貴州省遵義市第二教育集團2023-2024學年高一上學期期末模擬化學試題(解析版)_第1頁
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文檔簡介

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市第二教育集團2023-2024學年高一上學期期末模擬試卷一、選擇題(共14小題,滿分42分,每小題3分)1.金屬材料在人類社會的發(fā)展中起著重要的作用,下列說法錯誤的是()A.生鐵和鋼都屬于鐵碳合金,生鐵的含碳量更高B.不銹鋼是在碳素鋼中加入其他合金元素,改變鋼的結(jié)構(gòu)使其具有耐腐蝕性C.硬鋁的強度比純鋁小但耐腐蝕,可用于制造宇宙飛船等D.儲氫合金可有效解決氫能源的安全存儲和運輸?shù)葐栴}〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.生鐵和鋼都是含碳量不同的兩種鐵碳合金,生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,則生鐵的合碳量更高,故A正確;B.不銹鋼的合金元素主要是鉻和鎳,不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻和鎳元素,改變鋼的結(jié)構(gòu)使其具有耐腐蝕性,故B正確;C.硬鋁屬于合金,其強度比純鋁大,且耐腐蝕,可用于制造宇宙飛船等,故C錯誤;D.氫氣在一定條件下進入儲氫合金,與合金產(chǎn)生化學作用生成金屬氫化物,達到儲存氫氣和運輸?shù)哪康?,故D正確;故選C。2.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是()A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物B.根據(jù)溶液導電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)元素的化合價是否變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據(jù)反應中的能量變化,將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.依據(jù)元素組成是否是一種,純凈物可分為單質(zhì)和化合物兩大類,由一種元素組成的純凈物是單質(zhì),由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物,氧化物屬于化合物,A項不選;B.強、弱電解質(zhì)是依據(jù)電解質(zhì)在水中是否能完全電離來分的,能完全電離的是強電解質(zhì),否則就是弱電解質(zhì),與溶液的導電性沒有必然關(guān)系,溶液的導電性的強弱與離子所帶的電荷及離子的濃度有關(guān),B項不選;C.根據(jù)元素的化合價是否變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,有化合價變化為氧化還原反應,沒有化合價變化為非氧化還原反應,C項選;D.根據(jù)反應中能量變化,將化學反應分為吸熱反應和放熱反應;將化學反應分為“化合、分解、置換、復分解”等四種基本反應類型,是依據(jù)反應物和生成物的種類和組成變化的特點不同分類的,D項不選;〖答案〗選C。3.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中錯誤的是()A.在空氣中表面均能生成氧化物B.均能與氯氣反應C.均能從硫酸銅溶液中置換出銅D.均能與鹽酸反應置換出氫氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、Na、Fe、Al為活潑金屬,容易被氧氣氧化成氧化物,故A說法正確;B、氯氣能與Na、Fe、Al反應生成NaCl、FeCl3、AlCl3,故B說法正確;C、Na與CuSO4溶液反應,Na先與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH再與CuSO4反應:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,不產(chǎn)生Cu,故C說法錯誤;D、金屬鈉、Al、Fe都是活潑金屬,都能與鹽酸反應置換出H2,故D說法正確;〖答案〗為C。4.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁,下列說法正確的是()A.“摩爾”是描述物質(zhì)所含粒子多少的物理量B.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1C.同溫同壓下,相同體積的甲烷和氧氣含有相同的分子數(shù)D.1molH2的質(zhì)量是2g·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.“摩爾”是物理量——“物質(zhì)的量”的單位,A錯誤;B.氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān),外界條件未知,不能確定氣體摩爾體積的大小,B錯誤;C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),C正確;D.質(zhì)量單位是g,不是g/mol,1molH2的質(zhì)量是2g,D錯誤;故合理選項是C。5.下列互為同位素的是()A. B. C.D.金剛石石墨〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素?!驹斘觥緼.質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分別為8、9,是O的兩種核素,故A選;B.C、N是兩種不同的元素,故B不選;C.氫的兩種不同的核素組成的分子,不是原子,故C不選;D.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種單質(zhì),是同素異形體,故D不選;故選A。6.下列反應的離子方程式中,正確的是()A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.氧化鋁與鹽酸:O2﹣+2H+=H2OC.NaOH溶液與小蘇打溶液反應:+OH﹣=+H2OD.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.離子方程式應配平,鈉與水反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A錯誤;B.氧化物的化學式不能拆寫,氧化鋁與鹽酸的離子方程式為:Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+,故B錯誤;C.NaOH溶液與小蘇打溶液反應生成碳酸鈉和水,離子方程式為,故C正確;D.氯氣通入水中得到鹽酸和次氯酸(弱酸),離子方程式:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故D錯誤;故選:C。7.根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導體材料的是()A.SiK B.CAl C.AsSe D.SiGe〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗半導體材料元素既有金屬性,又有非金屬性,應在金屬與非金屬交界處?!驹斘觥緼.Si為半導體材料,而K是導體,故A錯誤;B.C、Al都是導體,故B錯誤;C.As、Se不是導體也不是半導體,故C錯誤;D.Si、Ge在金屬與非金屬交界處,既有金屬性,又有非金屬性,所以是半導體材料,故D正確;故選D。8.