貴州省都勻市第一中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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貴州省都勻市第一中學(xué)2024屆高三最后一卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合,乙不能B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià)2、下列儀器名稱不正確的是()A.燒瓶 B.冷凝管 C.表面皿 D.蒸餾燒瓶3、下判說(shuō)法正確的是A.常溫下,c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液,pH相等B.常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液,導(dǎo)電能力相同C.常溫下,HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,兩溶液的pH相等D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中鍵數(shù)為D.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為5、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)6、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是()A.生成一種新分子 B.生成一種新離子C.生成一種新同位素 D.生成一種新單質(zhì)7、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提溴 D.侯氏制堿8、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-9、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①同位素:1H、2H2、3H②同素異形體:C80、金剛石、石墨③酸性氧化物:CO2、NO、SO3④混合物:水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥10、已知反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3是氧化劑,KNO3中N元素被氧化B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D.若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol11、以下說(shuō)法不正確的是A.日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫,主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農(nóng)藥,我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換12、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.c(Cl﹣)至少為0.2mol?L﹣1C.Na+'、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在13、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+14、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加,一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB.開(kāi)始階段,pH迅速上升說(shuō)明H+被中和C.OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移15、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.將23gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC.在④⑤⑥中溴元素均被氧化D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸17、電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.該裝置工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.CuCl2能將C2H4還原為l,2-二氯乙烷C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl18、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向淀粉-KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA20、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于取代反應(yīng)C.同溫同壓下,等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種21、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被還原B.中間室水量增多,NaCl溶液濃度減小C.M極電極反應(yīng)式為:+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移22、通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_(kāi)_________,X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色。24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B的作用為_(kāi)______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)儀器F的名稱為_(kāi)________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_(kāi)______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸餾D.萃取(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為_(kāi)______________________。26、(10分)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.27、(12分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶,不僅本身是重要的藥物,而且是磺胺類(lèi)藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):+CH3COOH+H2O注:①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化,加入少量鋅粉,防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高,溶解度大較水中大合成步驟:在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸(過(guò)量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置,小火加熱10min后再升高加熱溫度,使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí),用布氏漏斗抽氣過(guò)濾,洗滌,以除去殘留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。分離提純:將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸10min,然后進(jìn)行熱過(guò)濾,結(jié)晶,抽濾,晾干,稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用,加入過(guò)量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率,試從化學(xué)平衡的角度分析其原因:__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”),蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a.100~105℃b.117.9~184℃c.280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗,再用熱水洗d.用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是__,若加入過(guò)多的活性炭,使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、(14分)黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)?!薄吧鷳B(tài)文明”,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問(wèn)題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑,可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如圖所示,電極a接電源的____________極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________(填“>”“<”“=”)0。②寫(xiě)出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b.達(dá)平衡后再充人稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度d.圖中壓強(qiáng)p1<p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。29、(10分)萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空:(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類(lèi)型是___;A的分子式是___。(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___;反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和___(填化學(xué)式)。(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。(4)X是D一種同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):①萘的衍生物;②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無(wú)機(jī)試劑任選)___。(用合成路線流程圖表示為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與H2化合越容易,與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易,元素的非金屬性甲大于乙,A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物,不能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),甲得到電子能力比乙強(qiáng),能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),C正確;D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià),則甲吸引電子能力強(qiáng),所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng),D正確。答案選B。【點(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度,側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。2、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶,燒瓶沒(méi)有玻璃塞,A不正確;B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管,B正確;C.該儀器為表面皿,C正確;D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶,D正確;本題選不正確的,故選A。3、C【解析】

A.c(Cl-)相同,說(shuō)明兩種鹽的濃度相同,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因此二者的pH不相等,A錯(cuò)誤;B.HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,而CH3COOH是一元弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí),由于醋酸部分電離,所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.HCl是一元強(qiáng)酸,溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸,溶液中存在電離平衡,但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-),常溫下兩溶液中c(H+)相等,所以兩溶液的pH也就相等,C正確;D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,由于二者的物質(zhì)的量相等,因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,使溶液顯堿性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】

