去”字樣③得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)④失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等注意事項①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標“得、失”。“雙線橋法”五步驟：標變價→畫線橋→注得失→定總數(shù)→查守恒“單線橋法”四步驟：標變價→畫線橋→定總數(shù)→查守恒分別用雙線橋、單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①SO2+2H2S==2H2O

+3S②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2SO2+2H2S==2H2O

+3SFe2O3+3CO

2Fe+3CO2Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O二、氧化劑和還原劑交流研討：

以下氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價降低的元素？+2００+1化合價降低，得2e-×1，還原反應(yīng)化合價升高，失1e-×2，氧化反應(yīng)CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化劑還原劑1、定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物口訣：“升失氧，降得還”化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低得到電子被還原化發(fā)生還原反應(yīng)2、氧化性、還原性還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)“劑性一致，其他相反”氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性總結(jié)：升失氧降得還化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，做還原劑化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，做氧化劑“劑性一致，其他相反”還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。SO2+2H2S==2H2O

+3S氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

。3、從氧化性、還原性的角度認識和研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。（2）所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有還原性。預(yù)測高錳酸鉀與碘化鉀能否反應(yīng)價態(tài)規(guī)律——元素處于最高價，只有氧化性；

元素處于最低價，只有還原性；

元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩樣全。注意：元素處于最高價態(tài)時氧化性不一定最強。元素處于最低價態(tài)時還原性也不一定最強。H+

、Cu、Mg2+、S2-

、Zn、O2

、SO2

、HCl在化學反應(yīng)中：只有還原性的有

；只有氧化性的有

；在不同反應(yīng)中，既能失電子有能得電子的有

，表現(xiàn)出

.【練習】Cu、S2-、ZnH+

、Mg2+、O2SO2、HCl既有氧化性，又有還原性物質(zhì)類別氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)O2、O3OH-、H2O、O2-Cl2、Br2Cl－、Br－某些離子Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇強）FeCu2+Cu+

，CuAg+AgH+H2鹽酸性KMnO4溶液Mn2+KClO3Cl2，Cl－某些氧化物MnO2Mn2+氧化性酸HClOCl－濃H2SO4SO2，HNO3（?。㎞O，（濃）NO2，過氧化物Na2O2，H2O2OH-，H2O高考關(guān)注的氧化劑K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等常見氧化劑常見還原劑物質(zhì)類別還原劑常見氧化產(chǎn)物活潑金屬Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金屬單質(zhì)H2H2O，H+CCO，CO2SSO2低價態(tài)的鹽SO32-SO42-S2-S、SO2Cl－，Br－，I－Cl2，Br2，I2Fe2+Fe3+低價態(tài)元素的氧化物CO、SO2CO2SO3/SO42-過氧化物Na2O2，H2O2O2其他H2C2O4CO2NH3N2、NOH2SS四大強氧化性離子：Fe3+、ClO?、MnO4?、NO3?(H+)四大強還原性離子：Fe2+、S2?、SO32?、I?5.會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子在溶液中不能共存例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）Fe2+、Na+、CO32?、NO3?B.Na+、K+、S2?、ClO?

Fe2+、H+、NO3?、Cl?D.H+、Na+、Fe3+、I?E.Fe2+、Fe3+、SO42?、Cl?F.H+、

MnO4?、

SO32?、Cl?三、配平一般步驟(1)標價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價。0+6+4+4（2）列變化：標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目0+6+4+4C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△

得2e-

失4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△（3）求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。ⅹ1ⅹ2

得到e-

失4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△(4)配系數(shù)：確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的系數(shù)；用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△ⅹ1ⅹ20+6+4+412122(5)查守恒：檢查質(zhì)量、得失電子、電荷是否守恒練一練S+HNO3=H2SO4+

NO2↑+H2OC+HNO3=NO2↑

+CO2↑

+H2O△△1616214412三種配平技巧1、正向配平法：適用于氧化劑、還原劑中某元素化合價全部改變的反應(yīng)。

NH3+

O2==

NO+

H2O點燃-30+2-2-2失5e-得4e-ⅹ4ⅹ54546____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O5133332、逆向配平法：適用于自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)或者某物質(zhì)部分被氧化或被還原的反應(yīng)。即先確定生成物的化學計量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學計量數(shù)。

S+

NaOH==

Na2S＋__Na2SO3＋

H2O0-2+4得2e-失4e-ⅹ2ⅹ112363

Fe+

HNO3==

Fe(NO3)2＋__NO↑＋

H2O383243、缺項配平法：缺項物質(zhì)一般為水、酸或堿；若為離子方程式，則配平時補H2O、H＋或OH—。

MnO4-+

H2C2O4+

H+==

Mn2++

CO2+____+7+3+2+4得5e-失2e-ⅹ2ⅹ52562108H2O____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O256H+258

討論：以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？SO3+H2O=H2SO4

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3