下列敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀②堿金屬隨著原子序數(shù)增大,和水反應越來越劇烈③由鋰到銫密度依次增大,和氧氣都能生成過氧化物④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑⑦氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.②⑤⑥ D.①③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】①鹵素中,氟元素非金屬性最強,氟離子還原性最弱,故鹵素的鉀鹽中,最難被氧化的是氟化鉀,故錯誤;②堿金屬隨著原子序數(shù)增大,金屬性越強,和水反應越來越劇烈,故正確;③由鋰到銫密度依次增大,鋰與過量氧氣反應,生成氧化鋰,故錯誤;④某溶液與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色,則證明該溶液有強氧化性,能把碘離子氧化成碘單質(zhì),但不一定是氯水或溴水,如過氧化氫也可以,故錯誤;⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應,實際是氟氣和水反應2F2+2H2O=4HF+O2,生成氟化氫和氧氣,故正確;⑥氯氣跟水反應時,氯元素一部分化合價升高,一部分化合價降低,氯氣既作氧化劑,又作還原劑,水中元素化合價沒發(fā)生變化,既不氧化劑也不是還原劑,故正確;⑦氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物但是NO不是酸性氧化物,故錯誤;綜上所述②⑤⑥正確,故選C。9.為實現(xiàn)“綠色化學實驗”進課堂,某化學教師為“氯氣與金屬反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作:先給鈉預熱,等鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體D.用濕潤的淀粉KI試紙靠近管口,可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,故A錯誤;B.NaOH與氯氣反應,可吸收過量的氯氣,以免其污染空氣,故B正確;C.氯氣性質(zhì)活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl,反應時有大量白煙,白煙是氯化鈉晶體,故C正確;D.氯氣能氧化KI生成I2,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙,當試紙未變色,表明氯氣已被堿液完全吸收,故D正確;故〖答案〗為A。10.下列各組物質(zhì)中,化學鍵組成完全相同的是()A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2SC.N2H4和C2H6 D.NaOH和Na2O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵,所以化學鍵類型不同,故A錯誤;B.H2CO3中C原子和H原子之間、O原子和H原子之間都只存在共價鍵,K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵,所以化學鍵類型不相同,故B錯誤;C.N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價鍵、氮氮之間存在非極性共價鍵,C2H6中C原子和H原子之間存在極性共價鍵、碳碳之間存在非極性共價鍵,所以化學鍵類型相同,故C正確;D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價鍵,Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子內(nèi)部O原子和O原子之間存在非極性共價鍵,所以化學鍵類型不同,故D錯誤;故選C。11.對于反應3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,以下說法正確的是()A.反應中Cl2是氧化劑,KOH是還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應過程中3個氯分子共轉(zhuǎn)移6個電子 D.被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.只有Cl元素化合價變化,KOH既不是氧化劑,又不是還原劑,故A錯誤;B.由Cl元素化合價變化可知,生成KCl,Cl元素化合價降低,為還原產(chǎn)物,生成KClO3,Cl元素化合價升高,為氧化產(chǎn)物,故B正確;C.由化合價變化可知,3mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移5mol電子,故C錯誤;D.由反應可知,1molCl被氧化,5molCl被還原,則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍,故D錯誤。故選:B。12.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:物質(zhì)熔點沸點密度/g?cm﹣3水中的溶解性甲﹣98℃57.5℃0.93可溶乙﹣84℃77℃0.80不溶據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是()A.過濾法 B.蒸餾法 C.萃取法 D.分液法〖答案〗B〖解析〗【詳析】由表格信息可知,二者在水中溶解性不同,但二者可能互溶,如苯與酒精,但沸點不同,可利用蒸餾法分離,故選:B。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小,下列說法不正確的是()A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物B.形成的簡單離子半徑W>Q>Z>XC.Q的最高價氧化物對應的水化物酸性最強D.X的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素Z素的簡單離子半徑在本周期中最小,則Z是Al元素,所以X是N元素;Y是O元素,W是S元素,Q是Cl元素。【詳析】A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于非金屬性Y>X,所以Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物,A正確;B.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)不同的離子,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大。所以形成的簡單離子半徑W>Q>X>Z,B錯誤;C.在上述元素中Q的最高價氧化物對應的水化物酸性最強,C正確;D.X的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其氫化物NH3形成的化合物NH4NO3是離子化合物,其中含有離子鍵和共價鍵,D正確;故選B。14.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是()A.Fe2+是還原劑,S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化,被Fe2+還原的O2為0.5molD.