A.苯基中有11個(gè)原子共平面,甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面,共有13個(gè)原子共平面,所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,環(huán)己烷為非氣態(tài),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C.,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng),無(wú)法完全變?yōu)樗岷痛?,C錯(cuò)誤;D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為,D正確;故答案選D。5、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知,a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2,由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體,可用b裝置吸收氯氣和氯化氫,再用c中的蒸餾水吸收ClO2,獲得純凈ClO2溶液,d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣,防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.a(chǎn)中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn),可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置,繼續(xù)實(shí)驗(yàn),二氧化硫具有還原性,可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原,故A錯(cuò)誤;B.b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體,用飽和食鹽水可吸收氯化氫,但不能吸收氯氣,故B錯(cuò)誤;C.ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻,有利于吸收ClO2,故C正確;D.d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3,產(chǎn)物至少兩種,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體,需要?dú)怏w的發(fā)生裝置,除雜裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體,用飽和食鹽水可以吸收氯化氫,無(wú)法吸收氯氣,從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,要利用好題目所給的信息,ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng),根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。6、C【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程?!驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程,原子并沒(méi)有發(fā)生變化,可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子,也可以生成一種新離子,還可生成一種新單質(zhì);具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素,即核素的種類(lèi)決定于原子核,而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化,所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的,故C符合;答案選C。7、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.侯氏制堿法,二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,二氧化碳和水,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,則不涉及氧化還原反應(yīng),故D正確。故選D。8、B【解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B項(xiàng)、0.1mol·L-1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性,堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不選;D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng),不能大量共存,故D不選。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。9、A【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,2H2是單質(zhì),不是核素,①錯(cuò)誤;②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體,C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì),②正確;③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,NO不是酸性氧化物,③錯(cuò)誤;④水銀是單質(zhì),④錯(cuò)誤;⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì),⑤正確;⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),液氯是單質(zhì),不是非電解質(zhì),⑥錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中,N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,其中氮元素被還原,故A錯(cuò)誤;B、只有N元素的化合價(jià)變化,則N2是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)?,則每轉(zhuǎn)移1mol電子,可生成N2為1.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L,故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為,故D錯(cuò)誤;故選C。11、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si,A項(xiàng)正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項(xiàng)正確;C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項(xiàng)正確;D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。12、D【解析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等離子,初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g·mol-1=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒(méi)有CO32-,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233g·mol-1=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子,由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子?!驹斀狻考尤脒^(guò)量NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒(méi)有CO32﹣,由于加入了NaOH,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由電荷守恒,正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO42﹣)=0.04,原溶液中一定有Cl﹣,物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí),c(Cl﹣)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子,則原溶液中c(Fe3+)=≤0.2mol/L,溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在,故選:D。13、A【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應(yīng),可以大量共存,故選A;B.CO2不與CuSO4反應(yīng),不能生產(chǎn)沉淀,故不選B;C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++HS-═CuS↓+H+,故不選C;D.CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成,后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+,故不選D;答案選A。14、C【解析】

A.沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí),新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L,故A正確;B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng),pH迅速上升,故B正確;C.新制氯水中有氫離子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移,故D正確;題目要求選擇不能得到的結(jié)論,故選C。15、C【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子,即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤;B.124g白磷的物質(zhì)的量為1mol,而白磷為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵,故1mol白磷中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確;D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算,0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素,氮和磷大量排入海洋中,會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染,形成赤潮,故A正確;B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O,故B錯(cuò)誤;C.⑤中溴得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溴離子,溴元素被還原,故C錯(cuò)誤;D.鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,為了除去過(guò)量的鋇離子,碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入,故D錯(cuò)誤;故選A。17、D【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理;B.根據(jù)裝置圖易知,陽(yáng)極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答;D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫(xiě)出該裝置的總反應(yīng)。【詳解】A.該裝置為電解池,則工作時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià),ClCH2CH2Cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià),則CuCl2能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.該電解池中,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:CuCl-e-+Cl-=CuCl2,陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與,則X為陰離子交換膜,而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有陰離子生成,為保持電中性,需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,則Y為陽(yáng)離子交換膜,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng):CuCl-e-+Cl-=CuCl2,生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷和CuCl,在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用,而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl,故D項(xiàng)正確;答案選D。18、C【解析】

A.檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水,排除Fe3+的干擾,先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的,故A錯(cuò)誤;B.黃色沉淀為AgI,說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀,AgI比AgCl更難溶,AgI與AgCl屬于同種類(lèi)型,則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯(cuò)誤;C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2I-=I2+2Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng),故C正確;D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知,所以無(wú)法根據(jù)pH的大小,比較出兩種鹽的水解程度,也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。19、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項(xiàng)正確;答案選D。20、B【解析】