將納米Fe3O4分散在水中,F(xiàn)e3O4不能透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.S2O32-中S的化合價升高,所以S2O32-是還原劑,故A錯誤;B.Fe3O4~4e-,所以每生成1molFe3O4反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,故B錯誤;C.4Fe2+~O2~4e-,若有2molFe2+被氧化,被Fe2+還原的O2為0.5mol,故C正確;D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體,膠體可以透過濾紙,故D錯誤。故選C。二、解答題(共4小題,滿分58分)15.元素周期表是學習化學的重要工具。下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題:(1)寫出元素①單質(zhì)的電子式是______,元素②簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_____。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______。(用元素符號表示)(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為______。(用化學式表示)(4)向元素③的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì),發(fā)生反應的化學方程式為_________。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強弱。①寫出裝置A中發(fā)生離子反應方程_________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中,再滴入幾滴KI淀粉溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗,不能得出非金屬性:Br>I,理由________?!即鸢浮剑?)①.②.H?O?H(2)K>Na>Mg(3)HClO4(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)①.Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣②.過量的氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘〖解析〗根據(jù)給定各元素在周期表中的位置,①~⑩分別為N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。(1)元素①單質(zhì)是N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對,其電子式為;元素②簡單氫化物是H2O,分子中O原子分別與氫原子之間形成1對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為H?O?H,故〖答案〗為:;H?O?H;(2)③、④、⑨三種元素分別為Na、Mg、K,其中Na、Mg同周期,核電荷數(shù)依次增大,原子半徑依次減小,即原子半徑Na>Mg,而Na、K同主族,電子層依次增大,原子半徑增大,即原子半徑K>Na,故原子半徑:K>Na>Mg,故〖答案〗為:K>Na>Mg;(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物分別為H2SiO3、H2SO4、HClO4,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,Si、S、Cl同周期,自左而右非金屬性增強,元素非金屬性Si<S<Cl,故酸性:H2SiO3<H2SO4<HClO4,故〖答案〗為:HClO4;(4)元素③的單質(zhì)與水反應后的溶液為NaOH,再加入Al單質(zhì),反應生成Na[Al(OH)4]與氫氣,反應方程式為:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;(5)①氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質(zhì),反應離子方程式為:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣,故〖答案〗為:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;②過量的氯氣與碘化鉀反應會生成碘,會使溶液變?yōu)樗{色,通過以上實驗,不能得出非金屬性:Br>I,故〖答案〗為:過量的氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘。16.氯氣是一種重要的化工原料,大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。(1)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)1774年,瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為混合加熱,發(fā)現(xiàn)了氯氣。右圖為實驗室制取的裝置,請回答:盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________,A中反應的化學方程式為___________,其中,被氧化的與參加反應的兩者的物質(zhì)的量之比為___________。(3)制取氯氣時,實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化。飽和食鹽水的作用是___________;濃硫酸的作用是___________。(4)下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達到實驗目的的是___________。A凈化B.收集C.尾氣處理(5)1867年,英國化學家Deacon用空氣中的在錳鹽或銅鹽(氯化銅)催化和430~475℃條件下,將氧化制備得到,這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。寫出其化學方程式___________,并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(6)已知:常溫下用和市售濃鹽酸反應制取難以進行,理論上鹽酸的濃度需達到。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應,常溫下很容易制取。①已知,上圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成,寫出發(fā)生反應的化學方程式:___________。②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅲ處應放入的是___________(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)。裝置C的Ⅱ處的試劑是___________(填序號)。a、堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)b、無水氯化鈣c、濃硫酸③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣,是否可行?___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。④以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為___________。寫出電解飽和食鹽水的化學方程式,并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。⑤若電解飽和食鹽水時有被電解,理論上最多可生成氯氣多少升(標準狀況)___________?(寫出根據(jù)化學方程式計算的過程)〖答案〗(1)(2)①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑③.1∶2(3)①.除去氯氣中的氯化氫②.干燥氯氣(4)AB(5)①.4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)②.(6)①.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O②.干燥的有色布條③.b④.不可行⑤.氫氧化鈣濃度太低,不能吸收完全⑥.氯堿工業(yè)⑦.⑧.22.4〖解析〗(1)氯為17號元素,最外層為7個電子,得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。故〖答案〗為:;(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗,A中反應是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,其中,每4份HCl有2份中氯由-1價升高為0價,被氧化,被氧化的與參加反應的兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2。故〖答案〗為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;1∶2;(3)制取氯氣時,實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化。濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,而氯化氫極易溶于水,飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;濃硫酸的作用是干燥氯氣。故〖答案〗為:除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣;(4)A.,先干燥再通入水溶液,氣體又變得潮濕,不能達到凈化氯氣目的,故A選,B.中空氣沒法排出,不能達到用向上排空集氣法收集的目的,故B選;C.氯氣能與氫氧化鈉反應,用能達到尾氣處理的目的,故C不選;故〖答案〗為:AB;(5)1867年,英國化學家Deacon用空氣中的在錳鹽或銅鹽(氯化銅)催化和430~475℃條件下,將氧化制備得到,這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。其化學方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。故〖答案〗為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);;(6)①圖中裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。漂白粉中加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成,同時生成氯化鈣和水,發(fā)生反應的化學方程式:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。故〖答案〗為:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,裝置C中Ⅰ處放濕潤的有色布條,裝置C中Ⅲ處應放入的是干燥的有色布條(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)。裝置C的Ⅱ處的試劑是b(填序號)。a、堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)能與氯氣反應,故不符;b、無水氯化鈣作干燥劑,故符合;c、濃硫酸是液體,氣體不能通過,故不符;故〖答案〗為:干燥的有色布條;b;③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣,不可行(填“可行”或“不可行”)。理由是氫氧化鈣濃度太低,不能吸收完全。故〖答案〗為:不可行;氫氧化鈣濃度太低,不能吸收完全;④以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。寫出電解飽和食鹽水的化學方程式,并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。故〖答案〗為:氯堿工業(yè);;⑤若電解飽和食鹽水時有被電解,,,V=22.4L,理論上最多可生成氯氣22.4升(標準狀況),故〖答案〗為:22.4。17.某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液,反應原理為:C12+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液,所貼標簽為4.0mol·L-1。(1)這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應。(2)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒,托盤天平外,還需要____________、_______________。〖答案〗(1)50(2)40.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管〖解析〗【詳析】(1)2.24L氯氣(STP)的物質(zhì)的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,依據(jù)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol÷4.0mol/L=0.05L,所以需要氫氧化鈉溶液的體積是0.05L,即50mL;(2)①需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.25L×4mol/L=1mol,其質(zhì)量m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g;②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻;所以正確的順序為abdcfe;③根據(jù)以上分析可知需要的儀器除燒杯、玻璃棒,托盤天平外,還需要有250mL容量瓶、膠頭滴管。18.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________。(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________(填化學式)。(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式________________。⑷“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-)=______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)>4.0×10-11](5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是__________。(6)已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應,當電流明顯減小時切斷電源,然后提純正十二烷。已知電解總反應為:2C6H1

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