A.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故A正確;B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同,都是CH,則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同,故C正確;D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有:①Br在1號(hào)C上,C1有3種位置,即3種結(jié)構(gòu);②Br在2號(hào)C上,C1有2種位置,即2種結(jié)構(gòu),共5種結(jié)構(gòu),故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂,油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。21、B【解析】

根據(jù)圖示,M極,苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高,失去電子,M為負(fù)極,在N極,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr的化合價(jià)降低,得到電子,N為正極。A.根據(jù)分析,M為電源負(fù)極,有機(jī)物失去電子,被氧化,A錯(cuò)誤;B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí),M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,N極電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH-,生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,OH-與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小,B正確;C.苯酚的化學(xué)式為C6H6O,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí),失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4-()]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤;D.原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難,M極是負(fù)極,陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),但是M和NaCl溶液之間,是陽(yáng)離子交換膜,陰離子不能通過(guò),因此判斷NaCl的濃度的變化,不能通過(guò)Na+和Cl-的移動(dòng)來(lái)判斷,只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H+和OH-的移動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。22、D【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯(cuò)誤;故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化,然后測(cè)其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液,氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說(shuō)明X中含有C元素;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素,物質(zhì)X中有鈉元素;向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后,再加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀,質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期,可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則該元素為溴元素,則X的組成元素為Na、C、Br三種元素,形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g,結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl,溶液顯中性,說(shuō)明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過(guò)量0.04molNaOH,則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol,n(Na):n(Br):n(C)=0.05:0.01:0.01=5:1:1,則X化學(xué)式為Na5CBr,Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為:Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4:1混合得到的混合物,中性溶液為NaCl、NaBr按4:1物質(zhì)的量的比的混合物,沉淀為AgCl、AgBr混合物,二者物質(zhì)的量的比為4:1;(1)X化學(xué)式為Na5CBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溴;(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑;(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,則Y為NaBr,該化合物為離子化合物,證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是:將NaBr加熱至熔化,測(cè)其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子,則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物;(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色,然后蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色,來(lái)確定其中含有的金屬元素?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類(lèi)型判斷方法。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒,并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。24、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】

由合成路線及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體,滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的,說(shuō)明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基,也可以是2個(gè)甲基:①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置;②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。25、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解?!驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說(shuō)明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過(guò)量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有:①先通冷凝水,再通氣,以保證冷凝效率;②控制氣流速率,宜慢不宜快,這樣可以提高原料氣的利用率;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%;①②③;(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同,可選擇蒸餾法分離,故答案為:C;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解,則長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣,故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饬?xí)題中的信息及應(yīng)用。26、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無(wú)水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏??;(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。27、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的,應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可提高乙酰苯胺產(chǎn)率,則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100℃,不能采用水??;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全,則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象;乙酰苯胺易溶于酒精,在熱水中的溶解度也比較大,由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體,會(huì)發(fā)生暴沸;活性炭有吸附能力,會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí),應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,損害人的呼吸道,所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用;苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量冰醋酸的目的,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為:通風(fēng)櫥;促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率;(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,需要一定的時(shí)間,且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽,后發(fā)生脫水反應(yīng),所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火加熱10min,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為:讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽;(3)反應(yīng)可逆,且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣,隨水蒸氣一起蒸出,實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝,讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi),同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出,從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡的角度分析其原因是:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率;(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃,而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9℃,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā),溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢,且不易除去水,所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間,不能采用水浴反應(yīng),加熱方式可采用油浴,最佳溫度范圍是a。答案為:油??;a;(5)不斷分離出生成的水,可以使反應(yīng)正向進(jìn)行,提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,反應(yīng)基本完全時(shí),冷凝管中不再有液滴流下;乙酰苯胺易溶于酒精和熱水,所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗,以減少溶解損失。答案為:冷凝管中不再有液滴流下;b;(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),若趁熱加入活性炭,溶液會(huì)因受熱不均而暴沸,所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是防止暴沸,若加入過(guò)多的活性炭,則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺,使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為:防止暴沸;偏?。?7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol,理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為:49.7?!军c(diǎn)睛】乙

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